2019高考化學(xué)二輪沖刺復(fù)習(xí)精講 第一部分 必考部分 第4講 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律真題追蹤(含解析).doc
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物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律 考向一 微粒結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵 1.(2018全國卷Ⅲ)下列敘述正確的是( ) A.24 g鎂與27 g鋁中,含有相同的質(zhì)子數(shù) B.同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中,電子數(shù)相同 C.1 mol重水與1 mol水中,中子數(shù)比為2∶1 D.1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化學(xué)鍵數(shù)相同 [解析] 24 g Mg與27 g Al的物質(zhì)的量均為1 mol,含有的質(zhì)子數(shù)分別為12NA、13NA,A錯誤;等質(zhì)量的氧氣與臭氧中含有等物質(zhì)的量的氧原子,因此含有的電子數(shù)一定相同,B正確;因D的原子核中含有1個中子,故1 mol D2O(重水)中含有的中子數(shù)為10NA,H的原子核中不含中子,故1 mol H2O中含有的中子數(shù)為8NA,二者所含中子數(shù)之比是5∶4,C錯誤;乙烷分子中含有6個C—H鍵和1個C—C鍵,乙烯分子中含有4個C—H鍵和1個C===C鍵,二者所含化學(xué)鍵的數(shù)目不同,D錯誤。 [答案] B 2.(2017浙江卷)下列說法正確的是( ) A.干冰和石英晶體中的化學(xué)鍵類型相同,熔化時需克服微粒間的作用力類型也相同 B.化學(xué)變化發(fā)生時,需要斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵,并形成生成物中的化學(xué)鍵 C.CH4和CCl4中,每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D.NaHSO4晶體溶于水時,離子鍵被破壞,共價鍵不受影響 [解析] 干冰是分子晶體,熔化時需要克服分子間作用力,石英是原子晶體,熔化時需要克服共價鍵,A項錯誤;化學(xué)變化的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂、新化學(xué)鍵的生成,B項正確;CH4分子中的氫原子最外層只有2個電子,C項錯誤;NaHSO4晶體溶于水時完全電離產(chǎn)生Na+、H+、SO,既有離子鍵的破壞,也有共價鍵的破壞,D項錯誤。 [答案] B 考向二 元素“位、構(gòu)、性”的綜合應(yīng)用 3.(2018全國卷Ⅰ)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10;W與Y同族;W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng),其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是( ) A.常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài) B.Z的氫化物為離子化合物 C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性 D.W與Y具有相同的最高化合價 [解析] 根據(jù)W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng),其生成物可腐蝕玻璃可知,生成物是HF,則W、Z中有一種元素為F;若Z為F元素,W與Y同主族,且原子序數(shù)均小于Z,則只能為第ⅠA族元素,W為H、Y為Li,則X只能為He元素,He元素不是主族元素,不符合題意,所以W為F元素;W與Y同主族,則Y為Cl元素,Z只能為K或Ca元素,W、X、Z的最外層電子數(shù)之和為10,W的最外層電子數(shù)為7,若Z為K元素,則X為Mg元素,若Z為Ca元素,則X為Na元素。由以上分析可知,W、X、Y、Z對應(yīng)的元素分別為F、Mg(或Na)、Cl、K(或Ca)。X的單質(zhì)是金屬鈉或鎂,常溫常壓下為固體,A錯誤;Z是Ca(或K),其氫化物為CaH2(或KH),屬于離子化合物,B正確;Y和Z形成的化合物是CaCl2(或KCl),為強酸強堿鹽,水溶液呈中性,C錯誤;氟與氯雖然同為第ⅦA族元素,但氟沒有正化合價,氯的最高化合價等于其最外層電子數(shù),為+7價,D錯誤。 [答案] B 4.(2017全國卷Ⅱ)a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同;c所在周期數(shù)與族數(shù)相同;d與a同族。下列敘述正確的是( ) A.原子半徑:d>c>b>a B.4種元素中b的金屬性最強 C.c的氧化物的水化物是強堿 D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強 [解析] b原子次外層可能有2個電子或8個電子,若有2個電子,則a為He,與題中主族元素不符,即b原子次外層應(yīng)為8個電子,由此確定a為O,再結(jié)合c周期數(shù)和族數(shù)相同,且原子序數(shù)大于O,可知c為Al,與O同族的d為S,則b可能為Na或Mg。A項,原子半徑:Na(Mg)>Al>S>O,錯誤;B項,同周期元素隨著核電荷數(shù)遞增,金屬性逐漸減弱,同主族元素的金屬性從上往下逐漸增強,即金屬性:Na(Mg)>Al>S>O,正確;C項,Al(OH)3是典型的兩性氫氧化物,是弱堿,錯誤;D項,元素的非金屬性越強,對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強,即氧化性:O2>S,錯誤。 [答案] B 5.(2017天津卷)根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是( ) A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4 B.氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物 C.上圖所示實驗可證明元素的非金屬性:Cl>C>Si D.用中文“”(o)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族 [解析] 非金屬性:O>N>C>Si,故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4,A項正確;H與C、N、O、F等非金屬元素形成共價化合物,與Na、Mg等金屬元素形成離子化合物,B項正確;題圖所示實驗可證明酸性:HCl>H2CO3>H2SiO3,但元素非金屬性的強弱與元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱有關(guān),HCl不是氯元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物,故不能根據(jù)其酸性強弱判斷Cl的非金屬性強弱,C項錯誤;118號元素在元素周期表中位于第七周期0族,D項正確。 [答案] C 6.(2015福建卷)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍。下列說法不正確的是( ) A.原子半徑:W>Z>Y>X B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:X>W>Z C.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X>W>Z D.元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等 [解析] 從元素周期表的局部圖可知X、Y、Z為第二、三周期元素,W位于第三周期,W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍,故W是P元素,據(jù)此推出X、Y、Z分別是氮、氧、硅。根據(jù)四種元素在周期表中的位置關(guān)系可知,原子半徑:Z>W>X>Y,A項錯誤;非金屬性:O>N>P>Si,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:HNO3>H3PO4>H2SiO3,即X>W>Z,氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>PH3>SiH4,即Y>X>W>Z,B、C選項正確;主族元素除O、F外,其他元素最高化合價都等于其主族序數(shù),D選項正確。 [答案] A 7.(2018北京卷)磷精礦粉酸浸時發(fā)生反應(yīng): 2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO40.5H2O+6H3PO4 (1)該反應(yīng)體現(xiàn)出酸性關(guān)系:H3PO4________H2SO4(填“>”或“<”)。 (2)結(jié)合元素周期律解釋(1)中結(jié)論;P和S電子層數(shù)相同,___________________________________________________________ __________________________________________________________。 [解析] (1)加入H2SO4酸浸利用了強酸制弱酸的原理,所以酸性:H3PO4- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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