2019-2020年九年級(jí)化學(xué) 考點(diǎn)梳理 第八單元《金屬和金屬材料》教案 人教新課標(biāo)版.doc

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2019-2020年九年級(jí)化學(xué) 考點(diǎn)梳理 第八單元《金屬和金屬材料》教案 人教新課標(biāo)版 考點(diǎn)52 金屬材料 1. 金屬材料包括純金屬和合金兩類。 2. 金屬制品是由金屬材料制成的，鐵、銅、鋁及其合金是人類使用最多的金屬材料。 考點(diǎn)53 金屬材料的發(fā)展史 根據(jù)歷史的學(xué)習(xí)，我們可以知道金屬材料的發(fā)展過(guò)程。商朝，人們開(kāi)始使用青銅器；春秋時(shí)期開(kāi)始冶鐵；戰(zhàn)國(guó)時(shí)期開(kāi)始煉鋼；銅和鐵一直是人類廣泛應(yīng)用的金屬材料。在100多年前，又開(kāi)始了鋁的使用，因鋁具有密度小和抗腐蝕等許多優(yōu)良性能，鋁的產(chǎn)量已超過(guò)了銅，位于第二位。 考點(diǎn)54 金屬的物理性質(zhì) 1.共性：大多數(shù)金屬都具有金屬光澤，密度和硬度較大，熔沸點(diǎn)較高，具有良好的延展性和導(dǎo)電、導(dǎo)熱性，在室溫下除汞為液體，其余金屬均為固體。 2.一些金屬的特性：鐵、鋁等大多數(shù)金屬都呈銀白色，銅呈紫紅色，金呈黃色；常溫下大多數(shù)金屬都是固體，汞卻是液體；各種金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、熔點(diǎn)、硬度等差異較大；銀的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性最好，鋨的密度最大，鋰的密度最小，鎢的熔點(diǎn)最高，汞的熔點(diǎn)最低，鉻的硬度最大。 考點(diǎn)55 物質(zhì)的性質(zhì)與物質(zhì)的用途之間的關(guān)系 1.物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，而物質(zhì)的用途又反映出物質(zhì)的性質(zhì)。 2.物質(zhì)的性質(zhì)很大程度上決定了物質(zhì)的用途。但這不是唯一的決定因素， 在考慮物質(zhì)的用途時(shí)，還需要考慮價(jià)格、資源、是否美觀、使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對(duì)環(huán)境的影響等多種因素。 考點(diǎn)56 合金 1. 合金：在金屬中加熱熔合某些金屬和非金屬，形成具有金屬特性的物質(zhì)。 注意：（1）合金是金屬與金屬或金屬與非金屬的混合物。 （2）合金的很多性能與組成它們的純金屬不同，使合金更容易適于不同的用途。 （3）日常使用的金屬材料，大多數(shù)為合金。 （4）金屬在熔合了其它金屬和非金屬后，不僅組成上發(fā)生了變化，其內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)也發(fā)生了改變，從而引起性質(zhì)發(fā)生變化。如合金比各組分的硬度都大，比各組分的熔點(diǎn)都低 2.合金的形成條件：其中任一金屬的熔點(diǎn)不能高于任一金屬的沸點(diǎn)（當(dāng)兩種金屬形成合金時(shí)）。 3.幾種常見(jiàn)合金 （1）鐵合金：主要包括生鐵和鋼，它們的區(qū)別是含碳量不同，生鐵含碳量2%-4.3%，鋼的含碳量為0.03%—2%。鋼比生鐵具有更多的優(yōu)良性能，易于加工，用途更為廣泛。 （2）鋁合金：鋁中加入鎂、銅、鋅等金屬形成合金。廣泛應(yīng)用于制造飛機(jī)、艦艇和載重汽車等，可增加它們的載重量以及提高運(yùn)行速度，并具有抗海水腐蝕、避磁性等特點(diǎn)。 （3）鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料。 性質(zhì)：優(yōu)異的耐腐蝕性，對(duì)海水、空氣和若干腐蝕介質(zhì)都穩(wěn)定，可塑性好，強(qiáng)度大，有密度小，又稱親生物金屬。 用途：飛機(jī)機(jī)身、人造衛(wèi)星外殼、火箭殼體、醫(yī)學(xué)補(bǔ)形、人造骨、海水淡化設(shè)備、艦艇的外殼等。 考點(diǎn)57 金屬與氧氣的反應(yīng) 金屬 條件 反應(yīng)方程式 現(xiàn)象 Mg 常溫下（在空氣中 2Mg＋O2==== 2MgO 銀白色鎂條在空氣中表面逐漸變暗，生成白色固體。 點(diǎn)燃時(shí)（在空氣中或在氧氣中） 點(diǎn)燃 2Mg＋O2 ======2MgO 劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體。 Al 常溫下（在空氣中） 4Al+3O2 =2Al2O3 銀白色的表面逐漸變暗，生成一層致密的薄膜。 點(diǎn)燃時(shí)（在氧氣中） 點(diǎn)燃 4Al+3O2 ====2Al2O3 劇烈燃燒，放出大量的熱和耀眼的白光，生成白色固體。 Fe 常溫下，干燥的空氣 常溫下，在潮濕的空氣中 鐵與空氣中的氧氣和水共同作用下會(huì)生成暗紅色疏松的物質(zhì)——鐵銹（Fe2O3） 在氧氣中點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 3Fe＋2O2 ======Fe3O4 劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體。 Cu 常溫下，干燥的空氣 加熱時(shí) △ 2Cu＋O2 =====2CuO 銅絲表面逐漸變?yōu)楹谏? 在潮濕的空氣中 銅表面生成一層綠色物質(zhì) Au、Ag 即使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)“真金不怕火煉”。 結(jié)論：大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。Mg、Al等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)；Fe、Cu等在常溫下幾乎不能單獨(dú)與氧氣反應(yīng)，但在點(diǎn)燃或加熱的情況下可以發(fā)生反應(yīng)；Au、Ag等在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。 考點(diǎn)58 金屬與酸的反應(yīng) 金屬 現(xiàn)象 反應(yīng)的化學(xué)方程式 稀鹽酸 稀硫酸 稀鹽酸 稀硫酸 鎂 劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無(wú)色，試管壁發(fā)熱，生成的氣體能夠燃燒并且產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。 