2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第8章 物質(zhì)在水溶液的行為 第27講 難溶電解質(zhì)的溶解平衡練習(xí) 魯科版.doc
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第27講 難溶電解質(zhì)的溶解平衡課時(shí)作業(yè)1(2017山東濟(jì)寧檢測(cè))下列說(shuō)法不正確的是()A其他條件不變,離子濃度改變時(shí),Ksp不變B由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS),所以ZnS在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuSCKsp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)D兩種難溶電解質(zhì)做比較時(shí),Ksp越小的電解質(zhì),其溶解度一定越小解析:Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和外界溫度有關(guān),故A、C正確;由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS),所以ZnS在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS,故B正確;同類(lèi)型的難溶電解質(zhì)(如AgCl、AgBr、AgI),Ksp越小,溶解度越小,而不同類(lèi)型的難溶電解質(zhì)(如Ag2SO4和AgI),Ksp小的溶解度不一定小,需要進(jìn)行換算,故D錯(cuò)誤。答案:D2已知25 時(shí)一些難溶物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下:化學(xué)式Zn(OH)2ZnSAgClAg2SMgCO3Mg(OH)2溶度積510172.510221.810106.310506.81061.81011根據(jù)上表數(shù)據(jù),判斷下列化學(xué)方程式不正確的是()A2AgClNa2S=2NaClAg2SBMgCO3H2OMg(OH)2CO2CZnS2H2O=Zn(OH)2H2SDMg(HCO3)22Ca(OH)2=Mg(OH)22CaCO32H2O解析:根據(jù)溶度積常數(shù)可知,溶解度:ZnSKsp(MgCO3)時(shí),生成沉淀,B項(xiàng)正確;因?yàn)橄騇gCl2溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH13,所以所加NaOH溶液pH13,C項(xiàng)錯(cuò)誤;溶液中的Mg2molL15.61010 molL1,D項(xiàng)正確。答案:C5(2017哈爾濱模擬)已知25 時(shí),CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示,向100 mL該條件下的CaSO4飽和溶液中,加入400 mL 0.01 molL1的Na2SO4溶液,針對(duì)此過(guò)程的下列敘述正確的是()A溶液中析出CaSO4沉淀,最終溶液中SO較原來(lái)大B溶液中無(wú)沉淀析出,溶液中Ca2、SO都變小C溶液中析出CaSO4沉淀,溶液中Ca2、SO都變小D溶液中無(wú)沉淀析出,但最終溶液中SO較原來(lái)大解析:由圖示可知,在該條件下,CaSO4飽和溶液中,Ca2SO3.0103 molL1,Ksp(CaSO4)9.0106。當(dāng)向100 mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400 mL 0.01 molL1的Na2SO4溶液后,混合液中Ca26.0104 molL1,SO8.6103 molL1,溶液中Ca2SO5.161061.81010Ksp,故有AgCl沉淀生成。答案:A7(2017山西第一次適應(yīng)性考試)室溫下,向含有AgCl和AgBr固體的懸濁液中加入少量NaBr固體時(shí),下列數(shù)值增大的是()AAg B.CCl D.解析:因?yàn)榇嬖贏gCl(s)Ag(aq)Cl(aq)和AgBr(s)Ag(aq)Br(aq)兩個(gè)平衡,當(dāng)加入NaBr固體時(shí),溶液中Br增大,第二個(gè)平衡左移,c(Ag)減小,第一個(gè)平衡右移,Cl增大,故A不符合題意,C符合題意;,是常數(shù)不變化,B不符合題意;,Cl增大,該值減小,D不符合題意。答案:C8在25 和100 兩種情況下,碳酸鈣(CaCO3)在水中的溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()ACaCO3(s)Ca2(aq)CO(aq)H0,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Ksp(d)Ksp(c)Ksp(b)Ksp(a),B項(xiàng)錯(cuò)誤;水分揮發(fā),Ca2、CO均增大,而a點(diǎn)到c點(diǎn),c(Ca2)不變,C項(xiàng)錯(cuò)誤;25 時(shí),Ksp(CaCO3)Ca2CO1.41042.01052.8109,D項(xiàng)正確。答案:D925 時(shí),AgCl的Ksp1.81010,Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()AAg2CO3的Ksp為8.11012BAg2CO3(s)2Cl(aq)2AgCl(s)CO(aq)的平衡常數(shù)K2.5108C向Ag2CO3的飽和溶液中加入K2CO3(s)可使CO增大(由Y點(diǎn)到Z點(diǎn))D向0.001 molL1AgNO3溶液中滴入同濃度的KCl和K2CO3的混合溶液,CO先沉淀解析:由圖像可知,Ag2CO3的Ksp(9104)21058.11012,A項(xiàng)不符合題意;Ag2CO3與Cl反應(yīng)的平衡常數(shù)K,而Ksp(Ag2CO3)Ag2CO,Ksp(AgCl)AgCl,所以K2.5108,B項(xiàng)不符合題意;向Ag2CO3的飽和溶液中加K2CO3固體,CO增大,沉淀溶解平衡逆向移動(dòng),Ag減小,但Ksp不變,C項(xiàng)不符合題意;假設(shè)K2CO3和KCl的濃度均為0.1 molL1,使CO沉淀需Ag為9106 molL1,使Cl沉淀需Ag為1.8109 molL1,所以Cl先沉淀,D項(xiàng)符合題意。答案:D1025 時(shí),PbR(R2為SO或CO)的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示。