2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題二十四 實驗方案的設(shè)計與評價教師用書.doc

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2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題二十四 實驗方案的設(shè)計與評價教師用書 考點 內(nèi)容解讀 5年考情 預(yù)測熱度 考題示例 難度 關(guān)聯(lián)考點 實驗方案的設(shè)計與評價 1.能根據(jù)實驗要求,做到: ①設(shè)計、評價或改進實驗方案。 ②采取適當(dāng)?shù)姆椒刂茖嶒灄l件。 ③描述實驗現(xiàn)象和收集有關(guān)數(shù)據(jù)。 ④分析現(xiàn)象和處理數(shù)據(jù)并得出合理結(jié)論。 ⑤識別或繪制典型的實驗儀器裝置圖。 2.以上各部分知識與技能的綜合應(yīng)用。 xx天津理綜,5 xx天津理綜,2、9 較難 元素及其化合物 ★★★ 【真題典例】 破考點 【考點集訓(xùn)】 考點　實驗方案的設(shè)計與評價 1.下列實驗中,對應(yīng)的現(xiàn)象以及解釋或結(jié)論都正確,且兩者具有因果關(guān)系的是(　　) 選項 實驗 現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 A 向黃色的Fe(NO3)3溶液中滴加氫碘酸 溶液變?yōu)樽霞t色 氧化性:Fe3+>I2 B 將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒 鋁箔熔化但不滴落下來 鋁箔表面有致密Al2O3薄膜,且Al2O3熔點高于Al C 向新收集的酸雨中滴加硝酸鋇溶液 產(chǎn)生白色沉淀 酸雨中一定含有SO42- D 取久置的Na2O2粉末,向其中滴加過量的鹽酸 產(chǎn)生無色氣體 Na2O2沒有變質(zhì) 答案　B　 2.用如圖所示裝置進行下列實驗:將①中溶液滴入②中,預(yù)測的現(xiàn)象與實際不相符的是(　　) 選項 ①中物質(zhì) ②中物質(zhì) 預(yù)測②中的現(xiàn)象 A 濃鹽酸 二氧化錳 立即產(chǎn)生黃綠色氣體 B 濃硝酸 用砂紙打磨 過的鋁條 無明顯現(xiàn)象 續(xù)表 選項 ①中物質(zhì) ②中物質(zhì) 預(yù)測②中的現(xiàn)象 C 濃氨水 硫酸亞 鐵溶液 產(chǎn)生白色沉淀,后迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色 D 亞硫酸氫 鈉溶液 酸性高錳 酸鉀溶液 溶液逐漸褪色 答案　A　 3.下列實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖?　　) 選項 實驗方案 實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論 A 將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液變黃 證明氧化性:H2O2>Fe3+ B 相同條件下,向兩支盛有相同體積、不同濃度H2O2溶液的試管中分別滴入等體積、等濃度的CuSO4溶液和FeCl3溶液 探究CuSO4、FeCl3對H2O2分解速率的影響 C 取a g鋁箔與足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng),逸出的氣體通過濃硫酸后,測其體積為V L(已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下) 測定鋁箔中Al2O3含量 D 比較不同反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)大小 判斷反應(yīng)速率的快慢 答案　C　 煉技法 【方法集訓(xùn)】 方法　化學(xué)實驗方案的設(shè)計思路及步驟 1.利用下列裝置分別完成相關(guān)實驗,不能達到實驗?zāi)康牡氖?　　) A B 制備并收集氨氣 驗證鐵的吸氧腐蝕 C D 鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉 證明溫度對平衡移動的影響 答案　A　 2.根據(jù)下列操作和現(xiàn)象,所得結(jié)論正確的是(　　) 實驗操作及現(xiàn)象 實驗結(jié)論 A 分別向2 mL 0.1 molL-1 CH3COOH溶液和2 mL 0.1 molL-1 H3BO3溶液中滴加等濃度的NaHCO3溶液,前者有氣泡產(chǎn)生,后者無明顯現(xiàn)象 酸性: CH3COOH > H2CO3> H3BO3 B 向2 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液中滴加3滴0.1 molL-1 MgCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀后,再滴加3滴0.1 molL-1 FeCl3溶液,出現(xiàn)紅褐色沉淀 溶解度:Mg(OH)2>Fe(OH)3 C 在少量無水乙醇中加入金屬Na,生成可以在空氣中燃燒的氣體 CH3CH2OH是弱電解質(zhì) D 用3 mL稀硫酸溶液與足量Zn反應(yīng),當(dāng)氣泡稀少時,加入1 mL濃硫酸,又迅速產(chǎn)生較多氣泡 H2SO4濃度增大,反應(yīng)速率加快 答案　A　 3.SiCl4是生產(chǎn)光纖預(yù)制棒的基礎(chǔ)原料。通常在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì)),粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅(反應(yīng)溫度450~500 ℃)。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。 相關(guān)信息如下: a.四氯化硅遇水極易水解; b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物; c.有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表: 物質(zhì) SiCl4 BCl3 AlCl3 FeCl3 PCl5 沸點/℃ 57.7 12.8 — 315 — 熔點/℃ -70.0 -107.2 — — — 升華溫度/℃ — — 180 300 162 請回答下列問題: (1)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣,發(fā)生裝置中除圓底燒瓶、酒精燈和導(dǎo)管外還需用到的玻璃儀器有　; (2)裝置C中的試劑是　　　　　　　;整套實驗裝置存在一處明顯的不足,請指出:　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)裝置E中g(shù)瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾(類似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅,精餾后的殘留物中,除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是　　　　　(填寫元素符號)。 (4)F中吸收尾氣一段時間后,吸收液中肯定存在OH- 、Cl-和SO42-。請設(shè)計實驗,探究該吸收液中可能存在的其他酸根離子(忽略空氣中CO2 的影響)。 【提出假設(shè)】 假設(shè)1:只有SO32-; 假設(shè)2:既無SO32-,也無ClO-; 假設(shè)3:　　　　　　　　　。 【實驗探究】 可供選擇的實驗試劑有3 molL-1H2SO4溶液、1 molL-1 NaOH溶液、0.01 molL-1 KMnO4溶液、溴水、淀粉-KI溶液、品紅溶液等。 取少量吸收液于試管中,滴加3 molL-1 H2SO4溶液至溶液呈酸性,然后將所得溶液分置于a、b、c三支試管中,分別進行下列實驗。請完成下表: 序號 操　作 可能出現(xiàn)的現(xiàn)象 結(jié)　論 ① 向a試管中滴加幾滴　　　　 若溶液褪色 則假設(shè)1成立 若溶液不褪色 則假設(shè)2或3成立 ② 向b試管中滴加幾滴　　　　 若溶液褪色 則假設(shè)1或3成立 若溶液不褪色 假設(shè)2成立 ③ 向c試管中滴加幾滴　　　　 　　　　 假設(shè)3成立 答案　(1)分液漏斗 (2)濃硫酸　裝置E和F之間未連接干燥管 (3)Al、P (4)只有ClO-　①溴水(或0.01 molL-1KMnO4溶液)?、谄芳t溶液?、鄣矸?KI溶液　若溶液變?yōu)樗{色 過專題 【五年高考】 考點　實驗方案的設(shè)計與評價 A組　自主命題天津卷題組 1.(xx天津理綜,2,6分)實驗室制備下列氣體時,所用方法正確的是(　　) A.制氧氣時,用Na2O2或H2O2作反應(yīng)物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置 B.制氯氣時,用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體 C.制乙烯時,用排水法或向上排空氣法收集氣體 D.制二氧化氮時,用水或NaOH溶液吸收尾氣 答案　A　 2.(xx天津理綜,5,6分)下列選用的儀器和藥品能達到實驗?zāi)康牡氖?　　) A B C D 制乙炔的發(fā)生裝置 蒸餾時的接收裝置 除去SO2中的少量HCl 準(zhǔn)確量取一定體積K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液 答案　C　 B組　統(tǒng)一命題、省(區(qū)、市)卷題組 3.(xx課標(biāo)Ⅱ,13,6分)下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖?　　) 實驗?zāi)康? 實驗操作 A. 制備Fe(OH)3膠體 將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中 B. 由MgCl2溶液制備無水MgCl2 將MgCl2溶液加熱蒸干 C. 除去Cu粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶解,過濾、洗滌、干燥 D. 比較水與乙醇中氫的活潑性 分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中 答案　D 4.(xx重慶理綜,4,6分)下列實驗中,所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法都正確的是(　　) 答案　A　 5.(xx課標(biāo)Ⅱ,13,6分)下列實驗過程可以達到實驗?zāi)康牡氖恰?　　) 編號 實驗?zāi)康? 實驗過程 A 配制0.400 0 molL-1的NaOH溶液 稱取4.0 g固體NaOH于燒杯中,加入少量蒸餾水溶解,轉(zhuǎn)移至250 mL容量瓶中定容 B 探究維生素C的還原性 向盛有2 mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液,觀察顏色變化 C 制取并純化氫氣 向稀鹽酸中加入鋅粒,將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液 D 探究濃度對反應(yīng)速率的影響 向2支盛有5 mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入2 mL 5% H2O2溶液,觀察實驗現(xiàn)象 答案　B　 6.(xx課標(biāo)Ⅰ,13,6分)利用如圖所示裝置進行下列實驗,能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是(　　) 選項 ① ② ③ 實驗結(jié)論 A. 稀硫酸 Na2S AgNO3與 AgCl的濁液 Ksp(AgCl)> Ksp(Ag2S) B. 濃硫酸 蔗糖 溴水 濃硫酸具有脫 水性、氧化性 C. 稀鹽酸 Na2SO3 Ba(NO3)2 溶液 SO2與可溶性 鋇鹽均可生 成白色沉淀 D. 濃硝酸 Na2CO3 Na2SiO3 溶液 酸性:硝酸> 碳酸>硅酸 答案　B　 7.(xx江蘇單科,12,4分)根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是(　　) 選項 實驗操作和現(xiàn)象 結(jié)論 A 向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液,濁液變清 苯酚的酸性強于H2CO3的酸性 B 向碘水中加入等體積CCl4 ,振蕩后靜置,上層接近無色,下層顯紫紅色 I2在CCl4 中的溶解度大于在水中的溶解度 C 向CuSO4溶液中加入鐵粉,有紅色固體析出 Fe2+的氧化性強于Cu2+的氧化性 D 向NaCl、NaI 的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液,有黃色沉淀生成 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) 答案　B 8.(xx北京理綜,10,6分)K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O 2CrO42-(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗: 結(jié)合實驗,下列說法不正確的是(　　) A.①中溶液橙色加深,③中溶液變黃 B.②中Cr2O72-被C2H5OH還原 C.對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強 D.若向④中加入70% H2SO4溶液至過量,溶液變?yōu)槌壬? 答案　D　 9.