2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)實驗訓(xùn)練題.doc

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2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)實驗訓(xùn)練題 1．下列操作完全正確的一組是 (　A　) ①用試管夾夾持試管時，試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部 ②給盛有液體的體積超過容積的試管加熱 ③把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味 ④將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管 ⑤取用放在細口瓶中的液體時，取下瓶塞倒放在桌面上，傾倒液體時，瓶上的標簽對著地面 ⑥將燒瓶放在桌上，用力塞緊塞子 ⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿 ⑧將膠頭滴管垂直伸進試管內(nèi)滴加液體 ⑨稀釋濃硫酸時，把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中 ⑩檢查裝置的氣密性時，把導(dǎo)管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱 A．①④⑦⑩　 B．①④⑤⑦⑩ C．①④⑤⑦⑧⑩　 D．④⑤⑦⑩ 2．根據(jù)下列實驗或?qū)嶒灢僮骱同F(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是 (　C　) 選項 實驗或?qū)嶒灢僮? 現(xiàn)象 實驗結(jié)論 A 用大理石和鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，立即通入一定濃度的Na2SiO3溶液中 出現(xiàn)白色沉淀 H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強 B 向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液 有白色沉淀生成 原溶液中含有SO、SO、HSO中的一種或幾種 C 試管b比試管a中溶液的紅色深 增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動 D 左邊棉球變?yōu)槌壬?，右邊棉球變?yōu)樗{色 氧化性：Cl2>Br2>I2 3.某KCl樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)，為了提純KCl，先將樣品溶于適量水中，攪拌、過濾，再將濾液按下圖所示步驟進行提純（過濾操作已略去）。下列說法不正確的是 (　C　) A． 起始濾液常溫下pH﹥7 B． 試劑Ⅰ為BaCl2溶液 C． 上圖過程必須經(jīng)2次過濾 D． 步驟③目的是除去CO32- 4．下列實驗操作中，儀器一定要插到液面以下的是 (　C　) ①制備Fe(OH)2時，將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的膠頭滴管 ②制備氫氣的簡易裝置中的長頸漏斗 ③石油分餾時控制溫度的溫度計 ④用乙醇制備乙烯時所用的溫度計 ⑤向BaCl2溶液中滴加稀硫酸所用的膠頭滴管 A．③⑤　　 B．②⑤ C．①②④　　 D．①②③④⑤ 5．按如下方案可從樣品粉末中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物A： 下列每步實驗所用裝置、操作都正確的是(　B　) 選項 A B 步驟 (1) (2) 裝置、操作 選項 C D 步驟 (3) (4) 裝置、操作 6．對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是 (　C　) A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，一定有NH D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋ 7．下列物質(zhì)的除雜方案正確的是 (　D　) 選項 被提純的物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜試劑 除雜方法 A CO2(g) SO2(g) 飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4 洗氣 B NH4Cl(aq) Fe3＋(aq) NaOH溶液 過濾 C NaCl(s) KNO3(s) AgNO3溶液 過濾 D Cu(s) Ag(s) CuSO4溶液 電解法 8．二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為－59 ℃，沸點為11.0 ℃，易溶于水。工業(yè)上用潮濕的KClO3和草酸(H2C2O4)在60 ℃時反應(yīng)制得。某學(xué)生擬用圖甲所示的裝置模擬制取并收集ClO2。 (1)B必須放在冰水浴中控制溫度，其原因是__使ClO2充分冷凝，減少揮發(fā)__。 (2)反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2飽和溶液在溫度低于38 ℃時析出晶體是NaClO23H2O，在溫度高于38 ℃時析出晶體是NaClO2。根據(jù)圖乙所示的NaClO2溶解度曲線，請補充從NaClO2溶液中制NaClO2晶體的操作步驟：①__蒸發(fā)、結(jié)晶__；②__趁熱(或38_℃以上)過濾__；③洗滌；④干燥。 (3)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計生產(chǎn)NaClO2的主要流程如圖丙所示。 ①Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是__2ClO2＋H2O2＋2OH－===2ClO＋O2＋2H2O__。 ②ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__5NaClO2＋4HCl===5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O__。 ③NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl。取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時，消耗Fe2＋物質(zhì)的量__相同__(填“相同”“不同”或“無法判斷”)。 9．將綠礬(FeSO47H2O)在隔絕空氣條件下加強熱分解。已知產(chǎn)物全部為氧化物。為探究綠礬分解的產(chǎn)物，某同學(xué)進行了以下實驗： 【實驗一】　為探究固體產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)，該同學(xué)將固體產(chǎn)物溶于足量的稀硫酸得到相應(yīng)溶液，進行以下猜想和實驗： 猜想 實驗步驟 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論 猜想一：鐵元素只顯__＋2__價 ①向所得溶液中滴入KSCN溶液 ②向稀酸性KMnO4溶液中滴入所得溶液 KSCN溶液無明顯現(xiàn)象；稀酸性KMnO4溶液顏色__褪色__ 猜想二：鐵元素只顯__＋3__價 KSCN溶液呈__血紅__色；稀酸性KMnO4溶液顏色__無變化__ 猜想三：鐵元素既有＋2價又有＋3價 KSCN溶液呈__血紅__色；稀酸性KMnO4溶液顏色__褪色__ 【實驗二】　為進一步探究該反應(yīng)的產(chǎn)物，進行了如下圖所示的實驗： (1)實驗開始時，點燃B處酒精噴燈之前應(yīng)先打開A處活塞通CO2，其目的是__排凈裝置內(nèi)的空氣__。 (2)圖中裝置C的作用是__防止產(chǎn)生倒吸__。 (3)該組同學(xué)稱取了55.6 g綠礬按如圖裝置進行實驗，待綠礬分解完全后，測得D瓶中沉淀的質(zhì)量為23.3 g，根據(jù)這些數(shù)據(jù)，可以得知，綠礬分解的化學(xué)方程式為__2FeSO47H2O ===Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O__。 (4)該組同學(xué)設(shè)計的裝置存在著一個明顯的缺陷是__未進行尾氣處理__。 10．2017年1月9日，中國中醫(yī)科學(xué)院青蒿素專家屠呦呦研究員獲得xx國家科學(xué)技術(shù)獎最高獎。青蒿素是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156～157 ℃，熱穩(wěn)定性差，青蒿素是高效的抗瘧藥。已知：乙醚的沸點為35 ℃。從青蒿中提取青蒿素的方法主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工藝為： 請回答下列問題： (1)操作Ⅱ的名稱是__蒸餾__。 (2)操作Ⅲ的主要過程可能是__B__(填字母)。 A．加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 B．加95%的乙醇，濃縮、結(jié)晶、過濾 C．加入乙醚進行萃取分液 (3)用下列實驗裝置測定青蒿素分子式的方法如下： 將28.2 g青蒿素樣品放在硬質(zhì)玻璃管C中，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后，再充分燃燒，精確測定裝置E和F實驗前后的質(zhì)量，根據(jù)所測數(shù)據(jù)計算。 ①裝置D的作用是__將可能生成的CO氧化為CO2__， 裝置E中吸收的物質(zhì)是__H2O(水蒸氣)__，裝置F中盛放的物質(zhì)是__堿石灰__。 ②實驗裝置可能會產(chǎn)生誤差，造成測定含氧量偏低，改進方法是__在裝置F后連接一個防止空氣中的CO2和水蒸氣進入F的裝置__。 ③用合理改進后的裝置進行實驗，稱得： 裝置 實驗前/g 實驗后/g E 22.6 42.4 F 80.2 146.2 則測得青蒿素的實驗式是__C15H22O5__。 (4)某學(xué)生對青蒿素的性質(zhì)進行探究。