2019-2020年九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第五章 第二節(jié) 金屬礦物 鐵的冶煉導(dǎo)學(xué)案（新版）滬教版.doc

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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第五章 第二節(jié) 金屬礦物 鐵的冶煉導(dǎo)學(xué)案（新版）滬教版 1.學(xué)習(xí)目標(biāo) ⑴了解從鐵礦石中將鐵還原出來(lái)的方法。⑵知道生鐵和鋼等重要的合金，認(rèn)識(shí)加入其他元素可以改善金屬特性的重要作用。⑶認(rèn)識(shí)金屬材料在生產(chǎn)生活和社會(huì)發(fā)展中的重要作用。 2. 重點(diǎn)難點(diǎn)：鐵的冶煉原理；工業(yè)煉鐵的化學(xué)原理。 3.預(yù)習(xí)導(dǎo)航：如何實(shí)現(xiàn)從Fe2O3到Fe的轉(zhuǎn)變。Fe2O3與Fe的組成上均含有Fe元素，不同之處在于Fe少了O元素，要使Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镕e，可從下列方面入手： （1）可在一定條件下，使Fe2O3直接失氧，轉(zhuǎn)變?yōu)殍F； （2）可加入某類物質(zhì)，讓其與Fe2O3中的O元素結(jié)合，主動(dòng)奪取Fe2O3中的“O”元素，使Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘貴e 4.教學(xué)內(nèi)容 一課時(shí) 一、常見的金屬礦物 1.自然界中金屬元素少數(shù)不活潑的金屬元素以 形式（例：Pt、 Au、Ag等）存在。 2. 大多數(shù)以 的形式存在，金屬化合物以 的形式存在。 ⑴原因：化學(xué)性質(zhì)較活潑 ⑵常見的金屬礦物（全為混合物，寫出其主要成分的化學(xué)式） ①鐵礦石： 赤鐵礦 ，磁鐵礦 ， 褐鐵礦 ，黃鐵礦 菱鐵礦 。 ②銅礦：黃銅礦 ，孔雀石 ，赤銅礦 。 ③鋁礦：水鋁石 ，明礬石 。 ④其他礦石：方鉛礦 。 二、鐵的冶煉 【用赤鐵礦煉鐵】 （1）現(xiàn)象：① ，② 。 （2）化學(xué)方程式： 。 （3）實(shí)驗(yàn)步驟： 。 （4）注意事項(xiàng)： ①實(shí)驗(yàn)開始：先 ，再 ，其目的是 ； ②實(shí)驗(yàn)結(jié)束：先 ，再 ，其目的是 。 （5）尾氣處理（CO）： 、 。 （6）生成物的檢驗(yàn)： CO2---- 。 Fe------- 、 。 【工業(yè)煉鐵】 （1）設(shè)備： 。 （2）原料： 、 、 、空氣。 （3）原理：在 條件下，用還原劑 把Fe從鐵的氧化物中 出來(lái)。 （4）產(chǎn)品；生鐵 說(shuō)明：（1）尾氣主要為： 。 （2）焦炭的作用：①產(chǎn)生 --- ； ②提供 --- 。 （3）石灰石的作用：造渣。 （4）鐵礦石的選?。汉F量高、污染小等。 問(wèn)題：煉鐵通常選用赤鐵礦或磁鐵礦，而不選用黃鐵礦，為什么？ 。 注：“百煉成鋼”所指的反應(yīng)主要是 。 【金屬的冶煉】 a.加熱分解 b.加熱還原 c.濕法冶金 d.電解法 三、含雜質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算 化學(xué)方程式反反映的是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系，不純物要換算成純凈物。 物質(zhì)的純度（%）= 純凈物質(zhì)量= 不純物質(zhì)量= 例 490萬(wàn)噸含氧化鐵60%的赤鐵礦，可煉出的生鐵含鐵多少萬(wàn)噸？ 增問(wèn)：可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵多少萬(wàn)噸？ 練習(xí)：現(xiàn)有含氧化鐵80%的赤鐵礦1.2105kg,問(wèn)理論上可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵多少千克？（兩種方法）