中考化學復習方案 考題訓練（十五）金屬的化學性質練習 （新版）魯教版.doc

《中考化學復習方案 考題訓練（十五）金屬的化學性質練習 （新版）魯教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《中考化學復習方案 考題訓練（十五）金屬的化學性質練習 （新版）魯教版.doc（5頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

考題訓練(十五)__金屬的化學性質 夯 實 基 礎 1．下列物質不能由金屬和鹽酸直接反應制得的是(　　) ①CuCl2　 ②FeCl2　 ③MgCl2?、蹻eCl3 A．①② B．①④ C．①③ D．②④ 2．【xx臨沂】有X、Y、Z三種金屬，X在常溫下就能與氧氣反應，Y、Z在常溫下幾乎不與氧氣反應；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過—會兒，在Z表面有銀析出，而Y沒有變化。根據以上實驗事實判斷X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序正確的是(　　) A．X　Y　Z B．X　Z　Y C．Y　Z　X D．Z　Y　X 3．【xx連云港】下列說法正確的是(　　) A．Zn不能置換出稀硫酸中的氫 B．Ag能將硫酸銅溶液中的銅置換出來 C．在Al、Mg、Fe中金屬活動性最強的是Al D．“真金不怕火煉”說明金在高溫時也不與氧氣反應 4．【xx宿遷】將下列各組物質放入燒杯中，加入適量水攪拌，待充分反應后過濾，在濾紙上留下兩種金屬的是(　　) A．Zn、NaCl、CuCl2(過量) B．Fe(過量)、Cu(NO3)2、AgNO3 C．Fe(過量)、KNO3、CuCl2 D．Cu(過量)、FeCl2、HCl 5．【xx海南】英國化學家亨利卡文迪許是燃素說的信仰者。1766年，他用鐵、鋅、錫等六種金屬與稀硫酸、稀鹽酸作用制得“可燃空氣”，并將其表示為： 燒渣＋φ＋酸===燒渣＋酸＋　　φ 金屬　　　　　　鹽　　 “可燃空氣” 用所學化學知識判斷，下列說法正確的是(　　) A．“可燃空氣”是從金屬中分解出來的 B．上述六種金屬包括銅 C．“可燃空氣”可以用排水集氣法收集 D．上述反應屬于復分解反應 6．【xx呼和浩特】已知2Fe(NO3)3＋Cu===2Fe(NO3)2＋Cu(NO3)2。向硝酸鐵和硝酸銅的混合溶液中，加入一定質量的鐵粉，反應停止后過濾，向濾出的固體中加入少量稀鹽酸，無氣泡產生。則下列有關說法正確的是(　　) A．濾出的固體中不含鐵，濾液中含有硝酸鐵 B．濾液中一定含有硝酸亞鐵，不含硝酸鐵，可能含有硝酸銅 C．濾液中一定含有硝酸亞鐵和硝酸銅 D．濾出的固體中一定含有銅，濾液中可能含有硝酸鐵和硝酸銅 7．【xx婁底】托盤天平左、右兩邊各放一只質量相等的燒杯，在兩只燒杯中加入等質量、等質量分數的稀鹽酸，此時天平保持平衡。然后在左盤燒杯中加入5 g鋅粒，在右盤燒杯中加入5 g鐵粉，充分反應后，兩燒杯底部均有固體剩余，則此時天平(　　) A．偏向左邊 B．偏向右邊 C．仍然平衡 D．無法判斷 8．根據下面部分金屬的活動性順序回答： 圖K15－1 (1)上述金屬中活動性最強的是________。 (2)按年代最早被廣泛使用的金屬是________。 (3)已知：①X＋H2SO4===XSO4＋H2↑； ②Y＋2ZNO3=== Y(NO3)2＋2Z； ③Y與稀硫酸不反應。 則符合要求的X、Y、Z分別是______(填字母)。 A．Cu、Hg、Ag　B．Fe、Cu、Ag　C．Mg、Zn、Fe 能 力 提 升 1．【xx玉林】將一定量的鋅粉加入硝酸亞鐵、硝酸銀的混合溶液中，溶液最終變?yōu)闊o色。下列圖像能表示對應變化關系的是(　　) 圖K15－2 2．【xx十堰】分別將不同質量的鋅粉加入到一定量的Fe(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反應后過濾。以下是在不同情況下有關濾渣或濾液成分的說法，錯誤的是(　　) A．若濾液中只含一種溶質，濾渣一定含有Ag、Cu、Fe，可能含有Zn B．當濾液含兩種溶質時，濾渣一定含有Ag、Cu，可能含有Fe，一定不含Zn C．若濾渣中有紅色固體，濾液一定含有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2，一定不含AgNO3、Cu(NO3)2 D．