中考化學一輪復習 主題三 物質的化學變化 第13講 化學方程式及基本反應類型練習.doc

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第13講　化學方程式及基本反應類型 命題點1　化學方程式的意義及書寫 1．(xx泰安)過氧化鈉(Na2O2)因能與二氧化碳反應生成氧氣，故可作為呼吸面具中氧氣的來源，潛水艇遇到緊急情況時，也使用過氧化鈉來供氧，反應的化學方程式為2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，從該反應獲取的以下信息，正確的是() ①過氧化鈉屬于氧化物 ②實驗室可利用這一原理制取純凈的氧氣 ③該反應屬于置換反應 ④反應前后部分氧元素的化合價發(fā)生變化 A．①③④ B．①③ C．①④ D．①②③ 2．(xx臨沂)下列化學方程式書寫正確的是() A．2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋NaSO4 B．Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋HNO3 C．C＋2CuO2Cu＋CO2↑ D．Fe2O3＋6HCl===2FeCl2＋3H2O 3．(xx懷化)如圖中“”和“”分別表示兩種元素的原子，能用該圖表示的化學反應是() A．2H2＋O22H2O B．C＋CO22CO C．H2＋Cl22HCl D．2CO＋O22CO2 4．(xx重慶A卷)在“歡迎來找茬”的趣味活動中，老師舉出四個錯誤實例，在學生的錯因分析中錯誤的是() 選項 錯誤實例 錯因分析 A 鐵與稀硫酸生成硫酸鐵 反應產物不正確 B FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3＋NaCl 只缺少沉淀符號 C 2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 反應條件不正確 D 氫氧化鈉俗名燒堿或純堿 俗名的純堿不正確 5.(xx揚州)寫出下列反應的化學方程式。 (1)磷與氧氣反應________________________________________________________________________； (2)硫酸銅溶液與氫氧化鈣溶液反應___________________________________________________； (3)碳酸鈣分解________________________________________________________________________； (4)銅與硝酸銀溶液反應_______________________________________________。 命題點2　化學反應的基本類型 6．(xx株洲)下列反應中屬于化合反應的是() A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ B．Fe2(SO4)3＋Fe===3FeSO4 C．CaCO3CaO＋CO2↑ D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ 7．(xx邵陽)下列化學方程式及其反應類型都正確的是() 選項 化學方程式 反應類型 A Mg＋O2MgO2 化合反應 B H2O2H2O＋O↑ 分解反應 C Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 置換反應 D 2KNO3＋Ba(OH)2===Ba(NO3)2＋2KOH 復分解反應 命題點3　利用化學方程式的簡單計算 8．(xx山西)在一次實驗課上，同學們用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取氧氣。他們取了24.5 g 的混合物，其中二氧化錳的質量分數為20%，加熱到完全分解。通過計算，得出他們制得氧氣的質量是多少？ 重難點1　化學方程式的書寫 　(xx雅安)下列反應的化學方程式正確的是() A．鐵在氧氣中燃燒：2Fe＋3O22Fe2O3 B．硫酸銨與燒堿混合：(NH4)2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O＋2NH3↑ C．鋁片放入硝酸銀溶液中：Al＋AgNO3===AlNO3＋Ag D．向氯化鎂溶液中滴入硫酸鉀溶液：MgCl2＋K2SO4===MgSO4↓＋2KCl 　(易錯題)寫出下列反應的化學方程式。 (1)碳在氧氣中充分燃燒__________________________________________________； (2)鐵和稀硫酸反應_______________________________________________________； (3)碳酸鈉溶液與澄清石灰水混合_______________________________________________。 重難點2　利用化學方程式的簡單計算 　(xx資陽)某食用純堿中含有少量的氯化鈉，為測定某純堿中碳酸鈉(Na2CO3)的含量，現取純堿樣品12.5 g，加入150.0 g稀鹽酸溶液恰好完全反應，測得反應后溶液總質量變?yōu)?58.1 g。