2019-2020年九年級化學全冊 第七單元 第一節(jié)《酸及其性質》(第1課時)學案 魯教版.doc
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2019-2020年九年級化學全冊 第七單元 第一節(jié)酸及其性質(第1課時)學案 魯教版課標要求:認識常見酸堿的主要性質和用途,知道酸堿的腐蝕性;初步學會常見酸堿溶液的稀釋方法;了解用酸堿指示劑(酚酞、石蕊)和pH試紙檢驗溶液酸堿性的方法;知道酸堿性對人體健康和農作物的影響。內容和學情分析:酸和堿是“課標”中“主題二 身邊的化學物質生活中的常見化學物質生活中常見的化合物”中的主要內容。本單元的知識線索為H+和OH,要求用微觀構成和變化的觀念認識酸和堿的組成和性質。本單元知識按照其內在邏輯分為三部分:一是酸和堿的組成、結構、性質及變化規(guī)律,二是如何識別酸和堿,如何檢驗物質的酸堿性及其強弱程度,三是酸和堿的應用。另外,科學方法(概括、分類、演繹等)也是本單元的線索之一,也是重要學習內容。通過上一學期的學習,學生已經認識了水及溶液、空氣(氧氣、二氧化碳)、化石燃料等代表性物質,并以這些代表性物質為載體,分別從宏觀組成、微觀構成和符號表征三個領域,從定性和定量兩個角度學習了物質組成與結構、性質與變化等化學基本概念和基本原理。初步認識了學化學知識及做化學實驗的基本方法,形成了一些重要的化學基本觀念,領悟到化學科學與其他科學的不同點及獨特的思維方式。在此基礎上,準確定位學生的認知發(fā)展的起點,能夠自然而然地引導學生進入“酸堿世界”來系統(tǒng)地認識最具代表性的兩大類化合物 酸和堿。學習建議:1. 對于本單元的知識要在理解的基礎上進行記憶,建議用類比的方法掌握物質的性質、用途。2熟練的書寫化學方程式十分重要,要牢記教材中出現(xiàn)的化學方程式。3本單元涉及定性分析和定量分析,運用到數(shù)形結合的方法,建議多分析,多繪制。學習目標:1. 單元目標,整體展示(以知識樹的形式,見后)2. 通過觀察濃硫酸和濃鹽酸,記住他們的主要物理性質;通過實驗,能認識到濃硫酸具有強烈的腐蝕性,初步學會濃硫酸的稀釋方法。3. 通過實驗探究鹽酸的化學性質,掌握鹽酸的化學性質及有關的化學方程式;增進對科學探究的理解,發(fā)展科學探究能力。能通過觀察、實驗等方法收集信息。知識點(重點、難點):重點是:1、 比較認識濃硫酸和濃鹽酸的物理性質,初步學會濃硫酸的稀釋方法;2、 理解并掌握鹽酸的化學性質及有關的化學方程式;難點是學習概括、分類的科學思維方法以及從觀察和實驗中獲取信息的能力。實驗準備:多媒體;試管、試管架、玻璃棒、溫度計、燒杯、鑷子、藥匙、砂紙、布條;濃鹽酸、濃硫酸、稀鹽酸、鎂條、銅片、生銹鐵釘、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊試液、無色酚酞試液。學習過程:教師活動學生活動活動意圖情景創(chuàng)設:投影1生活中有酸味的物質: 提問:這些物質都有什么味道?你還知道哪些具有相同味道的物質?導入新課:化學家研究了這些物質,發(fā)現(xiàn)它們都含有一類組成和性質相似的化合物,稱之為酸。板書1:7.1酸及其性質走進微觀世界1投影2 介紹:酸溶于水后都能解離出相同的陽離子氫離子(H+)。酸的味道正是通過H+刺激舌頭上的味蕾表現(xiàn)出來的。過渡1初中化學實驗最常用的酸是鹽酸和硫酸,在實驗室里存放的是濃鹽酸和濃硫酸。板書2:一、常見的酸探究活動1認識濃鹽酸和濃硫酸演示實驗1:我來給同學們表演一個魔術,同學們要認真觀察現(xiàn)象并思考此現(xiàn)象說明什么?