2019版高中化學(xué) 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 1.2 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(第2課時(shí))教案 新人教版必修1.doc

《2019版高中化學(xué) 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 1.2 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(第2課時(shí))教案 新人教版必修1.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019版高中化學(xué) 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 1.2 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(第2課時(shí))教案 新人教版必修1.doc（8頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019版高中化學(xué) 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 1.2 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(第2課時(shí))教案 新人教版必修1 課標(biāo)依據(jù) 化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)要求：認(rèn)識摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，能用于進(jìn)行簡單的 化學(xué)計(jì)算，體會定量研究的方法對研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。 教材分析 本節(jié)課處于人教版高中化學(xué)必修1、第一章第二節(jié)，主要內(nèi)容為“物質(zhì)的量及其單位—摩爾”概念的建立；物質(zhì)的量與物質(zhì)微粒數(shù)量，阿佛加德羅常數(shù)之間的關(guān)系；物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之間關(guān)系；氣體摩爾體積概念以及氣體摩爾體積、氣體體積、物質(zhì)的量之間的關(guān)系；物質(zhì)的量濃度概念以及相關(guān)計(jì)算。教材前后內(nèi)容承上啟下，對前面所學(xué)內(nèi)容的鞏固、對將要學(xué)習(xí)的內(nèi)容埋下伏筆。 上節(jié)課講的是“實(shí)驗(yàn)室相關(guān)內(nèi)容”，以后的課設(shè)計(jì)有關(guān)計(jì)算的、實(shí)驗(yàn)的基本都與本節(jié)課的內(nèi)容有關(guān)系或者說很大關(guān)系，所以本節(jié)課的地位不僅僅是承上啟下，更是一個(gè)“基礎(chǔ)”的地位，本節(jié)內(nèi)容學(xué)生的掌握與否，直接決定了后面相關(guān)內(nèi)容的計(jì)算、實(shí)驗(yàn)。 學(xué)情分析 三個(gè)班的學(xué)生在此之前已經(jīng)學(xué)習(xí)過分子、原子、離子等微觀粒子，對這些粒子有了基本的了解；同時(shí)學(xué)生對宏觀世界的物質(zhì)質(zhì)量、物質(zhì)體積等內(nèi)涵也有所了解；學(xué)生的這兩項(xiàng)基本知識有利于建構(gòu)微觀和宏觀之間的聯(lián)系，有利于學(xué)生這節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)。同時(shí)由于上節(jié)內(nèi)容的講解，學(xué)生對化學(xué)實(shí)驗(yàn)有了更進(jìn)一步的認(rèn)識，利于本節(jié)課學(xué)習(xí)過程中的實(shí)驗(yàn)探究。 高一三班、六班的學(xué)生，具備一定的抽象思維能力和總結(jié)歸納能力，利于本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)。 高一五班需要在老師的引導(dǎo)下進(jìn)行總結(jié)歸納和細(xì)節(jié)講解。 三維目標(biāo) 知識與能力 1.使學(xué)生在了解氣體體積與溫度和壓強(qiáng)有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，理解氣體摩爾體積的概念。 2.學(xué)會從微觀角度分析宏觀問題，加深對氣體摩爾體積概念的理解。 過程與方法 1.通過氣體摩爾體積的概念和有關(guān)計(jì)算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。 2.通過閱讀教材、參考資料和聯(lián)系生活實(shí)例，培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)的習(xí)慣、探究的意識。 情感態(tài)度與價(jià)值觀 1.通過對本節(jié)的教學(xué)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的主動參與意識。 教學(xué)重難點(diǎn) 教學(xué)重點(diǎn) 氣體摩爾體積的概念 教學(xué)難點(diǎn) 從微觀上解釋相同溫度和壓強(qiáng)下，相同物質(zhì)的量的任何氣體所占的體積大約相同的原因。 教法 與 學(xué)法 采用引導(dǎo)探究式，設(shè)疑、探究、歸納、應(yīng)用四步加深學(xué)生對知識的理解和應(yīng)用。 教學(xué)資源 教 學(xué) 活 動 設(shè) 計(jì) 師生活動 設(shè)計(jì)意圖 同學(xué)們，我們上節(jié)課學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量。在科學(xué)研究和實(shí)際生產(chǎn)中涉及到氣態(tài)物質(zhì)時(shí)，測量體積往往比稱量質(zhì)量更方便。 