2019年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第七單元 第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素試題.doc

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2019年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第七單元 第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素試題 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 一、單項選擇題(本大題共24分，每小題4分，每小題只有一個正確選項) 1．一定溫度下在密閉容器內(nèi)進行著某一反應(yīng)，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如下圖。下列敘述中正確的是(　　)。 A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5YX B．t1時，Y的濃度是X濃度的1.5倍 C．t2時，正、逆反應(yīng)速率相等 D．t3時，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率 2．對于反應(yīng)N2＋O22NO在密閉容器中進行，下列條件中能使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率加快的是(　　)。 A．縮小體積使壓強增大 B．壓強不變，充入He使體積增大 C．體積不變，充入He使壓強增大 D．壓強不變，充入N2使體積增大 3．一定條件下，分別對反應(yīng)C(s)＋CO2(g)2CO(g)(ΔH>0)進行如下操作(只改變該條件)：①升高反應(yīng)體系的溫度；②增加反應(yīng)物C的用量；③縮小反應(yīng)體系的體積；④減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應(yīng)速率顯著變大的是(　　)。 A．①②③④ B．①③④ C．①② D．①③ 4．對于可逆反應(yīng)：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH<0，在一定條件下由NH3(g)和O2(g)開始反應(yīng)，下列說法正確的是(　　)。 A．達到化學(xué)平衡時，若升高反應(yīng)體系的溫度，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向左移動 B．反應(yīng)的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差 C．反應(yīng)過程中，正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的 D．O2(g)的消耗速率與NO(g)的生成速率之比一直是4∶5 5．為了說明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素設(shè)計了如下四個實驗，結(jié)論不正確的是(　　)。 A．將銅片放入稀硫酸中，無現(xiàn)象。若再向所得溶液中加入硝酸銀溶液，一段時間后，由于形成原電池，可看到有氫氣生成 B．將除去氧化膜的相同大小、相同質(zhì)量的鎂條和鋁條與相同濃度鹽酸反應(yīng)，前者速率大于后者 C．兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同 D．相同條件下等質(zhì)量的塊狀和粉末狀大理石與相同濃度鹽酸反應(yīng)時，粉末狀的反應(yīng)速率快 6．在一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0。達到平衡狀態(tài)后，在t1時刻改變條件，化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化關(guān)系如下圖。下列對t1時刻改變條件的推斷中正確的是(　　)。 A．保持壓強不變，升高反應(yīng)溫度 B．保持溫度不變，增大容器體積 C．保持溫度和容器體積不變，充入1 mol SO3(g) D．保持溫度和壓強不變，充入1 mol SO3(g) 二、雙項選擇題(本大題共12分，每小題6分，每小題有二個正確選項。選對一個給3分，選錯一個不給分) 7．某溫度下，對可逆反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s) ΔH>0的下列敘述正確的是(　　)。 A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大 B．升高溫度時，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也同時增大 C．壓強不變，充入與反應(yīng)體系不參與反應(yīng)的N2，反應(yīng)速率減小；體積不變，充入N2，反應(yīng)速率不變 D．增大壓強，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小 8．乙酸乙酯能在多種條件下發(fā)生水解反應(yīng)：CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋C2H5OH。已知該反應(yīng)的速率隨c(H＋)的增大而加快。下圖為CH3COOC2H5的水解速率隨時間的變化圖。下列說法正確的是(　　)。 A．反應(yīng)初期水解速率增大可能是溶液中c(H＋)逐漸增大所致 B．A、B兩點表示的c(CH3COOC2H5)相等 C．圖中t0時反應(yīng)達到平衡狀態(tài) D．tB時CH3COOC2H5的轉(zhuǎn)化率高于tA時CH3COOC2H5的轉(zhuǎn)化率 三、非選擇題(本大題共64分) 9．(16分)某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。 實驗編號 反應(yīng)物 催化劑 ① 10 mL 2% H2O2溶液 無 ② 10 mL 5% H2O2溶液 無 ③ 10 mL 5% H2O2溶液 1 mL 0.1 molL－1 FeCl3溶液 ④ 10 mL 5% H2O2溶液＋少量HCl溶液 1 mL 0.1 molL－1 FeCl3溶液 ⑤ 10 mL 5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液 1 mL 0.1 molL－1 FeCl3溶液 (1)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是__________________________________。 (2)常溫下5% H2O2溶液的pH約為6，H2O2的電離方程式為：____________________。 (3)實驗①和②的目的是__________________________________________。實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗?zāi)康模銓υ瓕嶒灧桨傅母倪M是__________________________。 (4)實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如下圖。 分析上圖能夠得出的實驗結(jié)論是______________________________________。 10．(xx年廣東廣州調(diào)研，16分)Na2S2O8溶液可降解有機污染物4－CP，原因是Na2S2O8溶液在一定條件下可產(chǎn)生強氧化性自由基(SO)。通過測定4－CP降解率可判斷Na2S2O8溶液產(chǎn)生SO的量。某研究小組探究溶液酸堿性、Fe2＋的濃度對產(chǎn)生SO的影響。 甲 乙 (1)溶液酸堿性的影響：其他條件相同，將4－CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，結(jié)果如圖甲所示。由此可知：溶液酸性增強， ____________(填 “有利于”或“不利于”)Na2S2O8產(chǎn)生SO。 (2)Fe2＋濃度的影響：相同條件下，將不同濃度的FeSO4溶液分別加入c(4－CP)＝1.56 10－4 molL－1、c(Na2S2O8)＝3.1210－3 molL－1的混合溶液中。反應(yīng)240 min后測得實驗結(jié)果如圖乙所示。 已知：S2O＋Fe2＋===SO＋SO＋Fe3＋，此外還可能會發(fā)生：SO＋Fe2＋===SO＋Fe3＋ ①實驗開始前，檢驗FeSO4溶液是否被氧化的試劑是____________(化學(xué)式)。如被氧化可以觀察到的現(xiàn)象是____________________________。 ②當(dāng)c(Fe2＋)＝3.2 10－3 molL－1時，4－CP降解率為________%,4－CP降解的平均反應(yīng)速率的計算表達式為______________________________________。 ③當(dāng)c(Fe2＋)過大時，4－CP降解率反而下降，原因可能是____________________________。 11．(16分)某科學(xué)實驗小組將6 mol A和8 mol B充入2 L的密閉容器中，某溫度下，發(fā)生的反應(yīng)為：A(g)＋3B(g)C(g)＋D(g)　ΔH＝－49.0 kJ mol－1。測得B的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如下圖所示(實線)。 (1)下列時間段A的平均反應(yīng)速率最大的是________(填字母，下同)，最小的是________。 A．0～1 min B．1～3 min C．3～8 min D．8～11 min (2)b點的正反應(yīng)速率________(填“大于”“等于”或“小于”)逆反應(yīng)速率。 (3)平衡時B的轉(zhuǎn)化率為________，該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K＝________。 (4)僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得B的物質(zhì)的量隨時間變化如上圖中虛線所示。 ①曲線Ⅰ對應(yīng)的實驗改變的條件是________，理由是__________________________； ②曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實驗改變的條件是________，理由是_____________________________。 12．(16分)(xx年浙江高考)捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)： 反應(yīng)Ⅰ.2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq)　ΔH1 反應(yīng)Ⅱ.NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq)　ΔH2 反應(yīng)Ⅲ.(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq)　ΔH3 請回答下列問題： (1)ΔH3與ΔH1、ΔH2之間的關(guān)系是：ΔH3＝______。 (2)為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體(用氮氣作為稀釋劑)，在t時刻，測得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其他初始實驗條件不變，重復(fù)上述實驗，經(jīng)過相同時間測得CO2氣體濃度，得到趨勢圖(見左圖)。則： 甲 乙 ①ΔH3________0(填“＞”“＝”或“＜”)。 ②在T1～T2及T4～T5兩個溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖甲所示的變化趨勢，其原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ③反應(yīng)Ⅲ在溫度為T1時，溶液pH隨時間變化的趨勢曲線如圖乙所示。當(dāng)時間到達t1時，將該反應(yīng)體系溫度上升到T2，并維持該溫度。請在圖乙中畫出t1時刻后溶液的pH變化總趨勢曲線。 (3)利用反應(yīng)Ⅲ捕獲CO2，在(NH4)2CO3初始濃度和體積確定的情況下，提高CO2吸收量的措施有 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________(寫出2個)。 (4)下列物質(zhì)中也可能作為CO2捕獲劑的是____________(填序號)。 A．NH4Cl B．Na2CO3 C．HOCH2CH2OH D．HOCH2CH2NH2 第2節(jié)　化學(xué)平衡　化學(xué)平衡常數(shù) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 一、單項選擇題(本大題共24分，每小題4分，每小題只有一個正確選項) 1．高溫下，某反應(yīng)達到平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是(　　)。 A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎? B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小 C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小 D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO＋H2OCO2＋H2 2．