2019-2020年九年級化學下冊《8.2 金屬的化學性質》教案2 新人教版.doc

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2019-2020年九年級化學下冊《8.2 金屬的化學性質》教案2 新人教版 科目： 課時 總課時 教學目標 知識與技能 通過實驗探究金屬與氧氣，金屬與稀鹽酸、稀硫酸以及與某些化合物溶液的置換反應，認識金屬的化學性質和金屬的活動性順序，并且能用金屬活動順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。 過程與方法 課堂中，教師組織、引導和點拔，學生通過實驗探究和討論交流，認識金屬的化學性質及其活動性順序，并初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，能用文字、圖表和化學語言表述有關信息，初步學會運用比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息加工使學生逐步形成良好的學習習慣和方法。 情感態(tài)度價值觀 培養(yǎng)學生的合作意識以及勤于思考、嚴謹求實、勇于創(chuàng)新和實踐的科學精神，培養(yǎng)學生辨證唯物主義觀點，保持和增強對化學現象的好奇心和探究欲，發(fā)展學習化學的興趣。 教材分析 教學重點 通過實驗探究認識金屬活動性順序；用金屬活動性順序規(guī)律來判斷置換反應作出判斷。 教學難點 運用金屬活動性順序對置換反應作出判斷 教師活動 學生活動 設計意圖 故事引入：金屬的用途不僅與它們的物理性質有密切關系，而且還與它們的化學性質有密切關系。大家已經知道鋁的利用僅僅是100多年前的事情。在一百多年前，法國皇帝拿破侖曾用鋁制的餐具來招待他的貴賓，因為那個年代鋁比黃金還值錢，它的冶煉成本較高，而且現在鋁已被廣泛的應用，鋁的資源比較豐富，鋁的冶煉方法改進了，使其成本大大降低，以及鋁的密度較小，鋁的抗腐蝕性能好。那么，為什么鋁具有這么好的抗腐蝕性能呢?今天這節(jié)課我們一起來學習金屬的化學性質。 我們知道有些金屬可以和氧氣發(fā)生反應，回憶哪些金屬可以和氧氣發(fā)生化學反應嗎？ 學生討論交流、尋找結果 提出問題， 回憶已有的知識 得出：鐵、鎂、銅等 引發(fā)學生思考 引起學生回憶 提問：這些金屬和氧氣發(fā)生反應需要什么條件？ 小組討論、匯報 考察學生對問題的歸納能力 引導：大家拿出盒子中的鎂條、鋁片觀察。用砂紙打磨，觀察，比較顏色、光澤的變化。想一想是誰讓鎂條、鋁片穿上外衣的？說明什么？ 氧氣。鎂、鋁在常溫的條件下就可以和氧氣發(fā)生化學反應。 培養(yǎng)學生的觀察能力 指導學生自主學習，提綱： 1.為什么鋁具有很好的抗腐蝕性能? 2.“真金不怕火煉”蘊含什么意思? 學生打開書本，看書討論。 熔點高，但金的表面沒有發(fā)生變化，說明金即使在高溫的條件下也不與氧氣發(fā)生反應。 化學知識密切聯系實際生活 通過金屬與氧氣的反應，得出部分金屬的活潑性? （以上的實驗事實說明什么？） 不同的金屬與氧氣發(fā)生反應的條件不同。 與氧氣反應的條件不同說明金屬的化學活動性不同。 培養(yǎng)認知結構 結論：鎂、鋁比較活潑；鐵、銅次之；金最不活潑。 [投影]資料：金屬可以與酸反應放出氫氣，而且，不同的金屬放出氫氣的速率不同。 設計（金屬與鹽酸或硫酸的實驗）、展示、預測實驗現象。 探究四種金屬與鹽酸、硫酸反應的實驗。 展示本組實驗現象及成果。 考察學生的設計問題、實驗探究的能力 [師-生]總結：鎂、鋅、鐵能與鹽酸、硫酸反應生成氫氣，銅不能與鹽酸、硫酸反應。并且鎂與鹽酸、硫酸反應最劇烈。鋅次之，鐵與鹽酸、硫酸反應較為緩和。 所以我們可以得出鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性順序為（幻燈片）。 書寫有關化學方程式 訓練基本的化學用語 引出置換反應的概念，即一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應。 如果我們把H加到四種金屬之間，你會把它加到哪兒 討論，發(fā)表意見，得出結論。 培養(yǎng)學生的發(fā)散思維能力 我們在講質量守恒的時候，我們把鐵絲浸入硫酸銅溶液中，看到什么現象，發(fā)生了什么反應？反應得化學方程式是什么？ 回答 ，寫出反應方程式。 回憶已有知識、引入新知識，為下面的實驗做鋪墊 那么銅能否與硫酸亞鐵反應，生成鐵？ 學生思考 反向思維，使知識構建更合理 [實驗]銅與硫酸亞鐵反應。 觀察、描述、得出結論 鐵比銅活潑，鐵能把銅從硫酸銅溶液中反應出來，而銅不能反應出鐵，說明什么？ 如果一種金屬能把另一種金屬從它的溶液中反應出來，那么第一種金屬就比第二種金屬活潑。 培養(yǎng)學生將描述性知識轉化為結論性知識 下面請大家只利用盒子里的溶液和金屬設計實驗自行實驗判斷鋁、銅、銀的金屬活動性順序。 活動與探究：實驗并填表。匯報實驗結果，展示。 將結論性的知識用實驗探究的方法加以驗證 [師-生]總結：從以上的實驗可以得出鋁、銅、銀的金屬活動性順序為：（幻燈片：三種金屬的活動性） 金屬活動性順序表可以給我們一些什么信息？ 討論，交流后匯報 1、在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。 2、在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、硫酸中的氫。 3、在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從他們的化合物溶液中置換出來。 將本節(jié)課的知識更加合理化，培養(yǎng)學生的嚴謹的科學態(tài)度。 小結與交流： 今天這節(jié)課上你學到了些什么？有什么啟示或問題？ 學生總結，交流 將本節(jié)課的知識更加條理化。 板書設計 一、金屬的化學性質： （一）金屬與氧氣的反應 （二）金屬與鹽酸或稀硫酸的反應 置換反應的定義：一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應。 （三）金屬與某些化合物溶液的反應 二、金屬活動性順序： （一）金屬活動性順序表 （二）金屬活動順序表的應用 教學反思