2019版高考化學總復習 第5章 物質結構元素周期律 第1節(jié) 原子結構 化學鍵模擬預測通關 新人教版.doc

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第1節(jié) 原子結構 化學鍵 一、選擇題 1．科研人員最近發(fā)現(xiàn)放射性元素鈥(Ho)可有效治療肝癌。下列說法正確的是(　　) A．該原子的相對原子質量為166 B．該原子中含有的質子數(shù)為99 C．該原子含有的電子數(shù)為67 D．該原子的質子數(shù)比中子數(shù)多32 解析：選C。該原子的質量數(shù)為166，為該原子的相對原子質量近似整數(shù)值，A錯誤；該原子中含有的質子數(shù)為67，中子數(shù)為99，中子數(shù)比質子數(shù)多32，B、D錯誤；由原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質子數(shù)＝核外電子數(shù)，可知鈥原子含有的電子數(shù)為67，C正確。 2．某原子的核電荷數(shù)是其電子層數(shù)的5倍，質子數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，則該原子的核電荷數(shù)為(　　) A．11　　　　 B．15 C．17 D．34 解析：選B。該原子的電子層數(shù)若為2，則核電荷數(shù)是10，質子數(shù)是最外層電子數(shù)的倍；若為3層，則核電荷數(shù)為15，質子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，B項符合要求；若為4層，則核電荷數(shù)為20，質子數(shù)是最外層電子數(shù)的10倍。 3．下列有關化學用語表示正確的是(　　) A．CaH2的電子式： B．NH4Cl的電子式： C．CO2的電子式： D．CH2F2的電子式： 答案：A 4．有以下六種原子：Li、Li、Na、Mg、C、N，下列相關說法不正確的是(　　) A．Li和Li在元素周期表中所處的位置相同 B．C和N質量數(shù)相等，二者互為同位素 C．Na和Mg的中子數(shù)相同但不屬于同種元素 D．Li的質量數(shù)和7N的中子數(shù)相等 解析：選B。 Li 和Li質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，二者屬于同位素，A正確；C和N的質子數(shù)不相等，二者不互為同位素，B錯誤；Na和Mg質子數(shù)不相同，屬于不同種元素，C正確；Li的質量數(shù)為7，N的中子數(shù)也為7，D正確。 5．下列各組化合物中，化學鍵的類型相同的是(　　) A．CaCl2和Na2S B．Na2O和Na2O2 C．CO2和NH4Cl D．HCl和NaOH 解析：選A。A項，CaCl2和Na2S中都只有離子鍵；B項，Na2O只有離子鍵，而Na2O2除有離子鍵外，還有非極性共價鍵(過氧根離子中)；C項，CO2中只有共價鍵，NH4Cl中既有離子鍵又有共價鍵；D項，HCl只有共價鍵，而NaOH中除有共價鍵(氫氧根離子中)外，還有離子鍵。 6．如圖所示，a、b、c均為非金屬單質，d、e均為含有10個電子的共價化合物，且分子中所含原子個數(shù)：d>e，f為離子化合物。則下列說法錯誤的是(　　) A．常溫下，單質a呈氣態(tài) B．單質c具有強氧化性 C．穩(wěn)定性：d>e D．f受熱易分解為d和e 解析：選C。非金屬單質形成的含有10個電子的共價化合物有CH4、NH3、H2O、HF。由于f為離子化合物且分子中所含原子個數(shù)：d>e，則d是NH3，e是HF，f是NH4F。因此a、b、c分別是N2、H2、F2。HF的穩(wěn)定性大于NH3，故C錯誤。 7．從化學鍵的觀點看，化學反應的實質是“舊鍵的斷裂，新鍵的形成”，據(jù)此你認為下列變化屬于化學變化的是(　　) ①對空氣進行降溫加壓　②金剛石變成石墨?、跱aCl熔化?、艿馊苡贑Cl4中　⑤HCl溶于水電離出H＋和Cl－?、揠娊馊廴诘腁l2O3制取Al A．②③⑤ B．②⑤⑥ C．②⑥ D．②③⑤⑥ 解析：選C。對空氣進行降溫加壓、NaCl熔化、碘溶于CCl4、HCl溶于水電離出H＋和Cl－都沒有新物質生成，都是物理過程；只有金剛石變?yōu)槭?、電解熔融Al2O3制取Al有新物質生成，是化學變化。 8．一定條件下，氨氣與氟氣發(fā)生反應：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F，其中NF3分子構型與NH3相似。下列有關說法錯誤的是(　　) A．NF3中只含極性共價鍵 B．NF3既是氧化產物，又是還原產物 C．NH4F中既含有離子鍵又含有共價鍵 D．上述反應中，反應物和生成物均屬于共價化合物 解析：選D。NF3分子中N—F共價鍵是極性鍵；反應中N：－3價―→＋3價，F(xiàn)：0價―→－1價， NF3既是氧化產物又是還原產物；NH4F是離子化合物。 