2019版高中化學(xué) 第3章 第3節(jié) 鐵及其化合物的性質(zhì)學(xué)案.doc

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2019版高中化學(xué) 第3章 第3節(jié) 鐵及其化合物的性質(zhì)學(xué)案 一、鐵單質(zhì) 鐵在地殼中的含量位于第 位，在自然界中既有游離態(tài)也有化合態(tài)，鐵塊為銀白色（鐵粉為黑色），有金屬光澤，熔沸點(diǎn)較高，導(dǎo)電導(dǎo)熱、延展性好，主要化合價(jià)為 ； 與O2 與Cl2 與非金屬單質(zhì) 與S 與I2 鐵的化學(xué) 與水蒸氣反應(yīng) 性質(zhì) 與稀硫酸、鹽酸離子反應(yīng) 與酸反應(yīng) 與過(guò)量稀硝酸 與少量稀硝酸 與鹽溶液反應(yīng) 硫酸銅溶液 氯化鐵溶液 常溫下鐵、鋁遇冷濃硝酸、濃硫酸時(shí)表面會(huì)生成一層致密的氧化物薄膜，化學(xué)上稱 ，屬于 反應(yīng)。 【例1】下列物質(zhì)跟鐵反應(yīng)后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成紅色溶液的是（ ） A.鹽酸 B.氯氣 C.CuSO4溶液 D.稀硫酸 二、鐵的氧化物 氧化物 氧化亞鐵 氧化鐵 四氧化三鐵 顏色狀態(tài) 粉末 粉末 （有磁性） 【例2】向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體，在所得溶液中加入KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是 ( ) A.11.2 g B.5.6 g C.2.8 g D.無(wú)法計(jì)算 三、鐵的氫氧化物 化學(xué)式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 顏色狀態(tài) 穩(wěn)定性 很不穩(wěn)定，易被氧化成Fe(OH)3 不穩(wěn)定，受熱分解 轉(zhuǎn)化關(guān)系及現(xiàn)象 ， ； 四、Fe、Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化 完成下列離子方程式 Fe→Fe2+： 與稀硫酸、鹽酸的反應(yīng)： ； Fe2+→Fe: 與鋅反應(yīng)： ； Fe→Fe3+: 與Cl2反應(yīng) ，與稀硝酸 Fe3+→Fe ：與鋅反應(yīng) ； Fe2+→Fe3+: 與Cl2反應(yīng) ； Fe3+→Fe2+: 與鐵、銅反應(yīng) 、 ； 五、Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn) 方法一:觀察顏色 ； 方法二：用KSCN溶液、氯水檢驗(yàn) Fe2+： Fe3+： 方法三：用NaOH 溶液檢驗(yàn) Fe2+： Fe3+： 【例3】下列關(guān)于鐵的敘述中正確的是（ ） ①鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易腐蝕 ②在人體的血紅蛋白中含有鐵元素 ③鐵位于元素周期表中第4周期第ⅧB族 ④鐵在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒 ⑤鐵與強(qiáng)氧化劑硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物僅是Fe(NO3)3 ⑥不能通過(guò)化合反應(yīng)制得FeCl2和Fe(OH)3 A．①③ B．②④ C．②⑤ D．④⑤⑥ 【例4】有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液，用一種試劑就可把它們鑒 別開來(lái)，這種試劑是 ( ) A.鹽酸 B.燒堿溶液 C.氨水 D.KSCＮ溶液 【例5】用高鐵酸鈉（Na2FeO4）對(duì)河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)： Fe2O3+3Na2O2 ==== 2Na2FeO4+Na2O，下列說(shuō)法正確的是 ( ) A.Na2O2既是氧化劑又是還原劑 B.Fe2O3在反應(yīng)中得到電子 C.3 mol Na2O2發(fā)生反應(yīng)，有12 mol電子轉(zhuǎn)移 D.Na2FeO4能消毒殺菌是因其具有強(qiáng)氧化性