2019-2020年九年級化學全冊 7.1 酸及其性質(zhì)教案 (新版)魯教版.doc
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2019-2020年九年級化學全冊 7.1 酸及其性質(zhì)教案 (新版)魯教版教學目標知識與技能: 1、記住酸的物理性質(zhì),學習并掌握濃硫酸的稀釋方法。 2、認識酸的化學性質(zhì),會用化學方程式解釋有關(guān)化學反應。 過程與方法: 1、學會運用觀察、實驗的方法獲取信息, 初步學會從特殊到一般的認識事務的方法。 2、學習類比歸納、試驗鑒別物質(zhì)的方法。情感態(tài)度與價值觀: 1 、通過親身參與性質(zhì)的探究,激發(fā)學習化學的熱情以及探究欲。 2 、培養(yǎng)勇于創(chuàng)新和實踐的科學精神。重點、難點:認識酸的化學性質(zhì),會用化學方程式解釋有關(guān)化學反應。 方法技巧:(1)總結(jié)歸納法學習酸的特點與共性,總結(jié)出由特殊到一般的規(guī)律,使化學學習變得有規(guī)律可循。(2)注意聯(lián)系生活實際,把本節(jié)知識應用到生活中,提高聯(lián)系實際的能力。教學過程: 引言利用生活中常見的酸性物質(zhì)引入酸。(1)向?qū)W生介紹生活中常見的酸,課件展示。從微觀角度,以鹽酸和硫酸為例酸的構(gòu)成。(2)學生自主學習,完成下面表格:導學一:認識常見的酸觀察濃鹽酸、濃硫酸的試劑標簽,閱讀P2-3,完成表格,并思考以下三個問題。顏色狀態(tài)氣味密度溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)打開瓶塞時的現(xiàn)象其他濃鹽酸濃硫酸問題1:打開濃鹽酸試劑瓶,為何能見到白霧?問題2:濃硫酸具有吸水性,可作 劑。問題3:濃硫酸具有腐蝕性,使用過程中應該注意的問題?不慎沾到皮膚,該如何處理?問題4:如何稀釋濃硫酸?【演示】濃鹽酸的物理性質(zhì):展示純凈濃鹽酸和工業(yè)鹽酸各一瓶,要求學生注意觀察其色、態(tài)、聞氣味(注意煽風聞味)。待學生觀察后,請一個學生回答濃鹽酸的顏色、狀態(tài)、氣味?!鹃喿x】課本相關(guān)內(nèi)容。學生思考、師生互動、教師歸納:瓶口的白霧是什么?如何形成的?說明濃鹽酸具有什么性質(zhì)?如何保存濃鹽酸?敞口放置后的濃鹽酸質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)有何改變?【板書】1鹽酸的物理性質(zhì)無色、有刺激性氣味液體;有揮發(fā)性,常用濃鹽酸密度1.19gcm3,HCl的質(zhì)量分數(shù)37%左右。煙與霧的區(qū)別。煙是固體小顆粒,霧為液體小液滴。硫酸(H2SO4)展示濃H2SO4樣品(請學生回答色、嗅、態(tài))【板書】濃H2SO4物理性質(zhì):無色、粘稠、油狀液體,難揮發(fā),高沸點(338)。常見濃H2SO4密度1.84gcm3、H2SO4的質(zhì)量分數(shù)是98%。指導學生閱讀課本,教師演示實驗,“濃硫酸特性的有關(guān)實驗”請學生回答濃H2SO4具有哪些特性?講解 吸水性、脫水性濃H2SO4能吸收空氣中的水分,所以具有吸水性,可做某些氣體的干燥劑。(3)學生展示交流(4)課件展示盛有濃硫酸的干燥裝置,并強調(diào)注意事項.。(5)教師演示如何稀釋濃硫酸。小組合作探究,完成導學二:小組分工合作,及時記錄現(xiàn)象,教師巡視指導。導學二:認識酸的化學性質(zhì)在7支試管中加入紫色石蕊試液、無色酚酞試液、鎂條、碳酸鈉粉末、生銹鐵釘、硝酸銀溶液、氯化鋇溶液觀察并記錄現(xiàn)象。滴加稀鹽酸后的現(xiàn)象紫色石蕊試液無色酚酞試液鎂條碳酸鈉粉末生銹鐵釘硝酸銀溶液氯化鋇溶液質(zhì)疑1:鎂條中加入稀鹽酸產(chǎn)生的氣體可能是什么氣體?質(zhì)疑2:碳酸鈉中加入稀鹽酸產(chǎn)生的氣體可能是什么氣體?質(zhì)疑3:生銹鐵釘加入稀鹽酸一段時間后又產(chǎn)生的氣泡可能是什么氣體?質(zhì)疑4:硝酸銀溶液加入稀鹽酸后產(chǎn)生的白色沉淀可能是什么物質(zhì)?實驗流程: 1、在兩支試管中加入少量稀鹽酸,然后分別再滴入幾滴紫色石蕊試液和無色酚酞試液,觀察并記錄現(xiàn)象。 2、向盛有鎂條的試管中滴加少量稀鹽酸,然后把燃著的木條放到試管口,觀察現(xiàn)象。嘗試寫出化學方程式。 3、向裝有少量碳酸鈉的試管中加入少量稀鹽酸(1毫升),把燃著的木條放在試管口,觀察現(xiàn)象并記錄。嘗試書寫化學方程式。 4、向盛有生銹鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤肷倭肯←}酸,觀察溶液顏色變化及氣泡出現(xiàn)時間并記錄。嘗試書寫化學方程式。5 、向試管中滴加少量硝酸銀溶液,然后再滴加少量稀鹽酸,觀察現(xiàn)象并記錄,嘗試寫出化學方程式。6 、向試管中滴加少量氯化鋇溶液,然后再滴加少量稀鹽酸,觀察現(xiàn)象并記錄. 引導學生說出實驗現(xiàn)象,并寫出化學方程式。Mg+2HCl=MgCl2+H2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H20+CO2Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2AgNO3+HCl=AgCl+HNO3師生小結(jié)板書設(shè)計:酸及其性質(zhì)酸的物理性質(zhì)濃鹽酸的揮發(fā)性 濃硫酸的吸水性(可作干燥劑)稀鹽酸的化學性質(zhì)1.和酸堿指示劑的作用2.和活潑金屬的反應3.和金屬氧化物的反應4.和部分鹽的反應- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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