9．假設R元素無同位素，元素R原子的質量數(shù)為A，Rm－的核外電子數(shù)為x，則W g Rm－所含中子的物質的量為(　　) A．(A－x＋m) mol B．(A－x－m) mol C．(A－x＋m) mol D．(A－x－m) mol 解析：選C。根據(jù)n(Rm－)＝≈ mol，所以W g Rm－所含中子的物質的量為(A－x＋m) mol。 10．現(xiàn)有部分元素的原子結構特點如表： X L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍 Y 核外電子層數(shù)等于原子序數(shù) Z L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和 W 共用三對電子形成雙原子分子，常溫下為氣體單質 下列敘述中正確的是(　　) A．W原子結構示意圖為 B．元素X和Y只能形成原子個數(shù)比為1∶2的化合物 C．元素X比元素Z的非金屬性強 D．X、Y、Z、W四種元素不能形成離子化合物 解析：選C。L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，X為O；核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)，Y為H；L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和，即K、L、M電子層分別含有2、8、6個電子，Z為S；共用三對電子形成雙原子分子，常溫下為氣體的單質是N2，W為N。氮原子的結構示意圖為，A錯誤；O和H能形成H2O和H2O2兩種化合物，B錯誤；O的非金屬性大于S，C正確；四種元素可以形成NH4HSO4、(NH4)2SO4等離子化合物，D錯誤。 二、非選擇題 11．元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，M元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4，且M原子的質子數(shù)是Y原子的2倍；N－、Z＋、X＋的半徑逐漸減小；化合物XN在常溫下為氣體，回答下列問題： (1)寫出Z與N形成的化合物的電子式：________________________________。 (2)X與Y可分別形成“10電子”和“18電子”的分子，寫出該“18電子”分子轉化成“10電子”分子的化學方程式：___________________________(分解反應)。 (3)如圖表示由上述元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應前后的轉化關系，寫出該轉化過程的化學方程式：_____________________________________。 (4)A、B均為由上述五種元素中的三種元素組成的強電解質，且組成元素的原子個數(shù)之比為1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進水的電離，則A的化學式為________，B的化學式為________。 解析：根據(jù)Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，則可推出Y是O元素；M元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4, 則M是S元素；N為短周期主族元素，且原子序數(shù)大于S元素，則N為Cl元素；根據(jù)化合物XN在常溫下為氣體，推斷X為H；根據(jù)N－、Z＋、X＋的半徑逐漸減小，推斷Z為Na元素。 答案：(1) (2)2H2O22H2O＋O2↑ (3)2SO2＋O22SO3 (4)NaOH　NaClO(或NaHS) 12．(1)請用下列10種物質的序號填空： ①O2　②H2?、跱H4NO3　④K2O2?、軧a(OH)2?、轈H4?、逤O2?、郚aF?、酦H3?、釯2 其中既有離子鍵又有非極性鍵的是________；既有離子鍵又有極性鍵的是________。 (2)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，其電子式為________________________；若XY2為共價化合物時，其結構式為____________________________。 (3)氯化鋁的物理性質非常特殊，如氯化鋁的熔點為190 ℃，但在180 ℃就開始升華。據(jù)此判斷，氯化鋁是________(填“共價化合物”或“離子化合物”)，可以證明你的判斷正確的實驗依據(jù)是______________________________________________________。 (4)現(xiàn)有a～g 7種短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，請據(jù)此回答下列問題： ①元素的原子間反應最容易形成離子鍵的是________(填序號，下同)，容易形成共價鍵的是________。 