(xx安徽理綜,12,6分)某同學(xué)將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中,有大量氣泡產(chǎn)生。為探究該反應(yīng)原理,該同學(xué)做了以下實驗并觀察到相關(guān)現(xiàn)象,由此得出的結(jié)論不合理的是(　　) 選項 實驗及現(xiàn)象 結(jié)論 A 將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口,試紙變藍 反應(yīng)中有NH3產(chǎn)生 B 收集產(chǎn)生的氣體并點燃,火焰呈淡藍色 反應(yīng)中有H2產(chǎn)生 C 收集氣體的同時測得溶液的pH為8.6 弱堿性溶液中Mg也可被氧化 D 將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaHCO3溶液中,有氣泡產(chǎn)生 弱堿性溶液中OH-氧化了Mg 答案　D　 10.(xx廣東理綜,22,6分)下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是(　　) 選項 實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸 均冒氣泡 兩者均能與鹽酸反應(yīng) B 向AgNO3溶液中滴加過量氨水 溶液澄清 Ag+與NH3H2O能大量共存 C 將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀HNO3中 溶液變藍 Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應(yīng) D 將KI和FeCl3溶液在試管中混合后,加入CCl4,振蕩,靜置 下層溶液 顯紫紅色 氧化性:Fe3+>I2 答案　AD　 11.(xx江蘇單科,13,4分)下列設(shè)計的實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖?　　) A.制備Al(OH)3懸濁液:向1 molL-1 AlCl3溶液中加過量的6 molL-1 NaOH溶液 B.提純含有少量乙酸的乙酸乙酯:向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入適量飽和Na2CO3溶液,振蕩后靜置分液,并除去有機相的水 C.檢驗溶液中是否含有Fe2+:取少量待檢驗溶液,向其中加入少量新制氯水,再滴加KSCN溶液,觀察實驗現(xiàn)象 D.探究催化劑對H2O2分解速率的影響:在相同條件下,向一支試管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O,向另一支試管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液,觀察并比較實驗現(xiàn)象 答案　BD　 12.(xx江蘇單科,19,15分)以Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2為原料可制備N2H4H2O(水合肼)和無水Na2SO3,其主要實驗流程如下: 已知:①Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O是放熱反應(yīng)。 ②N2H4H2O沸點約118 ℃,具有強還原性,能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。 (1)步驟Ⅰ制備NaClO溶液時,若溫度超過40 ℃,Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3和NaCl,其離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　;實驗中控制溫度除用冰水浴外,還需采取的措施是　　　　　　　　。 (2)步驟Ⅱ合成N2H4H2O的裝置如圖1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40 ℃以下反應(yīng)一段時間后,再迅速升溫至110 ℃繼續(xù)反應(yīng)。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是　　　　　　　　;使用冷凝管的目的是　　　　　　　　。 圖1 (3)步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無水Na2SO3(水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-隨pH的分布如圖2所示,Na2SO3的溶解度曲線如圖3所示)。 圖2 圖3 ①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實驗中確定何時停止通SO2的實驗操作為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②請補充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實驗方案:　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　,用少量無水乙醇洗滌,干燥,密封包裝。 答案　(15分) (1)3Cl2+6OH- 5Cl-+ClO3-+3H2O　緩慢通入Cl2 (2)NaClO堿性溶液　減少水合肼的揮發(fā) (3)①測量溶液的pH,若pH約為4,停止通SO2 ②邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液,測量溶液pH,pH約為10時,停止滴加NaOH溶液,加熱濃縮溶液至有大量晶體析出,在高于34 ℃條件下趁熱過濾 13.(xx課標(biāo)Ⅰ,26,14分)醋酸亞鉻[(CH3COO)2Cr2H2O]為磚紅色晶體,難溶于冷水,易溶于酸,在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑,將三價鉻還原為二價鉻;二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實驗裝置如圖所示。回答下列問題: (1)實驗中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻,目的是　　　　　　　　　。儀器a的名稱是　　　　　。 (2)將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中,加入少量蒸餾水,按圖連接好裝置。打開K1、K2,關(guān)閉K3。 ①c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{色,該反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　。 ②同時c中有氣體產(chǎn)生,該氣體的作用是　　　　　　　　。 (3)打開K3,關(guān)閉K1和K2。