2019屆九年級化學下冊 第7單元 常見的酸和堿 第4節(jié) 酸堿中和反應課件（新版）魯教版.ppt

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,LJ九(下)教學課件,第四節(jié)酸堿中和反應,第七單元常見的酸和堿,同學們有這樣的經歷嗎?,蚊子叮咬時，蚊子的口器中分泌出一種有機酸--蟻酸，在家庭中可用濃肥皂（顯堿性）涂抹可迅速止癢。,,,,,蚊子叮咬,松花蛋具有較強的堿性，吃起來有澀味。為了去掉松花蛋的澀味，我們應該加的調料是什么？,米醋(醋酸),做完化學實驗后形成的酸性或堿性的廢液，是否能直接倒入下水道中，應怎樣處理？,進行中和反應，中性時再排放。,一、中和反應,酸+堿→鹽+水,酸和堿相遇時，他們分別解離出的H+和OH-結合生成水，而其他離子結合成鹽。酸和堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。,中和反應的實質是H+和OH-結合生成H2O。,,提出問題：用滴管向盛有約2ml、溶質質量分數為0.4%的氫氧化鈉溶液的試管中滴加0.4%的鹽酸，觀察現(xiàn)象。你認為鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學反應了嗎？收集證據:1.用pH試紙分別測定水、0.4%的氫氧化鈉溶液和0.4%的鹽酸的pH，將測定結果記錄在下表中。2.分別量取2ml水和2ml0.4%的氫氧化鈉溶液于2支試管中，然后分別加入2ml0.4%的鹽酸，充分振蕩后，測定所得溶液的pH，將測定結果記錄在下表中。,,你認為2ml0.4%的氫氧化鈉溶液中加入2ml0.4%的鹽酸后，溶液pH的變化原因是什么？能否說明酸和堿之間發(fā)生了化學反應?,溶液pH的變化是因為氫氧化鈉和鹽酸反生了反應。,,,,,,氫氧化鈉和鹽酸反應的微觀解釋：1.鹽酸、NaOH溶液中的微粒：HCl=H++Cl－，NaOH=Na++OH－,2.鹽酸與NaOH溶液混合，溶液中的微粒發(fā)生的變化：鹽酸中的H+與NaOH溶液中的OH－結合生成了H2O分子；鹽酸中的Cl－與NaOH溶液中的Na+在反應前后不變，形成NaCl。,,3.氫氧化鈉（堿）和稀鹽酸（酸）發(fā)生的反應：,NaOH+HCl===NaCl+H2O,酸溶液與堿溶液的反應實質上是酸溶液中的氫離子與堿中的氫氧根離子結合生成了水。,+,,鹽：由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構成的化合物。,例如：NaCl、Na2CO3、CaCO3、CuSO4、Fe(NO3)3、NaHCO3。常見酸根：CO32-（碳酸根離子）SO42-（硫酸根離子）NO3-（硝酸根離子）Cl-（氯離子）HCO3-（碳酸氫根離子）,1.你認為判斷一個反應是不是中和反應的關鍵是什么？,,反應物必須是酸與堿；生成物必須是鹽和水。,下列反應屬于中和反應的是A.CuO+H2SO4=CuSO4+H2OB.Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OC.2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OD.2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4,分析：酸和堿作用生成鹽和水的反應，叫中和反應。A中CuO不是堿；C中SO2不是酸；D中CuSO4是鹽。故選項B符合題意。,中和反應,1.定義：,酸和堿作用生成鹽和水的反應。,2.實質：,H+和OH-結合生成水。,H++OH-=H2O,酸+堿=鹽+水,小結：,2.改變土壤的酸堿性。,3.處理工業(yè)廢水。,1.應用于醫(yī)藥衛(wèi)生。,二、中和反應的應用,4.調節(jié)溶液的酸堿性。,酸堿中和反應過程中溶液pH的變化,實驗方法：向20ml0.4%的鹽酸溶液中逐滴滴入0.4%氫氧化鈉，用連接在傳感器上的計算機隨即繪出溶液pH隨所加氫氧化鈉的體積變化的曲線。,實驗結果表明：當滴入的氫氧化鈉溶液量較少時，鹽酸有剩余，溶液顯____性；當滴入的氫氧化鈉溶液與鹽酸恰好完全反應時，溶液顯_____性；當滴入的氫氧化鈉溶液過量時，氫氧化鈉有剩余，溶液顯____性。,堿,中,酸,,,在日常生活、工農業(yè)生產和科學實驗中，我們會接觸到許多酸和堿。在很多情況下，我們需要利用中和反應原理來改變溶液的酸堿性或降低環(huán)境中酸或堿的含量。,中和反應的應用,1.應用于醫(yī)藥衛(wèi)生,你知道它的作用嗎？,鹽酸,氫氧化鋁,氫氧化鋁能中和胃酸:,化學方程式：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,也可用Mg(OH)2中和胃酸：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,2.改變土壤的酸堿性,植物需要在一定酸堿性的土壤中生長。,但近年來由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破壞土壤的酸堿性，不利于植物的生長。,應怎樣去改變酸性土壤？,能用生石灰代替熟石灰嗎？為什么？,用熟石灰中和。,當然可以,因為CaO+H2O===Ca(OH)2,3.處理工業(yè)廢水,某硫酸廠排出的廢水中含有硫酸等雜質，嚴重危害當地的生態(tài)環(huán)境，你會怎樣處理這些廢水呢？,應在排放前用堿性物質（例如熟石灰）進行中和處理。,你能寫出化學方程式嗎？,化學方程式：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O,處理方法1：可用熟石灰進行中和處理。,處理方法2：在廢硫酸中加入廢鐵。（硫酸亞鐵可用來做動物的食品添加劑）,處理工廠廢硫酸的常用方法：,4.調節(jié)溶液的酸堿性,在科學實驗中，經常需要將溶液的pH控制在一定的范圍內。如果溶液的酸堿性太強或太弱，都可以用適當的堿或酸調節(jié)溶液的pH。,一、中和反應,1.定義：,酸和堿作用生成鹽和水的反應。,2.實質：,H+和OH-結合生成水。,H++OH-=H2O,二、中和反應的應用,1.應用于醫(yī)藥衛(wèi)生。,2.改變土壤的酸堿性。,3.處理工業(yè)廢水。,4.調節(jié)溶液的酸堿性。,酸+堿=鹽+水,3.鹽：,由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物。,1.在滴有石蕊的稀鹽酸中，加入足量NaOH溶液，加酸前后溶液顏色依次為（）A.紅色、紫色、藍色B.紫色、紅色、藍色C.紅色、藍色、紫色D.藍色、紫色、紅色2.在實驗室里，欲使堿性溶液變成中性，下列試劑中最好選用哪一種組合（）①NaOH溶液②稀鹽酸③石灰水④酚酞試液A.①或③B.只有②C.只有①D.②和④,A,D,3.下列反應，屬于中和反應的是（）A.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OB.CuO+2HCl=CuCl2+H2OC.Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OD.AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3,C,4.小貝對檸檬汁、肥皂水、食鹽水、草木灰水的pH分別進行了測定，其中pH最小的是（）A．檸檬汁B．肥皂水C．食鹽水D．草木灰水5.向pH為4的鹽酸中加入下列物質，混合后溶液的pH可能會減小的是（）A．純水B．氫氧化鈉溶液C．pH為4的鹽酸D．硫酸溶液,A,D,