2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題驗(yàn)收評估 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界試題.doc
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2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題驗(yàn)收評估 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界試題一、單項(xiàng)選擇題(本題包括5小題,每小題只有1個正確選項(xiàng),每小題4分,共20分)1(xx中華中學(xué)模擬)下列分類或歸類正確的是()液氯、氨水、干冰、碘化銀均為純凈物CaCl2、NaOH、HCl、IBr均為化合物明礬、水銀、燒堿、硫酸均為強(qiáng)電解質(zhì)C60、C70、金剛石、石墨均為碳的同素異形體碘酒、淀粉、水霧、納米材料均為膠體ABC D2(xx海安高級中學(xué)模擬)下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是()A膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在109 m107 m之間B光線透過膠體時,膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C用聚光手電筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時,產(chǎn)生的現(xiàn)象相同 DFe(OH)3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒并沉降,達(dá)到凈水目的3(xx如東高級中學(xué)模擬)已知甲、乙、丙和X是四種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖,則甲和X不可能是()A甲為C,X是O2B甲為SO2,X是NaOH溶液C甲為Cl2,X為FeD甲為Al,X為NaOH溶液4(xx蘇北三市二調(diào))常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A無色溶液中:K、Na、Cu2、SOBc(OH)1013 molL1的溶液中:Al3、NO、I、ClC水電離產(chǎn)生的c(H)1013 molL1的溶液中:Na、Cl、NO、SOD0.1 molL1 FeSO4溶液中:K、NH、MnO、ClO5(xx鹽城中學(xué)模擬)已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()ACo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OBCl2FeI2=FeCl2I2C3Cl26FeI2=2FeCl34 FeI3D2Fe32I=2Fe2I2二、不定項(xiàng)選擇題(本題包括5小題,每小題只有12個正確選項(xiàng),每小題6分,共30分)6(xx蘇州期末調(diào)研)甲、乙、丙、丁、戊的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件略去,箭頭表示一步轉(zhuǎn)化)。下列各組物質(zhì)中,不滿足圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是()甲乙丙戊ANH3O2NOH2OBFeH2OH2Fe2O3CAl2O3NaOH溶液NaAlO2溶液過量CO2DNa2O2CO2O2Na7(xx泰州期末調(diào)研)常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()無色溶液中:K、Na、CO、ClOpH2的溶液中:Fe2、Na、Mg2、NO加入Al能放出H2的溶液中:Cl、HCO、SO、NH由水電離出的c(OH)1.01013 molL1的溶液中:Na、Ba2、Cl、Br含有較多Fe3的溶液中:Na、NH、SCN、HCOA BC D8(xx無錫市秋學(xué)期高三期中考試)下列離子方程式書寫正確是的()A濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取氯氣:MnO24H2ClMn2Cl22H2OB電解氯化鎂溶液:2Cl2H2OCl2H22OHC氯化銀溶于氨水:AgCl2NH3H2O=Ag(NH3)Cl2H2OD氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)后溶液恰好為中性:Ba2HSOOH=BaSO4H2O9(xx海門中學(xué)模擬)向CuSO4溶液中逐滴加入過量KI溶液,觀察到產(chǎn)生白色沉淀,溶液變?yōu)樽厣?。淀粉KI溶液中通入SO2氣體,溶液無明顯變化。則下列分析中正確的是()A白色沉淀是CuI2,棕色溶液含有I2B滴加KI溶液時,轉(zhuǎn)移2 mol e時生成1 mol白色沉淀C通入SO2時,SO2與I反應(yīng),I作還原劑D上述實(shí)驗(yàn)條件下,物質(zhì)的氧化性:Cu2I2SO210(xx高郵中學(xué)模擬)1 mol Cu2S與2 mol FeO投入到足量稀硝酸溶液中,充分反應(yīng)得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、CuSO4的混合溶液,并產(chǎn)生NO氣體。則最終反應(yīng)所得NO的物質(zhì)的量為()A4 mol B5 molC6 mol D7 mol三、非選擇題(本題包括4小題,共50分)11(12分)(xx蘇州模擬)實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4,方法如下:高溫下使軟錳礦與過量KOH(s)和KClO3(s)反應(yīng),生成K2MnO4(錳酸鉀)和KCl;用水溶解,濾去殘?jiān)?;酸化濾液,K2MnO4轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4;再濾去沉淀MnO2,濃縮結(jié)晶得到KMnO4晶體。請回答:(1)用軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是_。