將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液紅色變淺，說明青蒿素與__C__(填字母)具有相同的性質(zhì)。 A．乙醇　 B．乙酸 C．乙酸乙酯　 D．葡萄糖 11．硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是重要的化工原料，可用作分析試劑及鞣革的還原劑，易溶于水，受熱、遇酸易變質(zhì)。Na2S2O35H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O35H2O，某化學(xué)興趣小組在實驗室中用如圖所示裝置(部分夾持裝置已略去)模擬其生產(chǎn)過程并探究其化學(xué)性質(zhì)。 燒瓶C中發(fā)生的反應(yīng)如下： Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)===Na2SO3(aq)＋H2S(aq)① 2H2S(aq)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)?、? S(s)＋Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)?、? Ⅰ.制備Na2S2O35H2O (1)加入藥品之前須進行的操作是__檢查裝置氣密性__；裝置D的作用是__防止倒吸__；裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的試劑最好選用__c__(填字母)。 a．蒸餾水　b．飽和Na2SO3溶液 c．飽和NaHSO3溶液　d．飽和NaHCO3溶液 (2)為保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中產(chǎn)生的SO2不能過量，原因是__若SO2過量，溶液顯酸性，產(chǎn)物分解，產(chǎn)率降低__；所制得的粗產(chǎn)品可以通過__重結(jié)晶__方法進一步提純得到純Na2S2O35H2O。 Ⅱ.測定產(chǎn)品純度 準確稱取w g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.10 molL－1 I2標準溶液滴定。反應(yīng)原理為2S2O＋I2===S4O＋2I－。 (3)滴定至終點時的現(xiàn)象：__溶液由無色變藍色，且半分鐘內(nèi)不褪色__。滴定起始和終點時I2標準溶液液面位置如圖所示，則消耗I2標準溶液的體積為__18.10__mL。產(chǎn)品的純度為　%　(設(shè)Na2S2O35H2O的相對分子質(zhì)量為M，列出用M、w表示的表達式)。 Ⅲ.探究Na2S2O3的部分化學(xué)性質(zhì) (4)【提出假設(shè)】 假設(shè)一：Na2S2O3與Na2SO4的結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)也應(yīng)該相似，因此，室溫時Na2S2O3溶液的pH＝7。 假設(shè)二：從S的化合價推測Na2S2O3具有較強的還原性。 【驗證假設(shè)】　配制適量Na2S2O3溶液，進行如下實驗，請將實驗補充完整。 實驗操作 實驗結(jié)論或現(xiàn)象 現(xiàn)象解釋(用離子方程式表示) 假設(shè)一 __用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液點在pH試紙中部，再與標準比色卡對照(或用pH計測量Na2S2O3溶液的pH)__ 溶液pH＝8 __S2O＋H2O===HS2O＋OH－__ 假設(shè)二 向溴水中滴入適量Na2S2O3溶液 溴水褪色 __S2O＋4Br2＋5H2O===2SO＋8Br－＋10H＋__ 實驗結(jié)論：__Na2S2O3溶液呈堿性，且具有還原性(或假設(shè)一不成立，假設(shè)二成立)__。 Ⅳ.Na2S2O3的應(yīng)用 (5)Na2S2O3的商品名為“海波”，俗稱“大蘇打”，化學(xué)上常用于滴定實驗。為測定某K2Cr2O7溶液的濃度，研究小組的同學(xué)準確量取10.00 mL K2Cr2O7溶液于錐形瓶中，加入過量KI固體和適量稀H2SO4，滴加幾滴指示劑，用0.10 molL－1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，進行3次平行實驗后，測得平均消耗Na2S2O3溶液的體積為30.00 mL，則c(K2Cr2O7)＝__0.05__molL－1。(已知：Cr2O＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O) Ⅴ.探究與反思 (6)為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計了以下實驗方案，請將實驗方案補充完整。 取適量產(chǎn)品配成稀溶液，__滴加足量BaCl2溶液有白色沉淀生成，過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀鹽酸，若沉淀部分溶解，并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4__。(所需試劑從BaCl2溶液、稀HNO3、稀H2SO4、稀鹽酸、蒸餾水中選擇)