2019高考化學總復習 第二章 化學物質(zhì)及其變化 2-3-1 考點一 氧化還原反應(yīng)的基本概念學后即練1 新人教版.doc
《2019高考化學總復習 第二章 化學物質(zhì)及其變化 2-3-1 考點一 氧化還原反應(yīng)的基本概念學后即練1 新人教版.doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019高考化學總復習 第二章 化學物質(zhì)及其變化 2-3-1 考點一 氧化還原反應(yīng)的基本概念學后即練1 新人教版.doc(4頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
2-3-1 考點一 氧化還原反應(yīng)的基本概念 1.制備氰氨基化鈣的化學方程式為CaCO3+2HCN===CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑,在反應(yīng)中( ) A.氫元素被氧化,碳元素被還原 B.HCN是氧化劑,CaCO3是還原劑 C.CaCN2是氧化產(chǎn)物,H2是還原產(chǎn)物 D.CO為氧化產(chǎn)物,H2為還原產(chǎn)物 解析:從反應(yīng)物CaCO3到生成物CO2,碳的化合價均為+4價,沒有改變,再從生成物H2分析發(fā)現(xiàn)氫的化合價降低,顯然HCN中氫得電子,HCN是氧化劑,而CaCO3中的各元素均無化合價變化,則還原劑也必是HCN,其中的碳元素也一定被氧化,在HCN中碳為+2價,CO中的碳也為+2價,CaCN2中的碳為+4價,故CaCN2為氧化產(chǎn)物。 答案:C 2.從礦物學資料查得,一定條件下自然界存在如下反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O===7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列說法正確的是( ) A.Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B.5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng),有10 mol電子轉(zhuǎn)移 C.產(chǎn)物中的SO有一部分是氧化產(chǎn)物 D.FeS2只作還原劑 解析:A項,CuSO4→Cu2S,F(xiàn)eS2→Cu2S,Cu元素化合價降低,S元素化合價降低,Cu2S是還原產(chǎn)物,錯誤;B項,5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng),Cu元素化合價由+2價→+1價,14 mol CuSO4得到14 mol電子,F(xiàn)eS2→Cu2S,S元素的化合價由-1價→-2價,生成7 mol Cu2S,得到7 mol電子,有21 mol電子轉(zhuǎn)移,錯誤;C項,由化學方程式可知,反應(yīng)物中含有14 mol SO,生成物中有17 mol SO離子,則有3 mol S被氧化,正確;D項,F(xiàn)eS2中S元素化合價為-1價,反應(yīng)后分別升高為+6價、降低為-2價,F(xiàn)eS2既是氧化劑又是還原劑,錯誤。 答案:C 3.已知氧化還原反應(yīng):2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4===2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O,下列說法正確的是( ) A.Cu(IO3)2作氧化劑,Cu(IO3)2中的銅和碘元素被還原 B.CuI既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 C.每生成1 mol CuI,有12 mol KI發(fā)生氧化反應(yīng) D.每得到1.1 mol電子,有0.2 mol Cu(IO3)2被氧化 解析:2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4===2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O中,Cu(IO3)2中Cu元素的化合價由+2價降低為+1價,I元素的化合價由+5價降低為0,KI中I元素的化合價由-1價升高到0。Cu(IO3)2得電子作氧化劑,Cu(IO3)2中的銅和碘元素得電子化合價降低而被還原,A正確;CuI只是還原產(chǎn)物,B錯誤;每生成1 mol CuI,有11 mol KI發(fā)生氧化反應(yīng),C錯誤;氧化劑得電子被還原,D錯誤。 答案:A 4.氮氧化鋁(AlON)是一種透明高硬度防彈材料,可以由反應(yīng)Al2O3+C+N22AlON+CO合成,下列有關(guān)說法正確的是( ) A.氮氧化鋁中氮的化合價是-3價 B.反應(yīng)中每生成5.7 g AlON的同時生成1.12 L CO C.反應(yīng)中氮氣作氧化劑 D.反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2∶1 解析:由化合價代數(shù)和為0可知,氮氧化鋁中鋁元素化合價為+3價,O為-2價,氮元素的化合價為-1價,A錯誤;沒有說明是標準狀況,不能計算生成CO的體積,B錯誤;N化合價降低,N2為氧化劑,C正確;CO為氧化產(chǎn)物,AlON為還原產(chǎn)物,由反應(yīng)可知物質(zhì)的量之比為1∶2,D錯誤。 答案:C 二、物質(zhì)氧化性、還原性相對強弱的比較 氧化性、還原性的強弱取決于得、失電子的難易程度,與得、失電子數(shù)目的多少無關(guān)。如:Na-e-===Na+,Al-3e-===Al3+,但根據(jù)金屬活動性順序表,Na比Al活潑,更易失去電子,所以Na比Al的還原性強。 1 依據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷 氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性:還原劑>還原產(chǎn)物 口訣:比什么“性”找什么“劑”,“產(chǎn)物”之“性”小于“劑”。 2 依據(jù)反應(yīng)條件及反應(yīng)的劇烈程度判斷 當不同的氧化劑(或還原劑)與同一還原劑(或氧化劑)反應(yīng)時,反應(yīng)越易進行,則對應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強,反之越弱。如: MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O 2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O O2+4HCl(濃)2Cl2+2H2O 氧化性:KMnO4>MnO2>O2 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑ 還原性:Na>Mg 3 依據(jù)被氧化還原的程度判斷 相同條件下: (1)不同氧化劑作用于同一種還原劑,氧化產(chǎn)物價態(tài)高的其氧化性強。例如: → (2)不同還原劑作用于同一種氧化劑,還原產(chǎn)物價態(tài)低的其還原性強。例如: → 4 依據(jù)“三表”判斷 (1)根據(jù)元素周期表判斷 (2)根據(jù)金屬活動順序表 (3)根據(jù)非金屬活動性順序表判斷 5 依據(jù)“兩池”判斷 (1)原電池:一般情況下,兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極,其還原性:負極>正極。 (2)電解池:用惰性電極電解混合溶液時,在陰極先放電的陽離子的氧化性較強,在陽極先放電的陰離子的還原性較強。 6 依據(jù)“三度”判斷(“三度”即:濃度、溫度、酸堿度) (1)濃度:同一種物質(zhì)濃度越大,氧化性(或還原性)越強。如氧化性:濃H2SO4>稀H2SO4,濃HNO3>稀HNO3;還原性:濃鹽酸>稀鹽酸。 (2)溫度:同一種物質(zhì),溫度越高其氧化性(或還原性)越強。如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強。 (3)酸堿度:同一種物質(zhì),所處環(huán)境酸(堿)性越強其氧化性(或還原性)越強。如KMnO4溶液的氧化性隨溶液酸性的增強而增強。- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請點此認領(lǐng)!既往收益都歸您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標,表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2019高考化學總復習 第二章 化學物質(zhì)及其變化 2-3-1 考點一 氧化還原反應(yīng)的基本概念學后即練1 新人教版 2019 高考 化學 復習 第二 化學物質(zhì) 及其 變化 考點 氧化 還原 反應(yīng) 基本概念
鏈接地址:http://ioszen.com/p-3901966.html