2019-2020年九年級化學全冊《5.2 金屬礦物 鐵的冶煉（第2課時）》學案（新版）滬教版.doc

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2019-2020年九年級化學全冊《5.2 金屬礦物 鐵的冶煉（第2課時）》學案（新版）滬教版 【學習目標】 1．了解：煉鋼的基本原理，生鐵和鋼在性能上的主要差別。 2．知道生鐵、鋼等重要的合金。認識加入其他元素可以改善金屬的特性。 3．認識金屬材料在生產、生活和社會發(fā)展中的重要作用。 4．知道：含雜質的化學方程式的計算。一般為一步反應，以聯(lián)系生產實際的計算為主。 【學習重點】含雜質的化學方程式計算。 【學習難點】如何確定物質是鐵還是鋼。 【學習過程】 一、回顧、預習與交流 【舊知回顧】： 1.工業(yè)煉鐵的原理是____________________（以磁鐵礦為例），其中還原劑CO的產生過程用化學方程式表示為____________________，____________________。 2.工業(yè)煉得的鐵叫________，屬于_______物。工業(yè)煉鐵時要將鐵礦石等原料研磨成粉末狀的目的是___________________________________________________。 【新知導學】： 1.比較生鐵和鋼 生鐵 鋼 含碳量 性能 2.什么叫合金。 二、合作、研討與點撥 鋼的冶煉 小組合作：煉鋼的原料____________、_________。 思考交流：1.用化學方程式表示“百煉成鋼” 。 2.將廢鐵廢鋼回收與生鐵混合通過冶煉也可得到鋼，原因是廢鐵廢鋼中有生銹后形成的氧化鐵，可以在高溫的條件下將生鐵中的碳消耗，既能降低生鐵的含鐵量也可以將廢鋼鐵還原。寫出有關的化學方程式____________________________ 三、總結、反思與提升 1.總結。 2.反思：日常生活中我們使用的鋼鐵是純鐵嗎？ 四、自檢、預習與交流 【課堂作業(yè)】 1、鈦和鈦的合金被認為是21世紀的重要材料，它們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點高、密度小、可塑性好、易于加工，鈦合金與人體有很好的“相容性”。根據它們的主要性能，下列用途不切合實際的是 （ ） A．用來做保險絲 B．用于制造航天飛機 C．用來制造人造骨 D．用于制造船舶 2、下列說法錯誤的是 （ ） A．地殼中的鐵都是以化合物的形式存在 B．生鐵和鋼能完全溶解在鹽酸中 C．鋸條上的烤藍是一層致密的氧化膜 D．鋼是由生鐵煉成的，因此鋼也會生銹 3、下列說法不正確的是 （ ） A．煉鐵的主要設備是高爐 B．煉鐵的原理是用CO把鐵從鐵的氧化物中還原出來 C．煉鐵的原料是一氧化碳、石灰石和鐵礦石 D．煉鐵要在高溫條件下進行 4、某化學興趣小組用化學方法測定一種鋼樣品中鐵的含量。同學們稱取了5.7g鋼樣品，投入裝有10.0g稀鹽酸(足量)的燒杯(燒杯質量也為10.0g)中。在化學反應過程中對燒杯(包括溶液和殘余固體)進行了四次稱量，記錄如下表： (1)反應中產生氫氣 克，這種鋼樣品中碳的含量是多少?(精確到0.1％) (2)有同學提出：灼燒可使鋼中的炭變?yōu)镃O2揮發(fā)掉，灼燒后鋼樣品質量會減輕?？墒撬麄儗⒁欢康匿摌悠纷茻螅l(fā)現質量反而增加了很多。原因是 。 【課后作業(yè)】 1.下列與金屬有關的說法正確的是（　?。? A、生鐵和鋼都是鐵的合金 B、廢舊電池可以隨意丟棄，不會對環(huán)境造成污染 C、銀的導電性比銅強，所以一般用銀作電線 D、鐵礦石在地殼中含量最豐富，可以隨意開采 2. “歸納法”是常用的學習方法之一．