2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量 6-1-1 考點一 焓變和反應(yīng)熱學(xué)后即練 新人教版.doc

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6-1-1 考點一 焓變和反應(yīng)熱學(xué) 1．已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O＝O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H—O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol H—H鍵斷裂時吸收熱量為(　　) A．920 kJ　　　　　　　　 B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ 解析：根據(jù)能量守恒定律，斷開舊鍵所需的能量等于新鍵形成釋放出的能量加吸收的能量(或減放出的能量)463 kJ4－121 kJ4＝496 kJ＋2Q(H—H)，得Q(H—H)＝436 kJ。 答案：C 2．已知： C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝a kJmol－1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－220 kJmol－1 H—H、O===O和O—H鍵的鍵能分別為436 kJmol－1、496 kJmol－1和462 kJmol－1，則a為(　　) A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋130 解析：根據(jù)蓋斯定律由題給的兩個熱化學(xué)方程式可得：2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋(2a＋220) kJmol－1，則有：4462 kJmol－1－2436 kJmol－1－496 kJmol－1＝(2a＋220) kJmol－1，解得a＝＋130。 答案：D 3．化學(xué)反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的能量變化如圖所示，則下列說法中正確的是(　　) A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B．?dāng)嗔? mol H—H鍵和1 mol Cl—Cl鍵時能放出x kJ的能量 C．?dāng)嗔? mol H—Cl鍵時需要吸收y kJ的能量 D．2 mol HCl(g)的總能量高于1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)的總能量 解析：由圖示可知：1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)的總能量高于2 mol HCl(g)的總能量，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項、D項錯誤；斷裂化學(xué)鍵時需要吸收能量，B項錯誤、C項正確。 答案：C 4．請參考題中圖表，已知E1＝134 kJmol－1、E2＝368 kJmol－1，根據(jù)要求回答問題。 (1)圖Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是________。請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________________________________________。 (2)下表是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù)： 化學(xué)鍵 P—P P—O O===O P===O 鍵能/kJmol－1 a b c x 已知白磷的燃燒熱為d kJmol－1，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示，則表中x＝________kJmol－1(用含a、b、c、d的代表數(shù)式表示)。 解析：(1)觀察圖象，E1應(yīng)為反應(yīng)的活化能，加入催化劑反應(yīng)的活化能降低，但是ΔH不變；1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2和NO的反應(yīng)熱數(shù)值即反應(yīng)物和生成物的能量差，因此該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)　ΔH＝－234 kJmol－1。 (2)白磷燃燒的化學(xué)方程式為P4＋5O2P4O10，結(jié)合圖Ⅱ中白磷及其完全燃燒產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)，根據(jù)“反應(yīng)熱＝反應(yīng)物鍵能總和－生成物鍵能總和”與燃燒熱概念可得等式：6a＋5c－(4x＋12b)＝－d，據(jù)此可得x＝(d＋6a＋5c－12b)。 答案：(1)減小　不變　NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)　ΔH＝－234 kJmol－1 (2)(d＋6a＋5c－12b)