中考化學試題匯編 考點23 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(含解析).doc
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xx中考化學試題匯編:考點23溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)1(xx資陽)20時,有質(zhì)量分數(shù)為5%的食鹽溶液A和質(zhì)量分數(shù)為26.47%的食鹽溶液B,下列有關(guān)A、B兩種食鹽溶液的判斷正確的是()A向m g溶液B中加入x g食鹽,振蕩后,溶液的質(zhì)量不變,則食鹽在20時的溶解度為36 B等質(zhì)量的A、B中,溶劑質(zhì)量:BA Cm g溶液B中的溶質(zhì)質(zhì)量為100m/26.47 g D向m g溶液A中加入x g食鹽,振蕩后,溶液的質(zhì)量m g【分析】A、向mg溶液B中加入xg食鹽,振蕩后,溶液的質(zhì)量不變,則食鹽在20時的溶解度為36g,不是36;B、等質(zhì)量的A、B中,溶劑質(zhì)量:BA,BA錯誤;C、mg溶液B中的溶質(zhì)質(zhì)量為26.47m/100g,100m/26.47g錯誤;D、向mg溶液A中加入xg食鹽,振蕩后,溶液的質(zhì)量mg正確,因為mg溶液中又溶解了食鹽?!窘獯稹拷猓篈、向mg溶液B中加入xg食鹽,振蕩后,溶液的質(zhì)量不變,則食鹽在20時的溶解度為36g,不是36;故選項錯誤;B、等質(zhì)量的A、B中,溶劑質(zhì)量:BA,BA錯誤;故選項錯誤;C、mg溶液B中的溶質(zhì)質(zhì)量為26.47m/100g,100m/26.47g錯誤;故選項錯誤;D、向mg溶液A中加入xg食鹽,振蕩后,溶液的質(zhì)量mg正確,因為mg溶液中又溶解了食鹽;故選項正確;故選:D。2. (xx陜西)規(guī)范的實驗操作是實驗成功的關(guān)鍵。下列配制20g10%的氯化鈉溶液的操作中不規(guī)范的是()A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】配制20g10%的氯化鈉溶液需要氯化鈉的質(zhì)量為20g10%=2g。A、稱氯化鈉固體時將氯化鈉從試劑瓶中取出時,瓶塞倒放,稱量時,使用2g的砝碼,天平左右兩邊各放一張大小相同的干凈紙片,正確;B、量取18mL水的體積應使用能一次量取最小規(guī)格的量筒,應選用20mL量筒進行量取,錯誤;C、溶解時使用玻璃棒攪拌,加速氯化鈉的溶解,正確;D、裝瓶時,瓶塞倒放,用玻璃棒引流,慢慢將配置好的氯化鈉溶液注入試劑瓶中,正確。故選B。3(xx沈陽)按下列方法配制的溶液,其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的是()A稱取5.0g氯化鉀,溶解在95mL水中,充分攪拌 B稱取5.0g生石灰,放入95mL水中,充分攪拌 C量取5.0mL濃鹽酸,倒入95mL水中,充分攪拌 D稱取5.0g二氧化錳,放入95mL水中,充分攪拌 【分析】本題應從溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算和物質(zhì)的溶解性等多方面考慮A氯化鉀溶解于水根據(jù)數(shù)據(jù)計算可確定;B生石灰與水反應生成熟石灰,熟石灰微溶于水;C.5.0mL濃鹽酸是溶液的體積;D二氧化錳不溶于水【解答】解:A氯化鉀能溶解于水,5.0g氯化鉀,溶解在95mL水中計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5g 5g+95g 100%=5%,故正確;B生石灰與水反應生成熟石灰,熟石灰微溶于水,故錯誤;C.5.0mL濃鹽酸是溶液的體積不能得出溶質(zhì)氯化氫的質(zhì)量,故不能求得溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),故錯誤;D二氧化錳不溶于水,得不到溶液,故錯誤;故選:A。4(xx河南)實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液時,下列操作會導致結(jié)果偏小的是()稱量的氯化鈉固體中含有不溶性雜質(zhì);用量筒量取水時仰視讀數(shù);往燒杯中加水時有水灑出;將配制好的溶液裝入試劑瓶中時有少量濺出。ABCD【分析】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小,則可能是溶質(zhì)質(zhì)量偏小或溶劑質(zhì)量偏大,可以分析出可能造成這兩個方面錯誤的原因進行分析解答?!窘獯稹拷猓悍Q量的氯化鈉固體中含有不溶性雜質(zhì),會造成實際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小,則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小。用量筒量取水時仰視讀數(shù),讀數(shù)比實際液體體積小,會造成實際量取的水的體積偏大,則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小。往燒杯中加水時有水灑出,會造成實際量取的水的體積偏小,則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大。將配制好的溶液裝入試劑瓶中時有少量濺出,溶液具有均一性,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變。故操作會導致結(jié)果偏小。故選:A。5(xx益陽)如表是NaCl、NH4Cl在不同溫度時的溶解度。