下列是小亮對有關鐵知識的歸納，錯誤的一項是（ ） A、鋼是純凈物 B、鐵在潮濕的空氣中易生銹 C、鐵能從硫酸銅溶液中把銅置換出來 D、高溫下，用CO還原鐵的氧化物可以得到鐵 3、廢舊手機的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金屬，為了回收重金屬，將舊手機的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反應過濾，所得固體中含有的金屬是（　?。? A、Mg和Al B、Cu和Ag C、Al和Cu D、Mg和Ag 4、鐵是一種應用廣泛的金屬．下列有關鐵的敘述正確的是（　?。? A、從歷史上看，人類利用最早的金屬是鐵器 B、用鐵鍋炒菜可使食物中增加微量鐵元素 C、鐵與鹽酸反應可生成氯化鐵和氫氣 D、用于煉鐵的鐵礦石中含有大量的單質鐵 5、下列有關高爐煉鐵的說法正確的一組是（　　） ①高爐中焦炭的作用是產生一氧化碳 ②高爐中焦炭的作用是供熱 ③高爐中把鐵礦石冶煉成鐵的主要反應原理是：2Fe203+3C高溫4Fe+3CO2↑ ④高爐中把鐵礦石冶煉成鐵的主要反應原理是：Fe203+3C0高溫2Fe+3CO2 A、①②③ B、②③④ C、①③④ D、①②④ 6、下列與金屬有關的說法正確的是（　?。? A、生鐵和鋼都是鐵的合金 B、廢舊電池可以隨意丟棄，不會對環(huán)境造成污染 C、銀的導電性比銅強，所以一般用銀作電線 D、鐵礦石在地殼中含量最豐富，可以隨意開采 7、人類每年從自然界中提取大量的金屬鐵，下列關于鐵的說法正確的是（　　） A、鐵是由鋼冶煉成的 B、生鐵是含有碳的鐵合金 C、煉鐵的過程是把鐵礦石變成純凈的氧化鐵 D、被腐蝕后的鐵制品屬于不可回收垃圾 8、某興趣小組為探究“氧化鐵和銅粉”混合物中銅的質量分數，稱取一定質量的混合物，按照右圖實驗裝置進行實驗： （1）實驗時要“先通一氧化碳氣體，后加熱”的目的是 （2）裝置A中發(fā)生反應的方程式為 3CO+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2 （3）實驗裝置B中的現象是 石灰水變渾濁， 發(fā)生反應的化學方程式為 CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H20 （4）該裝置的設計有一明顯不當之處，你的改進方案是 將尾氣點燃或用氣球收集 [定量分析] 該興趣小組按照科學的方案完成實驗后，對充分反應后的管內固體X進行如下后續(xù)實驗探究： 回答下列問題： （1）寫出固體X與稀鹽酸反應的方程式： （2）如何證明固體C已經洗滌干凈？ 取最后的洗滌液滴加紫色石蕊試液，看是否變紅，若不變紅，說明已洗干凈． （3）有色溶液B中含有的溶質： FeCl2、HCl（填化學式） （4）根據以上實驗流程，計算原混合物“氧化鐵和銅粉”中銅的質量分數為 9、鋼鐵工業(yè)是一個國家的支柱產業(yè)之一．如圖1是工業(yè)煉鐵的基本生產流程示意圖．請回答下列問題： （1）寫出圖1中設備A的名稱： 高爐 （2）寫出以赤鐵礦為原料在高溫下制取鐵的化學方程式： （3）石灰石的主要作用是造渣．寫出在高溫條件下石灰石（主要成分碳酸鈣）分解生成兩種氧化物的化學反應方程式： （4）小軍同學采集了一些生鐵樣品（含雜質，雜質不溶于水，不與稀硫酸反應）采用如圖2所示裝置進行分析．分別稱得錐形瓶與棉花的質量為44.1g，生鐵樣品的質量為9.0g．在錐形瓶中加入足量稀硫酸后，立即開始記錄電子天平的示數，記錄數據如圖3． 請認真分析數據，回答下列問題： ①小軍數據處理的圖象中正確的是（　　） ②計算樣品中鐵的質量分數（請寫明過程） ③計算恰好完全反應時消耗的硫酸溶液中硫酸的質量。（請寫明過程） 姓名 成績 .CaCO3=CaO十CO2↑