中考化學總復習 第一輪 基礎知識研究 第二單元 化學基本概念和原理 第9講 物質的組成和結構練習.doc

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第9講　物質的組成和結構 (時間：30分鐘　分值：47分) 一、選擇題 1. (xx蘇州)下列元素名稱與元素符號書寫都正確的是(　　) A. 鋅 Zn　　B. 硅 SI　　C. 氯 cl　　D. 貢 Hg 2. (xx北京)“含氟牙膏”中的“氟”指的是(　　) A. 分子 B. 原子 C. 離子 D. 元素 3. (xx常州)下列物質的組成元素相同的是(　　) A. 干冰和冰 B. 純堿和燒堿 C. 金剛石和石墨 D. 生石灰和熟石灰 4. (xx重慶巴蜀中學下學期一模)下列各組物質中，都由離子構成的一組是(　　) A. NaCl、CuSO4 B. CH4、HCl C. Si、CO2 D. Ar、Au 5. (xx玉林)不同元素最本質的區(qū)別是(　　) A. 質子數(shù)不同 B. 核外電子數(shù)不同 C. 中子數(shù)不同 D. 相對原子質量不同 6. (xx上海)二氧化碳氣體轉化為干冰的過程中發(fā)生改變的是(　　) A. 分子種類 B. 分子間距 C. 原子大小 D. 原子種類 7. (xx原創(chuàng))下列粒子結構示意圖中，表示原子的是(　　) 8. (xx山西)小美從某粒子結構示意圖(如圖)中，獲取了下列信息，其中錯誤的是(　　) 第8題圖 A. 它有兩個電子層 B. 它的核電荷數(shù)為12 C. 它表示陰離子 D. 它表示相對穩(wěn)定結構 9. (xx大渡口區(qū)二模)從分子和原子的角度看，造成非吸煙者在公共場所吸“二手煙”的主要原因是(　　) A. 分子在不斷運動 B. 分子之間有間隙 C. 分子的體積很小 D. 分子的質量很小 10. (xx安徽)在最新公布中文名稱的元素中，元素的相關信息如圖所示。下列有關的說法正確的是(　　) 第10題圖 A. 元素符號為uUO B. 原子序數(shù)為118 C. 原子的質子數(shù)為176 D. 相對原子質量為294 g 11. (xx巴南區(qū)指標到校)下列對原子、分子的認識中，不正確的是(　　) A. 原子、分子都可以構成物質 B. 分子可以再分而原子不能再分 C. “花香四溢”是因為分子在不斷運動 D. 氣體易被壓縮是因為分子間間隙較大 12. (xx來賓)關于分子、原子、離子的說法，正確的是(　　) A. 分子的質量一定比原子大 B. 原子是不能再分的粒子 C. 原子得失電子后形成離子 D. 分子、原子能構成物質，離子不能 13. (xx河北)如圖所示的是氧原子結構示意圖和硫元素在元素周期表中的信息。下列說法正確的是(　　) 第13題圖 A. 氧原子核外有6個電子 B. 硫、氧均屬于非金屬元素 C. 硫原子的相對原子質量為32.06 g D. 硫、氧兩種元素形成SO3中硫元素為＋4價 14. (xx重慶育才中學一模)有關分子、原子、離子的說法中，不正確的是(　　) A. 原子不能直接構成物質 B. 分子可以保持物質的化學性質 C. 原子的質量主要集中在原子核上 D. 原子是化學變化中的最小粒子 15. (xx蘭州)下列關于四種粒子的結構示意圖說法正確的是(　　) 第15題圖 A. ①、②的化學性質相似 B. ②所示的粒子符號為Na C. ③在化學反應中易失去電子 D. ④中X可能為8 16. (xx呼和浩特)下列說法正確的是(　　) A. 碳－12原子和碳－13原子的中子數(shù)相同 B. KMnO4和K2MnO4中有相同的原子團 C. Fe2＋和Fe3＋都屬于鐵元素，核外電子數(shù)不同 D. 和 化學性質相同 二、填空題 17. (xx天津)(3分)根據(jù)下列粒子結構示意圖，回答問題。 第17題圖 (1)A、B、C、D所示粒子共表示________種元素(填數(shù)字)。 (2)D所示粒子在化學反應中容易________電子(填“得到”或“失去”)。 (3)若E中x＝10時，則該粒子屬于________(填“原子”或“離子”)。 18. (xx陜西)(3分)在宏觀、微觀與符號之間建立聯(lián)系，是化學學科的特點。 第18題圖 (1)圖A所示是今年5月新命名的元素，其原子核內的質子數(shù)是________。 (2)圖中屬于同種元素的微粒的是________(填字母)。 (3)由B、C兩種微粒構成的物質屬于________(填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”)。 19. (xx重慶江津中學一模)(4分)在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學學科的特點。 (1)某物質由氫元素和氧元素組成，其分子中原子個數(shù)比為1∶1，該物質發(fā)生分解反應的化學方程式為__________________________。 (2)根據(jù)常見元素和原子團的化合價，下列四種物質的化學式書寫不正確的是______。 A. 氧化鈉Na2O　　 　B. 氧化鋁AlO C. 硫酸鈉Na2SO4 D. 氯化鐵FeCl2 (3)鎂、鈉、鋁三種金屬的活動性由弱到強的順序是__________，請寫出鋁離子的離子結構示意圖________。 20. (xx泰安)(5分)下表是元素周期表中第2、3周期的元素，請回答有關問題。 (1)下列各組具有相似化學性質的元素是______(填字母序號)。 A. Na、Cl　　B. O、S　　C. F、Cl　　D. Cl、Ar (2)寫出一條第三周期元素原子的核外電子排布規(guī)律________________________________________________________________________。 (3)第7號元素與第12號元素的原子形成化合物的化學式為________。 (4)某粒子的結構示意圖為，當x－y＝8時，該粒子的符號為______。 (5)具有相同原子數(shù)和電子數(shù)的分子或離子叫等電子體，等電子體具有相似的結構和性質。下列各組粒子中屬于等電子體的是________(填字母序號)。 A. NO和O2 B. CO和N2 C. SO2和CO2 D. PO和SO 答案 1. A　2. D　3. C 4. A　【解析】NaCl由Na＋和Cl－構成，CuSO4由Cu2＋和SO構成，A正確；CH4由CH4分子構成，HCl由HCl分子構成，B錯誤；Si由Si原子構成，CO2由CO2分子構成，C錯誤；Ar由Ar原子構成，Au由Au原子構成，D錯誤。 5. A 6. B　【解析】干冰是固體二氧化碳，二氧化碳由分子構成，二氧化碳由氣體變成固體時，沒有其他物質生成，所以分子的種類、原子的種類、原子的大小都不變，但分子間的間距變小，所以B正確。 7. C 8. C　【解析】根據(jù)粒子結構示意圖可知，該粒子核外有兩個電子層，A正確；該粒子核電荷數(shù)為12，B正確；該粒子核外電子數(shù)(10)＜核內質子數(shù)(12)，表示陽離子，C錯誤；該粒子核外最外層電子數(shù)是8，屬于相對穩(wěn)定結構，D正確。 9. A 10. B　【解析】元素周期表右上角的字母表示元素符號，由三個字母組成的元素符號，第一個字母要大寫，因此的元素符號為Uuo，A錯誤；元素符號左上角的數(shù)字表示元素的原子序數(shù)，因此元素的原子序數(shù)為118，B正確；在原子中，原子序數(shù)＝質子數(shù)＝核外電子數(shù)＝核電荷數(shù)，所以原子的質子數(shù)為118，C錯誤；元素周期表最下方的數(shù)字表示相對原子質量，其單位是“1”，省略不寫，因此的相對原子質量為294，D錯誤。 11. B　【解析】在化學變化中分子可以再分，原子不能再分。故B不正確。 12. C　【解析】 正誤 原因 反例 A 分子的質量不一定比原子大 例如氧原子質量比氫分子質量大 B 原子可以再分 原子可以分成質子、中子和電子 C √ 原子得失電子之后形成陰離子和陽離子 D 分子、原子和離子都能構成物質 離子也可以構成物質，例如NaCl由鈉離子和氯離子構成 13. B　【解析】 A 根據(jù)原子結構示意圖可知，氧原子核外電子數(shù)為2＋6＝8 B √ 硫、氧兩字均不帶“钅”字旁，屬于非金屬元素 C 硫原子的相對原子質量為32.06 D 根據(jù)化合物中各元素正負化合價的代數(shù)和為零，可知三氧化硫中硫元素為＋6價 14. A　【解析】分子、原子、離子都是構成物質的粒子，A不正確；由分子構成的物質，分子是保持物質化學性質的最小粒子，B正確；原子由原子核和電子構成，電子的質量很小，可忽略不計，所以原子的質量主要集中在原子核上，C正確；原子是化學變化中的最小粒子，D正確。 