（全國(guó)通用版）2019版高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 非選擇題專項(xiàng)訓(xùn)練 1 工藝流程題課件.ppt
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專題二非選擇題專項(xiàng)指導(dǎo),題型一工藝流程題,工藝流程題是近幾年高考中經(jīng)常出現(xiàn)的一種熱點(diǎn)題型。通常以制備型工藝流程題和分離提純型工藝流程題為主。解答此類題目的分析思路:,解答工藝流程題可按照以下步驟進(jìn)行:1.認(rèn)真閱讀題干,了解生產(chǎn)目的及有用信息。2.整體分析工藝流程,掌握生產(chǎn)過(guò)程分為哪幾個(gè)階段。3.分析每一個(gè)階段的生產(chǎn)原理、物質(zhì)變化、條件控制及其實(shí)驗(yàn)操作。4.了解生產(chǎn)過(guò)程中的有關(guān)物質(zhì)的回收和原料的循環(huán)利用,以及對(duì)“綠色化學(xué)”思想的運(yùn)用和所采取的環(huán)保措施。5.認(rèn)真分析題中設(shè)問(wèn),規(guī)范作答。,一,二,一、物質(zhì)制備型工藝流程題例1硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品,接觸法制硫酸的簡(jiǎn)要流程如下圖所示:,一,二,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)上圖中的造氣和催化反應(yīng)分別在甲、乙設(shè)備中進(jìn)行,請(qǐng)寫(xiě)出乙設(shè)備名稱:。(2)有關(guān)接觸法制硫酸的下列說(shuō)法中,正確的是(填字母)。A.從甲設(shè)備出來(lái)的爐氣需凈化,是為了防止混合氣體污染空氣B.乙設(shè)備中使用催化劑,是為了提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率C.煅燒含硫48%的黃鐵礦時(shí),若FeS2損失了2%,則S損失4%D.接觸室中適宜條件是V2O5催化劑、高溫、高壓E.乙設(shè)備中需安裝熱交換器,一,二,(3)硫酸工廠排放的尾氣中含少量二氧化硫。為防止污染大氣,在排放前必須進(jìn)行尾氣處理并設(shè)法進(jìn)行綜合利用。硫酸工廠排放尾氣中的SO2通常用足量石灰水吸收,然后用稀硫酸處理。①寫(xiě)出上述過(guò)程的化學(xué)方程式:。②若某硫酸廠每天排放的1萬(wàn)立方米(標(biāo)準(zhǔn)狀況)尾氣中含0.224%(體積分?jǐn)?shù))的SO2,通過(guò)上述方法處理,理論上需生石灰kg。(4)硫酸廠等排放的SO2尾氣還可用電解法處理,如圖所示,Pt(1)電極的反應(yīng)式為;堿性條件下,用排出的含的溶液吸收NO2,使其轉(zhuǎn)化為N2,同時(shí)有生成。若陽(yáng)極轉(zhuǎn)移電子6mol,則理論上可處理NO2氣體mol。,一,二,解析(1)黃鐵礦經(jīng)煅燒得到SO2,SO2在接觸室轉(zhuǎn)化為SO3。(2)選項(xiàng)A,從甲設(shè)備出來(lái)的SO2氣體中含有水蒸氣、粉塵等物質(zhì),凈化的目的主要是避免腐蝕管道和催化劑中毒等;選項(xiàng)B,催化劑只能加快反應(yīng)速率,對(duì)化學(xué)平衡和SO2的轉(zhuǎn)化率沒(méi)有影響;選項(xiàng)C,若FeS2損失了2%,則S也損失2%;選項(xiàng)D,常壓下SO2轉(zhuǎn)化率已很高,所以接觸室中發(fā)生的反應(yīng)在常壓下進(jìn)行;選項(xiàng)E,接觸室發(fā)生的SO2和O2的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),安裝熱交換器可利用反應(yīng)放出的熱量預(yù)熱反應(yīng)物、發(fā)電等。,一,二,一,二,解題指導(dǎo)解答好本題一是要熟悉工業(yè)生產(chǎn)的原料、設(shè)備、基本原理以及相關(guān)化學(xué)方程式。