下圖表示反應(yīng)X(g)4Y(g)＋Z(g)　ΔH<0在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線，下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是(　　)。 A．第6 min后，反應(yīng)就終止了 B．X的平衡轉(zhuǎn)化率為85% C．若升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85% D．若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減小 3．N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0，T1時的部分實驗數(shù)據(jù)如下表所示。下列說法不正確的是(　　)。 t/s 0 500 1000 1500 c(N2O5)/(molL－1) 5.00 3.52 2.50 2.50 A.500 s內(nèi)N2O5的分解速率為2.9610－3 molL－1s－1 B．T1時的平衡常數(shù)K1＝125,1000 s時N2O5的轉(zhuǎn)化率為50% C．其他條件不變時，T2時1000 s時測得N2O5(g)的濃度為2.98 molL－1，則T1K3，則T1>T3 4．在一恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，當(dāng)下列物理量不再變化時，能夠表明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是(　　)。 A．混合氣體的壓強 B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 C．A的物質(zhì)的量濃度 D．氣體的總物質(zhì)的量 5．在300 mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表，下列說法不正確的是(　　)。 溫度/℃ 25 80 230 平衡常數(shù) 5104 2 1.910－5 A.上述生成Ni(CO)4的反應(yīng)為放熱反應(yīng) B．25 ℃時反應(yīng)Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數(shù)為210－5 C．在80 ℃時，測得某時刻Ni(CO)4、CO的濃度均為0.5 molL－1，則此時v正>v逆 D．80 ℃達到平衡時，測得n(CO)＝0.3 mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2 molL－1 6．(xx年廣東東莞質(zhì)檢)相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJmol－1。實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，下列敘述正確的是(　　)。 容器編號 起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol 平衡時反應(yīng)中的能量變化 N2 H2 NH3 ① 1 3 0 放出熱量a kJ ② 2 3 0 放出熱量b kJ ③ 2 6 0 放出熱量c kJ A.放出熱量關(guān)系：a①>② C．達到平衡時氨氣的體積分數(shù)：①>③ D．N2的轉(zhuǎn)化率：②>①>③ 二、雙項選擇題(本大題共12分，每小題6分，每小題有二個正確選項。選對一個給3分，選錯一個不給分) 7．(xx年廣東廣州模擬)已知反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－198 kJ mol－1，向某體積恒定的密閉容器中充入1 mol SO2和0.5 mol O2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，如下圖是某物理量(Y)隨時間(t)變化的示意圖，下列說法正確的是(　　)。 A．反應(yīng)達到平衡后放出99 kJ的熱量 B．溫度T2＞T1 C．反應(yīng)達到平衡后容器內(nèi)氣體的密度減小 D．Y可能是SO2的轉(zhuǎn)化率 8．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I (aq) , 某 I2、KI混合溶液中，I的物質(zhì)的量濃度c(I)與溫度T的關(guān)系如下圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。下列說法正確的是(　　)。 A．反應(yīng)I2(aq)＋I－(aq)I (aq)的ΔH＞0 B．若溫度為T1、T2對應(yīng)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2 C．若反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，一定有v(正)＞v(逆) D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大 三、非選擇題(本大題共64分) 9．(16分)在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表，請回答下列問題： T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 (1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝__________________________________。 (2)該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。 (3)800 ℃，固定容器的密閉容器中，放入混合物，其起始濃度為c(CO)＝0.01 molL－1, c(H2O)＝0.03 molL－1, c(CO2)＝0.01 molL－1, c(H2)＝0.05 molL－1 ，則反應(yīng)開始時，H2O的消耗速率比生成速率________(填“大”“小”或“不能確定”)。 (4)830 ℃，在1 L的固定容積的密閉容器中放入2 mol CO2和1 mol H2，平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為________，H2的轉(zhuǎn)化率為________。 10．(16分)(xx年山東高考)化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。 (1)利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應(yīng)：TaS2(s)＋2I2(g)TaI4(g)＋S2(g)　ΔH>0(I)，反應(yīng)(I)的平衡常數(shù)表達式K＝____________，若K＝1，向某恒容密閉容器中加入1 mol I2(g)和足量TaS2(s)，I2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為__________。 (2)如下圖所示，反應(yīng)(I)在石英真空管中進行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2(g)，一段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈的TaS2晶體，則溫度T1 ________T2(填“>”“<”或“＝”)。上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是____________。 (3)利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼鐵中的硫轉(zhuǎn)化為H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進行滴定，所用指示劑為____________，滴定反應(yīng)的離子方程式為：__________________。 (4)25 ℃時，H2SO3HSO＋H＋的電離常數(shù)Ka＝110－2 molL－1，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh＝__________molL－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將__________(填“增大”“減小”或“不變”)。 11．(xx年廣東深圳一模，16分)利用I2O5可消除CO污染或定量測定CO，反應(yīng)為：5CO(g)＋I2O5(s)5CO2(g)＋I2(s)　ΔH1 (1)已知：2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)　ΔH2 2I2(s)＋5O2(g)2I2O5(s)　ΔH3 則ΔH1＝__________(用含ΔH2和ΔH3的代數(shù)式表示)。 (2)不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入2 mol CO，測得CO2的體積分數(shù)φ(CO2)隨時間t變化曲線如下圖。請回答： ①從反應(yīng)開始至a點時的反應(yīng)速率為v(CO)＝__________，b點時化學(xué)平衡常數(shù)Kb＝__________。 ②d點時，溫度不變，若將容器體積壓縮至原來的一半，請在圖中補充畫出CO2體積分數(shù)的變化曲線。 ③下列說法正確的是__________(填字母序號)。 A．容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài) B．兩種溫度下，c點時體系中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量相等 C．增加I2O5的投料量有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率 D．b點和d點的化學(xué)平衡常數(shù)：Kb＜Kd (3)將500 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含有CO的某氣體樣品通過盛有足量I2O5的干燥管，170 ℃下充分反應(yīng)，用水—乙醇液充分溶解產(chǎn)物I2，定容到100 mL。取25.00 mL，用0.0100 molL－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，則樣品氣中CO的體積分數(shù)為________。(已知：氣體樣品中其他成分與I2O5不反應(yīng)；2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6) 12．(16分)在一定條件下，SO2和O2發(fā)生如下反應(yīng)： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0。 (1)降低溫度，該反應(yīng)K值________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，反應(yīng)速率________。 (2)600 ℃時，在一密閉容器中，將SO2和O2混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如下圖： 據(jù)圖判斷，反應(yīng)進行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因是__________________ __________(用文字表達)；10 min到15 min的曲線變化的原因可能是________(填序號)。 a．加了催化劑 b．縮小容器體積 c．降低溫度 d．增加SO3的物質(zhì)的量 第3節(jié)　化學(xué)平衡移動　化學(xué)反應(yīng)進行的方向 一、單項選擇題(本大題共24分，每小題4分，每小題只有一個正確選項) 1．對于反應(yīng)2X(g)＋Y(g)2Z(g)，下列說法正確的是(　　)。 A．隨著反應(yīng)的進行，Z的濃度不斷增大，X、Y的濃度不斷減小，平衡常數(shù)不斷增大 B．當(dāng)溫度不變時，增大反應(yīng)物的濃度，使K變??；增大生成物的濃度，使K增大 C．可逆反應(yīng)達到平衡時，逆反應(yīng)便立即停止了 D．溫度發(fā)生變化，K值也發(fā)生變化 2．某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如下圖變化規(guī)律(圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)： 　 　　 　　　 　 　　 　　　　 　 根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是(　　)。 A．反應(yīng)Ⅰ：ΔH>0，p2>p1 B．反應(yīng)Ⅱ：ΔH<0，T10，T2>T1或ΔH<0，T2T1 3．(xx年北京高考)下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是(　　)。 A. B. t/℃ 25 50 100 KW/10－14 1.01 5.47 55.0 C. D. c(氨水)/(molL－1) 0.1 0.01 pH 11.1 10.6 4.已知反應(yīng)：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分別在0 ℃和20 ℃下，測得其轉(zhuǎn)化分數(shù)隨時間變化的關(guān)系曲線(Y－t)如下圖所示。