九年級化學下冊 專題八 金屬和金屬材料 單元2《金屬的性質》教案 （新版）湘教版.doc

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單元2 金屬的性質 【學習目標】 1．了解常見金屬的物理特征及其應用，初步形成物質性質決定物質用途的觀點，能區(qū)分常見的金屬和非金屬。 2．學習金屬的化學性質，掌握金屬與氧氣、酸和鹽溶液的反應，能用金屬活動性順序表對有關的置換反應進行簡單的判斷，并能解釋日常生活中的一些現象。 【教學重點】物質性質決定物質用途的觀點。 【教學難點】金屬活動性順序的理解和應用。 【教學手段】實驗為主，多媒體為輔。 【教學用具】課本涉及的器材和藥品。 【教學流程】 教師提示→學生看書→學生討論并提問→教師解答或實驗→鞏固練習→歸納小結 教 學 過 程 教學流程 教師活動 學生活動 設計意圖 A．教師提示→學生看書→學生討論→得出結論 金屬是一類用途廣泛的重要材料，為什么金屬具有如此廣泛的用途呢？引導學生看圖和相應文字，組織討論填充表格。 1．學生動手看書、討論和填表，歸納得出結論。 2．學生在課本上完成。 培養(yǎng)學生閱讀和思考的習慣和能力，樹立性質決定用途的觀點。 用時6分鐘。 B．教師提示→學生討論→演示和分組實驗→得出結論 剛才討論了金屬的物理性質，那么金屬有哪些重要的化學性質呢？ 1．檢查前課作業(yè)2，復習舊知識，，復習金屬與氧氣的反應，以及引出有些金屬能置換酸中的氫。 2．是否所有金屬都能置換出酸中的氫？做演示實驗：某些金屬與酸的反應。 3．由剛才的演示實驗得知，鐵的活動性比銅強。下面請大家利用實驗桌上的器材，分組探究：活動性較強的金屬能將活動性較弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來。 4．金屬的活動性不一，給出金屬活動性順序口訣，歸納出金屬活動性順序的三點性質。 1．學生互相檢查并推出代表的作業(yè)讓教師在實物投影儀上投出并評判，重點學習置換反應，得出有些金屬能置換酸中的氫。 2．學生觀察記錄并完成P38的“分析歸納”，得出兩點結論。 3．學生合作完成課本上的4 步探究，教師加強指導。 4．學生記口訣，為與其他版本教材一致，讓學生在金屬活動性順序表中加上汞、鉑兩種金屬，形成14種常見金屬的活動性順序表。 1．通過作業(yè)提前完成，既培養(yǎng)學生知識歸納的能力，又節(jié)省了課堂時間，實現上下課之間的緊密聯(lián)系。 用時3分鐘。 2．強化觀察分析能力，為局部探究做準備。 用時6分鐘。 3．由學生完成完整的實驗探究——進行了近一年的探究培養(yǎng)，學生應該能完成全程探究，目的是培養(yǎng)學生發(fā)現和解決問題的能力。 用時15分鐘。 4．加強記憶，當堂消化。 用時4分鐘。 C．鞏固練習→歸納小結 1．課堂練習（附后，共2題），可用多媒體投出，也可由教師口述，根據具體條件確定。 2．小結（附后），回應學習目標。 3．作業(yè)（附后，共2題），用多媒體投出或懸掛事先出好題的小黑板或叫學習委員利用自習課寫出。 1．學生練習，教師評價。學生間可以討論，教師多觀察幫助差生。 2．學生抄下來做資料，或整理成讀書筆記。 3．課外獨立完成。 1．緊扣金屬活動性順序的3點性質設計，目的是在課堂上理解記憶，當堂鞏固，要求人人過關。 用時8分鐘。 2．用時2分鐘。 3．用時1 分鐘。 教 學 后 記 【課堂練習】 1．運用金屬活動性順序表，回答下列問題： ⑴ 在學習酸的性質時，曾提到它們都能夠跟“某些金屬”發(fā)生置換反應。你認為這里的“某些金屬”是指金屬活動順序表中的哪些金屬？ ⑵ 為什么自然界中金、銀能以單質形式存在，而其他大多數金屬都不是以單質的形式存在？ 2．下列物質能否發(fā)生反應？寫出能發(fā)生反應的化學方程式。 ⑴ 銀與稀鹽酸 ⑵ 鋅與硫酸銅溶液 ⑶ 銅與硫酸鋅溶液 ⑷ 鋁與硝酸銀溶液 【課堂小結】 1．金屬的用途是由它的物理性質決定的。 2．金屬活動性順序表有3層意思。 【板書設計】 1．金屬的物理性質決定了其應用。 2．科學探究流程是：提出問題→猜想與假設→制定計劃→進行實驗→收集證據→解釋與結論→反思與評價→表達與交流。我們在進行“金屬與某些鹽的反應”時，是簡化了的探究，共5步。 3．金屬活動性順序口訣：“加蓋那美麗新貼，錫鉛重統(tǒng)共一百斤”。重是輕的反意，輕與氫諧音。 【課外作業(yè)】 寫出鎂、銅、氧氣、鹽酸兩兩間能發(fā)生反應的化學方程式，并注明反應類型。 課堂練習 1.(1)是指金屬活動順序表中排在H前的金屬(除K、Ca、Na)。 (2)金、銀的化學性質不活潑，不與氧氣反應，故能以單質形式存在。 2.(1)不能發(fā)生反應 (2)Zn + CuSO4 Cu+ZnSO4 (3)不能發(fā)生反應 (4)Al+3AgNO3 3Ag+Al(NO3)3 點燃 點燃 課外作業(yè) 1.2Mg+O2 2MgO 化合反應 2Cu+O2 2CuO 化合反應 Mg+2HCl MgCl2+H2↑ 置換反應