計算： (1)反應中產生CO2的質量； (2)純堿樣品中Na2CO3的質量分數。 1．(xx北京)下列關于S＋O2SO2的理解不正確的是() A．表示硫與氧氣在點燃條件下反應生成二氧化硫 B．參加反應的硫與氧氣的質量比是2∶1 C．反應前后硫原子、氧原子的個數均不變 D．參加反應的氧氣與生成的二氧化硫的分子個數比為1∶1 2．(xx內江)下列化學方程式書寫錯誤的是() A．Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ B．CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O C．CuSO4＋BaOH===CuOH↓＋BaSO4 D．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 3．(xx大慶)下列化學方程式與事實相符且正確的是() A．碳在氧氣中完全燃燒：2C＋O22CO B．用足量澄清石灰水檢驗二氧化碳：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O C．用稀鹽酸除鐵銹：2HCl＋FeO===FeCl2＋H2O D．用足量NaOH溶液在加熱條件下檢驗NH4HCO3中的NH：NaOH＋NH4HCO3NH3↑＋NaHCO3 4．(易錯題)(xx嘉興)以下四個化學反應都有氣體產生，其反應類型和產生的氣體性質均正確的是() 選項 化學反應方程式 反應類型 氣體性質 A Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 置換反應 還原性 B 2H2O22H2O＋O2↑ 分解反應 可燃性 C 2KClO32KCl＋3O2↑ 化合反應 氧化性 D CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 復分解 反應 酸性 5.(xx安徽)科學家發(fā)現，利用催化劑可有效消除室內裝修材料釋放的甲醛，其反應的微觀示意圖如下，下列有關該反應的說法正確的是() A．屬于置換反應 B．可解決甲醛帶來的室內空氣污染問題 C．其中甲醛屬于氧化物 D．化學方程式為HCO＋O2===CO2＋H2O 6．(xx德陽)向盛有10 g某Cu－Al合金樣品的燒杯中加入100 g稀硫酸，恰好完全反應，反應結束后，測得燒杯內物質的總質量為109.4 g。則該合金樣品中銅的質量分數是() A．73% B．54% C．46% D．27% 7．(xx長沙)請按照要求寫出下列反應的化學方程式： (1)硫在氧氣中燃燒________________； (2)鐵和硫酸銅溶液反應_______________________________________________________。 8．(xx齊齊哈爾)如圖是某化學反應的微觀模擬圖，請根據下圖回答問題： (1)該反應過程中的最小粒子是________________，反應前后元素的種類________(填“改變”或“不改變”)； (2)該反應的化學方程式為______________________________________________________。 9．(xx蘇州)根據下列反應事實寫出相應的化學方程式。 (1)雙氧水在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣： ________________________________________________________________________。 (2)在塵埃的作用下，二氧化硫和氧氣反應生成三氧化硫(SO3)：_________________________________。 (3)Cu和AgNO3溶液反應，生成Cu(NO3)2溶液和Ag：___________________________________________。 (4)少量CuSO4溶液滴入NaOH稀溶液中生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4溶液： ________________________________。 (5)一氧化碳和四氧化三鐵(Fe3O4)在高溫下反應，生成鐵和二氧化碳：________________________________。 10．(xx自貢)早在西漢時期的《淮南萬畢術》中就記載“曾青得鐵則化為銅”，成為現代濕法冶金的先驅。現有含1.6 kg硫酸銅的工業(yè)廢液，加入鐵粉回收銅，請計算： (1)硫酸銅中銅元素的質量分數。 (2)理論上與硫酸銅反應消耗鐵粉的質量。 11．(xx綿陽)液化石油氣的成分中含有丙烯(C3H6)和丁烯(C4H8)，將二者的混合氣體14 g在足量氧氣中充分燃燒，產生二氧化碳44 g，下列判斷中不正確的是() A．混合氣體中碳與氫的質量之比一定是6∶1 B．消耗O2的質量一定為48 g C．混合氣體中丙烯(C3H6)的質量分數一定為50% D．混合氣體燃燒生成H2O的質量一定為18 g 12．(xx孝感)碳酸鋅與碳酸鈣有相似的化學性質。