提問：同學(xué)們知道在常溫常壓下，人每呼出的一口氣中大約包含多少個(gè)分子嗎?（一般男生3600mL，女生2500mL左右） 科學(xué)探究的過程 提出問題 ↓ 構(gòu)想假說 ↓ 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) ↓ 分析數(shù)據(jù) ↓ 得出結(jié)論 1、為什么強(qiáng)調(diào)相同溫度、壓強(qiáng)下1molH2和O2的體積相同？（舉生活中實(shí)例加以說明） 2、條件改變時(shí)，1mol不同物質(zhì)體積怎樣變化？ 3、影響物質(zhì)體積的因素有哪些？它們之間關(guān)系如何？物質(zhì)處于不同狀態(tài)時(shí)，影響因素有何區(qū)別？ 4、如何從微觀上解釋同溫同壓下1mol任何氣體體積相同？ 二、氣體摩爾體積Vm 1、定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。 2、取值：不同溫度、壓強(qiáng)下氣體的Vm數(shù)值不是固定不變的。 3、特例：標(biāo)況下任何氣體的摩爾體積約為22.4L/mol 各物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 [練習(xí)]： 你能計(jì)算出在常溫常壓（25℃和101kPa）下，人每呼出的一口氣中大約包含多少個(gè)分子嗎?（一般男生3600mL，女生2500mL左右） 阿伏伽德羅定律的延伸 通過閱讀教材、參考資料和聯(lián)系生活實(shí)例，培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)的習(xí)慣、探究的意識。 從微觀角度分析宏觀問題，加深對氣體摩爾體積概念的理解。 使學(xué)生在了解氣體體積與溫度和壓強(qiáng)有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，理解氣體摩爾體積的概念。 通過氣體摩爾體積的概念和有關(guān)計(jì)算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。 批注 當(dāng)堂檢測 有效練習(xí) 1.由CO和CO2組成的混合氣體，其相對氫氣的密度是18，則此混合氣體中CO和CO2的體積比（同溫同壓下）為（ ） A. 1∶2 B. 1∶1 C. 2∶1 D. 1∶3 2．空氣可近似為N2和O2按體積比4：1組成的混合氣體，則空氣的平均分子質(zhì)量約為（ ） A．28 B．29 C．34 D．60 3．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，O2和CO2的混合氣體共6.72L，其質(zhì)量為11.4g，則混合氣體中氧氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ） A．21% B．78% C．50% D．42.1% 4.A氣體的摩爾質(zhì)量是B氣體的n倍，同溫同壓下，B氣體的質(zhì)量是同體積空氣的m倍，則A的相對分子質(zhì)量為（ ） A． m/n B．29m/n C．29mn D．29n/m 5．測得C2H4與氧氣混合氣體的密度是氫氣的14.5倍,可知其中C2H4的質(zhì)量百分比為 A.25.0% B.27.6% C.72.4% D.75.0% 6.由CO2、H2和CO 組成的混合氣在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤?。則該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比為( ) A.29∶8∶13 B.22∶1∶14 C.13∶8∶29 D.26∶16∶57 7.氧氣和二氧化硫的混合氣體的質(zhì)量為17.2g,在標(biāo)況下占體積11.2l,含二氧化硫氣體為( ) A.1.68lb B.0.84l C.1.12l D.0.56l 8.由氮?dú)夂投趸冀M成的混合氣體，平均分子量是36，則二氧化碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ） A.38.9% B. 50% C.61.1% D.77.8% 9.今有硝酸銨（NH4NO3）和尿素（CO(NH2)2）混合化肥，經(jīng)測定含氮40%，則混合物中二者的物質(zhì)的量之比（ ） A.4：3 B.1：1 C. 3：4 D. 2：3 10.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體a的密度為1.25g/l，氣體b的密度為1.875g/l，a和b的混合氣體在相同狀況下對氫氣的相對密度為16.8，則混合氣體中a與b的體積比為( ) A.1：2 B. 2：1 C.2：3 D.3：2 作業(yè)布置 課后習(xí)題18頁第十題 課時(shí)作業(yè)第二節(jié)第二課時(shí) 板書設(shè)計(jì) 氣體摩爾體積Vm 　　1、定義：單位物質(zhì)的量氣體所占有的體積 2、公式： 　 Vm＝ 　　3、單位：L/mol (或Lmol-1) 和m3/mol(或m3mol-1) 　　4、取值：不同溫度、壓強(qiáng)下氣體的Vm數(shù)值不是固定不變的 　　　　　　　在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積約為 22.4 L/mol 教學(xué)反思 本節(jié)課的氣體摩爾體積是在前面學(xué)習(xí)了摩爾質(zhì)量的基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)的，這個(gè)概念類似于摩爾質(zhì)量，采用類比法讓學(xué)生自己總結(jié)概念、公式、單位，取得了較好的效果，但部分學(xué)生歸納總結(jié)、遷移應(yīng)用能力較差，還不能跟上老師的思路，對這部分學(xué)生還需要多關(guān)注。這部分題考試較容易出，所以還需要加強(qiáng)練習(xí)。很多學(xué)生上課聽的懂，簡單題會做，但練習(xí)冊上較復(fù)雜題就不知道怎么下手，所以在做題方法上還要引導(dǎo)?！? 備注