用玻璃棒蘸濃硫酸涂到一塊棉布中間。 特別提醒:1、濃酸有強烈的腐蝕性,使用時要特別小心,避免沾到皮膚或衣服上。如果不慎將濃酸粘到皮膚或衣服上,應立即用大量的水沖洗,然后涂上35的碳酸氫鈉溶液,以防灼傷皮膚。同學們一定要記住??! 2、聞氣味時不可湊近瓶口,要小心地打開瓶塞,用手在瓶口處輕輕扇動,僅使極少量的氣體飄進鼻孔。 活動天地投影活動要求,進行實驗指導。 1、閱讀濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶標簽上的內容,并觀察濃鹽酸和濃硫酸的顏色和狀態(tài)。 2、分別打開濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶瓶塞,觀察現(xiàn)象。聞一聞它們是否有氣味?觀察思考并回答問題。 觀察,了解酸溶液的獨特性都含有陽離子H+,所以都有酸味。 觀察現(xiàn)象(玻璃棒穿過來啦?。伎荚颍饬蛩峋哂泻軓姷母g性)。小組內合作完成,將觀察、閱讀、思考的結果填在下表中,并與同學們交流。一方面激發(fā)學生探究酸類物質的興趣;另一方面準確定位學生的認知發(fā)展的起點,自然而然地將學生引導進入“酸的世界”。 形象直觀的給學生呈現(xiàn)H+,讓學生深刻認識這個符號及表示的化學意義。 通過實驗事實讓學生認識濃酸的腐蝕性,增強實驗的安全意識;提醒學生進行實驗探究時要特別小心,規(guī)范操作。 有針對性地讓學生進行探究,培養(yǎng)學生觀察、比較、歸納能力。通過小實驗讓學生認識濃硫酸具有吸水性,溶解時放出熱量;為下面讓學生設計濃硫酸稀釋的方法做好鋪墊。以實驗事實說明:切不可將水倒進濃硫酸里!增強安全意識,強調實驗操作必須遵守嚴格的規(guī)定。反思交流是科學探究必不可少的環(huán)節(jié),補充實驗探究中的不足之處并引發(fā)思考。鞏固學生對濃鹽酸、濃硫酸的認識。 幫助學生構建酸溶液的微觀結構及組成,加深對酸的理解。也為下面認識酸的化學性質打好鋪墊。 培養(yǎng)學生從觀察和實驗中獲取信息的能力;增強科學探究能力及團隊協(xié)作能力。 使學生意識到鹽酸的化學性質實質上是由H+決定的。培養(yǎng)學生從觀察和實驗中獲取信息、分析問題的能力;幫助學生掌握有關化學方程式。 幫助學生理解鹽的概念,掌握鹽的組成。 使學生形成更為完整的物質分類體系,為下一步總結鹽酸的化學性質做好鋪墊。培養(yǎng)學生的分析比較和分類概括能力,為第二課時的學習做好鋪墊。 幫助學生理解物質性質與用途之間的關系。顏色狀態(tài)氣味密度溶質質量分數(shù)打開瓶塞時的現(xiàn)象其他濃鹽酸濃硫酸演示實驗2:用溫度計末端蘸濃硫酸在空氣中靜置。派兩學生觀察溫度變化情況。介紹:濃硫酸有吸水性,在實驗室中常用它作干燥劑。 肯定學生的回答:可能是濃硫酸在空氣中吸水會放出熱量。提問:這對稀釋濃硫酸有何啟示?你能試著設計濃硫酸稀釋的方法嗎?(提示:水的密度是1.0g/mL 濃硫酸的密度是1.84g/mL)繼續(xù)追問:如果倒反了,會出現(xiàn)什么現(xiàn)象?演示實驗3:在錐形瓶里倒入少量濃硫酸,塞上雙孔塞,分別插上分液漏斗和導管,從分液漏斗中加入少量的水,提示學生仔細觀察現(xiàn)象。反思交流1 1、為什么濃鹽酸在空氣中會形成白霧?說明濃鹽酸具有什么性質? 2、濃鹽酸、濃硫酸敞口放置一段時間后,各自溶質質量分數(shù)有何變化?原因相同嗎? 3、應如何保存濃鹽酸、濃硫酸?