現將12.5 g碳酸鋅固體高溫煅燒一段時間，冷卻后，向剩余固體中加入足量稀硫酸。下列結論正確的個數是() ①共生成16.1 g硫酸鋅 ②煅燒越充分則消耗的硫酸越少 ③煅燒后固體中氧元素的質量分數減小 ④最終生成二氧化碳的總質量與煅燒時間的長短有關 A．1個 B．2個 C．3個 D．4個 13．(xx山西)我們的胃液中含有鹽酸，它有助于消化，但胃酸過多會引起胃部不適。有時可以用小蘇打治療，反應的方程式為________________________________，化學反應前后一定沒有變化的離子是____________(用離子符號表示)。 14．(xx泰安)化學是研究物質的組成、性質以及變化規(guī)律的科學?；瘜W學習過程要關注物質的性質以及能發(fā)生哪些變化和發(fā)生變化過程中的現象?，F有A、B、C三種物質，它們可能是O2、Fe、H2O、H2O2、CaO、Fe2O3、HCl、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3中的—種。 (1)若A、B是由相同元素組成的化合物，且B分解能產生A和C。請寫出該化學反應方程式________________________________。 (2)若A、B中含有相同的金屬元素，并均可與C的溶液反應，生成金屬元素化合價不同的兩種鹽溶液。則C的化學式是________；請寫出能產生黃色溶液的化學反應方程式________________________________。 (3)若A、B、C是三種不同類別的物質，分別屬于酸、堿和鹽，將它們依次加入同一個燒杯中： ①若均無明顯現象，則A、B、C分別是________________(填化學式)； ②若能產生白色沉淀，請寫出酸、堿中和的化學反應方程式__________________________。 參考答案 第13講　化學方程式及基本反應類型 中考真題展 1．C　2.C　3.D　4.B　5.(1)4P＋5O22P2O5　(2)Ca(OH)2＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋CaSO4　(3)CaCO3CaO＋CO2↑　(4)Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag　6.B　7.C　 8．設制得氧氣的質量為x。 2KClO32KCl＋3O2↑ 245　　　　　　 　　96 24．5 g(1－20%) 　 x ＝　　x＝7.68 g 答：制得氧氣的質量是7.68 g。 導學提分訓練 例1　B　例2　(1)C＋O2CO2　(2)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑　(3)Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH 例3　(1)反應中產生CO2的質量為12.5 g＋150.0 g－158.1 g＝4.4 g (2)設純堿樣品中Na2CO3的質量為x。 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O 106　　　　　　　　　 　　44 x　　　　　　　 　 　 　　 4.4 g ＝　　x＝10.6 g 純堿樣品中Na2CO3的質量分數為100%＝84.8% 答：(1)反應中產生CO2的質量為4.4 g；(2)純堿樣品中Na2CO3的質量分數為84.8%。 課后提分訓練 1．B　2.C　3.B　4.A　5.B　6.C　7.(1)S＋O2SO2　(2)Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4　8.(1)碳原子和氧原子　不改變　(2)2CO＋O22CO2　9.(1)2H2O22H2O＋O2↑　(2)2SO2＋O22SO3　(3)Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag　(4)2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4　(5)Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2↑ 10．(1)硫酸銅中銅元素的質量分數＝＝40% (2)設消耗鐵粉的質量為x。 Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 56　 160 x 　 1.6 kg ＝　x＝0.56 kg 答：(1)硫酸銅中銅元素的質量分數為40%；(2)理論上與硫酸銅反應消耗鐵粉的質量為0.56 kg。 11．C　12.B　13.NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑　Na＋、Cl－　14.(1)2H2O22H2O＋O2↑　(2)HCl　Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O　(3)①HCl、NaOH、Na2CO3　②Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O