Mg＋2HCl =MgCl2＋H2 Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2 鋅 反應(yīng)比較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無(wú)色，試管壁發(fā)熱，生成的氣體能夠燃燒并且產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。 Zn＋2HCl =ZnCl2＋H2 Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2 鐵 反應(yīng)緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色，生成氣體能夠燃燒并且產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。 Fe＋2HCl =FeCl2＋H2 Fe＋H2SO4 =FeSO4＋H2 銅 不反應(yīng) 結(jié)論：Mg、Zn、Fe的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，它們能置換出稀硫酸或稀鹽酸中的氫。 考點(diǎn)59 金屬與鹽溶液的反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 反應(yīng)的化學(xué)方程式 質(zhì)量變化 應(yīng)用 鐵絲浸入硫酸銅溶液中 浸入溶液的鐵釘表面覆蓋一層紫紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色 Fe＋CuSO4= Cu＋FeSO4 金屬質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減少 不能用鐵制品放硫酸銅溶液（或農(nóng)藥波爾多液） 鋁絲浸入硫酸銅溶液中 浸入溶液的鋁絲表面覆蓋一層紫紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o(wú)色 2Al+3CuSO4= Al2(SO4)3+3Cu 金屬質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減少 銅絲浸入硝酸銀溶液中 浸入溶液的銅絲表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)樗{(lán)色 Cu+2AgNO3= Cu(NO3)2+2Ag 金屬質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減少 銅絲浸入硫酸鋁溶液中 無(wú)現(xiàn)象 結(jié)論：1.以上四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篈l>Fe>Cu>Ag 2.活潑性強(qiáng)的金屬能把活潑性弱的金屬?gòu)钠浠衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)。 注意：1.此類反應(yīng)一定在溶液中進(jìn)行，不溶于水的化合物一般不與金屬反應(yīng)。 2. K、Ca、Na活動(dòng)性非常強(qiáng)，但不能用它們置換化合物中的金屬，因?yàn)樗鼈兡芡芤褐械乃畡×曳磻?yīng)。 考點(diǎn)60 常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動(dòng)性：由強(qiáng)到弱 應(yīng)用： 1. 在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)。 2. 在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。 3. 在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)（K、Ca、Na除外）。 4. 學(xué)會(huì)選擇試劑探究幾種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱 考點(diǎn)61 一氧化碳還原氧化鐵 （4）步驟： ①檢驗(yàn)裝置的氣密性；②裝入藥品并固定； ③向玻璃管內(nèi)通入一氧化碳?xì)怏w；④給氧化鐵加熱； ⑤停止加熱；⑥停止通入一氧化碳。 （5）現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變成黑色，澄清石灰水變渾濁，尾氣燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰。 點(diǎn)燃 高溫 （6）化學(xué)方程式：3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2 2CO+O2=====2CO2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O （7）注意事項(xiàng)：與CO還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)操作順序一樣，即先通入CO再加熱，實(shí)驗(yàn)完畢，停止加熱，繼續(xù)通入CO至試管冷卻。 （8）尾氣處理：因CO有毒，不能隨意排放在空氣中，處理的原則是將CO燃燒掉轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的CO2或收集備用。 考點(diǎn)62 工業(yè)煉鐵 （1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的還原劑（CO）將鐵從鐵礦石里還原出來(lái)。 （2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣 （3）主要設(shè)備：高爐 注意：石灰石的主要作用是將礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣。 考點(diǎn)63 含雜質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算 2.含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算步驟： （1）將含雜質(zhì)的物質(zhì)質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量。 （2）將純凈物質(zhì)質(zhì)量代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。 （3）將計(jì)算得到的純凈物質(zhì)量換算成含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量。 考點(diǎn)64 金屬的銹蝕和保護(hù) 1.鐵的銹蝕條件：有水和氧氣 2.防銹的方法：保持干燥；隔絕氧氣 考點(diǎn)65 保護(hù)金屬資源 保護(hù)金屬資源的有效途徑： 防止金屬的腐蝕，金屬的回收利用，有計(jì)劃合理的開(kāi)采礦物， 尋找金屬的代用品