(2)K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_。生成0.1 mol還原產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移電子_個。KMnO4、K2MnO4和MnO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_。(3)KMnO4能與熱的Na2C2O4(aq,硫酸酸化)反應(yīng)生成Mn2和CO2。若取用軟錳礦制得的KMnO4產(chǎn)品0.165 g,能與0.335 g Na2C2O4恰好完全反應(yīng)(假設(shè)雜質(zhì)均不能參與反應(yīng)),該產(chǎn)品中KMnO4的純度為_。12(12分)某溶液中僅含有下表中的一些離子(不考慮水的電離和離子的水解)陽離子NaMg2Fe2Al3Fe3陰離子OHClCONOSO為鑒定這些離子,取少量溶液加入稀HCl,有無色氣體生成,該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色,且溶液中陰離子的種類不變。(1)通過分析該實(shí)驗(yàn),能確定溶液中一定存在的陽離子是_;一定存在的陰離子是_。(2)寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_。(3)通過對實(shí)驗(yàn)的分析,尚不能確定溶液中是否存在的陰離子是_,如何進(jìn)一步鑒別該離子是否存在?_。13(10分)(xx無錫一中模擬)工業(yè)甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以用下列方法測定:在稀H2SO4中甲醇被Cr2O氧化成CO2和H2O,反應(yīng)式為:CH3OHCr2O8H=CO22Cr36H2O;過量的Cr2O可用Fe2與之完全反應(yīng):_Cr2O_Fe2_H _Cr3_Fe3_H2O現(xiàn)有0.12 g工業(yè)甲醇,在H2SO4溶液中與25 mL 0.2 molL1K2Cr2O7溶液反應(yīng),多余的K2Cr2O7再用1 molL1FeSO4與其反應(yīng),結(jié)果用去FeSO4溶液9.6 mL。(1)配平第步的離子方程式_。(2)計(jì)算工業(yè)甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。14(16分)(xx淮陰中學(xué)模擬)某混合溶液中可能含有的離子如下表所示:可能大量含有的陽離子H、Ag、Mg2、Al3、NH、Fe3可能大量含有的陰離子Cl、Br、I、CO、AlO為探究其成分,進(jìn)行了以下探究實(shí)驗(yàn)。(1)探究一:甲同學(xué)取一定量的混合溶液,向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。該溶液中一定含有的陽離子是_,其對應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為_,一定不存在的陰離子是_;請寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。(2)探究二:乙同學(xué)檢測到該溶液中含有大量的Cl、Br、I,若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如下表所示,分析后回答下列問題:Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)5.6 L11.2 L22.4 Ln(Cl)2.5 mol3.0 mol4.0 moln(Br)3.0 mol2.8 mol1.8 moln(I)x mol00當(dāng)通入Cl2的體積為5.6 L時,溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_;原溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量濃度之比為_。答 案1選C氨水是混合物,錯誤。CaCl2、NaOH、HCl、IBr均為化合物,正確。水銀是單質(zhì),不是電解質(zhì),錯誤。C60、C70、金剛石、石墨均為碳的同素異形體,正確。碘酒是溶液,不是膠體,錯誤。綜上,C項(xiàng)正確。2選C用聚光手電筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時,膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象,溶液沒有。3選DA項(xiàng),C和少量O2不充分燃燒生成CO,CO繼續(xù)和O2反應(yīng)生成CO2,CO2和C在高溫條件下生成CO,正確;B項(xiàng),SO2和NaOH反應(yīng)生成Na2SO3,繼續(xù)通入SO2,生成NaHSO3,NaHSO3 和NaOH反應(yīng)生成Na2SO3,正確;C項(xiàng),Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3,F(xiàn)eCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2,F(xiàn)eCl2與Cl2反應(yīng)生成FeCl3,正確;D項(xiàng),Al與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2,再加入Al不反應(yīng),不符合關(guān)系圖。4選CA項(xiàng),Cu2有顏色,不能大量存在,錯誤;B項(xiàng),溶液呈酸性,NO氧化I而不能大量共存,錯誤;D項(xiàng),F(xiàn)e2能被MnO、ClO氧化,錯誤。5選CA項(xiàng),Co2O3的氧化性強(qiáng)于氯氣,即Co2O3能氧化氯離子生成氯氣,反應(yīng)Co2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O可以發(fā)生;B項(xiàng),碘離子的還原性強(qiáng)于亞鐵離子,氯氣和碘化亞鐵反應(yīng)時,首先氧化碘離子,B中反應(yīng)可以發(fā)生;C項(xiàng),碘離子的還原性強(qiáng)于亞鐵離子,氯氣和碘化亞鐵反應(yīng)時,首先氧化碘離子,因此C中反應(yīng)不能發(fā)生;D項(xiàng),鐵離子的氧化性強(qiáng)于碘離子,能把碘離子氧化生成單質(zhì)碘。 