2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第四章 非金屬及其化合物 4-4-3 考點(diǎn)三 硝酸學(xué)后即練 新人教版.doc

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4-4-3 考點(diǎn)三 硝酸 1．38.4 g銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到氣體22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)消耗的硝酸可能是(　　) A．1.0 mol　　　　　　　　　 B．1.6 mol C．2.2 mol D．2.4 mol 解析：濃硝酸適量，在反應(yīng)過程中變稀，實際上發(fā)生了兩個反應(yīng)：Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O,3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，反應(yīng)消耗的HNO3包括起酸性作用和起氧化性作用的兩部分，前者反應(yīng)后以Cu(NO3)2形式存在，后者被還原后生成NO2、NO氣體，從兩個方程式看出：Cu＋2HNO3(酸)～Cu(NO3)2，HNO3(氧化劑)～NO2(或NO)，所以反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量為：2＋＝1.2 mol＋1 mol＝2.2 mol。 答案：C 2．將Mg、Cu組成的m g混合物投入適量稀HNO3中恰好完全反應(yīng)，固體完全溶解時收集到的還原產(chǎn)物NO氣體為0.896 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入2 mol/L NaOH溶液60 mL時金屬離子恰好沉淀完全，則形成沉淀的質(zhì)量為(　　) A．(m＋2.28) g B．(m＋2.04) g C．(m＋3.32) g D．(m＋4.34) g 解析：利用守恒法解答當(dāng)金屬離子恰好沉淀時，m(沉淀)＝m(金屬)＋m(OH－)，守恒的巧妙之處在于，n(OH－)＝n(金屬失去的電子)＝n(NO得到的電子)＝30.896 L/22.4 Lmol－1＝0.12 mol，m(沉淀)＝m(金屬)＋m(OH－)＝m g＋0.12 mol17 gmol－1＝(m＋2.04) g，B正確。 答案：B 3．某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 moL H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反應(yīng)(已知NO被還原為NO)。下列說法正確的是(　　) A．反應(yīng)后生成NO的體積為28 L B．所得溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝1∶1 C．所得溶液中c(NO)＝2.75 molL－1 D．所得溶液中的溶質(zhì)只有FeSO4 解析：A項，未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計算NO的體積；C項，未指明溶液的體積，無法計算濃度；D項，K＋不會參與反應(yīng)，因而溶質(zhì)必定有K2SO4；B項，首先考慮酸性條件Fe被氧化為Fe3＋，進(jìn)行過程計算，H＋不足，按H＋完全反應(yīng)計算消耗Fe和NO的物質(zhì)的量： Fe?。O?。?H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O 1.25 mol 1.25 mol 5 mol 1.25 mol 剩余的Fe再被Fe3＋氧化 Fe　?。　?Fe3＋===3Fe2＋ 0.25 mol 0.5 mol 0.75 mol 則剩余n(Fe3＋)＝1.25 mol－0.5 mol＝0.75 mol 則反應(yīng)后溶液中n(Fe2＋)＝n(Fe3＋)＝0.75 mol，故B正確。 答案：B 4．取銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應(yīng)過程中硝酸被還原只產(chǎn)生0.896 L NO2氣體和0.672 L N2O4氣體(氣體體積都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)，在反應(yīng)后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量為3.7 g。則合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比等于(　　) A．1∶1　　　　　　　　　　 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶2 解析：生成NO2和N2O4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為n(e－)＝n(NO2)＋n(N2O4)2＝0.1 mol。則有n(Cu)＋n(Mg)＝0.05 mol,64 g/moln(Cu)＋24 g/moln(Mg)＝3.7 g－1.7 g，解得：n(Cu)＝0.02 mol、n(Mg)＝0.03 mol，故n(Cu)∶n(Mg)＝2∶3，C項正確。 答案：C 5．銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與5.6 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。則消耗銅的質(zhì)量為(　　) A．16 g B．32 g C．64 g D．無法計算 解析：該題氮元素變化為硝酸―→氮的氧化物―→硝酸，所以題目中的反應(yīng)可以看成是銅與氧氣的反應(yīng)，其中硝酸為“催化劑”，所以銅的物質(zhì)的量為2＝0.5 mol，即32 g。 答案：B 6．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是4 mol/L和2 mol/L，取10 mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為(設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成NO)(　　) A．0.448 L　　B．0.672 L　　C．0.896 L　　D．0.224 L 解析：硫酸是二元強(qiáng)酸，硝酸是一元強(qiáng)酸，因此根據(jù)酸的濃度可知，10 mL混合酸中含有氫離子的物質(zhì)的量＝0.01 L24 mol/L＋0.01 L2 mol/L＝0.1 mol，硝酸根離子的物質(zhì)的量＝0.01 L2 mol/L＝0.02 mol。反應(yīng)中鐵過量，則反應(yīng)的離子方程式為3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，如果氫離子過量則繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。 3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 　 0.02 mol　0.08 mol　　　0.02 mol 因此反應(yīng)后剩余氫離子的物質(zhì)的量 ＝0.1 mol－0.08 mol＝0.02 mol。 所以繼續(xù)發(fā)生下面的反應(yīng)： Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 　0.02 mol　　　0.01 mol 則最終生成的氣體的物質(zhì)的量為n(NO)＋n(H2)＝0.02 mol＋0.01 mol＝0.03 mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V(NO)＋V(H2)＝0.03 mol22.4 L/mol＝0.672 L。 答案：B 7．5.6 g Fe全部溶于一定濃度、200 mL的HNO3溶液中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24 L，測得反應(yīng)后溶液中NO的濃度為1.25 molL－1。若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計，則下列有關(guān)判斷錯誤的是(　　) A．反應(yīng)后溶液中鐵元素以Fe3＋、Fe2＋形式存在 B．反應(yīng)后的溶液最多還能溶解2.8 g Fe C．2.24 L氣體可能是NO、NO2的混合氣體 D．原HNO3溶液的濃度為1.75 molL－1 解析：n(Fe)＝＝0.1 mol，n(NO)＝0.2 L1.25 molL－1＝0.25 mol，所以n(Fex＋)∶n(NO)＝1∶2.5，則溶液中的Fe以Fe3＋和Fe2＋的形式存在，A正確；設(shè)溶液中含F(xiàn)e(NO3)3 x mol，則有3x＋(0.1－x)2＝0.25，解得x＝0.05，結(jié)合2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，則還能溶解Fe：56 gmol－10.05 mol＝1.4 g，B錯誤；Fe與HNO3反應(yīng)時失去電子：0.05 mol3＋(0.1－0.05) mol2＝0.25 mol，結(jié)合電子得失守恒和生成n(NOx)＝ ＝0.1 mol，則2.24 L氣體為NO和NO2組成的混合氣體，C正確；n(HNO3)＝0.25 mol＋0.1 mol＝0.35 mol，所以c(HNO3)＝＝1.75 molL－1，D正確。 答案：B