遼寧省撫順市高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 2.3 化學(xué)平衡移動導(dǎo)學(xué)案新人教版選修4.doc
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化學(xué)平衡 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.理解化學(xué)平衡移動的實質(zhì) 2.理解濃度、壓強、溫度對化學(xué)平衡的影響 3.理解勒沙特列原理的涵義 重點 濃度、壓強、溫度對化學(xué)平衡的影響 理解勒沙特列原理的涵義 難點 平衡移動原理的分析及應(yīng)用 理解勒沙特列原理的涵義 學(xué)法指導(dǎo) 通過理解上節(jié)課溫度、濃度、壓強、催化劑對反應(yīng)速率影響的基礎(chǔ)上，理解上述外界條件對可逆反應(yīng)中正逆反應(yīng)速率的影響從而理解化學(xué)平衡的破壞及重新建立的過程（即化學(xué)平衡移動的過程） 自學(xué)引導(dǎo)︵學(xué)生課前必須完成︶ 一、自主學(xué)習(xí)：（請同學(xué)們認(rèn)真閱讀課本26-28頁及全解中的相關(guān)內(nèi)容，你一定能完成下列問題） （一）知識回顧 影響速率的外界因素有哪些？它們是怎樣影響反應(yīng)速率的？ 1.濃度：____________________________________________________ 2.壓強：____________________________________________________ （只適用于有氣體參加的反應(yīng)） 3.溫度：____________________________________________________ (無論放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)) 4.催化劑：__________________________________________________ (二)新知識 1.化學(xué)平衡移動研究的對象：可逆化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡移動：______________________________________________________ 2.濃度對化學(xué)平衡的影響：增大反應(yīng)物的濃度_____反應(yīng)速率 對于2SO2+O2 2SO3 SO2和O2為_______反應(yīng)方向的反應(yīng)物；達(dá)到平衡時一瞬間增大反應(yīng)物濃度一瞬間正反應(yīng)速率_____，逆反應(yīng)速率_______;SO3為___反應(yīng)方向的反應(yīng)物；所以達(dá)到平衡時增大產(chǎn)物的濃度的一瞬間正反應(yīng)速率_____，逆反應(yīng)速率_______。 t0時刻達(dá)到了______狀態(tài)，達(dá)到平衡狀態(tài)增大SO2或O2（反應(yīng)物）的濃度的一瞬間正反應(yīng)速率_____，逆反應(yīng)速率_______; 使V(正)____V（逆），平衡向_______方向移動。結(jié)論：在其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度 平衡向__________方向移動。 增大SO3（產(chǎn)物）濃度時（請你填寫圖像上的空格） SO3為___反應(yīng)方向的反應(yīng)物，所以達(dá)到平衡時增大SO3的濃度的一瞬間正反應(yīng)速率_____，逆反應(yīng)速率_______; 使V(正)____V（逆），平衡向_______方向移動。 結(jié)論：在其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度 平衡向__________方向移動。 減小SO2或O2（反應(yīng)物）濃度 t0時刻達(dá)到了______狀態(tài)，達(dá)到平衡狀態(tài)減小SO2或O2（反應(yīng)物）濃度，使V（正）____,V(逆)_____使平衡被______，在t1時刻達(dá)到_____平衡，在t0-t1這段時間V(正)____V（逆）。平衡向__________方向移動。 結(jié)論：在其他條件不變時，減小反應(yīng)物濃度 平衡向__________方向移動。 減小SO3（產(chǎn)物）濃度 t0時刻達(dá)到了______狀態(tài)，達(dá)到平衡狀態(tài)減小SO3（產(chǎn)物）濃度，使V（正）____,V(逆)_____ 使平衡被______，在t1時刻達(dá)到_____平衡，在t0-t1這段時間V(正)____V（逆）。平衡向__________方向移動。 結(jié)論：在其他條件不變時，減小產(chǎn)物濃度 平衡向__________方向移動。 3.壓強對化學(xué)平衡的影響 結(jié)論：在其它條件不變的情況下，增大壓強平衡向著__________________的方向移動；減小壓強平衡向著___________________________的方向移動 對于（氣體計量數(shù)改變）在其它條件不變的情況下，壓縮體積增大壓強SO2 O2 SO3的濃度都______,V(正)_____ V(逆)_____;但V(正)__ V(逆),平衡向____方向移動；增大體積減小壓強SO2 O2 SO3的濃度都______,V(正)_____ V(逆)_____；但V(正)__ V(逆),平衡向____方向移動。