2019-2020年九年級化學(xué)全冊 第4章《認識化學(xué)變化》復(fù)習(xí)教案 (新版)滬教版.doc
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2019-2020年九年級化學(xué)全冊 第4章認識化學(xué)變化復(fù)習(xí)教案 (新版)滬教版【教學(xué)目標】1、燃燒條件與滅火原理2理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)涵,知道用微粒的觀點從微觀上解釋守恒的原因。3了解通過實驗確定物質(zhì)元素組成的基本原理?!窘虒W(xué)重點】理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)涵【教學(xué)難點】用微粒的觀點解釋質(zhì)量守恒定律【教學(xué)過程】一、回顧、預(yù)習(xí)與交流【舊知回顧】:一、燃燒1、燃燒的定義燃燒時一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)2、燃燒的條件(燃燒的三要素)(1)有可燃物(2)有助燃劑(3)溫度達到著火點注意:我們通常所見的助燃劑是氧氣。氧氣作文最常見的助燃劑,本身不能燃燒。 著火點是物質(zhì)本身的一種屬性,一般不隨外界條件改變而改變。3、完全燃燒和不完全燃燒(1)充分燃燒的條件可燃物與助燃劑充分接觸供給足夠的助燃劑(2)完全燃燒和不完全燃燒2C + O2 2CO 不完全燃燒C + O2 CO2 完全燃燒 完全燃燒 氧氣充足 不完全燃燒 氧氣不足 一般來說,可燃物不完全燃燒的產(chǎn)物可以繼續(xù)燃燒,生成完全燃燒的產(chǎn)物2CO + O2 2CO2 (3)爆炸 物理變化 如輪胎爆炸、蒸汽鍋爐爆炸等爆炸 在有限的空間里急劇燃燒 化學(xué)變化 爆炸極限: 可燃性氣體與氧氣(或空氣)混合,在一定范圍內(nèi)可發(fā)生 爆炸4、滅火的原理和方法滅火的原理一般都根據(jù)燃燒的條件而得將可燃物車里燃燒區(qū),與火源隔離將燃燒著的可燃物與空氣隔離用致冷機(如水、干冰等)去冷卻燃燒物,使燃燒物的溫度降至著火點一下二、化學(xué)方程式1、質(zhì)量守恒定律(1)內(nèi)容參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律(2)理解質(zhì)量守恒定律是針對化學(xué)反應(yīng)而言,任何化學(xué)反應(yīng)必然遵循質(zhì)量守恒定律。不能用質(zhì)量守恒定律來解釋物理變化。質(zhì)量守恒定律中的“質(zhì)量”是指“參加反應(yīng)”的反應(yīng)物的質(zhì)量,沒有“參加反應(yīng)”的反應(yīng)物的質(zhì)量不能包含在內(nèi)。要分清楚“參加反應(yīng)”物質(zhì)的質(zhì)量與“加入”的物質(zhì)的質(zhì)量之間的區(qū)別。(3)引申 反應(yīng)物和生成物總質(zhì)量不變 宏觀 元素的種類不變六個不變 各種元素的質(zhì)量不變 原子種類不變 微觀 原子數(shù)目不變 原子質(zhì)量不變兩個一定改變 宏觀:物質(zhì)種類一定改變 微觀:分子種類一定改變兩個可能改變 宏觀:元素的化合價可能改變 微觀:分子的總數(shù)可能改變2、化學(xué)方程式(1)意義質(zhì)的方面表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件量的方面a、表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比各物質(zhì)間質(zhì)量比 = 相對分子質(zhì)量與化學(xué)計量數(shù)的乘積之比b、表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個數(shù)比(即化學(xué)計量數(shù)之比)(2)書寫步驟:寫出反應(yīng)物和生成物的條件,在反應(yīng)物和生成物之間畫一條短線 配平化學(xué)方程式 注明翻譯發(fā)生的條件 按要求標“”和“” 短線改成“=”,同時檢查書寫是否正確注意:反應(yīng)前無氣體,反應(yīng)后才產(chǎn)生氣體,才會在氣體后標“” 反應(yīng)前無沉淀,反應(yīng)后才產(chǎn)生沉淀,才會在固體后標“” 化學(xué)方程式的配平 初中的化學(xué)方程式的配平,一般用觀察法即可用觀察法配平化學(xué)方程式時,一般方法如下:a、在反應(yīng)物或生成物中找出一種比較復(fù)雜的或元素在物質(zhì)中出現(xiàn)次數(shù)較多的,將它的化學(xué)計量數(shù)確定為1b、一次化學(xué)式為準,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,確定有關(guān)其他化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)c、以質(zhì)量守恒定律為依據(jù),檢查后,在兩端的原子的種類和數(shù)目是否相等,如出現(xiàn)分數(shù),則在方程式兩邊乘以最小公倍數(shù),將分數(shù)化為整數(shù)二、合作、研討與交流3、根據(jù)化學(xué)方程式進行計算的一般步驟(1)設(shè):根據(jù)題意設(shè)未知量(2)寫:正確書寫有關(guān)化學(xué)方程式(3)找:找出已知物,待求物的質(zhì)量關(guān)系(4)列:列出比例式(5)求:根據(jù)比例的性質(zhì)求解(6)答:簡明地寫出答案注意:a、化學(xué)方程式要配平 b、代入算式計算的各物質(zhì)的質(zhì)量必須是純凈物,而且必須是參與反應(yīng)的物質(zhì) c、計算時各物質(zhì)的單位要統(tǒng)一例如: S + O2 SO2相對分子質(zhì)量 32 32 64其質(zhì)量比 m(S) : m(O2) : m(SO2) = 32:32:64 = 1:1:2其微粒個數(shù)比 N(S) : N(O2) : N(SO2) = 1:1:1簡易計算如下:16g硫在空氣中完全燃燒,則消耗氧氣多少克?生成二氧化硫多少克?解:設(shè):消耗氧氣xg,生成二氧化硫yg S + O2 SO232 32 6416g xg yg 解得: x = 16g y = 32g答:消耗氧氣16g,生成二氧化硫32g。三、總結(jié)、反思與提升1、三大化石燃料煤、石油、天然氣為世界上最重要的三種化石燃料石油是“工業(yè)的血液”;煤是“工業(yè)的糧食”化石燃料屬于不可再生能源2、化石燃料燃燒與環(huán)境污染(1)溫室效應(yīng)(2)酸雨(3)熱污染3、化石燃料的綜合利用(1)煤的干餾將煤隔絕空氣加強熱的過程,主要發(fā)生化學(xué)變化(2)石油的分餾利用沸點不同,采用連續(xù)加熱和冷凝對石油進行分離的方法叫石油的分餾,屬于物理變化四、自檢、反饋與鞏固【課堂作業(yè)】【課后作業(yè)】姓名 成績 .- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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