廣東省中考化學總復習 專題一 坐標圖像題課時練習.doc

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專題一　坐標圖像題 1．下列圖像不能正確反映其對應變化關系的是(　　) A.化學反應中，原子總數(shù)隨時間的變化 B.等質量的鎂、鋁分別與完全相同的足量稀硫酸反應 C.向一定量pH＝3的稀鹽酸中不斷加水稀釋 D.氫氣還原一定量氧化銅 2．下列圖像與對應的實驗操作不相符合的是(　　) A.向一定量稀鹽酸中不斷加入碳酸鈣粉末 B.甲烷在盛有足量空氣的密閉容器內燃燒 C.向等質量的鋅、鐵中滴加等質量分數(shù)的稀硫酸 D.加熱混有MnO2的KMnO4制O2 3．下列圖像中有關量的變化趨勢與對應敘述關系正確的是(　　) A.高溫煅燒一定質量的石灰石 B.室溫下，向一定量的飽和氯化鈉溶液中不斷加入氯化鉀晶體 C.向一定量NaOH和Ca(OH)2混合溶液中加入Na2CO3溶液 D.向一定量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液 4．下列圖像能正確反映對應實驗操作的是(　　) A.將一定質量的硝酸鉀不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分，直至有少量晶體析出 B.向一定量銅鋅合金粉末中逐滴加入稀鹽酸 C.少量的碳在盛有足量氧氣的密閉集氣瓶中完全燃燒 D.向等體積不同質量分數(shù)的NaOH溶液中滴加相同質量分數(shù)的稀鹽酸 5．下列圖像與相應操作過程不相符的是(　　) A.某溫度下熱的硝酸鉀飽和溶液逐漸冷卻至室溫 B.將濃鹽酸敞口放置在空氣中 C.向等質量的鎂、氧化鎂固體中逐滴加入溶質質量分數(shù)相同的稀硫酸 D.向部分變質的NaOH溶液中滴加過量稀鹽酸 6．下列圖像不能正確反映其變化過程的是(　　) A.密閉容器中鎂和氧氣加熱反應 B.將一定量的NaOH固體加入水中 C.硫在盛有足量氧氣的密閉集氣瓶中完全燃燒 D.向一定量硫酸和硫酸鎂混合溶液中滴入氫氧化鈉溶液 7．下列圖像不能正確反映其對應操作中各量變化關系的是(　　) A.加熱一定質量的高錳酸鉀固體 B.向等質量、等質量分數(shù)的稀鹽酸中分別加入過量鋅粉、鐵粉 C.往Na2SO4和HCl的混合溶液中加入Ba(OH)2溶液 D.向一定質量表面被氧化的鎂條中滴加鹽酸至過量 8．下列各圖像能正確反映其對應操作中各量變化關系的是(　　) A.將濃硫酸敞口放置在空氣中 B.向一定量的CaCl2溶液中通入CO2氣體 C.等質量的鋅粉和鋅片分別與等質量的相同濃度的稀硫酸反應 D.等質量、等質量分數(shù)的H2SO4溶液與NaOH溶液混合 9．下列圖像與對應的敘述不相符合的是(　　) A.O2在水中的溶解性 B.向一定質量表面生銹的鐵片中滴加稀硫酸至過量 C.銅片在酒精燈火焰上充分灼燒 D.某溫度時，向一定量的飽和石灰水中加入少量生石灰 10．已知：Na2CO3＋H2O＋CO2=== 2NaHCO3將二氧化碳氣體緩慢通入到一定質量的Na2CO3溶液中，測得變量y隨時間的變化趨勢如圖所示。變量y可表示的是(　　) A．溶劑的質量 B．溶液中碳元素的質量 C．碳酸鈉的質量分數(shù) D．溶液中鈉元素的質量 專題一　坐標圖像題 1．C 2．