c中亮藍色溶液流入d,其原因是　　　　　　　　　　　　　;d中析出磚紅色沉淀。為使沉淀充分析出并分離,需采用的操作是　　　　　、　　　　　、洗滌、干燥。 (4)指出裝置d可能存在的缺點　　　　　　　　　　　　　　　。 答案　(1)去除水中溶解氧　分液(或滴液)漏斗 (2)①Zn+2Cr3+ Zn2++2Cr2+ ②排除c中空氣 (3)c中產(chǎn)生H2使壓強大于大氣壓　(冰浴)冷卻　過濾 (4)敞開體系,可能使醋酸亞鉻與空氣接觸 14.(xx課標(biāo)Ⅱ,28,15分)K3[Fe(C2O4)3]3H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體,可用于曬制藍圖?；卮鹣铝袉栴}: (1)曬制藍圖時,用K3[Fe(C2O4)3]3H2O作感光劑,以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑;顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物,按下圖所示裝置進行實驗。 ①通入氮氣的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁,裝置E中固體變?yōu)榧t色,由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有　　　 　、　　　 　。 ③為防止倒吸,停止實驗時應(yīng)進行的操作是　 。 ④樣品完全分解后,裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3,檢驗Fe2O3存在的方法是:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。 ①稱量m g樣品于錐形瓶中,溶解后加稀H2SO4酸化,用c molL-1 KMnO4溶液滴定至終點。滴定終點的現(xiàn)象是　　　　　　　　。 ②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應(yīng)完全后,過濾、洗滌,將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化,用c molL-1 KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液V mL。該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)的表達式為　　　　　　　。 答案　(1)3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6] Fe3[Fe(CN)6]2+ 3K2C2O4 (2)①隔絕空氣、使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進入后續(xù)裝置 ②CO2　CO ③先熄滅裝置A、E的酒精燈,冷卻后停止通入氮氣 ④取少許固體粉末于試管中,加稀硫酸溶解,滴入1~2滴KSCN溶液,溶液變紅色,證明含有Fe2O3 (3)①粉紅色出現(xiàn)　②5cV56m1 000100% 15.(xx課標(biāo)Ⅲ,26,14分)綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進行探究?；卮鹣铝袉栴}: (1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣,溶液逐漸變紅。由此可知:　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　。 (2)為測定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重,記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為m2 g。按下圖連接好裝置進行實驗。 ①儀器B的名稱是　　　　。 ②將下列實驗操作步驟正確排序　　　　　　(填標(biāo)號);重復(fù)上述操作步驟,直至A恒重,記為m3 g。 a.點燃酒精燈,加熱 b.熄滅酒精燈 c.關(guān)閉K1和K2 d.打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2 e.稱量A f.冷卻到室溫 ③根據(jù)實驗記錄,計算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=　　　　(列式表示)。若實驗時按a、d次序操作,則使x　　　　(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。 (3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中,打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2,加熱。實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。 ①C、D中的溶液依次為　　　　(填標(biāo)號)。C、D中有氣泡冒出,并可觀察到的現(xiàn)象分別為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 a.品紅　　　　　b.NaOH　　　　　c.BaCl2 d.Ba(NO3)2　　　 e.濃H2SO4 ②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案　(1)樣品中沒有Fe(Ⅲ)　Fe(Ⅱ)易被氧氣氧化為Fe(Ⅲ) (2)①干燥管?、赿abfce ③76(m2-m3)9(m3-m1)　偏小 (3)①c、a　生成白色沉淀、褪色 ②2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑ 16.(xx福建理綜,25,15分)某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關(guān)探究實驗。 實驗一　制取氯酸鉀和氯水 利用上圖所示的實驗裝置進行實驗。 (1)制取實驗結(jié)束后,取出B中試管冷卻結(jié)晶,過濾,洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有　　　　　　　　　　　　。 (2)若對調(diào)B和C裝置的位置,　　　　(填“能”或“不能”)提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。 實驗二　氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的研究 (3)在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設(shè)計了系列實驗研究反應(yīng)條件對反應(yīng)產(chǎn)物的影響,其中系列a實驗的記錄表如下(實驗在室溫下進行): 試管編號 1 2 3 4 0.20 molL-1 KI/mL 1.0 1.0 1.0 1.0 KClO3(s)/g 0.10 0.10 0.10 0.10 6.0 molL-1 H2SO4/mL 0 3.0 6.0 9.0 蒸餾水/mL 9.0 6.0 3.0 0 實驗現(xiàn)象 ①系列a實驗的實驗?zāi)康氖恰? 