下列說法正確的是(　　)。 A．b代表0 ℃下CH3COCH3的Y－t曲線 B．反應(yīng)進行到20 min末，H3COCH3的>1 C．升高溫度可縮短反應(yīng)達平衡的時間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率 D．從Y＝0到Y(jié)＝0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的＝1 5．反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，700 ℃時平衡常數(shù)為1.47, 900 ℃時平衡常數(shù)為2.15。下列說法正確的是(　　)。 A．升高溫度該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小 B．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K＝ C．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) D．增大CO2濃度，平衡常數(shù)增大 6．25 ℃時，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJmol－1，下列敘述正確的是(　　)。 A．混合氣體的質(zhì)量不變時，說明該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài) B．將容器的體積擴大到原來的2倍，v(正)減小，v(逆)增大，平衡向左移動 C．催化劑既能提高N2的轉(zhuǎn)化率，又能縮短達到平衡所需時間，提高生產(chǎn)效益 D．在密閉容器中放入1 mol N2和3 mol H2進行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量小于92.4 kJ 二、雙項選擇題(本大題共12分，每小題6分，每小題有二個正確選項。選對一個給3分，選錯一個不給分) 7．t ℃時，某平衡體系中含有X、Y、Z、W四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K＝。有關(guān)該平衡體系的說法正確的是(　　)。 A．當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變時，反應(yīng)達平衡 B．增大壓強，平衡不移動，各物質(zhì)的濃度不變 C．升高溫度，平衡常數(shù)K可能增大，也可能減小 D．增加X的量，平衡既可能正向移動，也可能逆向移動 8．(xx年上海高考改編，雙選)某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s)B＋C(g)　ΔH< 0 達到平衡。縮小容器體積，重新達到平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是(　　)。 A．產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài) B．平衡時，單位時間內(nèi)n(A)消耗∶n(C)消耗＝1∶1 C．保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動 D．若開始時向容器中加入1 mol B和1 mol C，達到平衡時放出熱量ΔH 三、非選擇題(本大題共64分) 9．(16分)(xx年廣東廣州模擬)碳酸甲乙酯(CH3OCOOC2H5)是一種理想的鋰電池有機電解液，生成碳酸甲乙酯的原理為： C2H5OCOOC2H5(g)＋CH3OCOOCH3(g)2CH3OCOOC2H5(g)　ΔH1 (1)其他條件相同，CH3OCOOCH3的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、反應(yīng)物配比(R)的關(guān)系如下圖所示。 ①ΔH1____________0(填“＜”“＝”或“＞”)。 ②由圖可知，為了提高CH3OCOOCH3的平衡轉(zhuǎn)化率，除了升溫，另一種措施是______________。 ③在密閉容器中，將1 mol C2H5OCOOC2H5和1 mol CH3OCOOCH3混合加熱到650 K，利用圖中的數(shù)據(jù)，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K。 (2)已知上述反應(yīng)需要催化劑，請在下列的坐標(biāo)圖中，畫出有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標(biāo)注。 (3)已知CH3OCOOCH3(g)＋C2H5OH(g)CH3OCOOC2H5(g)＋CH3OH(g)　ΔH2，CH3OCOOC2H5(g)＋C2H5OH(g)C2H5OCOOC2H5(g)＋CH3OH(g)　ΔH3，則ΔH1＝____________(用ΔH2和ΔH3表示)。 10．(16分)(xx年廣東六校模擬)目前，用活性炭還原法處理氮氧化物是消除氮氧化物污染的有效方法。 (1)已知產(chǎn)物A、B都是參與大氣循環(huán)的氣體，請結(jié)合下表數(shù)據(jù)寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________。 (2)用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)： C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)　ΔH＝Q kJmol－1。 在T1℃時，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下： 　 時間/min 濃度/(molL－1)　　　　 0 10 20 30 40 50 NO 1.00 0.58 0.40 0.40 0.48 0.48 N2 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36 CO2 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36 ①0～10 min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)＝________________，T1 ℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝__________________； ②30 min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達到的平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是____(填字母代號)； a．