A．c和f B．b和g C．d和g D．b和e ②寫出a～g 7種元素形成的所有原子都滿足最外層為8電子結構的任意一種分子的分子式：________________________________________________。 解析：(2)1∶2型離子化合物，通常X為＋2價，Y為－1價，故X可能是Mg2＋或Ca2＋，Y可能是F－或Cl－，結合XY2中含有38個電子可推出XY2為CaF2。1∶2型共價化合物一般是碳族元素與氧族元素化合形成的，如CO2、CS2、SiO2等，想到這一點就不難推出XY2為CS2。 答案：(1)④?、邰? (2) 　S===C===S (3)共價化合物　氯化鋁在熔融狀態(tài)下不能導電 (4)①B　C　②CCl4(或PCl3或NCl3) 13．X、Y、Z、W是四種短周期元素，X原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；Z元素的單質為雙原子分子，Z的氫化物水溶液呈堿性；W元素最高正價是＋7價?；卮鹣铝袉栴}： (1)元素X原子結構示意圖為______________________。 (2)元素Y的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是________。 (3)元素Z能與氫元素形成一價陰離子，該陰離子的電子總數(shù)是________，與該離子電子總數(shù)相等的Z與氫元素形成的微粒是____________。 (4)ZW3常溫下呈液態(tài)，可與水反應生成一種酸和一種堿，反應的化學方程式為 ________________________________________________________________________。 (5)探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一。X、Y、Z、W四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質明顯不同于其他三種酸的是________(用酸的分子式表示)。 解析：(1)X原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍，說明X共有3個電子層，且M層上有6個電子，即，為硫元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，說明Y只有2個電子層，且最外層有4個電子，Y為碳元素；Z的氫化物水溶液顯堿性，中學階段要求掌握的堿性氣體只有NH3，因此Z為氮元素；W的最高正價為＋7價，而氟元素無正價，因此W為氯元素。 (2)碳的放射性同位素C可用于考古。 (3)氮元素與氫元素形成－1價陰離子，由于氮元素顯－3價，氫顯＋1價，因此該陰離子為NH，其電子總數(shù)是10，與該離子電子總數(shù)相等的還有NH3、NH。 (4)NCl3與H2O反應生成物中有堿，只能是NH3H2O；NCl3中N為－3價，Cl為＋1價，故生成的酸應為HClO。 (5)H2SO4、H2CO3、HNO3、HClO4中化學性質明顯不同于其他三種酸的是H2CO3，H2CO3為弱酸。 答案：(1) (2)C (3)10　NH、NH3 (4)NCl3＋4H2O===3HClO＋NH3H2O (5)H2CO3 14．A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。A、F同主族，E、G同主族。A與其他非金屬元素化合時易形成共價鍵，F(xiàn)與其他非金屬元素化合時易形成離子鍵，且F＋與E2－核外電子排布相同。由以上元素組成的物質BE和D2具有相同的電子數(shù)。請回答以下問題： (1)F位于第________周期第________族。 (2)G的簡單離子結構示意圖為___________________________。 (3)用電子式表示D2的形成過程：___________________________________________。 (4)由A、E、F三種元素形成的化合物的化學式為____________，含有的化學鍵有____________(填寫具體化學鍵類型)，屬于________化合物。 (5)B的最高價是________。由A、B組成的化合物中，含A量最高的物質的化學式是________；與D2相對分子質量相等的物質的化學式是_______，含有的化學鍵有________(填寫具體化學鍵類型)，有________對共用電子對。 解析：A、F同主族，且A與其他非金屬元素化合時易形成共價鍵，但F與其他非金屬元素化合時易形成離子鍵，則為第ⅠA族元素，且A為H元素；F＋與E2－核外電子排布相同，則F為Na元素；易得E為O元素，G為S元素；BE和D2具有相同的電子數(shù)，則B為C元素；D為N元素。 答案：(1)三?、馎 (2) (3) (4)NaOH　離子鍵和極性共價鍵　離子 (5)＋4　CH4　C2H4　極性共價鍵和非極性共價鍵　6