云南省2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 專項(xiàng)02 金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用課件.ppt

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TOPICONE,主題一身邊的化學(xué)物質(zhì),專項(xiàng)（二）金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用,,1.[2017江西]江西省明代科學(xué)家宋應(yīng)星所著的《天工開物》中,詳細(xì)記述了金、銅、鐵、鋅等金屬的開采和冶煉方法。記述的金屬中金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是()A.金B(yǎng).銅C.鐵D.鋅,2.某金屬放入稀硫酸中,不產(chǎn)生氣泡,該金屬可能是()A.MgB.AlC.ZnD.Ag,,[答案]1.D,[答案]2.D,[解析]在金屬活動(dòng)順序中,排在氫前邊的金屬能和酸發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和氫氣。銀在氫后,不能與酸反應(yīng),放入稀硫酸中,不產(chǎn)生氣泡。,,B,,4.已知金屬R與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是R+CuSO4Cu+RSO4。則下列說法正確的是()A.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)B.金屬R的活動(dòng)性比Cu要強(qiáng)C.該金屬可以是金屬鋁D.該金屬一定是鐵,,[答案]B,,,[答案]D,,6.現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬,采用將其中的一種金屬分別放入另外兩種金屬的硫酸鹽溶液中的方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn),得到三種金屬間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(如圖G2-1所示),則三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序()A.乙、甲、丙B.乙、丙、甲C.丙、甲、乙D.丙、乙、甲,圖G2-1,,[答案]D,[解析]現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬,采用將其中的一種金屬分別放入另外兩種金屬的硫酸鹽溶液中的方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn),丙能與鹽溶液反應(yīng)生成甲或乙,說明丙的金屬活動(dòng)性比甲、乙強(qiáng);乙能與鹽溶液反應(yīng)生成甲,說明乙的金屬活動(dòng)性比甲強(qiáng),則三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是丙、乙、甲。,,7.欲探究Zn、Fe、Cu的活動(dòng)性順序,下列試劑的選擇方案不可行的是()A.Zn、Cu、FeSO4溶液B.Fe、Cu、ZnSO4溶液C.Zn、Fe、Cu、稀硫酸D.Fe、ZnSO4溶液、CuSO4溶液,B,,8.將過量的鐵粉放入AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中,攪拌,使其充分反應(yīng)后,過濾,濾紙上留下的金屬是()A.AgB.Fe、AgC.Zn、FeD.Zn、Fe、Ag,,[解析]在金屬活動(dòng)順序中,位置靠前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來。因此,過量的鐵粉放入AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中,鐵和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀,和硝酸鋅不反應(yīng),充分反應(yīng)后,過濾,濾紙上留下的金屬是生成的銀和過量的鐵。,[答案]B,,9.[2018棗莊]某興趣小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究,向盛有硝酸亞鐵和硝酸銀混合液的燒杯中加入一定量的鋅粉,反應(yīng)停止后過濾,向?yàn)V渣中加入稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生。下列說法正確的是()A.濾液中一定含有Zn2+和Fe2+,一定沒有Ag+B.濾液中一定含有Zn2+,一定沒有Fe2+和Ag+C.濾渣中一定含有銀,可能含有鋅和鐵D.濾渣中一定含有銀和鐵,可能含有鋅,,[解析]根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知,鋅、鐵、銀三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)殇\>鐵>銀。所以鋅先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀,硝酸銀反應(yīng)完后,鋅再和硝酸亞鐵反應(yīng)生成硝酸鋅和鐵。