若向所得濾渣中滴加稀鹽酸無氣泡生成，濾渣一定含有Ag，可能含Cu，一定不含Fe和Zn 3．【xx青島】某化工廠的廢液中主要含有硝酸銀、硝酸銅。取一定量的該廢液樣品，加入鎂粉和銅粉，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣。請?zhí)顚懴铝锌崭瘛? (1)若濾渣中有鎂粉，則濾渣中除鎂粉外還含有__________(填化學式，下同)。 (2)若濾渣中有銅粉，則濾液中的溶質一定含有__________，可能含有__________。 (3)若濾渣中沒有銅粉，則濾液中的溶質一定含有________________，可能含有________。 (4)反應后得到濾液的質量________(填“小于”“大于”或“等于”)反應前所取廢液樣品的質量。 4．【xx大慶】金屬活動性順序在工農業(yè)生產和科學研究中都有重要作用。現有A、B、C三種金屬，A、B可溶于鹽酸，C不溶于鹽酸，將A投入BCl2溶液中可發(fā)生反應：A＋BCl2===ACl2＋B。 (1)A、B、C三種金屬活動性由強到弱的順序為____________。 與金屬置換反應規(guī)律相同，非金屬單質之間的置換反應也有類似的規(guī)律，根據下列反應： Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl； Br2＋2NaI===I2＋2NaBr。 (2)Cl2、Br2、I2單質的活潑性由強到弱的順序為______________。 (3)根據以上規(guī)律，下列反應可以發(fā)生的是________。 a．Cl2＋2KI===2KCl＋I2 b．2NaCl＋I2===2NaI＋Cl2↑ (4)經查閱資料，硫單質的活潑性比Cl2、Br2和I2都弱，請任寫一個化學方程式證明該結論：________________________________。 5．【xx濰坊】金屬在日常生活、工農業(yè)生產和科學研究方面應用廣泛。 (1)銅可用來制作導線，是因為其具有良好的延展性和__________。 (2)在空氣中，鋁表面易生成一層致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是________。 (3)某實驗小組為了探究影響金屬與酸反應快慢的因素，進行了以下實驗： 實驗序號 實驗過程 實驗現象 a 鋅粉和鐵粉分別與5%的鹽酸反應 鋅粉產生 氣泡快 b 鐵粉和鐵片分別與15%的鹽酸反應 鐵粉產生 氣泡快 c 鐵片分別與5%的鹽酸和15%的鹽酸反應 15%的鹽酸 產生氣泡快 由此得出影響金屬與酸反應快慢的因素有： a．________________________________________________________________________； b．________________________________________________________________________； c．________________________________________________________________________。 (4)小明將一小包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。 ①鋅和硝酸銀溶液反應的化學方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②若濾液為藍色，則濾液中一定含有的金屬離子是____________(填離子符號)。 6．【xx雅安】某化學興趣小組把金屬鈉放到硫酸銅溶液中，實驗并非如想象的有紅色銅析出，而是生成一種藍色沉淀。同學們對此非常好奇并進行了實驗探究。 [提出問題] 金屬鈉放到硫酸銅溶液中到底發(fā)生了怎樣的化學反應？ [查閱資料] 鈉是非?；顫姷慕饘?，能與水發(fā)生劇烈反應，并放出氣體，生成的溶液顯堿性。 [實驗探究] 實驗一：把一小塊擦干凈的金屬鈉放到裝有少量蒸餾水的試管中，點燃生成的氣體，聽到“噗”的一聲后燃燒起來，說明有______生成。 實驗二：在剩余的溶液中滴加硫酸銅溶液，發(fā)現有藍色沉淀。 [實驗總結] 實驗一中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________；實驗二中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________。 [實驗拓展] 興趣小組又將一小塊擦干凈的金屬鈉放入盛有FeCl3溶液的燒杯中，觀察到發(fā)生了化學反應，該反應總的化學方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 參考答案 |夯實基礎| 1．B　[解析] 銅在金屬活動性順序中位于氫之后，不與酸反應，CuCl2 不能由金屬和鹽酸直接反應制得；鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，不會生成氯化鐵；鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，MgCl2能由金屬和鹽酸直接反應制得。 2．B　[解析] X在常溫下就能與氧氣反應，Y、Z在常溫下幾乎不與氧氣反應，說明X最活潑；把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Z表面有銀析出，而Y沒有變化，說明Z>Ag>Y，三種金屬的活動性順序為X>Z>Y。 3．D 4．C　[解析] 本題考查的是金屬的化學性質，活潑金屬能把不活潑金屬從其鹽溶液中置換出來。A項金屬鋅能夠把銅離子置換出來，氯化銅是過量的，所以最后只留下固體銅一種金屬；B項鐵雖能置換出銅和銀，但鐵是過量的，最后留下三種金屬；C項鐵能夠置換出銅，鐵是過量的，最后留下銅和鐵；D項不發(fā)生反應，最后留下銅一種金屬。 5．C　[解析] 金屬與酸反應生成鹽和氫氣，鐵、鋅、錫等六種金屬與稀硫酸、稀鹽酸作用制得的“可燃空氣”是氫氣；“可燃空氣”是金屬從酸中置換出來的氫形成的氫氣，氫氣不溶于水，可用排水法收集；銅在金屬活動性順序中位于氫的后面，不能與稀硫酸、稀鹽酸反應；金屬與酸的反應屬于置換反應，不屬于復分解反應。 6．B　[解析] 向濾出的固體中加入稀鹽酸，無氣泡產生，說明加入的鐵全部發(fā)生了反應，生成了硝酸亞鐵和銅，而生成的銅又將硝酸鐵還原為硝酸亞鐵，因此，得到的濾液中一定含有硝酸亞鐵，一定不含硝酸鐵，可能含有硝酸銅。 7．C　[解析] 由題意可知，充分反應后，兩燒杯底部均有固體剩余，說明金屬是足量的，鹽酸全部參加了反應，生成氫氣的質量相同，則此時天平仍然平衡。 8．(1)Mg　(2)Cu　(3)B |能力提升| 1．D　[解析] 將一定量的鋅粉加入硝酸亞鐵、硝酸銀的混合溶液中，鋅會先置換出硝酸銀中的銀，然后再置換出硝酸亞鐵中的鐵，溶液最終變?yōu)闊o色，說明硝酸銀、硝酸亞鐵完全反應；每65份質量的鋅會置換出216份質量的銀，會置換出56份質量的鐵，所以溶液的質量是先減小，然后增大，最后不變；鋅是先置換出銀，再置換出鐵的，所以鐵不是從一開始就生成的；溶液中鋅元素的質量是從零開始逐漸增大，然后不變的；每65份質量的鋅會置換出216份質量的銀，會置換出56份質量的鐵，所以固體的質量是先增大，然后減小，最后不變。 2．C　[解析] 金屬活動性順序是Zn＞Fe＞Cu＞Ag，將不同質量的鋅粉加入到一定量的Fe(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，鋅先與硝酸銀反應生成銀和硝酸鋅，當硝酸銀完全反應后，鋅再與硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，當硝酸銅完全反應后，鋅再與硝酸亞鐵反應生成硝酸鋅和鐵。若濾液中只含一種溶質，就是硝酸鋅，濾渣一定含有Ag、Cu、Fe，可能含有Zn；當濾液含兩種溶質時，溶質是硝酸鋅和硝酸亞鐵，濾渣一定含有Ag、Cu，可能含有Fe，一定不含Zn；若濾渣中有紅色固體，紅色固體是銅，濾液一定含有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Cu(NO3)2；若向所得濾渣中滴加稀鹽酸無氣泡生成，濾渣一定含有Ag，可能含有Cu，一定不含Fe和Zn。 3．(1)Ag、Cu　(2)Mg(NO3)2　Cu(NO3)2 (3)Mg(NO3)2、Cu(NO3)2　AgNO3　(4)小于 [解析] 向硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入鎂粉和銅粉，鎂粉先與硝酸銀溶液反應，當硝酸銀溶液完全反應后，剩余的鎂粉才與硝酸銅溶液反應，當鎂粉完全反應后，銅粉再與硝酸銀溶液反應。(1)若濾渣中有鎂粉，說明溶液中的硝酸銀和硝酸銅均完全反應，則濾渣中有鎂(Mg)、銀(Ag)、銅(Cu)。(2)若濾渣中有銅粉，說明鎂粉已完全反應，有銅粉存在，溶液中硝酸銀也已完全反應，硝酸銅可能沒有完全反應，則濾液中一定含有硝酸鎂[Mg(NO3)2]，可能含有硝酸銅[Cu(NO3)2]。