溫度/020406080溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4NH4Cl29.437.245.855.265.6(1)以上兩種物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大的是 。(2)40時,將40.6gNaCl加入到100g水中,充分攪拌使之溶解,所得溶液的質(zhì)量為 。(3)20時,NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為(精確到小數(shù)點后1位) ?!痉治觥浚?)根據(jù)NaCl、NH4Cl 在不同溫度時的溶解度表,進行分析解答。(2)根據(jù)40時,NaCl的溶解度是36.6g,進行分析解答。(3)根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶解度 溶解度+100g 100%,進行分析解答。【解答】解:(1)由NaCl、NH4Cl 在不同溫度時的溶解度表,兩種物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大的是NH4Cl。(2)40時,NaCl的溶解度是36.6g,40時,將 40.6g NaCl 加入到 100g 水中,充分攪拌使之溶解,最多能溶解36.6g,則所得溶液的質(zhì)量為36.6g+100g=136.6g。(3)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶解度 溶解度+100g 100%,20時,NaCl 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.0g 36.0g+100g 100%26.5%。故答案為:(1)NH4Cl;(2)136.6g;(3)26.5%。6(xx吉林)現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的NaOH溶液20g,與一定質(zhì)量的稀鹽酸恰好完全反應。計算:(1)NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為4g(2)生成NaCl的質(zhì)量?!痉治觥扛鶕?jù)氫氧化鈉的質(zhì)量和對應的化學方程式求算生成的氯化鈉的質(zhì)量?!窘獯稹拷猓篘aOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為20%20g=4g設生成NaCl的質(zhì)量為xNaOH+HCl=NaCl+H2O40 58.54g x=x=5.85g答:(1)NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 4g(2)生成NaCl的質(zhì)量為5.85g?!军c評】根據(jù)化學方程式計算時,第一要正確書寫化學方程式,第二要使用正確的數(shù)據(jù),第三計算過程要完整。7. (xx黑龍江齊齊哈爾)有一包不純的碳酸鉀粉末,所含雜質(zhì)可能是硝酸鉀、硝酸鈣、氯化鉀、氯化亞鐵、碳酸鈉中的一種或幾種。為確定其成分,進行如下實驗:(1)取少量該粉末于試管中,加足量的水充分溶解,得到無色澄清溶液。向該溶液中加入適量的硝酸銀溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,再加入足量的稀硝酸,充分反應后,部分白色沉淀消失。(2)另取13.8g該粉末于燒杯中,加水使其完全溶解,再加入200g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鋇溶液,恰好完全反應,生成19.7g白色沉淀。(資料:稀硝酸與碳酸鹽能發(fā)生復分解反應,稀硝酸與氯化銀不反應)下列說法正確的是A. 雜質(zhì)中一定不含有氯化亞鐵B. 雜質(zhì)中一定含有氯化鉀,可能含有硝酸鉀、碳酸鈉C. 該包粉末的組成只有兩種情況D. 所用氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20.8%【答案】AC【解析】(1)取少量該粉末于試管中,加足量的水充分溶解,得到無色澄清溶液。說明不含氯化亞鐵和硝酸鈣;向該溶液中加入適量的硝酸銀溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,再加入足量的稀硝酸,充分反應后,部分白色沉淀消失。說明溶液中含有氯化鉀;(2)K2CO3+BaCl2=BaCO3+2KCl Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl 138 197 106 19713.8g 19.7g 10.6g 19.7g由上面的對應關(guān)系可知,純凈的碳酸鈉13.8g與氯化鋇溶液反應生成19.7g的碳酸鋇沉淀,而該粉末中含有氯化鉀,故碳酸鈉的質(zhì)量小于13.8g;等質(zhì)量的碳酸鉀、碳酸鈉與足量的氯化鋇溶液反應,碳酸鈉生成碳酸鋇的質(zhì)量多。另取13.8g該粉末于燒杯中,加水使其完全溶解,再加入200g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鋇溶液,恰好完全反應,生成19.7g白色沉淀。說明粉末中一定含有碳酸鈉。A、由分析可知,雜質(zhì)中一定不含有氯化亞鐵,正確;B、雜質(zhì)中一定含有氯化鉀、碳酸鈉,可能含有硝酸鉀,錯誤;C、該包粉末的組成可能是碳酸鉀、氯化鉀、碳酸鈉及碳酸鉀、氯化鉀、碳酸鈉、硝酸鉀,共兩種情況,正確;D、設所用氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。K2CO3+BaCl2=BaCO3+2KCl 208 197 x 19.7g x=20.8g所用氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為100=10.4,錯誤。故選AC。