根據(jù)題意,往濾渣中滴入稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,說明濾渣中一定有銀和鐵,可能有鋅;硝酸銀一定反應(yīng)完全,但硝酸亞鐵是否反應(yīng)完無法確定,鋅是否過量也無法確定。,[答案]D,,10.[2018襄陽(yáng)]向一定質(zhì)量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入鐵粉,反應(yīng)過程中,測(cè)得混合物中溶液的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量關(guān)系如圖G2-2所示。有關(guān)該反應(yīng)過程中的下列說法正確的是(),圖G2-2,A.a點(diǎn),向溶液中滴加稀鹽酸,無白色沉淀B.c點(diǎn),向過濾后得到的固體中滴加稀鹽酸,無氣泡產(chǎn)生C.d點(diǎn),溶液中的溶質(zhì)為Fe(NO3)2和Cu(NO3)2D.e點(diǎn),過濾后得到的固體中只含有2種物質(zhì),,[答案]B,[解析]根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn),金屬活動(dòng)性差距大的優(yōu)先反應(yīng),故鐵先和硝酸銀反應(yīng),硝酸銀反應(yīng)完后,繼續(xù)加入的鐵粉再和硝酸銅反應(yīng)。曲線從加入鐵粉到b點(diǎn)以前,隨鐵粉的加入,硝酸銀逐漸減少,硝酸亞鐵逐漸增多,濾渣中只有銀,濾液中有硝酸亞鐵、硝酸銅和硝酸銀;到b點(diǎn)時(shí),加入的鐵粉和硝酸銀恰好完全反應(yīng),故b點(diǎn)時(shí)濾渣只有銀,濾液中有硝酸亞鐵和硝酸銅;過了b點(diǎn)后,加入的鐵粉和硝酸銅開始反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,溶液中硝酸亞鐵繼續(xù)增多,硝酸銅逐漸減少,在到d點(diǎn)以前,濾渣是銀和銅,濾液中有硝酸亞鐵和硝酸銅;到d點(diǎn)時(shí)加入的鐵粉和硝酸銅恰好完全反應(yīng),濾渣是銀和銅,濾液中只有硝酸亞鐵;過了d點(diǎn)后,加入的鐵粉過量不再發(fā)生反應(yīng),濾渣是銀、銅和鐵,濾液中只有硝酸亞鐵。,,11.把等質(zhì)量的X、Y、Z、M四種金屬分別加入到同體積、同濃度的足量稀鹽酸中。再把X加入到Z(NO3)2溶液中,M加入到Y(jié)NO3溶液中。反應(yīng)關(guān)系如圖G2-3所示。,圖G2-3,據(jù)此判斷四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?)A.Z>X>M>YB.X>Z>M>YC.X>Z>Y>MD.Y>M>Z>X,,[答案]B,[解析]X、Y、Z、M四種金屬,分別投入稀鹽酸中時(shí),只有X、Z有反應(yīng),說明X、Z的活動(dòng)性強(qiáng)于Y、M;又因?yàn)榛顒?dòng)性越強(qiáng)的金屬,與酸反應(yīng)時(shí)速度越快,根據(jù)圖像可以看出X與酸反應(yīng)快,所以可判斷X的活動(dòng)性強(qiáng)于Z;從把X加入到Z(NO3)2溶液中,M加入到Y(jié)NO3溶液中反應(yīng)的關(guān)系圖可以看出X能把Z置換出來,M能把Y置換出來,根據(jù)在金屬活動(dòng)性順序中,活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬一般可以將位于其后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來,可以得出X的活動(dòng)性強(qiáng)于Z的活動(dòng)性,M的活動(dòng)性強(qiáng)于Y的活動(dòng)性。,,12.[2017紹興]往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續(xù)加入質(zhì)量為m的鋅粉,溶液中析出固體的質(zhì)量與參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量關(guān)系如圖G2-4所示。下列說法中正確的是()A.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2+和Cu2+B.bc段(不含兩端點(diǎn))析出的金屬是FeC.ab段(不含兩端點(diǎn))對(duì)應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2+、Ag+、Cu2+、Fe2+D.若bc段和cd段中析出固體質(zhì)量相等,參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量分別為m1和m2,則m1>m2,圖G2-4,,[答案]C,[解析]c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中含有鋅離子和亞鐵離子;bc段析出的是銅;若bc段和cd段中析出固體質(zhì)量相等,參加反應(yīng)的鋅粉的質(zhì)量m1小于m2。,,13.某溶液中含有Cu(NO3)2和AgNO3,現(xiàn)向其中逐漸加入一定質(zhì)量的鐵粉進(jìn)行處理,并繪制參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量與溶液中溶質(zhì)種類的關(guān)系圖(如圖G2-5)。