。 ②設(shè)計1號試管實驗的作用是　 。 ③若2號試管實驗現(xiàn)象為“黃色溶液”,取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色;假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一,還原產(chǎn)物為KCl,則此反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 實驗三　測定飽和氯水中氯元素的總量 (4)該小組設(shè)計的實驗方案為:使用下圖裝置,加熱15.0 mL飽和氯水試樣,測定產(chǎn)生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(不考慮實驗裝置及操作失誤導(dǎo)致不可行的原因) (5)根據(jù)下列資料,為該小組設(shè)計一個可行的實驗方案(不必描述操作過程的細節(jié)):　 。 資料:ⅰ.次氯酸會破壞酸堿指示劑; ⅱ.次氯酸或氯氣可被SO2、H2O2和FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-。 答案　(15分)(1)燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管(不填“膠頭滴管”也可)　(2)能 (3)①研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響　②硫酸濃度為0的對照實驗?、跜lO3-+6I-+6H+ Cl-+3I2+3H2O (4)因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等,此方案無法測算試樣含氯總量(或其他合理答案) (5)量取一定量的試樣,加入足量的H2O2溶液,加熱除去過量的H2O2,冷卻,再加入足量的硝酸銀溶液,稱量沉淀質(zhì)量(或其他合理答案) 17.(xx北京理綜,28,16分)實驗小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。 資料:K2FeO4為紫色固體,微溶于KOH溶液;具有強氧化性,在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。 (1)制備K2FeO4(夾持裝置略) ①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(錳被還原為Mn2+)。 ②將除雜裝置B補充完整并標(biāo)明所用試劑。 ③C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外還有　　　　　　　　　　　　　　。 (2)探究K2FeO4的性質(zhì) ①取C中紫色溶液,加入稀硫酸,產(chǎn)生黃綠色氣體,得溶液a,經(jīng)檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl-而產(chǎn)生Cl2,設(shè)計以下方案: 方案Ⅰ 取少量a,滴加KSCN溶液至過量,溶液呈紅色 方案Ⅱ 用KOH溶液充分洗滌C中所得固體,再用KOH溶液將K2FeO4溶出,得到紫色溶液b。取少量b,滴加鹽酸,有Cl2產(chǎn)生 ⅰ.由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有　　　　離子,但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl-氧化,還可能由　　　　　　產(chǎn)生(用方程式表示)。 ⅱ.方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗滌的目的是　　　　　　　　　　。 ②根據(jù)K2FeO4的制備實驗得出:氧化性Cl2　　　　FeO42-(填“>”或“<”),而方案Ⅱ?qū)嶒灡砻?Cl2和FeO42-的氧化性強弱關(guān)系相反,原因是　　　　　　　　　。 ③資料表明,酸性溶液中的氧化性FeO42->MnO4-,驗證實驗如下:將溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中,振蕩后溶液呈淺紫色。該現(xiàn)象能否證明氧化性FeO42->MnO4-。若能,請說明理由;若不能,進一步設(shè)計實驗方案。 理由或方案:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案　(1)①2KMnO4+16HCl 2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O ② ③Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O (2)①ⅰ.Fe3+　4FeO42-+20H+4Fe3++3O2↑+10H2O ⅱ.排除ClO-的干擾 ②>　溶液酸堿性不同 ③理由:FeO42-在過量酸的作用下完全轉(zhuǎn)化為Fe3+和O2,溶液淺紫色一定是MnO4-的顏色 方案:向紫色溶液b中滴加過量稀H2SO4,觀察溶液紫色快速褪去還是顯淺紫色 18.(xx江蘇單科,19,15分)某科研小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag(金屬層中其他金屬含量過低,對實驗的影響可忽略)。 已知:①NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解,如:3NaClO 2NaCl+NaClO3 ②AgCl可溶于氨水:AgCl+2NH3H2O Ag(NH3)2++Cl-+2H2O ③常溫時N2H4H2O(水合肼)在堿性條件下能還原Ag(NH3)2+:4Ag(NH3)2++N2H4H2O 4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O (1)“氧化”階段需在80 ℃條件下進行,適宜的加熱方式為　　　　　。 (2)NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　。 HNO3也能氧化Ag,從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析,以HNO3代替NaClO的缺點是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)為提高Ag的回收率,需對“過濾Ⅱ”的濾渣進行洗滌,并　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)若省略“過濾Ⅰ”,直接向冷卻后的反應(yīng)容器中滴加10%氨水,則需要增加氨水的用量,除因過量NaClO與NH3H2O反應(yīng)外(該條件下NaClO3與NH3H2O不反應(yīng)),還因為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)請設(shè)計從“過濾Ⅱ”后的濾液中獲取單質(zhì)Ag的實驗方案:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(實驗中須使用的試劑有:2 molL-1水合肼溶液,1 molL-1 H2SO4溶液)。 