2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第六單元 碳和碳的氧化物 課題1 金剛石、石墨和C60教案(2) 新人教版.doc
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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第六單元 碳和碳的氧化物 課題1 金剛石、石墨和C60教案(2) 新人教版一、教學(xué)目標(biāo):1、 知道碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。2、 了解木炭還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)操作。二、重點(diǎn)和難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn):碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)難點(diǎn):物質(zhì)的氧化性和還原性。三、教學(xué)過程:(一)出示學(xué)習(xí)目標(biāo)1、掌握碳的化學(xué)性質(zhì)。2、掌握還原反應(yīng)、物質(zhì)的氧化性和還原性。(二)自主學(xué)習(xí) 自學(xué)課本,填寫學(xué)案相關(guān)內(nèi)容(三)師生互動(dòng)完成教學(xué)1、碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)思考與討論 木炭在常溫時(shí)的化學(xué)性質(zhì)如何?為什么?板書 穩(wěn)定性:在常溫下,碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑,碳受日光照射或與空氣、水分接觸,都不容易起變化。討論 為什么碳在常溫下,化學(xué)性質(zhì)不活潑呢?小結(jié) 碳是由碳原子構(gòu)成的。碳原子的最外層電子數(shù)為4,既不容易得到電子,也不容易失去電子,所以常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。2、碳單質(zhì)的可燃性回憶現(xiàn)象 木炭在空氣中和氧氣中燃燒的現(xiàn)象板書 可燃性:木炭在氧氣充足的條件下生成二氧化碳;木炭在氧氣中不充分燃燒,生成一氧化碳,放出熱量。小結(jié) 碳在氧氣中無論燃燒程度如何,都會(huì)放出熱量。介紹 生活中,人們常用煤作燃料(煤的主要成分是碳),燃燒含碳燃料時(shí)一定要保持通風(fēng)。3、碳單質(zhì)的還原性介紹 碳單質(zhì)的還原性是指碳與某些金屬氧化物的反應(yīng),使金屬氧化物被還原為單質(zhì)的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)演示 木炭還原氧化銅注意事項(xiàng) 1、 試管口略向下傾斜:防止冷凝水倒流到試管底部使試管破裂。2、導(dǎo)管口稍露出橡皮塞即可:有利于氣體的導(dǎo)出。3、實(shí)驗(yàn)結(jié)束,先撤導(dǎo)管再撤酒精燈:防止水倒流使試管炸裂。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄 黑色粉末逐漸變成光亮的紅色,生成氣體能使澄清石灰水變渾濁。注意 酒精燈加網(wǎng)罩:使火焰集中并提高溫度。(可將酒精燈改為酒精噴燈)分析 CuO:我失去了氧,發(fā)生了還原反應(yīng);我具有氧化性。 C:我得到了氧,發(fā)生了氧化反應(yīng);我具有還原性。板書 還原反應(yīng):含氧化合物中的氧被奪去的反應(yīng),叫做還原反應(yīng)。四、當(dāng)堂訓(xùn)練: 1、寫出碳與四氧化三鐵在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式,并指出氧化劑,還原劑。2、寫出碳與二氧化碳?xì)怏w在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w的化學(xué)方程式,并指出氧化劑,還原劑。3、試管中裝有黑色粉末,加熱后變成紅色固體,同時(shí)有一種無色氣體生成,該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。根據(jù)上述現(xiàn)象判斷該黑色粉末可能是( ) A、木炭粉 B、氧化銅粉末 C、二氧化錳 D、碳粉和氧化銅4、單質(zhì)硅是制作電子集成電路的基礎(chǔ)材料,工業(yè)上通過以下反應(yīng)將自然界中的SiO2轉(zhuǎn)化為Si: 高溫 SiO2+2C=Si+2CO 下列分析正確的是()A、二氧化硅發(fā)生了氧化反應(yīng)B、碳發(fā)生了還原反應(yīng)C、碳表現(xiàn)出還原性D、碳作為還原劑五、板書設(shè)計(jì):(一)碳的穩(wěn)定性(二)碳的可燃性 1、充分燃燒 2、不充分燃燒(三)碳的還原性 1、木炭還原氧化銅的裝置、步驟和注意事項(xiàng) 2、還原性和還原反應(yīng)六、布置作業(yè):全品第六單元課題1 第2課時(shí)- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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