已知Ksp(PbCO3)Ksp(PbSO4),下列說(shuō)法不正確的是()A曲線(xiàn)a表示PbCO3B以PbSO4、Na2CO3和焦炭為原料可制備PbC當(dāng)PbSO4和PbCO3沉淀共存時(shí),溶液中1105D向X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的飽和溶液中加入少量Pb(NO3)2,可轉(zhuǎn)化為Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液解析:橫坐標(biāo)為2即Pb2為1102 mol/L時(shí),a曲線(xiàn)對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)為11,b曲線(xiàn)對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)為6,即R2的濃度分別為11011mol/L和1106mol/L,所以a曲線(xiàn)的Ksp11013,b曲線(xiàn)的Ksp1108,由Ksp(PbCO3)Ksp(PbSO4),所以a曲線(xiàn)表示PbCO3,A項(xiàng)不符合題意;PbSO4與Na2CO3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為更難溶的PbCO3,PbCO3受熱分解為PbO,被焦炭還原可制得Pb,B項(xiàng)不符合題意;PbSO4與PbCO3共存時(shí),c(Pb2)相等,則1105,C項(xiàng)不符合題意;向X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入Pb(NO3)2,Pb2增大,PbSO4的沉淀溶解平衡逆向移動(dòng),SO減小,所以不能轉(zhuǎn)化為Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液,D項(xiàng)符合題意。答案:D11(2017無(wú)錫模擬)一定溫度下,鹵化銀AgX(X:Cl、Br、I)及Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖示。橫坐標(biāo)p(Ag)表示“l(fā)g Ag”,縱坐標(biāo)Y表示“l(fā)gX”或“l(fā)gCrO”。下列說(shuō)法正確的是()A a點(diǎn)表示AgCrOBb點(diǎn)可表示AgI的過(guò)飽和溶液C該溫度下AgI的Ksp約為11016D該溫度下AgCl、AgBr飽和溶液中:ClBr解析:a點(diǎn)為Ag2CrO4飽和溶液,存在Ag2CrO4(s)2Ag(aq)CrO(aq),則a點(diǎn)表示AgCrO,A錯(cuò)誤;b點(diǎn)在AgI溶解平衡曲線(xiàn)的上方,QcKsp(AgBr),故該溫度下AgCl、AgBr飽和溶液中:ClBr,D錯(cuò)誤。答案:C12硫酸鍶(SrSO4)可用于煙火和陶瓷工業(yè),該物質(zhì)是礦物天青石的主要成分,可由Na2SO4溶液加入鍶鹽溶液沉淀而得。如圖表示不同溫度下,SrSO4溶液中l(wèi)gSr2與lgSO之間的關(guān)系,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A圖像中a、c兩點(diǎn)的溶度積:Ksp(a)Ksp(283 K)Ksp(363 K),故溶解度隨溫度的升高先增大后減小,C項(xiàng)錯(cuò)誤;313 K時(shí),b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為不飽和溶液,d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為飽和溶液,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:B13已知下列物質(zhì)在20 下的Ksp如下,試回答下列問(wèn)題:化學(xué)式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4顏色白色淺黃色黃色黑色紅色Ksp2.010105.410138.310172.010482.01012(1)20 時(shí),上述五種銀鹽飽和溶液中,Ag物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_。(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,當(dāng)兩種沉淀共存時(shí),_。(3)測(cè)定水體中氯化物的含量,常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀法進(jìn)行滴定,滴定時(shí),應(yīng)加入的指示劑是_。(填字母序號(hào))AKBr BKICK2SDK2CrO4解析:(1)AgCl、AgBr、AgI均是AB型,Ag分別為105molL11.4105molL1、107molL17.3107molL1、109molL19.1109molL1;后兩種是A2B型,Ag2AgKsp,則Ag,Ag2S、Ag2CrO4中Ag分別為1.591016molL1、1.59104molL1。故Ag物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)锳g2CrO4AgClAgBrAg2S。(2)出現(xiàn)共沉淀,此時(shí)必須同時(shí)發(fā)生兩個(gè)平衡;AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq);AgClKsp(AgCl)2.01010AgBr(s)Ag(aq)Br(aq);AgBrKsp(AgBr)5.41013兩者相比得:2.7103。(3)由Ag大小知,飽和時(shí)只有Ag2CrO4中的Ag比AgCl中的Ag大,在AgCl沉淀完全后再產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀,其他均在AgCl之前沉淀,不能做指示劑,另外這里做指示劑時(shí),生成的沉淀必須有顏色。答案:(1)Ag2CrO4AgClAgBrAgIAg2S(2)2.7103(3)D14(2017佛山檢測(cè))已知25 :難溶電解質(zhì)CaCO3CaSO4MgCO3Ksp2.81099.11066.8106某學(xué)習(xí)小組欲探究CaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀的可能性,實(shí)驗(yàn)步驟如下:向0.1 molL1的CaCl2溶液100 mL中加入0.1 molL1的Na2SO4溶液100 mL,立即有白色沉淀生成。向上述懸濁液中加入固體Na2CO3 3 g,攪拌,靜置沉淀后棄去上層清液。再加入蒸餾水?dāng)嚢?,靜置后再棄去上層清液。_。(1)由題中信息Ksp越大,表示電解質(zhì)的溶解度越_(填“大”或 “小”)。(2)寫(xiě)出第步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。(3)設(shè)計(jì)第步的目的是_(4)請(qǐng)補(bǔ)充第步操作及發(fā)生的現(xiàn)象:_。(5)請(qǐng)寫(xiě)出該原理在實(shí)際生活、生產(chǎn)中的一個(gè)應(yīng)用:_。答案:(1)大(2)Na2CO3(aq)CaSO4(s)CaCO3(s)Na2SO4(aq)(3)洗去沉淀中附著的SO(4)向沉淀中加入足量的鹽酸,沉淀完全溶解,并放出無(wú)色無(wú)味的氣體(5)將鍋爐水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3,再用鹽酸除去- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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