答案　(15分)(1)水浴加熱 (2)4Ag+4NaClO+2H2O 4AgCl+4NaOH+O2↑ 會釋放出氮氧化物(或NO、NO2),造成環(huán)境污染 (3)將洗滌后的濾液合并入過濾Ⅱ的濾液中 (4)未過濾掉的溶液會稀釋加入的氨水,且其中含有一定濃度的Cl-,不利于AgCl與氨水反應(yīng) (5)向濾液中滴加2 molL-1水合肼溶液,攪拌使其充分反應(yīng),同時用1 molL-1 H2SO4溶液吸收反應(yīng)中放出的NH3,待溶液中無氣泡產(chǎn)生,停止滴加,靜置,過濾、洗滌,干燥 19.(xx四川理綜,9,13分)(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料,受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物。 【查閱資料】(NH4)2SO4在260 ℃和400 ℃時分解產(chǎn)物不同。 【實驗探究】該小組擬選用下圖所示裝置進行實驗(夾持和加熱裝置略)。 實驗1:連接裝置A-B-C-D,檢查氣密性,按圖示加入試劑(裝置B盛0.500 0 mol/L鹽酸70.00 mL)。通入N2排盡空氣后,于260 ℃加熱裝置A一段時間,停止加熱,冷卻,停止通入N2。品紅溶液不褪色。取下裝置B,加入指示劑,用0.200 0 mol/L NaOH溶液滴定剩余鹽酸,終點時消耗NaOH溶液25.00 mL。經(jīng)檢驗滴定后的溶液中無SO42-。 (1)儀器X的名稱是　　　　。 (2)滴定前,下列操作的正確順序是　　　　(填字母編號)。 a.盛裝0.200 0 mol/L NaOH溶液 b.用0.200 0 mol/L NaOH溶液潤洗 c.讀數(shù)、記錄 d.查漏、清洗 e.排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面 (3)裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是　　　　mol。 實驗2:連接裝置A-D-B,檢查氣密性,按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后,于400 ℃加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無殘留物,停止加熱,冷卻,停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗,該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32-,無SO42-。進一步研究發(fā)現(xiàn),氣體產(chǎn)物中無氮氧化物。 (4)檢驗裝置D內(nèi)溶液中有SO32-,無SO42-的實驗操作和現(xiàn)象是 　　。 (5)裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是　　　　。 (6)(NH4)2SO4在400 ℃分解的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　。 答案　(13分)(1)圓底燒瓶　(2)dbaec　(3)0.03 (4)取少量裝置D內(nèi)溶液于試管中,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀;加入足量稀鹽酸后沉淀完全溶解,放出無色刺激性氣體 (5)NH3或氨氣 (6)3(NH4)2SO4 4NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑ C組　教師專用題組 20.(xx課標(biāo)Ⅱ,28,15分)某小組以CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料,在活性炭催化下,合成了橙黃色晶體X。為確定其組成,進行如下實驗。 ①氨的測定:精確稱取w g X,加適量水溶解,注入如圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入足量10% NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品液中的氨全部蒸出,用V1 mL c1 molL-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶,用c2 molL-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl,到終點時消耗V2 mL NaOH溶液。 ②氯的測定:準(zhǔn)確稱取樣品X,配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,K2CrO4溶液為指示劑,至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(Ag2CrO4為磚紅色)。 回答下列問題: (1)裝置中安全管的作用原理是　　　　　　　　　　　　　　。 (2)用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl時,應(yīng)使用　　　　式滴定管,可使用的指示劑為　　　　。 (3)樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)表達式為　 。 (4)測定氨前應(yīng)該對裝置進行氣密性檢驗,若氣密性不好測定結(jié)果將　　　　(填“偏高”或“偏低”)。 (5)測定氯的過程中,使用棕色滴定管的原因是　　　　　　　　　;滴定終點時,若溶液中c(Ag+)=2.010-5 molL-1,c(CrO42-)為　　　　molL-1。[已知:Ksp(Ag2CrO4)=1.1210-12] (6)經(jīng)測定,樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1∶6∶3,鈷的化合價為　　　　。制備X的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;X的制備過程中溫度不能過高的原因是　　　　　　　。 答案　(1)當(dāng)A中壓力過大時,安全管中液面上升,使A瓶中壓力穩(wěn)定(2分) (2)堿　酚酞(或甲基紅)(每空1分,共2分) (3)(c1V1-c2V2)10-317w100%(2分) (4)偏低(2分) (5)防止硝酸銀見光分解　2.810-3(每空1分,共2分) (6)+3(1分)　2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2 2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O(2分)　溫度過高過氧化氫分解、氨氣逸出(2分) 21.