2019高考化學大一輪復習 第5章 物質結構 元素周期律 5-2 元素周期表和元素周期律練習 新人教版.doc
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5-2 元素周期表和元素周期律板塊三 限時規(guī)范特訓時間:45分鐘滿分:100分 一、選擇題(每題6分,共72分)12017河北張家口模擬下列有關元素的性質或遞變規(guī)律的說法正確的是()A第A族與第A族元素間可形成共價化合物或離子化合物B第三周期主族元素從左到右,氧化物對應的水化物酸性依次增強C同主族元素的簡單陰離子還原性越強,對應的簡單氫化物沸點越高D同周期金屬元素的主族序數(shù)越大,其原子失電子能力越強答案A解析第A族為H和堿金屬元素,第A族元素為鹵族元素,H與鹵族元素形成共價化合物,堿金屬元素與鹵族元素形成離子化合物,A正確;第三周期元素從左到右非金屬性逐漸增強,其最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強,B錯誤;同主族元素的簡單陰離子還原性越強,元素非金屬性越弱,對應簡單氫化物的穩(wěn)定性越弱。沸點與分子間作用力有關,結構相似的分子晶體相對分子質量越大,分子間作用力越強,熔沸點越高,如第A族沸點HFHIHBrHCl,HF、NH3、H2O在同族氫化物中沸點反常,是因為分子間有氫鍵,C錯誤;同周期金屬元素主族序數(shù)越大,金屬性越弱,越難失去電子,如第三周期中,Na比Al容易失去電子,D錯誤。22017湖北黃岡高三質檢X、Y、Z均為短周期元素,X、Y處于同一周期,X、Z的最低價離子分別為X2和Z,Y和Z具有相同的電子層結構。下列說法正確的是()A原子最外層電子數(shù):XYZB單質沸點:XYZC離子半徑:X2YZ D原子序數(shù):XYZ答案D解析根據(jù)題中信息可確定X、Y、Z分別為S、Na和F。原子最外層電子數(shù)FSNa,A錯誤;單質沸點NaSF2,B錯誤;離子半徑S2FNa,C錯誤;原子序數(shù)SNaF,D正確。32017湖南長沙長郡中學期中美國FDA證實,該國地質勘測局在內華達州法隆鎮(zhèn)的一些奶牛場附近的井水中發(fā)現(xiàn)了84號元素Po(釙)的一種放射性致癌同位素。釙是目前已知最稀有的元素之一,下列有關它的說法正確的是()A門捷列夫能預測釙在地球上的分布B釙位于元素周期表第七周期第A族C釙原子的最外層電子數(shù)為6D釙屬于副族元素答案C解析門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律,但不能預測元素在地球上的分布,A錯誤;釙的原子序數(shù)為84,和86號元素的原子序數(shù)相差2,故釙位于元素周期表第六周期第A族,B、D錯誤;釙原子的最外層電子數(shù)為6,C正確。4已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,其中Y、R原子最外層電子數(shù)相等;X元素最低負價絕對值與W元素最高正價相等;工業(yè)上常用電解熔融氧化物的方法冶煉W單質;Z、W、R的最高價氧化物對應的水化物兩兩反應均生成鹽和水。下列說法正確的是()A原子半徑由大到小的順序:Z、W、YB簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序:X、Y、RCW的最高價氧化物對應的水化物堿性比Z的強DR的最高價氧化物對應水化物的化學式一定是HRO4答案A解析根據(jù)W的冶煉方法及“Z、W、R的最高價氧化物對應的水化物兩兩反應均生成鹽和水”可知W為鋁元素,“X元素最低負價絕對值與W元素最高正價相等”則X為氮元素,由“X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大”可知Z為鈉元素,R為硫元素或氯元素,Y為氧元素或氟元素。A項,原子半徑:NaAlY,正確;B項,X、Y、R的氣態(tài)氫化物中Y的氫化物最穩(wěn)定,錯誤;C項,氫氧化鋁是兩性氫氧化物,堿性弱于氫氧化鈉,錯誤;D項,R為硫元素或氯元素,當R為硫元素時最高價氧化物對應水化物為H2SO4,錯誤。52018山東臨沂質檢下列關于元素周期表的說法中正確的是()A同一主族元素的原子序數(shù)的差不可能為10B同周期第A族與第A族元素的原子序數(shù)差值一定為1C催化劑一般在金屬元素與非金屬元素的分界處尋找D過渡元素全部是金屬元素答案D解析第A族的H元素和Na元素的原子序數(shù)相差10,A項錯誤;從第四周期開始,同周期第A族與第A族元素的原子序數(shù)差值不為1,B項錯誤;催化劑應在過渡元素區(qū)域尋找,C項錯誤。 6.2017太原重點中學聯(lián)考R、X、Y、Z、A是短周期主族元素,它們在周期表中的相對位置如圖所示。X原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍。下列推斷正確的是()RXYZAA氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性由強到弱的順序為:ZRXYB原子半徑由小到大的順序為:ZAYXC最高價氧化物對應的水化物酸性由弱到強的順序為:ZRADRY3、A2X、ZA5分子中每個原子最外層都達到8電子結構答案C解析由元素的位置關系知,X位于第2周期,只有氧原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍,則X為氧元素,由此推知R為氮元素,Y為氟元素,Z為磷元素,A為氯元素。A項,熱穩(wěn)定性:PH3NH3H2Or(Cl)r(O)r(F),錯誤;C項,酸性:H3PO4HNO3XWZ,最高正價由高到低的順序:WZD元素非金屬性由強到弱的順序:WZ,W的單質常溫下可與氫氧化鈉溶液反應答案D解析由題意Z元素最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍可知Z為S元素,則Y為O元素,X為N元素,W為Cl元素。A項,四種元素中原子半徑最小的為O,錯誤;B項,S元素在周期表中的位置為第三周期第A族,錯誤;C項,Cl原子最外層電子數(shù)最多,O和S原子最外層電子數(shù)相同,錯誤;D項,S和Cl處于同一周期,非金屬性:SOSiAl,A項正確;原子半徑:AlSiOF,B項錯誤;非金屬性:OSiAl,C項錯誤;簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HFH2OSiH4,D項錯誤。102018安徽合肥質檢X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的不同主族短周期元素,其中兩種為金屬元素,X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等,X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9。下列說法正確的是()AY的簡單離子半徑大于W的簡單離子半徑BZ的氧化物對應水化物為強酸C固體Y2Z3不能從溶液中制得DXW2分子中各原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結構答案C解析X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等,且X的原子序數(shù)最小,則X為Be元素;X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9,X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,且有兩種金屬元素,則X、Y、Z、W應為Be、O、Al、Cl或Be、Al、S、Cl,Y離子半徑小于W離子,A錯誤;Z元素的氧化物有Al2O3、SO2、SO3,對應的水化物分別為Al(OH)3、H2SO3、H2SO4,B錯誤;固體Y2Z3為Al2S3,由于Al3與S2在水溶液中發(fā)生相互促進的雙水解反應生成Al(OH)3沉淀和H2S氣體,故不能從溶液中制取Al2S3,C正確;XW2為BeCl2,分子中Cl原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構,Be原子不滿足8電子穩(wěn)定結構,D錯誤。11甲庚等元素在周期表中的相對位置如下表。己的最高價氧化物對應水化物有強脫水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外層與最內層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是()A丙與戊的原子序數(shù)相差18B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:庚己H2SAsH3,B項錯誤;常溫下Mg和水反應非常緩慢,C項錯誤;SiO2可用于制造光導纖維,D項正確。122017山東青島高三期末根據(jù)表中八種短周期元素的有關信息判斷,下列說法錯誤的是()A元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強于元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性B元素氣態(tài)氫化物的沸點低于元素氣態(tài)氫化物的沸點C元素形成的化合物具有兩性D元素的最高價氧化物的水化物比元素的最高價氧化物的水化物酸性強答案B解析由題給原子半徑和元素化合價信息結合元素周期律可知,為氫、為氧、為硼、為氯、為硫、為鋁、為鋰、為鈉。氯的非金屬性強于硫,氯化氫的穩(wěn)定性強于硫化氫,A項正確;水的沸點高于硫化氫,B項錯誤;氧和鋁形成化合物氧化鋁是兩性氧化物,C項正確;氯的非金屬性強于硫,高氯酸的酸性強于硫酸,D項正確。二、非選擇題(共28分)132018合肥一六八中測試(13分)X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。