歸納總結并板書3:1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質比較:兩學生觀察并表述溫度變化情況(溫度在升高)。分組討論:溫度變化的原因。并在全班交流。小組內交流、思考討論后回答:在稀釋濃硫酸時,一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸里!熱烈交流、討論、并大膽猜測。學生異常驚訝:液體往外飛濺,倒反了真的有危險! 小組內交流、討論,回答問題。 積極回答對于濃鹽酸、濃硫酸的認識。濃鹽酸濃硫酸色、味、態(tài)無色、有刺激性氣味液體,易溶于水(工業(yè)濃鹽酸略帶黃色)無色、粘稠液體,溶于水時會放出大量的熱揮發(fā)性有揮發(fā)性,敞口放置,質量減小,溶質質量分數(shù)減小,瓶口有白霧出現(xiàn) 無吸水性 無有吸水性,敞口放置質量增大,溶質質量分數(shù)減小密度(與水比較)比水的密度略大比水的密度大2、濃鹽酸、濃硫酸都有強腐蝕性。3、稀釋濃硫酸: 走進微觀世界2介紹常見酸除了鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4),還有硝酸(HNO3)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)。投影3上述溶液的微觀粒子。HCl = H+ + ClH2SO4 = 2 H+ + SO42HNO3= H+ + NO3 H2CO3= 2 H+ + CO32 CH3COOH = H+ + CH3COO 引導找出它們的共同點:酸是電離時生成的陽離子全部是H+的化合物。酸由H+和酸根離子組成的。過渡2下面我們可以用稀釋后的硫酸和鹽酸進行下面的實驗。板書4:二、酸的化學性質探究活動2鹽酸能與哪些物質發(fā)生化學反應實驗步驟:1、在2支試管中分別加入少量稀鹽酸,然后分別滴入幾滴紫色石蕊試液和無色酚酞試液,觀察并記錄現(xiàn)象。 了解常見酸的化學式,并分組討論這些溶液中的微觀粒子,找出共同點。 了解酸的組成和結構。 分組探究,小組內合理分工、合作、交流,觀察并記錄現(xiàn)象。操作稀鹽酸 + 石蕊試液稀鹽酸 + 酚酞試液現(xiàn)象2、向分別盛有鎂條、銅片、碳酸鈉粉末、生銹鐵釘、硝酸銀溶液、氯化鋇溶液的5支試管中各加入少量稀鹽酸,觀察并記錄現(xiàn)象。(提示:實驗前鎂條要先用砂紙打磨光亮。有氣體生成的,假設氣體可能是什么并設計實驗加以驗證。)分組探究,小組內合理分工、合作、交流,觀察并記錄現(xiàn)象,獲得結論。物質鎂條銅片碳酸鈉粉末生銹鐵釘硝酸銀溶液氯化鋇溶液加入稀鹽酸后的現(xiàn)象(教師巡視,發(fā)現(xiàn)問題并及時處理)各小組派代表將觀察的現(xiàn)象、獲得的結論在全班交流,相互彌補并矯正。走進微觀世界3 我們已經知道鹽酸中有水分子、氫離子和氯離子。通過實驗探究,我們知道金屬鎂能與稀鹽酸反應生成氫氣。那是鹽酸中的哪種粒子與金屬鎂發(fā)生反應呢?課件1模擬鎂原子與氫離子相互作用的微觀過程。介紹:與鎂和鹽酸反應類似,其他物質與鹽酸發(fā)生的反應,實質上都是物質與鹽酸中的氫離子發(fā)生的反應。教師引導根據(jù)反應物的組成以及實驗現(xiàn)象,推斷反應的產物,然后再根據(jù)書寫化學方程式的原則寫出有關化學方程式。 帶著疑問觀看課件展示。試著寫出上述反應的化學方程式。