A　【解析】A項，向稀鹽酸中加入碳酸鈣粉末發(fā)生反應：CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑，每溶解100份質量的碳酸鈣，產(chǎn)生44份質量的二氧化碳，故隨著反應進行，溶液質量逐漸增大，反應結束后，溶液質量不再改變，圖像與對應的實驗操作不相符；B項，甲烷在盛有足量空氣的密閉容器中燃燒，空氣中的氮氣不參與反應，其質量不發(fā)生變化，圖像與對應的實驗操作相符；C項，向等質量的鋅、鐵中滴加等質量分數(shù)的稀硫酸，起始時，稀硫酸完全反應，產(chǎn)生氫氣的質量相等，曲線重合，隨著反應的進行，鋅先反應完，氣體的質量不再改變，鐵繼續(xù)反應，最終鐵反應產(chǎn)生氫氣的質量大于鋅，圖像與對應的實驗操作相符；D項，加熱混有MnO2的KMnO4制O2，KMnO4分解產(chǎn)生K2MnO4、MnO2和O2，隨著反應的進行，MnO2的質量逐漸增大，KMnO4完全分解后，MnO2的質量不再改變，由于KMnO4中混有MnO2，故起始時MnO2的質量大于0，圖像與對應的實驗操作相符。故選A。 3．A　【解析】A項，高溫煅燒一定質量的石灰石，發(fā)生反應CaCO3 CaO＋CO2↑，每100份質量的CaCO3分解，生成56份質量的CaO和44份質量的CO2，正確；B項，室溫下氯化鈉的飽和溶液仍然可以溶解氯化鉀，所以隨著氯化鉀的加入溶液的質量會增加，直至氯化鉀也到達飽和狀態(tài)后，溶液的質量不再改變，錯誤；C項，向一定量NaOH和Ca(OH)2混合溶液中加入Na2CO3溶液，Na2CO3溶液只與Ca(OH)2反應生成NaOH和CaCO3沉淀，故一加入Na2CO3溶液就會產(chǎn)生沉淀，曲線應從0開始，錯誤；D項，向一定量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液，隨著過氧化氫溶液的加入，產(chǎn)生O2的質量應不斷增大，錯誤。 4．D　【解析】A項，開始時硝酸鉀溶液不飽和，隨著水分的蒸發(fā)，溶劑質量減小，溶質質量不變，溶質質量分數(shù)增大，但是當溶液達到飽和后，溶質質量分數(shù)就會保持不變，錯誤；B項，向一定量銅鋅合金粉末中逐滴加入稀鹽酸，隨著稀鹽酸的加入鋅逐漸反應，直至反應完全，最終鋅的質量應減小到0，故錯誤；C項，少量的碳在盛有足量氧氣的密閉集氣瓶中完全燃燒，碳完全燃燒轉化為CO2氣體，最終固體質量為0，故錯誤；D項，相同體積不同質量分數(shù)的氫氧化鈉溶液中，質量分數(shù)大的所含氫氧化鈉多，故濃堿溶液最初pH值大，完全中和消耗相同質量分數(shù)的稀鹽酸的質量大，故正確；故選D。 5．B　【解析】A項，將熱的硝酸鉀飽和溶液逐漸冷卻至室溫，會逐漸析出晶體，達到室溫后，溫度不再變，不再析出晶體，故正確；B項，濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置，由于氯化氫揮發(fā)到空氣中，導致溶質質量分數(shù)逐漸減小，故錯誤；C項，向等質量的鎂、氧化鎂固體中逐滴加入溶質質量分數(shù)相同的稀硫酸，開始時硫酸量不足，故加入等質量的稀硫酸生成等質量的硫酸鎂，由 Mg～MgSO4 　　MgO～MgSO4 24 120 40 120 可知等質量的鎂和氧化鎂與足量的稀硫酸反應，鎂產(chǎn)生的硫酸鎂的質量大，正確；D項，向部分變質的NaOH溶液中滴加過量稀鹽酸，開始時氫氧化鈉與稀鹽酸反應，沒有氣體產(chǎn)生，等氫氧化鈉反應完，碳酸鈉與鹽酸反應產(chǎn)生氣體，正確；故選B。 6．