2019-2020年九年級化學下冊《常見的堿 堿的通性 第2課時》教案 粵教版.doc
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2019-2020年九年級化學下冊常見的堿 堿的通性 第2課時教案 粵教版教學目的 知識:使學生認識氫氧化鈣的物理性質,了解氫氧化鈣的重要用途掌握氫氧化鈣的化學性質。認識堿的分類、命名、了解堿的通性能力:培養(yǎng)學生自學、觀察、思維、操作能力以及比較、分析、歸納的能力。思想教育:進一步理解一切客觀事物是相互聯系和具有內部規(guī)律的,使學生認識到化學與周圍生活的密切關系,增強社會責任感。重點難點 氫氧化鈣的化學性質是重點,堿的通性是難點。教學方法 實驗、對比、歸納教學法。教學用品 儀器:蒸發(fā)皿、鑷子、燒杯、藥匙、玻璃棒、試管、滴管、玻璃管。藥品;氫氧化鈣粉末、生石灰、氫氧化鈣溶液、濃碳酸鈉溶液、石蕊試液、酚酞試液、稀鹽酸。教學過程教師活動學生活動教學意圖復習提問 上節(jié)我們學習了氫氧化鈉,請同學們想一想:1.氫氧化鈉有哪些物理性質?如何保存?2.寫出下列物質間反應的化學方程式:1. 氫氧化鈉溶液與二氧化碳; 2. 氫氧化鈉溶液與硝酸; 3. 氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液. 回憶、思考、回答問題,請三位同學在黑板上板演,其他同學在本上完成化學議程式:復習、鞏固舊知識引言 在學習了氫氧化鈉這種常見的堿之后,今天我們學習另一種常見的、重要的堿氫氧化鈣。明確學習內容。設問 氫氧化鈣欲稱熟石灰或消石灰,它是怎樣制得的呢?結合日常生活中的所見所聞思考。質疑、激發(fā)學習興趣。演示實驗 氫氧化鈣的制取課本P.167 (實驗8-25)請兩位同學將近日自制的熟石灰粉末拿出來給同學們觀察,最后送到講臺上.學生觀察現象,分析產物,寫出反應的化學方程式:CaO+H2O=Ca(OH)2培養(yǎng)學生觀察、分析能力。激勵學生主動參與學習過程及成功欲、自豪感。板書 二、氫氧化鈣Ca(OH)2(一)用生石灰與水反應制取熟石灰體會制取過程強化對知識的理解。演示實驗 氫氧化鈣的溶解性 課本P.167(實驗8-26) 注意引志學生觀察現象并與氫氧化鈉相比較.觀察物質色態(tài),在水中溶解的情況,并與氫氧化鈉的溶解性進行比較,總結出氫氧化鈣的物理性質.培養(yǎng)學生觀察、比較、總結歸納能力。板書(二) 氫氧化鈣物理性質1. 色態(tài) 2. 溶解性 整理筆記、強化記憶氫氧化鈣的物理性質。強化記憶物理性質。投影 課堂練習一 (見附1)指導學生完成練習一完成練習一鞏固知識實驗分別請三位同學到講臺上來做實驗:1. 氫氧化鈣溶液與批示劑反應 2. 向石灰水中吹入二氧化碳 3. 向石灰水中滴加鹽酸。 觀察分析、回答問題:1. 描述各反應現象,并與氫氧化鈉性質對比。 2. 找出實驗操作中存在的問題加以更正。 鼓勵學生積極參與教學過程,培養(yǎng)自信心及成功欲。培養(yǎng)敘述、動手操作能力。在實驗、討論基礎上,總結出氫氧化鈣的化學性質。板書 (三)氫氧化鈣化學性質1. 與酸堿指示劑作用 2. 與非金屬氧化物反應 3. 與酸反應(中和反應) 整理筆記,強化記憶,寫出與指示劑反應變色情況,寫出反應化學方程式強化理解、記憶Ca(OH)2化學性質,復習鞏固化學方程式的書寫。實驗 教師指導學生完成實驗課本P.167(實驗8-28)思考 這個實驗證明氫氧化鈣還具有什么化學性質?你能否寫出反應的化學方程式?板書 4. 與某些鹽反應.實驗、觀察、思考、回答。實驗證明石灰水能與某些鹽反應,這是氫氧化鈣的又一條重要化學性質,根據現象,分析產物,寫出化學方程式。Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3實驗探索獲取知識。理解、記憶化學性質。根據氫氧化鈣的性質分析它可能有哪些用途?并看書P.167P.168.引導學生規(guī)納、小結出Ca(OH)2的用途.看書、思考、自我小結、回答。培養(yǎng)學生閱讀與自我小結的能力。板書 (四)氫氧化鈣的用途記錄了解用途、理論聯系實驗。投影 課堂練習二(見附2)指導學生做練習二完成練習二鞏固知識,靈活運用知識的能力,培養(yǎng)克服困難的意志品質。我們學習了氫氧化鈉、氫氧化鈣這兩種常見的、重要的堿之外,還有KOH、Fe(OH)3、Cu(OH)2等許多堿,它們如何命名呢?請同學們看書P.168三、堿的命名,并將命名方法進行小結??磿⒖偨Y堿的命名方法。培養(yǎng)學生自學能力。板書 三、堿的命名復述、記憶記憶知識設問 通過NaOH、Ca(OH)2一系列的化學實驗,我們知識它們具有相似的化學性質, 叫堿的通性,請思考原因。思考、回答。堿類具有相似的化學性質的原因是:它們具有相似的結構。將學生思路引向深入,即結構決定性質的化學思想。板書 四、堿的通性因為;堿所以堿具有通性。引導學生用相互關系圖,歸納出堿的通性。設問 什么叫酸性氧化物?指導學生看書P.168.總結歸納出如下的相互關系圖:看書思考,認識酸性氧化物概念。培養(yǎng)學生自信和成功欲進一步激發(fā)興趣、調動積極性。鞏固概念總結知識,記憶規(guī)律。指導學生小結 本節(jié)我們重點學習了Ca(OH)2的化學性質及堿的通性,了解了Ca(OH)2的制取、用途物理性質及堿的命名。投影 隨堂檢測 (見附4)試小結本節(jié)所學的內容。獨立完成檢測題。強化重點知識。檢查是否達到教學目標。附2:課堂練習二 2下列物質溶液中能使酚酞試液變紅的是A. NaCl (B)H2SO4(C)Ca(OH)2 (D)NaNO3 3. 下列物質中,既能與氫氧化鈣溶液反應,又能與鹽酸反應的是 (A)碳酸鈉 (B)二氧化碳 (C)氧化銅 (D)氫氧化鈉4. 完成下列化學方程式 (1)KOH+()K2CO3+()(2)HNO3+()NaNO3+()(3)Ca(OH)2+()CaCl2+()(4)NaOH+SO25. 你能否用生石灰制出燒堿?如何操作?寫出有關的化學方程式 附3:課堂練習答案1熟石灰 消石灰 生石灰(氧化鈣) CaO+H2O=Ca(OH)2 石灰水二氧化碳(CO2) 生成白色沉淀 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O2.(C) 3.(A) 4.(1) 2KOH+CO2=K2CO3+H2O (2) HNO3+SO2=NaSO3+H2O1. Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O (4) 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 5.能 (1) 用生石灰與水反應制熟石灰 CaO+H2O=Ca(OH)2(2) 用碳酸鈉溶液與石灰水反應制燒堿 Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3 (3) 過濾、蒸發(fā)濾液得到固體燒堿。附4:隨堂檢測1。寫出下列堿的名稱或化學式:氫氧化鈣 ,氫氧化鐵 ,Cu(OH)2 。2氫氧化鈣溶液能使石蕊試液變 ,使無色酚酞試液變 。3石灰水的PH值 7(大于、小于、等于),物質分類中屬于 ,能與酸性氧化物反應生成 和 。4寫出氫氧化鈣溶液與硫酸和氯化銅溶液反應的化學方程式。- 配套講稿:
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