加入一定量的活性炭 b．通入一定量的NO c．適當(dāng)縮小容器的體積 d．加入合適的催化劑 ③若30 min后升高溫度至T2 ℃，達到平衡時，容器中，NO、N3、CO2的濃度之比為5∶3∶3，則Q____0(填“＞”或“＜”)。 11．(16分)(xx年廣東潮州模擬)在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表，回答下列問題： t/ ℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 (1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K＝__________________________________。 (2)該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。 (3)某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：3c(CO2)c(H2)＝5c(CO)c(H2O)，試判斷此時的溫度為________。 (4)若830 ℃時，向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O，反應(yīng)達到平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)K________________________________________________________________________ 1．0(填“大于”“小于”或“等于”)。 (5)830 ℃時，容器中的反應(yīng)已達到平衡。在其他條件不變的情況下，擴大容器的體積，平衡____________移動(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。 (6)若1200 ℃時，在某時刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2 molL－1、2 molL－1、4 molL－1、4 molL－1，則此時上述反應(yīng)的平衡移動方向為____________________(填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“不移動”)。 12．(16分)硼酸(H3BO3)在食品、醫(yī)藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。 (1)在其他條件相同時，反應(yīng)H3BO3＋3CH3OHB(OCH3)3＋3H2O中，H3BO3的轉(zhuǎn)化率(α)在不同溫度下隨反應(yīng)時間(t)的變化如上圖，由此圖可得出： ①溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動的影響是__________________。 ②該反應(yīng)的ΔH________0(填“＜”“＝”或“＞”)。 (2)H3BO3溶液中存在如下反應(yīng)：H3BO3(aq)＋H2O(l)[B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)已知0.70 molL－1 H3BO3溶液中，上述反應(yīng)于298 K達到平衡時，c平衡(H＋)＝2.010－5 molL－1，c平衡(H3BO3)≈c起始(H3BO3)，水的電離可忽略不計，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為________________(H2O的平衡濃度不列入K的表達式中，計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。 第七單元　化學(xué)反應(yīng)速率　化學(xué)平衡 第1節(jié)　化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素 1．B　解析：反應(yīng)開始時Y為10 mol，X為3 mol，達到平衡時Y減少了7 mol，X增多了2 mol，因此反應(yīng)方程式是：7Y2X，A錯誤；t1時，Y為6 mol，X為4 mol，其物質(zhì)的量之比為3∶2，即Y的濃度是X濃度的1.5倍，B正確；從圖像可以看出，t2時刻X、Y兩物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，而不是反應(yīng)速率相等，C錯誤；t3時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，所以正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，D錯誤。 2．A　解析：壓強增大，正、逆反應(yīng)速率均增大，A正確；壓強不變，體積增大導(dǎo)致反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度減小，正、逆反應(yīng)速率減小，B錯誤；恒容充入He對反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度無影響，反應(yīng)速率不變，C錯誤；恒壓充入N2使c(NO)減小，逆反應(yīng)速率減小，D錯誤。 3．D　解析：無論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度時反應(yīng)速率一定變大，①符合；因反應(yīng)物C為固態(tài)，其濃度為常數(shù)，故增加C的用量對化學(xué)反應(yīng)速率無影響，②不符合；縮小反應(yīng)體系的體積，導(dǎo)致CO、CO2氣體的濃度變大，反應(yīng)速率變大，③符合；減少CO的量，反應(yīng)速率變小，④不符合。 4．B　解析：達到化學(xué)平衡時，若升高反應(yīng)體系的溫度，則正、逆反應(yīng)速率均增大，A錯誤；在平衡前的反應(yīng)過程中，正、逆反應(yīng)速率不斷地變化(一減一增)，故正、逆反應(yīng)速率的比值不斷變化，C錯誤；O2(g)的消耗速率與NO(g)的生成速率之比一直是5∶4，D錯誤。 5．A　解析：加入硝酸銀溶液，銅與其置換出的銀形成原電池，銅為負極，失去電子，正極發(fā)生還原反應(yīng)，析出銀單質(zhì)，沒有氫氣生成，A錯誤；由于鎂比鋁活潑，在相同條件下，鎂條比鋁條與鹽酸反應(yīng)要快，B正確；在加熱氯酸鉀制氧氣的實驗中，加入二氧化錳作為催化劑，反應(yīng)速率加快，C正確；粉末狀的大理石比塊狀的大理石與鹽酸的接觸面積大，所以反應(yīng)速率快，D正確。 6．