(xx北京理綜,27,12分)以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4為原料,制備高純PbO,實現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下: (1)過程Ⅰ中,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學(xué)方程式是　 。 (2)過程Ⅰ中,Fe2+催化過程可表示為: ⅰ:2Fe2++PbO2+4H++SO42- 2Fe3++PbSO4+2H2O ⅱ:…… ①寫出ⅱ的離子方程式:　 。 ②下列實驗方案可證實上述催化過程。將實驗方案補充完整。 a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液,溶液幾乎無色,再加入少量PbO2,溶液變紅。 b. 　　　　。 (3)PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq) NaHPbO2(aq),其溶解度曲線如下圖所示。 ①過程Ⅱ的目的是脫硫。濾液1經(jīng)處理后可在過程Ⅱ中重復(fù)使用,其目的是　　　　(選填序號)。 A.減少PbO的損失,提高產(chǎn)品的產(chǎn)率 B.重復(fù)利用NaOH,提高原料的利用率 C.增加Na2SO4濃度,提高脫硫效率 ②過程Ⅲ的目的是提純。結(jié)合上述溶解度曲線,簡述過程Ⅲ的操作:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案　(12分)(1)Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O (2)①2Fe3++Pb+SO42- 2Fe2++PbSO4 ②b.取a中紅色溶液,向其中加入鉛粉后,紅色褪去 (3)①A、B ②向PbO粗品中加入一定量的35% NaOH溶液,加熱至110 ℃,充分溶解后,趁熱過濾,冷卻結(jié)晶,過濾得到PbO固體 22.(xx江蘇單科,16,12分)以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下: 　　　　　 H2O↓　　　Cl2↓　　　　　　　　KCl↓ 電石渣打漿氯化過濾轉(zhuǎn)化……KClO3固體 　　　　　　　　　　 　　　　↓濾渣 (1)氯化過程控制電石渣過量、在75 ℃左右進行。氯化時存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應(yīng),Ca(ClO)2進一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2,少量Ca(ClO)2 分解為CaCl2和O2。 ①生成Ca(ClO)2的化學(xué)方程式為　　　　　　　　。 ②提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有　　(填序號)。 A.適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒l2速率 B.充分攪拌漿料 C.加水使Ca(OH)2完全溶解 (2)氯化過程中Cl2 轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的總反應(yīng)方程式為 6Ca(OH)2+6Cl2 Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O 氯化完成后過濾。 ①濾渣的主要成分為　　　　　　　　(填化學(xué)式)。 ②濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質(zhì)的量之比n[Ca(ClO3)2]∶n(CaCl2)　　　1∶5(填“>”“<”或“=”)。 (3)向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO3。若溶液中KClO3的含量為100 gL-1,從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是　　　　　　　　　　　　　　　。 答案　(12分)(1)①2Cl2+2Ca(OH)2 Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O?、贏B (2)①CaCO3、Ca(OH)2　②< (3)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 【三年模擬】 一、選擇題(每題6分,共18分) 1.(xx天津部分區(qū)縣一模,3)以下實驗設(shè)計不能達到實驗?zāi)康牡氖?　　) 選項 實驗?zāi)康? 實驗設(shè)計 A 制備TiO2 向TiCl4中加入大量水,同時加熱,過濾,經(jīng)焙燒得TiO2 B 比較醋酸與硼酸的酸性強弱 分別向0.1 mol/L醋酸溶液、飽和硼酸溶液中加等濃度碳酸氫鈉溶液,前者生成氣體而后者不能 C 檢驗蔗糖的水解產(chǎn)物中是否含有葡萄糖 先加3~5滴稀硫酸,煮沸,冷卻,再加幾滴銀氨溶液,水浴加熱 D 除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+ 在加熱攪拌條件下加入MgCO3,過濾后,再向濾液中加入適量鹽酸 答案　C　 2.(xx天津河西一模,2)下列實驗方案,能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?　　) 實驗 目的 A.探究鐵釘發(fā)生析氫腐蝕 B.驗證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng) C.對比Fe3+與Cu2+的氧化能力強弱 D.探究乙炔的性質(zhì) 實驗 方案 答案　A　 3.(xx天津紅橋二模,4)利用下圖裝置可以進行實驗并能達到實驗?zāi)康牡氖?　　) 選項 實驗?zāi)康? X中試劑 Y中試劑 A 用MnO2和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2 飽和食鹽水 濃硫酸 B 用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO 水 濃硫酸 C 用CaCO3和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2 飽和NaHCO3溶液 濃硫酸 D 驗證電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成的氣體的性質(zhì)并收集 CuSO4溶液 酸性KMnO4溶液 答案　C　 二、非選擇題(共42分) 4.