請你畫出時間（t）-速率（v）圖像 對于氣體計量數(shù)不改變的反應(yīng)，壓縮體積增大壓強反應(yīng)物和產(chǎn)物濃度都______，V(正)_____ V(逆)_____；但V(正)和 V(逆)始終_____，所以平衡_________;增大體積減小壓強反應(yīng)物和產(chǎn)物濃度都______，V(正)_____ V(逆)_____；但V(正)和 V(逆)始終_____，所以平衡_________.請你畫出時間（t）-速率（v）圖像 4.溫度對化學(xué)平衡的影響：在其它條件不變時升高溫度使正逆反應(yīng)速率都________,平衡向著__熱方向移動；降低溫度使正逆反應(yīng)速率都________,平衡向著__熱方向移動；請你畫出時間（t）-速率（v）圖像 5.加入催化劑能同等程度的改變正逆反應(yīng)速率，平衡_________ 請你畫出時間（t）-速率（v）圖像 6.勒夏特列原理（化學(xué)平衡移動原理）：改變影響平衡的一個條件，平衡就向著 __________________________________________的方向移動 注意：是“減弱”而不是“抵消”。外界條件的改變永遠(yuǎn)大于平衡移動的結(jié)果。 在其它條件不變的情況下，壓縮體積增大壓強，無論平衡是否移動，也無論向哪個方向移動，體系的壓強永遠(yuǎn)是________的,體系中各物質(zhì)的濃度均____;相反增大體積減小壓強體系的壓強永遠(yuǎn)是_______的,體系中各物質(zhì)的濃度均_____。 二、自主練習(xí)：（通過自學(xué)，相信自己能解決下列問題） 1.對已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的下列反應(yīng) 2X(g)+Y(g) 2Z(g) 減小壓強時，對反應(yīng)產(chǎn)生影響的是（ ） A.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動 B.逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動 C.正，逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動 D.正，逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動 2.已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g）2AB2（g） △H＜0，下列說法正確的是（ ） A.升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆反應(yīng)速率減小 B.升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時間 C.達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動 D.達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動 3.已知C(s)+CO2(g) 2CO(g) △H＞0. 該反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是（ ） A.升高溫度和減小壓強 B.降低溫度和減小壓強 C.降低溫度和增大壓強 D.升高溫度和增大壓強 4.硝酸生產(chǎn)工藝中，在吸收塔里發(fā)生如下反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO △H<0.,為提高NO2的轉(zhuǎn)化率，理論上應(yīng)該采取的措施 （ ） A．減壓 B.增壓 C.升溫 D.加催化劑 三、你還有哪些不會的問題，請?zhí)岢鰜碜尷蠋熀屯瑢W(xué)幫你解決 獨立思考 合作探究 例題1.對于反應(yīng)3A(g)+xB(g)==5C(g)達(dá)到平衡時，C的濃度為1.2mol/L，當(dāng)其他條件不變時，把體積擴(kuò)大1倍時，測得C的濃度為0.7 mol/L，則x的值為（ ） A.1 B.2 C.3 D.4 例題2.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ） A.對盛在燒杯（敞口）內(nèi)的氨水加熱，氨水中NH4+，濃度減小 B.H2 I2 HI平衡混合氣體加壓后顏色變深 C.高壓有利于合成氨的反應(yīng) D.500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng) 鞏固練習(xí) 1.在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)； xA(g)+yB(g) zC(g) 平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)平衡時，測得A的濃度為0.30mol/L下列有關(guān)判斷正確的是（ ） A.x+y下載提示(請認(rèn)真閱讀)
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