6選ACA項(xiàng),NO不與水反應(yīng),錯誤;B項(xiàng),發(fā)生轉(zhuǎn)化,正確;C項(xiàng),NaAlO2溶液與過量的CO2生成Al(OH)3,得不到Al2O3,錯誤;D項(xiàng),發(fā)生反應(yīng),正確。7選C無色溶液中給出的四種離子能共存;酸性條件下,H與NO共同構(gòu)成HNO3,可以氧化Fe2,不能共存;能與Al放出H2的溶液為酸性或是堿性,但是HCO均不能存在;水的電離受到抑制,可能是外加酸或堿,但四種離子在酸性或堿性條件下均能存在;Fe3與SCN會形成Fe(SCN)3,F(xiàn)e3與HCO發(fā)生雙水解反應(yīng)。8選AC電解氯化鎂溶液時產(chǎn)生的OH會與Mg2結(jié)合生成白色的Mg(OH)2沉淀,B項(xiàng)錯誤;氫氧化鋇溶液中Ba2與OH以12比例出現(xiàn),加入NaHSO4溶液至中性時,OH與H恰好反應(yīng),而SO過量,正確的離子方程式是:Ba22HSO2OH=BaSO42H2O,D項(xiàng)錯誤。9選D由題意可知發(fā)生的反應(yīng)為:Cu23I=CuII2。A項(xiàng),白色沉淀為CuI,錯誤;B項(xiàng),生成2 mol白色沉淀,錯誤;C項(xiàng),通入SO2氣體,溶液無明顯變化,故SO2與I不反應(yīng),錯誤。10選A2 mol 1價的銅離子失去2 mol電子變成了2價,1 mol 2價硫離子失去8 mol電子變成了6價,2 mol 2價的鐵離子失去2 mol電子變成了3價,所有還原劑共失去了12 mol電子,只有氮元素得到電子,從5價變成2價,所以最終生成NO為12/34 mol,A正確。11解析:(1)反應(yīng)物為KOH、KClO3、MnO2,生成物為K2MnO4(錳酸鉀)和KCl、水,該反應(yīng)為6KOHKClO33MnO2=3K2MnO4KCl3H2O;(2)K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的反應(yīng)中K2MnO42KMnO4MnO2,Mn元素的化合價一部分由6價升高為7價,另一部分由6價降低為4價,則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為12,生成0.1 mol還原產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移電子0.1 mol(64)NA0.2NA或1.0241023,由氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,可知氧化性為KMnO4K2MnO4MnO2;(3)KMnO4能與熱的Na2C2O4(aq,硫酸酸化)反應(yīng)生成Mn2和CO2,設(shè)KMnO4的純度為x,則由電子守恒可知(72)2(43),解得x0.958。答案:(1)6KOHKClO33 MnO2=3K2MnO4KCl3H2O; (2)120.2NA或1.2041023、 KMnO4K2MnO4MnO2 (3)0.95812解析:由題意知加入稀HCl,有無色氣體生成,該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色,該氣體是NO,該溶液中必含NO;陽離子中具有還原性的只有Fe2,則溶液中含F(xiàn)e2;因?yàn)镕e2會與OH、CO反應(yīng),故溶液中不含OH、CO;反應(yīng)后溶液中陰離子的種類不變,故溶液中含Cl。由此分析知,該溶液中一定含F(xiàn)e2、Cl和NO。答案:(1)Fe2Cl和NO(2)3Fe24HNO=3Fe32H2ONO(3)SO取少量原溶液,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則證明有SO13解析:(1)根據(jù)方程式可知,Cr元素的化合價從6價降低到3價,得到3個電子;鐵元素的化合價從2價升高到3價,失去1個電子,根據(jù)得失電子守恒可知,配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次是1、6、14、2、6、7。(2)由反應(yīng)可知,反應(yīng)剩余的n(Cr2O)n(Fe2)0.001 6 mol反應(yīng)消耗的n(Cr2O)0.005 0 mol0.0016 mol0.003 4 mol則:n(CH3OH)=0.003 4 molw(CH3OH)100%90.7%答案:(1)1、6、14、2、6、7 (2)90.7%14解析:(1)向混合液中滴加NaOH溶液,一開始無沉淀生成,說明含有H;沉淀量最大時繼續(xù)滴加NaOH溶液,沉淀的量不變,說明含有NH,繼續(xù)滴加NaOH溶液,沉淀量減小直至消失,說明含有Al3,不含有CO、AlO(均可與Al3發(fā)生雙水解反應(yīng)),不能含有Ag、Mg2、Fe3(與OH形成的沉淀不能溶于NaOH溶液);所涉及的反應(yīng)為:HOH=H2O,Al33OH=Al(OH)3,NHOH=NH3H2O,Al(OH)3OH=AlO2H2O。由題目所給數(shù)據(jù)可得出H、NH、Al3的物質(zhì)的量之比為231。(2)當(dāng)通入Cl2的體積為5.6 L時,溶液中I還有剩余,即氯氣只與I反應(yīng):Cl22I=I22Cl,生成0.5 mol Cl,Cl初始物質(zhì)的量是(2.50.5)mol2 mol,Br初始物質(zhì)的量是3 mol;當(dāng)通入Cl2的體積為11.2 L時,部分溴離子(0.2 mol)已被氧化:Cl22Br=Br22Cl,溴離子消耗氯氣為 0.1 mol,故所有的I共消耗Cl2:0.25(0.250.1)0.4 mol,即原溶液中的I是0.8 mol,則原溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量濃度之比是10154。答案:(1)H、NH、Al3 231CO、AlOAl(OH)3OH=AlO2H2O(2)Cl22I=I22Cl10154- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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