(3)若濾渣中沒有銅粉，說明鎂粉和銅粉均完全反應，硝酸銀可能沒有完全反應，則濾液中一定含有硝酸鎂和硝酸銅，可能含有硝酸銀。(4)鎂原子質量比銀原子、銅原子質量小，銅原子質量比銀原子質量小，鎂分別置換硝酸銀、硝酸銅溶液后，溶液質量均減小，銅置換硝酸銀溶液后溶液質量也是減小的，因此，不論是上述哪種情況，反應后得到濾液的質量都小于反應前溶液的質量。 4．(1)A＞B＞C　(2)Cl2＞Br2＞I2　(3)a (4)I2＋Na2S===2NaI＋S [解析] (1)根據題意，A、B可溶于鹽酸，C不溶于鹽酸，可知A、B的金屬活動性比C強；根據將A投入BCl2溶液中可發(fā)生反應：A＋BCl2===ACl2＋B，可知A的金屬活動性比B強，所以A、B、C三種金屬活動性由強到弱的順序為A＞B＞C。(2)由反應可知：Cl2能把Br2從NaBr溶液中置換出來，說明Cl2的活潑性大于Br2；Br2能把I2從NaI溶液中置換出來，說明Br2的活潑性大于I2；由此可知Cl2、Br2、I2非金屬活潑性由強到弱的順序是Cl2＞Br2＞I2。(3)Cl2的活潑性大于I2，反應Cl2＋2KI===2KCl＋I2可以發(fā)生，反應2NaCl＋I2===2NaI＋Cl2↑不能發(fā)生。(4)要想證明硫單質的活潑性比Cl2、Br2和I2都弱，只要證明硫單質的活潑性比I2弱即可，化學方程式為I2＋Na2S===2NaI＋S。 5．(1)導電性　(2)氧化鋁(或Al2O3) (3)a.金屬的活動性，金屬活動性越強反應越快 b．金屬與酸的接觸面積，接觸面積越大反應越快　c．酸的濃度，酸的濃度越大反應越快 (4)①Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag ②Zn2＋、Cu2＋ [解析] (1)銅可用來制作導線，是因為其具有良好的延展性和導電性。(2)在空氣中，鋁表面生成一層致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是鋁和氧氣反應生成的氧化鋁。(3)實驗a：鋅粉和鐵粉分別與5%的鹽酸反應，鋅粉產生氣泡的速度快，說明金屬活動性越強，反應速率越快；實驗b：鐵粉和鐵片分別與15%的鹽酸反應，鐵粉與鹽酸的接觸面積比鐵片的大，鐵粉產生氣泡快，說明金屬與酸的接觸面積越大反應越快；實驗c：鐵片分別與5%的鹽酸和15%的鹽酸反應，15%的鹽酸產生氣泡快，說明金屬與酸反應，酸的濃度越大反應速率越快。(4)①鋅置換硝酸銀中的銀，同時得到硝酸鋅，反應的化學方程式為Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag；②濾液呈藍色，說明銅粉與硝酸銀發(fā)生了反應，反應后溶液中一定含有硝酸銅；由于鋅的金屬活動性比銅強，鋅會先與硝酸銀反應且鋅粉可與硝酸銅反應，因此可判斷鋅粉已完全反應，溶液中一定含有硝酸鋅；硝酸銀是否完全反應則成為所要猜測的兩種可能，若硝酸銀完全反應，則溶液中只含有硝酸鋅、硝酸銅；若硝酸銀有剩余，則溶液中含有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀。 6．[實驗探究] 氫氣(或H2) [實驗總結] 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 [實驗拓展] 6Na＋2FeCl3＋6H2O===3H2↑＋2Fe(OH)3↓＋6NaCl [解析] [實驗探究] 根據質量守恒定律知，反應物中的元素有Na、O、H，所以生成物中肯定含有這三種元素，而生成物中的氣體能燃燒，所以該氣體是氫氣。[實驗總結] 反應物為水和鈉，結合反應前后元素的種類不變，可知某堿應該為氫氧化鈉；鈉放入硫酸銅溶液中，先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，實驗一中的化學方程式是2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；氫氧化鈉再和硫酸銅溶液反應，化學方程式為2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。[實驗拓展] 金屬鈉放入盛有FeCl3溶液的燒杯中，鈉先與水反應，氫氧化鈉再與氯化鐵反應，該反應總的化學方程式是6Na＋2FeCl3＋6H2O===3H2↑＋2Fe(OH)3↓＋6NaCl。