二是關(guān)于相關(guān)計(jì)算[如本題第(3)小問(wèn)②]要采用關(guān)系式求解,利用原子守恒或得失電子守恒找出反應(yīng)物和生成物之間的量的關(guān)系,然后根據(jù)相應(yīng)數(shù)據(jù)列式計(jì)算。三是解答電解原理應(yīng)用題目,首先要弄清楚圖示中箭頭走向,判斷出反應(yīng)物得失電子情況和生成物,然后根據(jù)守恒原理得出對(duì)應(yīng)電極反應(yīng)或相關(guān)計(jì)算結(jié)果。,一,二,方法規(guī)律拓展無(wú)機(jī)化工流程題的審題角度化工生產(chǎn)流程題中經(jīng)常會(huì)出現(xiàn)一些表述性詞語(yǔ),這些表述性詞語(yǔ)包含隱性信息,它可以暗示我們審題所應(yīng)考慮的角度。常見(jiàn)的有:(1)“控制較低溫度”——?？紤]物質(zhì)的揮發(fā),物質(zhì)的不穩(wěn)定性和物質(zhì)的轉(zhuǎn)化等。(2)“加過(guò)量試劑”——?？紤]反應(yīng)完全或增大某種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率等。(3)“能否加其他物質(zhì)”——?？紤]會(huì)不會(huì)引入雜質(zhì)或是否影響產(chǎn)品的純度。(4)“在空氣中或在其他氣體中”——主要考慮O2、H2O、CO2或其他氣體是否參與反應(yīng)或達(dá)到防氧化、防水解、防潮解等目的。(5)“判斷沉淀是否洗凈”——常取少量最后一次洗滌液于試管中,向其中滴加某試劑,以檢驗(yàn)其中的某種離子。,一,二,(6)“檢驗(yàn)?zāi)澄镔|(zhì)的設(shè)計(jì)方案”——通常取少量某液體于試管中,加入另一試劑產(chǎn)生某現(xiàn)象,然后得出結(jié)論。(7)“控制pH”——?？紤]防水解、促進(jìn)生成沉淀或除去雜質(zhì)等。(8)“用某些有機(jī)試劑清洗”——?？紤]降低物質(zhì)溶解度有利于析出、減少損耗和提高利用率等。,一,二,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1(2018北京理綜)磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下:已知:磷精礦主要成分為Ca5(PO4)3(OH),還含有Ca5(PO4)3F和有機(jī)碳等。溶解度:Ca5(PO4)3(OH)”或“<”)。②結(jié)合元素周期律解釋①中結(jié)論:P和S電子層數(shù)相同,。,一,二,(3)酸浸時(shí),磷精礦中Ca5(PO4)3F所含氟轉(zhuǎn)化為HF,并進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為SiF4除去。寫(xiě)出生成HF的化學(xué)方程式:。(4)H2O2將粗磷酸中的有機(jī)碳氧化為CO2脫除,同時(shí)自身也會(huì)發(fā)生分解。相同投料比、相同反應(yīng)時(shí)間,不同溫度下的有機(jī)碳脫除率如圖所示。80℃后脫除率變化的原因:。,一,二,(5)脫硫時(shí),CaCO3稍過(guò)量,充分反應(yīng)后仍有殘留,原因是;加入BaCO3可進(jìn)一步提高硫的脫除率,其離子方程式是。(6)取ag所得精制磷酸,加適量水稀釋,以百里香酚酞作指示劑,用bmolL-1NaOH溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)生成Na2HPO4,消耗NaOH溶液cmL。精制磷酸中H3PO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。(已知:H3PO4摩爾質(zhì)量為98gmol-1),一,二,答案(1)研磨、加熱(2)S,得電子能力P下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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