A　【解析】A項，密閉容器中鎂和氧氣加熱發(fā)生反應2Mg＋O2 2MgO，無論哪一種物質過量，最終結果是兩者不能同時存在，故錯誤；B項，NaOH溶于水放熱，開始時溶液溫度逐漸升高，NaOH完全溶解后，溶液溫度最高，隨后溶液溫度逐漸降低至室溫，正確；C項，硫在盛有足量氧氣燃燒發(fā)生反應S＋O2 SO2，由于硫是固體，所以1個O2分子反應后生成1個SO2分子，反應前后氣體分子數(shù)不變，正確；D項，向一定量硫酸和硫酸鎂混合溶液中滴入氫氧化鈉溶液，硫酸先與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，硫酸完全反應后，硫酸鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，故開始時不產(chǎn)生沉淀，正確。 7．C　【解析】A項，高錳酸鉀固體受熱分解生成K2MnO4、MnO2和O2，固體中錳元素質量不變，正確；B項，向等質量等質量分數(shù)的稀鹽酸中分別加入過量的鋅粉、鐵粉，鋅的活動性強，斜率大，金屬過量，最終生成氫氣質量相等，正確；C項，Na2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應生成BaSO4沉淀不溶于鹽酸，所以一開始滴加就有沉淀生成，故錯誤；D項，鹽酸與氧化鎂和鎂反應均產(chǎn)生氯化鎂，故一開始加入鹽酸即有氯化鎂生成，且隨著反應進行，氯化鎂質量逐漸增大，完全反應后氯化鎂的質量不再增加，正確。 8．D　【解析】A項，濃硫酸具有吸水性，敞口放置在空氣中會因吸水而使溶液質量增大，溶質質量不變，故溶質質量分數(shù)逐漸減小，但溶液中溶質質量分數(shù)最終不會減小到0，故錯誤；B項，CO2氣體與CaCl2不發(fā)生反應，故錯誤；C項，鋅粉和鋅片分別與等質量的相同濃度的稀硫酸反應，鋅粉反應更快，曲線斜率更大，故錯誤；D項，氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，反應的化學方程式及其質量關系為：2NaOH＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2O，每80份質量的NaOH可消耗98份質量的硫酸，故等質量、等質量分數(shù)的H2SO4溶液與NaOH溶液混合完全反應后，氫氧化鈉過量，正確。 9．A　【解析】A項，氣體的溶解度隨溫度升高而減小，錯誤；B項，生銹的鐵片含有氧化鐵和鐵，首先是表面的鐵銹與鹽酸反應生成氯化鐵和水，無氣體產(chǎn)生，然后鐵與鹽酸反應生成氫氣，當鐵全部反應完，氫氣質量不再改變，正確；C項，銅片在酒精燈火焰上充分灼燒時，銅能和空氣中的氧氣反應生成氧化銅，隨著反應的進行，固體質量不斷增大，當銅完全反應后，固體質量不再增大，正確；D項，某溫度時，向一定量的飽和石灰水中加入少量生石灰時，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，溶劑質量減小，同時放熱，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度升高而減小，導致溶液中溶質質量減小，當溫度降低時，氫氧化鈣的溶解度增大，一部分氫氧化鈣溶解，溶液中溶質質量增大，恢復至室溫時，溶液中溶質質量不再變化，正確。 10．B　【解析】A項，由反應的化學方程式可知，隨著反應進行，溶劑水的質量不斷減少，因此變量y不能表示溶劑的質量；B項，由反應的化學方程式可知，隨著反應進行，二氧化碳不斷反應進入溶液中，因此溶液中碳元素質量不斷增大，因此變量y可表示溶液中碳元素的質量；C項，由反應的化學方程式可知，隨著反應進行，碳酸鈉的質量不斷減少，溶液質量不斷增大，碳酸鈉的質量分數(shù)不斷減小，因此變量y不能表示碳酸鈉的質量分數(shù)；D項，由反應的化學方程式可知，隨著反應進行，溶液中鈉元素的質量不變，因此變量y不能表示溶液中鈉元素的質量。