2019年高考化學二輪復習 選擇題專練 NA應用型.doc

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2019年高考化學二輪復習 選擇題專練 NA應用型 一、單項選擇題 1．設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(　　) A．一定條件下，0.2 mol SO2與足量O2充分反應，生成SO3分子數為0.2NA B．0.1 mol —NH2(氨基)中含有的電子數為0.7NA C．3.4 g H2O2中含有的共用電子對數為0.1NA D．常溫常壓下，16 g O2和O3混合氣體含有的氧原子數為NA 答案　D 解析　A項，SO2和O2反應為可逆反應；B項，一個—NH2中含有9個電子；C項，0.1 mol的H2O2中含有0.3 mol共用電子對。 2．設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(　　) A．1 molL－1 Na2CO3溶液中，含CO數目小于NA B．標準狀況下，11.2 L O2和O3組成的混合氣體含有原子數為NA C．14 g聚乙烯與聚丙烯的混合物，含C—H鍵的數目為2NA D．常溫常壓下，22.4 L CO2與足量Na2O2反應轉移電子數為NA 答案　C 解析　A項，沒有指明溶液的體積；B項，0.5 mol O2和O3的混合氣體中含有的原子數應大于NA；C項，14 g該混合物中含有C—H鍵數目為2nNAmol－1＝2NA；D項，常溫常壓下，22.4 L該氣體不是1 mol。 3．設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(　　) A．25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中，含有OH－的數目為0.1NA B．1.2 g C60和石墨的混合物中，含有的碳原子數目為0.1NA C．2.24 L N2和NH3的混合氣體中，含有的共用電子對數目為0.3NA D．標準狀況下，6.72 L NO2與水充分反應轉移的電子數目為0.1NA 答案　B 解析　A項，沒有指明溶液的體積；C項，沒有指明氣體是否處于標準狀況；D項，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO,0.3 mol NO2氣體參與反應轉移電子數目為0.2NA。 4．(xx廣東省梅州市高三5月教學情況調研)設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是(　　) A．1.2 g金剛石中含有的碳碳單鍵數為0.4NA B．4.4 g二氧化碳中含有的共用電子對數為0.4NA C．常溫時11.2 L乙烯在氧氣中完全燃燒轉移的電子數為6.0NA D．常溫下0.1 molL－1硝酸銨溶液中，NH和H＋總數一定大于0.1NA 答案　B 解析　A項，1.2 g金剛石中含有的碳碳單鍵數應為0.2NA；C項，常溫時11.2 L乙烯氣體的物質的量小于0.5 mol，所以轉移的電子數小于6.0NA(用O2計算)；D項，沒有指明溶液的體積。 5．設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(　　) A．標準狀況下，11.2 L NO和11.2 L O2混合后氣體的分子總數為NA B．標準狀況下，2.24 L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉移的電子數均為0.1NA C．0.1 mol的白磷(P4)或四氯化碳(CCl4)中所含的共價鍵數均為0.4NA D．在精煉銅或電鍍銅的過程中，當陰極析出銅32 g時轉移電子數均為NA 答案　D 解析　A項，由于發(fā)生反應2NO＋O2===2NO2，致使分子總數小于 NA；B項，Cl2和H2O的反應是可逆反應，轉移電子數應小于0.1NA；C項，0.1 mol P4中共價鍵數為0.6NA。 6．用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是(　　) A．在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反應中，每生成32 g氧氣，則轉移4NA個電子 B．17.4 g某硫化磷(如圖)中含P—S鍵數目為0.6NA C．1 mol含8個碳原子的某烴分子，最多形成7 mol碳碳單鍵 D．標準狀況下，22.4 L SO2與O2混合氣體，含有2NA個氧原子 答案　D 解析　A項，每生成1 mol O2應轉移2NA個電子；B項，硫化磷的分子式為P4S7，其物質的量為＝0.05 mol，含P—S鍵的數目為0.05 mol10NAmol－1＝0.5NA；C項，烴成環(huán)形成碳碳單鍵最多；D項，SO2、O2中均含有2個氧原子，所以1 mol該混合氣體中含2NA個氧原子。 7．設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(　　) A．常溫下，0.05 molL－1 Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋數目為0.1NA B．標準狀況下，22.4 L甲苯中含C—H數目為8NA C．常溫常壓下，3.2 g O2和O3混合物中，氧原子的數目為0.2NA D．0.1 mol Na2O2與足量CO2反應時，轉移的電子數目為0.2NA 答案　C 解析　A項，沒有指明溶液的體積；B項，標準狀況下，甲苯為液體；D項，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，轉移電子數為0.1NA。 二、雙項選擇題 8．設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法中正確的是(　　) A．常溫常壓下，22.4 L乙烯中含C—H鍵的數目為4NA B．0.1 molL－1的NaHSO4溶液中含有陽離子的總數為0.2NA C．7.8 g Na2S固體和7.8 g Na2O2固體中含有的陰離子數目均為0.1NA D．標準狀況下，2.24 L Cl2與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數為0.1NA 答案　CD 解析　A項，常溫常壓下，22.4 L乙烯氣體的物質的量小于1 mol；B項，沒有指明溶液的體積；C項，Na2S和Na2O2中均含有一個陰離子；D項，Cl2既是氧化劑又是還原劑，轉移電子總數為0.1NA。 9．設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(　　) A．標準狀況下，1.12 L CCl4含有C—Cl鍵數目為0.2NA B．標準狀況下，2.24 L氯氣中含有的Cl數目一定為0.2NA C．常溫常壓下，4.4 g CO2與N2O混合氣體中含有的原子總數為0.3NA D．80 mL 10 molL－1鹽酸與足量MnO2加熱反應，產生Cl2分子數小于0.2NA 答案　CD 解析　A項，CCl4在標準狀況下為液體；B項，在Cl2中不一定全是Cl；C項，CO2和N2O均為三原子分子；D項，鹽酸變稀之后反應停止。 10．設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是(　　) A．標準狀況下，2.24 L水中所含電子總數為NA B．1 L 0.2 molL－1硫酸鐵溶液中含有的SO數目為0.6NA C．1 mol苯和苯甲酸的混合物完全燃燒時消耗O2的分子數為7.5NA D．標準狀況下，7.1 g氯氣與足量石灰乳充分反應轉移電子數為0.2NA 答案　BC 解析　A項，標況下，H2O為液體，錯誤；B項，1 L 0.2 molL－1的Fe2(SO4)3溶液中含有0.6NA個SO；D項，7.1 g Cl2與Ca(OH)2反應時，Cl2既是氧化劑又是還原劑，應轉移0.1NA個電子；C項，可以寫成C6H6(CO2)，所以1 mol苯和苯甲酸的混合物完全燃燒時消耗O2的分子數為7.5NA，正確。