2019高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 3 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí) 新人教版.doc
《2019高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 3 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí) 新人教版.doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 3 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí) 新人教版.doc(8頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
3 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)板塊三 限時規(guī)范特訓(xùn)時間:45分鐘滿分:100分一、選擇題(每題6分,共54分)1關(guān)于晶體的敘述中,正確的是()A原子晶體中,共價鍵的鍵能越大,熔、沸點越高B分子晶體中,分子間的作用力越大,該分子越穩(wěn)定C分子晶體中,共價鍵的鍵能越大,熔、沸點越高D某晶體溶于水后,可電離出自由移動的離子,該晶體一定是離子晶體答案A解析B項,分子的穩(wěn)定性取決于分子內(nèi)部共價鍵的強弱,與分子間作用力無關(guān);C項,分子晶體熔、沸點的高低,取決于分子間作用力的大??;D項,也可能是分子晶體,如HCl。22017宜昌模擬下列說法正確的是()A鈦和鉀都采取圖1的堆積方式B圖2為金屬原子在二維空間里的非密置層放置,此方式在三維空間里堆積,僅得簡單立方堆積C圖3是干冰晶體的晶胞,晶胞棱長為a cm,則在每個CO2周圍最近且等距離的CO2有8個D圖4是一種金屬晶體的晶胞,它是金屬原子在三維空間以密置層采取ABCABC堆積的結(jié)果答案D解析圖1表示的堆積方式為六方最密堆積,K采用體心立方堆積,A錯誤;B在二維空間里的非密置層放置,在三維空間得到體心立方堆積,B錯誤;干冰晶體的晶胞屬于面心立方晶胞,配位數(shù)為12,即每個CO2周圍距離相等的CO2分子有12個,C錯誤;該晶胞類型為面心立方,金屬原子在三維空間里密置層采取ABCABC堆積,D正確。3下列有關(guān)離子晶體的數(shù)據(jù)大小比較不正確的是()A熔點:NaFMgF2AlF3B晶格能:NaFNaClNaBrC陰離子的配位數(shù):CsClNaClCaF2D硬度:MgOCaOBaO答案A解析由于r(Na)r(Mg2)r(Al3),且Na、Mg2、Al3所帶電荷依次增大,所以NaF、MgF2、AlF3的離子鍵依次增強,晶格能依次增大,故熔點依次升高。r(F)r(Cl)r(Br),故NaF、NaCl、NaBr的晶格能依次減小。在CsCl、NaCl、CaF2中陰離子的配位數(shù)分別為8、6、4。r(Mg2)r(Ca2)MgOCaOKCl(3)Cu6(4)體心立方堆積b34a3解析(2)離子晶體中,離子半徑越小,離子所帶電荷越多,晶格能越大,熔點越高。(3)某離子X中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層,該離子含有28個電子,則X為Cu;采用X、Y、Z三軸切割的方法知與N3相連的Cu個數(shù)是6。(4)晶胞原子堆積名稱為體心立方堆積。根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知,F(xiàn)e晶胞、Fe晶胞中含有的鐵原子分別為1個和4個,所以有:(Fe),(Fe),F(xiàn)e和Fe兩種晶體的密度比為b3:4a3。12(15分)鈦對酸、堿具有較強的耐腐蝕性,密度小,比強度高,已成為化工生產(chǎn)中重要的材料?;卮鹣铝袉栴}:(1)基態(tài)鈦原子的價電子排布式為_,其原子核外未成對電子有_個。金屬鈦晶胞如圖所示,晶胞參數(shù)為ab295.08 pm,c468.55 pm,90,120,則金屬鈦為_堆積(填堆積方式),其中鈦原子的配位數(shù)為_。(2)用熔融的鎂在氬氣中還原TiCl4可得到多孔的海綿鈦。已知TiCl4在通常情況下是無色液體,熔點為25 ,沸點為136 ,由此可知TiCl4為_晶體。(3)通過X射線探明KCl、CaO、TiN晶體與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似,且知兩種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下:離子晶體KClCaO晶格能/(kJmol1)7153401解釋KCl晶格能小于CaO的原因:_。(4)鈦可與C、N、O等元素形成二元化合物,C、N、O元素的電負(fù)性由大到小的順序是_。(5)鈣鈦礦晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則該晶體的化學(xué)式為_。答案(1)3d24s22六方最密12(2)分子(3)KCl、CaO均是離子晶體,而K的半徑大于Ca2、K的電荷數(shù)小于Ca2,Cl的半徑大于O2、Cl電荷數(shù)小于O2,故KCl的晶格能小于CaO的晶格能(4)ONC(5)CaTiO3解析(1)鈦原子的核電荷數(shù)為22,其電子排布式為Ar3d24s2,則價電子排布式為3d24s2,其原子核外的d軌道有2個未成對電子。如題圖所示,金屬鈦為六方最密堆積,其中鈦原子的配位數(shù)為12。(2)TiCl4在通常情況下是無色液體,熔點為25 ,沸點為136 ,熔、沸點較低,由此可判斷TiCl4是由共價鍵結(jié)合的分子,屬于分子晶體。(4)元素的非金屬性越強,電負(fù)性越大,C、N、O三種元素非金屬性的強弱順序為ONC,則電負(fù)性由大到小的順序是ONC。(5)根據(jù)鈣鈦礦晶胞結(jié)構(gòu)圖,晶胞中Ti原子數(shù)為81,O原子數(shù)為123,Ca原子數(shù)為1,所以該化合物的化學(xué)式為CaTiO3。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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