下列說法正確的是()A.a點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為3種時(shí),金屬單質(zhì)的種類也為3種B.當(dāng)溶質(zhì)種類為2種時(shí),金屬單質(zhì)種類可能為2種C.a、b兩點(diǎn)溶液的質(zhì)量相等D.當(dāng)溶質(zhì)種類為1種時(shí),金屬單質(zhì)種類可能為1種,圖G2-5,,[答案]B,[解析]a點(diǎn)時(shí),溶液中溶質(zhì)的種類為3種,表明鐵的量少,沒有將硝酸銀反應(yīng)完,金屬單質(zhì)是一種,不可能是3種;當(dāng)溶質(zhì)種類為2種時(shí),硝酸銀完全反應(yīng),硝酸銅可能部分反應(yīng),金屬單質(zhì)的種類可能是2種;a、b兩點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的種類為三種,表明硝酸銀沒有反應(yīng)完,硝酸銅沒有參加反應(yīng),參加反應(yīng)的鐵質(zhì)量不相等,置換出的銀的質(zhì)量不相等,所以最后溶液的質(zhì)量也不相等;當(dāng)溶質(zhì)種類為1種時(shí),表明溶液中的硝酸銀和硝酸銅全部參加反應(yīng),金屬單質(zhì)至少為兩種,不可能為1種。,,14.X、Y、Z分別是Fe、Cu、Hg、Ag四種金屬元素中的一種,X的單質(zhì)能從Y的鹽溶液中置換出Y,但不能從Z的鹽溶液中置換出Z,也不和稀鹽酸反應(yīng)。Z的單質(zhì)也能夠從Y的鹽溶液中置換出Y,但不能夠置換出鹽酸中的氫。,(1)三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是。,(2)若X是Hg,則Y是,Z是。,(3)寫出Z和Y的硝酸鹽溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:(Y、Z用相應(yīng)的元素符號(hào)表示)。,Z>X>Y,Ag,Cu,,15.[2017青島]某化工廠的廢液中主要含有硝酸銀、硝酸銅。取一定量的該廢液樣品,加入鎂粉和銅粉,充分反應(yīng)后過濾,得到濾液和濾渣。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌崭瘛?(1)若濾渣中有鎂粉,則濾渣中除鎂粉外還含有(填化學(xué)式,下同)。,(2)若濾渣中有銅粉,則濾液中的溶質(zhì)一定含有,可能含有。,(3)若濾渣中沒有銅粉,則濾液中的溶質(zhì)一定含有,可能含有。,(4)反應(yīng)后得到濾液的質(zhì)量(填“大于”“小于”或“等于”)反應(yīng)前所取廢液樣品的質(zhì)量。,,[答案]（1）Ag、Cu,（2）Mg(NO3)2Cu(NO3)2,（3）Mg(NO3)2、Cu(NO3)2AgNO3,（4）小于,[解析](1)鎂比銅活潑,銅比銀活潑,將適量銅粉和鎂粉的混合物放入一定量含有硝酸銀、硝酸銅的溶液中,鎂先和硝酸銀反應(yīng),再和硝酸銅反應(yīng);若濾渣中有鎂粉,說明鎂粉過量,因此銀、銅都被置換出來,所以濾渣中一定還含有銀、銅。(2)若濾渣中有銅粉,說明硝酸銀一定被反應(yīng)完,鎂是否過量不能確定,但鎂一定參加反應(yīng)生成硝酸鎂,硝酸銅是否完全反應(yīng)不能確定,因此濾液中一定含有硝酸鎂,可能含有硝酸銅,一定沒有硝酸銀。(3)若濾渣中沒有銅粉,說明鎂完全反應(yīng)生成硝酸鎂,銅完全反應(yīng)生成硝酸銅,硝酸銀是否完全反應(yīng)不能確定,因此濾液中一定含有硝酸鎂、硝酸銅,不能確定是否含有硝酸銀。,,,16.向不銹鋼材料中加入金屬鉻(Cr)能有效提高不銹鋼的抗氧化性和耐腐蝕性。為比較金屬鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系,小明和小華進(jìn)行了如下探究活動(dòng):,猜想與假設(shè)根據(jù)所學(xué)知識(shí),猜想三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系:猜想一:Al、Cu、Cr;猜想二:Cr、Al、Cu;猜想三:。,,實(shí)驗(yàn)與探究(1)小明的實(shí)驗(yàn):取大小相同的表面已打磨光滑的鋁、鉻、銅三種金屬片。,,(2)小華的實(shí)驗(yàn)小華只選用了三種藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn),也得出了三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系,你認(rèn)為小華選擇的三種藥品可能是?？偨Y(jié)與歸納由上述實(shí)驗(yàn)得出比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法有:①;②。少數(shù)很不活潑的金屬如金、銀、鉑等在地殼中以單質(zhì)的形式存在,其余金屬都以化合物的形式存在;鎂能在空氣中燃燒,而鐵只能在氧氣中或氧氣含量很高的空氣中燃燒。據(jù)此分析,比較金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱還可以根據(jù):③;④。,,[答案]猜想與假設(shè)Al、Cr、Cu,(2)鋁片、CrSO4溶液、銅片(合理即可)總結(jié)與歸納①利用金屬和酸反應(yīng)的情況進(jìn)行比較②利用金屬和鹽溶液反應(yīng)的情況進(jìn)行比較③金屬在地殼中的存在形式④金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度,,