2019-2020年九年級化學下學期復習提綱 溶解現(xiàn)象.doc
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2019-2020年九年級化學下學期復習提綱 溶解現(xiàn)象 1、溶解：物質(zhì)以分子或離子形式均勻地分散到另一種物質(zhì)的過程，叫做物質(zhì)的溶解。有些物質(zhì)溶于水放熱，如NaOH、CaO、濃H2SO4 ；有些物質(zhì)溶于水吸熱，如NH4NO3、KNO3 ；還有些物質(zhì)溶于水無明顯溫度變化，如NaCl 。 2、溶液：物質(zhì)溶解后形成均一、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。如食鹽水、石灰水、礦泉水等均是溶液，有些溶液還有顏色，如KMnO4溶液紫紅色、CuSO4溶液藍色、FeSO4為淺綠色、FeCl3溶液黃色。 3、懸濁液：固體小顆粒懸浮在液體中形成不均一、不穩(wěn)定的混合物，如泥土分散到水中。 4、乳濁液：小液滴分散到液體中形成不均一、不穩(wěn)定的混合物，植物油分散到水中。 5、乳化作用：洗滌劑等中的乳化劑能夠把油分散到水中，使兩種互不相溶的液體形成穩(wěn)定乳濁液的過程。 6、水溶液的特性；（1）冰點的降低：在嚴寒的冬季，水易結冰而醬油和食醋不會結冰；用食鹽可以融化道路上的積雪。（2）沸點的升高：煮沸的湯比沸水溫度高。（3）導電性：食鹽水、稀硫酸、燒堿溶液均能導電是由于在其溶液中存在自由移動帶電荷的離子，而蔗糖溶液不導電是由于蔗糖是由分子構成的。 7、溶液的組成：（1）溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。它既可以是固體（如食鹽水中的食鹽），也可以為液體（如酒精水溶液中的酒精）或氣體（如鹽酸中的氯化氫、氨水中的氨氣）。（2）溶劑：能溶解溶質(zhì)的物質(zhì)。水是最常見的溶劑，但也有其他溶劑，如碘酒中的酒精、汽油溶解植物油。 8、飽和溶液、不飽和溶液（1）概念：在一定溫度下，在一定量溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做該溶質(zhì)的飽和溶液；在一定溫度下，在一定量溶劑里還能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做該溶質(zhì)的不飽和溶液； （2）判斷方法：繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解。若不再溶解，為則飽和溶液。 不飽和溶液 飽和溶液 降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì) 升溫、加溶劑 （3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化 注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低 ②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑 （4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系：①飽和溶液不一定是濃溶液；②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液；③在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃。 9、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（1）表達式： 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= （2）在飽和溶液中：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)w= （S為溶解度，w< S） （3）用固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液：①步驟：計算、稱量、溶解②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒。用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）： ①步驟：計算、量取、稀釋 ②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 10、固體的溶解度（1）溶解度的定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。四要素：①一定溫度；②100g溶劑；③達到飽和狀態(tài)；④單位：克。 （2）20℃時NaCl的溶解度為36g含義：在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl。 （3）影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）；②溫度：大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高，如KNO3；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，如NaCl； 極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低，如Ca(OH)2。 （4）溶解度曲線 ①t3℃時A的溶解度為 80g 。 0 t1 t2 t3 N t S P 80 A ②P點的的含義 在該溫度時，A和C的溶解度相同。 ③N點為 t3℃時A的不飽和溶液 ，可通過 加入A物質(zhì)、 降溫、 蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱柡汀? B ④t1℃時A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A。 C ⑤從A溶液中獲取A晶體可用降溫結晶 的方法獲取晶體。 ⑥從B溶液中獲取晶體，適宜采用 蒸發(fā)結晶 的方法獲取晶體。 ⑦t2℃ 時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃會析出晶體的有A和B ，無晶體析出的有 C ，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由小到大依次為 A
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