板書5 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+ CO2Fe2O3 + 6HCl = FeCl3 + 3H2O 黃色AgNO3 + HCl = AgCl+ HNO3 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 淺綠色反思交流2提出問題:1、分析物質MgCl2 、MgCl2 、FeCl3 、AgCl、FeCl2的離子構成,有什么共同特點? 指出:我們把這類化合物叫做鹽。NH4+和酸根離子構成的化合物也是鹽。2、構建出物質分類體系?3、從物質分類的角度總結鹽酸能與哪些物質反應生成哪些物質? 小組內討論交流并回答:都是由金屬陽離子和酸根離子構成的化合物。 掌握鹽的定義和組成。 獨立建構物質分類體系。一生在黑板板書。 小組內討論、交流并歸納總結。肯定學生的回答,師生共同歸納:板書51、鹽酸能使紫色石蕊試液變紅色,無色酚酞試液不變色2、鹽酸 + 活潑金屬 鹽 + H23、鹽酸 + 金屬氧化物 鹽 + H2O 4、鹽酸 + 某些鹽 另一種酸 + 另一種鹽4、指出有關鹽酸的化學反應在實驗室、生產和生活方面的實際應用。 小組內交流、討論并回答問題。投影課中檢測1濃鹽酸在空氣中會形成 ,這是因為濃鹽酸揮發(fā)出來的 跟空氣里的水蒸氣接觸,形成 緣故。2.濃硫酸敞口放置在空氣中,能吸收空氣中的 ,說明濃硫酸具有 性,故可用作某些氣體的 劑。濃H2SO4溶于水時, 熱量,故稀釋濃硫酸時,一定要把 緩慢倒入 中,并用 攪拌散熱。3.鹽酸能使紫色石蕊試液變紅,這是因為鹽酸中含有大量的( )A、氫原子B、氫離子C、氫分子 D、氯離子4.下列物質不能與鹽酸反應的是( )A、鎂條B、生銹鐵釘C、氯化銅溶液D、碳酸鈣5.濃鹽酸敞口放置在空氣中,溶質的質量分數(shù)如何變化( )A、變大 B、變小C、不變 D、無法判斷6.含有下列各組離子的溶液,其中的溶質都屬于酸的是 ( )ANa+ H+ SO42 BCa2+ Cl NO3 CH+ SO42 NO3 DK+ CO32 Cl 答案:1. 白霧,氯化氫氣體,鹽酸小液滴 2. 水蒸氣,吸水性,干燥,放出,濃硫酸,水,玻璃棒 3. B 4. C 5. B 6. C 總結:請同學們把所學的知識系統(tǒng)化、概括化,從知識、能力、科學方法等維度進行小結鞏固課本內容,交流本節(jié)課的收獲(自主建構知識體系)培養(yǎng)學生分析歸納問題的能力布置作業(yè):1、助學7.1酸及其性質 課時1 習題2、用擬人的手法,以“我是H+”為題,寫一篇小短文。教學反思:一、運用多媒體手段幫助學生認識酸溶液中H+,物質與鹽酸的反應,實質上都是物質與鹽酸電離出的H+發(fā)生的反應。二、本節(jié)課設計了兩個實驗探究活動,使學生學習了概括、分類的科學思維方法以及從觀察和實驗中獲取信息的能力;增進了學生對科學探究的理解,發(fā)展了科學探究能力。三、本節(jié)課以H+為線索,幫助學生用微觀構成和變化的觀念認識酸的組成、性質。 四、本節(jié)課用到的濃鹽酸、濃硫酸都有強腐蝕性,特別是濃硫酸,一定要在學生具備全意識、掌握正確操作方法、做好防范措施后方可做實驗。- 配套講稿:
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- 酸及其性質 2019-2020年九年級化學全冊 第七單元 第一節(jié)酸及其性質第1課時學案 魯教版 2019 2020 九年級 化學 第七 單元 第一節(jié) 及其 性質 課時
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