8. (xx山東泰安)以下是初中化學一些基本實驗,請根據(jù)實驗內(nèi)容回答下列問題:(1)利用下圖進行粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除和配制一定質(zhì)量分數(shù)氯化納溶液的實驗。粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除的主要操作順序是_(填字母序號);配制11%的氯化鈉溶液100g。如按下圖進行稱量和量取,其它操作均規(guī)范無誤,最終導致配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_(填“大于”、“小于”或”不能確定”)11%。(2)下圖為某小組探究金屬化學性質(zhì)的兩組實驗。實驗I中以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標準來判斷鋅、鐵的活動性強弱,有同學認為不夠合理,理由是_;寫出實驗II中C試管內(nèi)反應的化學方程式_;實驗II中要驗證Cu、Fe、Ag的金屬活動性順序,至少要做的實驗是_(填字母序號)?!敬鸢浮?(1). BDC (2). 小于 (3). 酸的種類不同 (4). Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 (5). CD【解析】本題考查了粗鹽的提純,配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液,金屬的化學性質(zhì),化學方程式的書寫等。(1)粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除的主要操作順序為溶解、過濾、蒸發(fā)。故填:BDC;如圖量取蒸餾水時,仰視讀數(shù),會導致量取的水的體積偏大,導致配制的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于11%(2)A中加入的是硫酸,B中加入的是鹽酸,酸的種類會影響反應的速度。有同學認為不夠合理,理由是酸的種類不同;銅與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀,反應的化學方程式是Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2;由C可知,銅能置換出硝酸銀中的銀,說明活動性銅銀,D中的鐵能置換出硫酸銅中的銅,說明活動性鐵銅,可得活動性:鐵銅銀,至少要做的實驗是CD。 點睛:驗證三種金屬活動性順序類問題時,一般采取“三取中”的方法進行設計實驗,即選取活動性位于中間的那種金屬的單質(zhì)與另兩種金屬的鹽溶液反應;或取中間金屬的鹽溶液與另兩種金屬的單質(zhì)進行反應。9. (xx四川雅安)味精是常用的調(diào)味品,它的鮮味來自于其中的主要成分“谷氨酸鈉”(化學式是C5H8NO4Na,易溶于水,與AgNO3不反應),另外還含有NaCl,其它成分不考慮。請回答下列問題:(1)味精中至少含有_(填數(shù)字)種元素。(2)稱取5.0g味精配制成50g溶液,量取蒸餾水的量筒規(guī)格是_(填字母)。A.5mL B. 10 mL C. 50 mL D. 100 mL(3)下圖是配制過程,正確的操作順序為_(填字母) 。A. B. C.(4)為測定NaCl在味精中的質(zhì)量分數(shù),進行如下實驗:向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反應,檢驗沉淀是否完全的方法是:靜置后,在上層清液中加入_(填化學式)溶液,觀察是否有沉淀生成。在其它操作均正確的情況下,若在配制溶液過程中,仰視刻度量取蒸餾水,則所配制溶液中,谷氨酸鈉的質(zhì)量分數(shù)_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”),所測定的味精中NaCI的質(zhì)量分數(shù)_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。精確測定AgCl沉淀質(zhì)量為2.87 g,則該味精中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為_。(計算結(jié)果精確到0.1%。有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量:NaCl-58. 5 , AgCl-143. 5 )【答案】 (1). 6 (2). C (3). B (4). AgNO3 (5). 偏小 (6). 無影響 (7). 23.4%【解析】味精是常用的調(diào)味品,化學式是C5H8NO4Na。(1)味精中至少含有碳、氫、氧、氮、鈉和氯6種元素。(2)稱取5.0g味精配制成50g溶液,根據(jù)就近原則,量取蒸餾水的量筒規(guī)格是50 mL,故選C。(3)配制過程,正確的操作順序為,故選B。(4)測定NaCl在味精中的質(zhì)量分數(shù)。向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反應,檢驗沉淀是否完全的方法是:靜置后,在上層清液中加入AgNO3溶液,與氯化鈉反應生成氯化銀白色沉淀,觀察是否有沉淀生成。在配制溶液過程中,仰視刻度量取蒸餾水,讀數(shù)比實際少,則所配制溶液中,谷氨酸鈉的質(zhì)量分數(shù)偏小。精確測定AgCl沉淀質(zhì)量為2.87 g,則該味精中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為NaClAgCl,58. 5143. 5, ,x0.117g, 10023.4%。- 配套講稿:
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