2019-2020年九年級科學上冊 1.3 探索堿的性質教案 浙教版.doc
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2019-2020年九年級科學上冊 1.3 探索堿的性質教案 浙教版教學目標:1、了解堿的主要性質,舉例說明堿在日常生活中的用途和對人類的影響2、繼續(xù)練習試管和滴管進行物質(溶液)性質試驗的操作。3、了解強堿使用的注意事項4、理解中和反應的實質重點難點:堿的性質、堿在日常生活中的用途和對人類的影響藥品器材:稀硫酸、熟石灰、氫氧化鈉、石蕊試液、酚酞試液、白醋、碳酸鈉溶液、氯化鐵、氫氧化銅、試管、酒精燈、鐵架臺、滴管、澄清石灰水教學過程:第1課時課堂引入:在上一節(jié)中介紹了一些生活中酸性的食物,其實很多食物成堿性的。常見食物的酸性:牛肉、豬肉、雞肉、金槍魚、牡蠣、目魚、奶酪、米、麥、面包、酒類、花生、薄腸、糖、餅干、白糖等?;鹜?、雞蛋、龍蝦、章魚、魷魚、奶油、豌豆、鰻魚、河魚、巧克力、蔥、粉、炸豆腐等。常見食物的堿性:牛乳、茶、柿子、黃瓜、胡蘿卜、蘿卜、菠菜、柑橘類、葡萄、芋頭、海帶、葡萄干、馬鈴薯、卷心菜、筍、香菇類、油菜、南瓜、豆腐、蘋果、梨、香蕉、櫻桃等。 食用堿性食品時會感到澀味,洗澡時不小心有肥皂泡濺到嘴里也有這種感覺,此外堿還有哪些性質呢?一、堿有哪些性質演示1:酸堿指示劑和pH試紙與堿的作用試液酚酞試液紫色石蕊試液pH試紙氫氧化鈉溶液澄清石灰水結論:堿性物質能使紫色石蕊變藍,無色酚酞變紅.一、 什么是堿?學生:書寫NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2KOH、Cu(OH)2電離方程式,并思考它們電離產物的共同之處堿的涵義:電離出的陰離子全部是OH的化合物。演示2:氫氧化鈉溶液與酸反應演示實驗:氫氧化鈉溶液與酸反應.1、 在2支分別盛有3毫升氫氧化鈉稀溶液的試管里,各滴入1滴酚酞試液,分別向2支試管里逐滴加稀鹽酸和稀硫酸,邊滴邊振蕩,直到紅色剛好變成無色。這時酸和堿沒有剩余,恰好完全反應。這說明溶液的酸堿性發(fā)生了什么變化?變成中性。2、 用滴管吸取反應后的溶液滴在蒸發(fā)皿中,在小火上烘干,蒸發(fā)皿上留下了什么?白色的晶體?;瘜W反應方程式: NaOH + HCI = NaCI + H2O2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O結論:氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水,跟硫酸反應生成硫酸和水,氯化鈉和硫酸鈉都屬于鹽。像這種堿跟酸作用生成和水的反應叫中和反應。結論: 中和反應:堿酸鹽水實質:HOHH2O應用:改良酸性土壤、中和酸過多等思考:用什么辦法能夠知道在稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的中和反應過程中,酸和堿沒有剩余,恰好完全反應?使用指示劑。演示3:向澄清石灰水通入二氧化碳氣體(讓學生來完成)現(xiàn)象:石灰水變渾濁CO2Ca(OH)2CaCO3H2O結論:堿可以和某些非金屬氧化物反應,生成鹽和水。檢驗二氧化碳的方法介紹:工業(yè)上常用氫氧化鈉溶液來吸收二氧化硫(提問:二氧化硫排入大氣有何危害?)SO22NaOHNa2SO3H2O介紹:盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶為什么不能用玻璃塞?而是用橡皮塞或木塞。SiO22NaOHNa2SiO3H2O介紹:氫氧化鈉或氫氧化鈉溶液不能敞口放置,為什么?CO22NaOHNa2CO3H2O演示4:在兩支試管中分別注入23毫升氯化銅溶液和氯化鐵溶液,觀察有何變化?CuCl22NaOH2NaClCu(OH)2產生藍色絮狀沉淀FeCl33 NaOH3NaClFe(OH)3產生紅褐色絮狀沉淀結論:堿可以和某些鹽反應,生成新鹽和新堿總結:氫氧化鈉的幾條化學性質作業(yè):作業(yè)本1第2課時歸納:堿具有的共性1、 酸堿指示劑作用2、 某些非金屬氧化物反應3、 與酸反應生成鹽和水4、 和某些鹽反應生成另一種堿和另一種鹽注意:只有可溶性堿才能滿足以上四條性質,難溶性堿只能滿足第2條第4條參加反應的鹽只能是可溶性鹽練習:以Ba(OH)2為例,分別寫出它與CO2、HCl、H2SO4和CuCl2、FeCl3的反應。二、堿的個性1、氫氧化鈉俗名:燒堿、火堿和苛性鈉演示1:在表面皿上放一塊氫氧化鈉固體,觀察。幾分鐘后再觀察其表面,有何現(xiàn)象?表面變潮濕演示:氫氧化鈉的溶解實驗。溶解時會放熱潮解:物質暴露在空氣中因吸收空氣中的水分,表面潮濕并逐漸溶解的現(xiàn)象演示2:把一小撮兔毛放入盛有燒堿溶液的試管中,加熱煮沸后觀察現(xiàn)象兔毛溶解結論:即羊毛在堿性條件下易發(fā)生水解即不耐堿。2、氫氧化鈣俗名:熟石灰、消石灰演示3:氫氧化鈣溶液中滴入鹽酸和稀硫酸溶液,觀察?(思考用什么方法可以觀察到變化?)應用酸堿指示劑可以觀察到變化演示4:在碳酸鈉溶液和氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈣溶液,有何變化?產生白色沉淀或紅褐色沉淀思考:有人用石灰乳刷墻,并在室內燒一個炭盆,開始墻面變得潮濕,過幾天墻壁就變得又硬又白了。在這個過程發(fā)生了哪些化學變化?寫出有關的化學方程式。課后練習:第21頁,練習與活動- 配套講稿:
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