D　解析：升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，A錯誤；B中溫度不變增大體積，相當(dāng)于減小壓強，正、逆反應(yīng)速率都減小，B錯誤；C中充入SO3，如果保持容積不變，那么正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率增大，C錯誤；D中溫度和壓強不變，容器體積增大，但SO3的濃度仍然增大，而反應(yīng)物的濃度減小，所以正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，D正確。 7．BC　解析：W為固態(tài)，加少量W并不能增大生成物的濃度，反應(yīng)速率不變，A錯誤；升高溫度，v(正)、v(逆)都增大，但增大的倍數(shù)不一致，B正確；當(dāng)壓強不變充入N2時，可使體系物質(zhì)的濃度降低，反應(yīng)速率降低，當(dāng)容器的體積不變時，充入N2，雖然總壓強升高，但參加反應(yīng)的各物質(zhì)濃度不變，故反應(yīng)速率不變，C正確；增大壓強，v(正)、v(逆)均增大，D錯誤。 8．AD　解析：由題干條件該反應(yīng)的速率隨c(H＋)的增大而加快可知，反應(yīng)初期水解因CH3COOH電離出的H＋導(dǎo)致反應(yīng)速率增大，A正確；隨著反應(yīng)不斷向右進行，B點表示的c(CH3COOC2H5)一定小于A點表示的c(CH3COOC2H5)，B錯誤；當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時反應(yīng)速率應(yīng)保持不變，t0時反應(yīng)還未達平衡，C錯誤；由圖可tB時和tA時速率相等，則tB時CH3COOC2H5的消耗量大于tA時消耗量，所以轉(zhuǎn)化率應(yīng)高于tA時CH3COOC2H5的轉(zhuǎn)化率，D正確。 9．(1)降低了活化能 (2)H2O2H＋＋HO (3)探究濃度對反應(yīng)速率的影響　向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑(或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放入同一熱水浴中) (4)堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率 解析：(1)加入催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，使更多的分子成為活化分子，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率。(2)常溫下，H2O2的pH約為6，則H2O2為弱酸，其電離方程式為：H2O2 H＋＋HO。(3)實驗①、②中均沒有使用催化劑，只是H2O2的濃度不同，故實驗①、②的目的是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。因?qū)嶒炦^程中現(xiàn)象不明顯，可采用升溫或使用同種催化劑的方法加快反應(yīng)速率來達到實驗?zāi)康摹?4)實驗③、④、⑤中H2O2的濃度相同，并加入相同量的同種催化劑，而改變的條件是④中酸性增強，⑤中堿性增強。通過相同時間內(nèi)產(chǎn)生O2的快慢(⑤>③>④)可得出如下結(jié)論：溶液的堿性增強，能加快H2O2的分解，而溶液的酸性增強，能減慢H2O2的分解。 10．(1) 有利于 (2)①KSCN　溶液呈紅色?、?2.4 molL－1min－1 ③Fe2＋濃度過高時，F(xiàn)e2＋會與SO發(fā)生反應(yīng)，消耗部分SO，導(dǎo)致4－CP降解率下降 11．(1)A　D　(2)大于　(3)75%　0.5 (4)①升高溫度　達到平衡的時間縮短，平衡時B的物質(zhì)的量增大，平衡逆向移動?、谠龃髩簭姟∵_到平衡的時間縮短，平衡時B的物質(zhì)的量減少，平衡正向移動 解析：(1)由圖中數(shù)據(jù)，可計算出：0～1 min時，vA＝vB＝[(4 molL－1－3 molL－1) 1 min]＝ molL－1min－1；1～3 min時，vA＝[(3 molL－1－1.5 molL－1)2 min]＝0.25 mol L－1min－1；3～8 min時，vA＝[(1.5 molL－1－1 molL－1)5 min]＝ molL－1min－1；8～11 min時，vA＝0 molL－1min－1，故平均反應(yīng)速率最大的是A項，最小的是D項。(2)b點沒達到平衡，且下一時刻B的物質(zhì)的量減小，說明反應(yīng)向正方向進行，故正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。 (3)　　　　　　　A(g)＋3B(g)C(g) ＋ D(g) 起始物質(zhì)的量/mol　6　　　8　　　　0　　　0 轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量/mol　2　　　6　　　　2　　　2 平衡物質(zhì)的量/mol　4　　　2　　　　2　　　2 B的轉(zhuǎn)化率＝100%＝100%＝75%。平衡時A、B、C、D的物質(zhì)的量濃度分別為2 molL－1、1 molL－1、1 molL－1、1 molL－1，則K＝＝＝0.5。 12．(1)2ΔH2－ΔH1 (2)①K3，則T1>T3，D項正確。 4．B　解析：因反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，故無論反應(yīng)是否平衡，混合氣體的壓強和氣體的總物質(zhì)的量都不改變；A為固態(tài)，其物質(zhì)的量濃度為常數(shù)；若反應(yīng)正向移動，混合氣體的質(zhì)量增加，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大，反之變小，故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，B正確。 5．C　解析：溫度升高，平衡常數(shù)減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)為題給反應(yīng)的逆反應(yīng)，兩個反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系，B正確；該時刻Qc＝＝8>K，反應(yīng)逆向進行，v逆>v正，C錯誤；CO的平衡濃度為1 molL－1，由K＝2可計算出Ni(CO)4的平衡濃度為2 molL－1，D正確。 6．A　解析：可逆反應(yīng)不能進行到底，②是在①的基礎(chǔ)上又加入了反應(yīng)物N2，H2的轉(zhuǎn)化率增大，反應(yīng)放出熱量的關(guān)系為a①，C錯誤；N2的轉(zhuǎn)化率：③>①>②，D錯誤。 7．BD　解析：根據(jù)圖像可知，T2狀態(tài)比T1狀態(tài)先達到平衡，故T2>T1，B正確；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率減小，D正確；1 mol SO2和0.5 mol O2不可能完全反應(yīng)，故放出的熱量小于99 kJ，A錯誤；反應(yīng)在恒容容器內(nèi)進行，混合氣體的質(zhì)量不變， 混合氣體的密度不變，C錯誤。 