(xx天津?qū)嶒炛袑W(xué)模擬,10)(16分)某地湖鹽中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子,氨堿廠用該地湖鹽制取燒堿。其中制得精制食鹽水的過程如下: (1)過程Ⅰ中將粗鹽加水溶解時加熱,其目的是　　　　　　　。 (2)過程Ⅱ的目的是除去SO42-,加入的X溶液是　　　　　　。 (3)下表是過程Ⅱ、Ⅲ中生成的部分沉淀及其在20 ℃時的溶解度(單位:g/100 g H2O)。 CaSO4 Mg2(OH)2CO3 CaCO3 BaSO4 BaCO3 Fe(OH)3 2.610-2 2.510-4 7.810-4 2.410-4 1.710-3 4.810-9 ①過程Ⅲ中生成的主要沉淀除CaCO3和Fe(OH)3外還有　　　　　　　　　　　。 ②過程Ⅳ中調(diào)節(jié)pH時發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　。 (4)上述精制食鹽水中還含有微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+,除去這些離子及進行電解的流程如下: ①過程Ⅴ生成N2的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②過程Ⅵ可以通過控制Na2S2O3的量,將IO3-還原成I2,且鹽水b中含有SO42-,該過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng),其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為　　　　。 ③在過程Ⅵ中所用的Na2S2O3俗稱海波,是一種重要的化工原料。商品海波主要成分是Na2S2O35H2O。為了測定其含Na2S2O35H2O的純度,稱取8.00 g樣品,配成250 mL 溶液,取25.00 mL于錐形瓶中,滴加淀粉溶液作指示劑,再用濃度為0.050 0 molL-1的碘水滴定(發(fā)生反應(yīng)2S2O32-+I2 S4O62-+2I-),滴定結(jié)果記錄如下表: 滴定次數(shù) 滴定前讀數(shù)(mL) 滴定后讀數(shù)(mL) 第一次 0.30 29.12 第二次 0.36 30.56 第三次 1.10 29.88 計算樣品的純度為　　　　。 答案　(1)加快物質(zhì)溶解　(2)BaCl2溶液　(3)①BaCO3、Mg2(OH)2CO3?、贑O32-+2H+ CO2↑+H2O　(4)①2NH4++3ClO-N2↑+3Cl-+2H++3H2O　②8∶5?、?9.28% 5.(xx天津一中高三第一次月考,23)(16分)常溫常壓下,一氧化二氯(Cl2O)為棕黃色氣體,沸點為 3.8 ℃,42 ℃以上會分解生成 Cl2和O2,Cl2O 易溶于水并與水反應(yīng)生成 HClO。 【制備產(chǎn)品】 將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比 1∶3 混合通入含水 8%的碳酸鈉中制備 Cl2O,并用水吸收 Cl2O(不含 Cl2)制備次氯酸溶液。 (1)各裝置的連接順序為　　→ 　　→ 　　→C→ 　　。 (2)寫出 A 中反應(yīng)的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是　　　　　　　　　　　　　; 裝置 C 的作用是　　　　　　　　　。 (4)制備 Cl2O 的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　。 (5)反應(yīng)過程中,裝置B需放在冷水中,其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (6)此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液有兩個主要優(yōu)點,分別是　　　　、　　　　。 【測定濃度】 (7)用下列實驗方案測定裝置 E 所得溶液中次氯酸的物質(zhì)的量濃度: 量取10.00 mL上述次氯酸溶液,并稀釋至 100.00 mL,再從其中取出 10.00 mL于錐形瓶中,并加入 10.00 mL 0.800 0 molL-1的 FeSO4 溶液(過量),充分反應(yīng)后,用0.050 00 molL-1 的酸性 KMnO4 溶液滴定剩余的 Fe2+,消耗酸性KMnO4 溶液24.00 mL,則原次氯酸溶液的濃度為　　　　　　　。判斷下列情況對 HClO 含量測定結(jié)果的影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”):若FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì),會使測定結(jié)果　　　　;若配制酸性 KMnO4溶液時,定容俯視刻度線,會使測定結(jié)果　　　　。 答案　(1)A　D　B　E　(2)MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O　(3)加快反應(yīng)速率,使反應(yīng)充分進行　除去 Cl2O 中的 Cl2　(4)2Cl2+Na2CO3 Cl2O+2NaCl+CO2(或 2Cl2+2Na2CO3+H2O Cl2O+2NaCl+2NaHCO3)　(5)防止反應(yīng)放熱后溫度過高導(dǎo)致 Cl2O 分解　(6)純度較高　濃度較大　(7)1.000 molL-1　偏高　偏高 6.(xx天津一中第二次月考,23)(10分)亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑,可由NO與Cl2在常溫常壓(或稍低溫度)下合成,其熔點為-64.5 ℃,沸點為-5.5 ℃,易水解。實驗室模擬制備裝置如圖所示(部分夾持裝置省略),D中三頸燒瓶置于-10 ℃冰鹽水中。 經(jīng)查閱資料:NO與NaOH溶液不反應(yīng),但NO2+NO+2NaOH 2NaNO2+H2O。 (1)儀器甲的名稱是　　　　　　。 (2)圖示裝置中恒壓漏斗與分液漏斗相比,其優(yōu)點為　　　　　　　　　　　。 (3)NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則NOCl的電子式為　　　　　　。 (4)實驗開始時,先打開K1、K2,關(guān)閉K3,打開分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸,至C中紅棕色完全消失后,關(guān)閉K1、K2,此時裝置C的作用為　　　　　　　　　　。滴入適量濃鹽酸,點燃酒精燈,當(dāng)　　　　(填裝置符號)中充滿黃綠色氣體時,打開K1、K3,制備NOCl。 (5)裝置乙中裝有無水CaCl2,其作用為　　　　　　　　　　　　;丙為尾氣處理裝置,則最佳選擇為　　　　。 答案　(1)圓底燒瓶　(2)平衡壓強,便于液體順利流下　(3)ONCl　(4)儲存A中產(chǎn)生的NO　D　(5)防止水蒸氣進入D,使NOCl水解　②