15. D　【解析】最外層電子數(shù)相同的原子化學性質相似，結合圖①②可知A錯誤；圖②粒子的質子數(shù)為11，核外有10個電子，應為Na＋，B錯誤；圖③粒子最外層有6個電子，易得到2個電子形成穩(wěn)定結構，C錯誤；圖④如果表示離子，最外層電子數(shù)為8，如果表示原子，最外層電子數(shù)為7，D正確。故選D。 16. C　【解析】 A 碳－12和碳－13原子中質子數(shù)都為6，但碳－12原子的中子數(shù)為12－6＝6，碳－13原子的中子數(shù)為13－6＝7 B KMnO4和K2MnO4中Mn的化合價不同，前者中的MnO稱為高錳酸根離子，離子團化合價為－1價，后者中的MnO稱為錳酸根離子，離子團化合價為－2價，兩者不同 C √ Fe2＋和Fe3＋的質子數(shù)相同，屬于同種元素；但Fe3＋比Fe2＋少一個電子，故最外層電子數(shù)不同 D 最外層電子數(shù)為8(如果只有一個電子層，電子數(shù)為2)的結構稱為相對穩(wěn)定結構；可以看出原子結構中前者的結構穩(wěn)定，而后者的結構不穩(wěn)定，兩者的化學性質不同 17. (3分)(1)3(1分)　(2)得到(1分)　(3)原子(1分) 【解析】(1)B、C的質子數(shù)相同，所以B、C為同一種元素；則A、B、C、D所示粒子共表示3種粒子。(2)D所示粒子的最外層電子數(shù)大于4，容易得到電子。(3)E中x＝10時，質子數(shù)等于核外電子數(shù)，該粒子屬于原子。 18. (3分)(1)115(1分)　(2)CD(1分)　(3)鹽(1分) 【解析】(1)根據(jù)鏌元素在元素周期表中的部分信息可知，其原子序數(shù)為115，原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝核內質子數(shù)，所以鏌原子的核內質子數(shù)為115。(2)質子數(shù)相同的粒子屬于同一種元素，C、D核內質子數(shù)都是17，C是氯離子，D是氯原子，同屬于氯元素。(3)B的核內質子數(shù)是12 ，核外電子數(shù)是10，是鎂離子，C是氯離子，鎂離子與氯離子構成的物質氯化鎂，是由金屬離子與酸根離子(氯離子可以看成鹽酸的酸根)組成的化合物，屬于鹽類。 19. (4分)(1) 2H2O2 2H2O＋O2↑(1分)　(2)BD(1分) 　(3)鋁、鎂、鈉(1分)　(1分) 20. (5分)(1)BC(1分)　(2)同一周期元素的原子，核外電子層數(shù)相同(或同一周期元素的原子，從左到右最外層電子數(shù)依次增大等合理即可)(1分)　(3)Mg3N2(1分)　(4)S2－(1分)　(5)BD(1分) 【解析】(1)元素的化學性質是由原子的最外層電子數(shù)決定，因而最外層電子數(shù)相同，化學性質相似，即同一主族內的各元素化學性質相似，故選BC。(2)同一周期元素的原子，核外電子層數(shù)相同；同一周期元素的原子，從左到右最外層電子數(shù)依次增大等。(3)第7號元素是氮，最外層電子數(shù)是5，在化學反應中容易得到3個電子形成陰離子，因而其化合價為－3價；第12號元素為鎂，最外層電子數(shù)為2，在化學反應中易失去2個電子，形成陽離子，因而其化合價為＋2價，故氮元素與鎂元素形成的化合物的化學式為Mg3N2。(4)由于x－y＝8，可以得出x＝8＋y，由該粒子的結構示意圖可知，核外電子數(shù)為10＋y，核內質子數(shù)為x，即8＋y，由此可知核外電子數(shù)比核內質子數(shù)多2個電子，該粒子得到兩個電子達到穩(wěn)定結構，因此符合條件的核內質子數(shù)為16，則該元素為硫元素，其離子符號為S2－。(5)一氧化氮和氧氣的電子數(shù)分別是15和16，不屬于等電子體；一氧化碳和氮氣的原子個數(shù)都是2，電子個數(shù)相等都是14，屬于等電子體；二氧化硫和二氧化碳的電子數(shù)分別是32和22，不屬于等電子體；磷酸根和硫酸根的原子個數(shù)都是4，電子個數(shù)都是50，屬于等電子體；因而B、D選項正確。