8．BC　解析：由圖像知：c(I)隨溫度升高而減小，故該可逆反應(yīng)正向為放熱反應(yīng)，ΔH<0，A錯誤；升高溫度，可逆反應(yīng)逆向移動，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小，即K1>K2，B正確；反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，c(I)v逆，C正確；狀態(tài)A―→狀態(tài)B，c(I)減小，化學(xué)平衡逆向移動，c(I2)增大，即狀態(tài)B的c(I2)大，D錯誤。 9．(1) (2)吸熱　(3)小　(4)1/3　2/3 解析：由平衡常數(shù)的定義知該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝；由表中數(shù)據(jù)知該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的升高而增大，可知升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；把起始濃度代入平衡常數(shù)的表達式中，其比值小于800 ℃時的K值，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向移動，H2O的消耗速率比生成速率?。?30 ℃時，平衡常數(shù)為1，設(shè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)化的CO2濃度為x，則反應(yīng)過程中物質(zhì)濃度的變化情況為： 　　　　　 CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) 　　2　　　 1　　　　0　　 　0 　　x　　　 x　　　　x　　　 x 　2－x　　1－x 　　 x　　 　x 據(jù)平衡常數(shù)的關(guān)系可得(2－x)(1－x)＝xx，解得x＝2/3，則平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為1/3，H2的轉(zhuǎn)化率為2/3。 10．(1)　2/3 (2)<　I2 (3)淀粉溶液　H2SO3＋I2＋H2O === 2I－＋SO＋4H＋ (4)1.010－12 　增大 解析：(1)設(shè)容器的體積為1 L，則 　　　 TaS2(s)＋2I2(g)TaI4(g)＋S2(g) 　　　　1　　　　0　　　0 　　 　 2x　 　　 x　　　x 　　　 1－2x　　 x　　　x 代入平衡常數(shù)表達式有＝1，解得x＝1/3，故I2的轉(zhuǎn)化率為2/3。 (2)該提純的原理是利用了可逆反應(yīng)，先發(fā)生：TaS2(s)＋2I2(g)→TaI4(g)＋S2(g)　ΔH>0，然后發(fā)生：TaI4(g)＋S2(g)→TaS2(s)＋2I2(g)　ΔH<0，由于生成TaS2的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度有利于其生成，故T1p1，A錯誤；反應(yīng)Ⅱ中T1先達平衡，說明T1>T2，溫度降低，n(C)增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH<0，B錯誤；反應(yīng)Ⅳ中，若T2>T1，則溫度升高，A的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡向正反方向移動，故正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，ΔH>0，D錯誤。 3．C　解析：升高溫度平衡向生成NO2方向移動，A正確；水的電離是可逆過程，升高溫度Kw增大，促進水的電離，B正確；催化劑不能影響平衡移動，C錯誤；弱電解質(zhì)電離存在平衡，濃度越稀，電離程度越大，促進電離，但離子濃度降低，故氨水的濃度越稀，pH越小，D正確。 4．D　解析：溫度高反應(yīng)速率就快，到達平衡的時間就短，由圖像可以看出曲線b首先到達平衡，所以曲線b表示的是20 ℃時的Y－t曲線，A錯誤；當(dāng)反應(yīng)進行到20 min時，從圖像中可以看出b曲線對應(yīng)的轉(zhuǎn)化分數(shù)高于a曲線對應(yīng)的轉(zhuǎn)化分數(shù)，這說明b曲線即20 ℃時對應(yīng)的反應(yīng)速率大，所以<1，B錯誤；根據(jù)圖像可知，溫度越高CH3COCH3轉(zhuǎn)化得越少，說明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進行，即正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C錯誤；根據(jù)圖像可以看出當(dāng)反應(yīng)進行到66 min時a、b曲線對應(yīng)的轉(zhuǎn)化分數(shù)均相同，都是0.113，這說明此時生成的CH3COCH2COH(CH3)2一樣多，所以從Y＝0到Y(jié)＝0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的＝1，D正確。 5．C　解析：升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，A錯誤；Fe、FeO為固體，不能寫入平衡常數(shù)表達式，化學(xué)平衡常數(shù)表達式為，B錯誤；升溫，平衡常數(shù)增大，表明平衡向正反應(yīng)方向移動，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C正確；增大反應(yīng)物濃度，平衡常數(shù)不變，D錯誤。 6．D　解析：反應(yīng)物、生成物均為氣體，無論平衡與否，混合氣體的質(zhì)量均不變，A錯誤；容器體積擴大即減壓，v正、v逆均減小，B錯誤；催化劑只能同倍數(shù)地增大(或減小)反應(yīng)速率，C錯誤；因為是可逆反應(yīng)，D中生成的NH3一定小于2 mol，D正確。 7．AC　解析：首先根據(jù)平衡常數(shù)的定義推知，反應(yīng)前后氣體的體積保持不變，即平衡體系中Y是生成物且是氣體，Z和W是反應(yīng)物且也是氣體，X未計入平衡常數(shù)中，說明X是固體或液體，但不確定是反應(yīng)物還是生成物，A正確；增大壓強雖然平衡不移動，但由于體積變小，因此各物質(zhì)的濃度均增大，B錯誤；反應(yīng)的熱效應(yīng)未知，故C正確；由于X未計入平衡常數(shù)表達式中，X量的多少不影響平衡狀態(tài)，D錯誤。 8．AB　解析：若B是氣體，平衡常數(shù)K＝c(B)c(C)，若B是非氣體，平衡常數(shù)K＝c(C)，由于C(g)的濃度不變，因此B是非氣體，A項正