元素Z在地殼中含量最高,J元素的焰色反應呈黃色,Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)之比為38,X能與J形成離子化合物,且J的半徑大于X的半徑,Y的氧化物是形成酸雨的主要物質之一。請回答:(1)Q元素在周期表中的位置為_。(2)將這五種元素原子半徑從大到小排列,排在第三的元素原子是_(填元素符號)。(3)元素的非金屬性Z_Q(填“”或“C(4) NHH2ONH3H2OH解析地殼中含量最多的元素是O,即Z為O;Na元素焰色反應呈黃色,故J為Na;Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)之比為38,則Q為16號元素,即Q為S;元素周期表中原子序數(shù)在O之前,其氧化物形成酸雨的是N,故Y為N;X的原子序數(shù)最小,且小于N的原子序數(shù),結合“X能與J形成離子化合物,且J的半徑大于X的半徑”可知X為H。(1)Q為S,位于元素周期表中第三周期第A族。(2)根據(jù)同周期和同主族元素原子半徑變化規(guī)律可知,原子半徑:NaSNOH。(3)O、S為同主族元素,同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱,故非金屬性:OS;H2S溶液在空氣中變渾濁發(fā)生的反應是2H2SO2=2S2H2O,說明O2氧化性比S強,A項能說明;O、S形成的化合物通常為SO2、SO3,S為正價,說明其非金屬性比O弱,B項能說明;單質的狀態(tài)不能比較其非金屬性強弱,C項不能說明;元素周期表中越靠右、越靠上的元素非金屬性越強(稀有氣體元素除外),D項能說明。(4)X、Y可形成的分子A為NH3,陽離子B為NH,前者在水中生成NH3H2O,電離顯堿性,后者水解顯酸性。NH3的電子式為。142017山東臨沂期中(15分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。已知A的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應,B原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,C和D3的電子層結構相同,B與E屬于同一主族。(1)E在元素周期表中的位置是_。(2)上述元素形成的簡單離子中,半徑最小的是_(填離子符號)。(3)由上述元素中的一種或幾種組成的物質甲可以發(fā)生如下反應:若乙具有漂白性,則乙的電子式為_。若丙的水溶液是強堿性溶液,則甲為_或_(填化學式)。若乙為二元弱酸,丙既能溶于強酸、又能溶于強堿,則乙的名稱為_;用電離方程式表示丙既能溶于強酸、又能溶于強堿的原因:_。乙遇空氣變?yōu)榧t棕色,有同學認為“濃硫酸可以干燥氣體甲”,為驗證其觀點是否正確。用如圖裝置進行實驗時,分液漏斗中應加入_(填試劑名稱)。實驗過程中,濃硫酸中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出,且溶液變?yōu)榧t棕色,由此得出的結論是_。答案(1)第三周期第A族(2)Al3(3)HNaNa2O2硫化氫AlOH2OHAl(OH)3Al33OH濃硝酸濃硫酸不能干燥二氧化氮氣體解析A的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應,A是N元素;B原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,B是O元素;B與E屬于同一主族,E是S元素;C和D3的電子層結構相同,C是Na元素、D是Al元素;六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,F(xiàn)是Cl元素。(1)S在元素周期表中的位置是第三周期第A族。(2)電子層數(shù)越少離子半徑越小,層數(shù)相同時,原子序數(shù)越大離子半徑越小,上述元素形成的簡單離子中,半徑最小的是Al3。(3)若乙具有漂白性,說明甲是氯氣,乙是次氯酸,則乙的電子式為H。若丙的水溶液是強堿性溶液,則丙為氫氧化鈉,所以甲為Na或Na2O2。若乙為二元弱酸,則乙是硫化氫,丙既能溶于強酸、又能溶于強堿,所以丙是氫氧化鋁,甲為Al2S3;氫氧化鋁既能發(fā)生堿式電離又能發(fā)生酸式電離:AlOH2OHAl(OH)3Al33OH,所以丙既能溶于強酸、又能溶于強堿。乙遇空氣變?yōu)榧t棕色,乙是NO,則甲是NO2,銅與濃硝酸反應生成NO2,分液漏斗中應加入濃硝酸。實驗過程中,濃硫酸中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出,且溶液變?yōu)榧t棕色,由此得出的結論是濃硫酸不能干燥二氧化氮。- 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