2019高考化學總復習 第八章 水溶液中的離子平衡 8-2-2 考點二 溶液的酸堿性和pH學后即練 新人教版.doc
《2019高考化學總復習 第八章 水溶液中的離子平衡 8-2-2 考點二 溶液的酸堿性和pH學后即練 新人教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019高考化學總復習 第八章 水溶液中的離子平衡 8-2-2 考點二 溶液的酸堿性和pH學后即練 新人教版.doc（3頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
8-2-2 考點二 溶液的酸堿性和pH 1．求下列溶液的pH(常溫條件下)(已知lg2＝0.3)： (1)0.005 molL－1的H2SO4溶液________。 (2)0.001 molL－1的NaOH溶液________。 (3)pH＝2的鹽酸與等體積的水混合________。 (4)pH＝2的鹽酸加水稀釋到1 000倍________。 (5)已知CH3COOH的電離常數Ka＝1.810－5,0.1 molL－1的CH3COOH溶液________。 (6)0.1 molL－1 NH3H2O溶液(NH3H2O的電離度為α＝1%，電離度＝100%)________。 (7)將pH＝3的HCl與pH＝3的H2SO4等體積混合________。 (8)將pH＝8的NaOH與pH＝10的NaOH溶液等體積混合________。 (9)常溫下，將pH＝5的鹽酸與pH＝9的NaOH溶液以體積比11∶9混合________。 解析：(5) CH3COOHCH3COO－＋H＋ c初始/molL－1 0.1 0 0 c電離/molL－1 c(H＋) c(H＋) c(H＋) c平衡/molL－1 0.1－c(H＋) c(H＋) c(H＋) 則Ka＝＝1.810－5，解得c(H＋)≈1.310－3 molL－1，所以pH＝－lgc(H＋)＝－lg(1.310－3)≈2.9。 (6) NH3H2OOH－?。H c初始/molL－1 0.1 0 0 c電離/molL－1 0.11% 0.11% 0.11% 則c(OH－)＝0.11% molL－1＝10－3 molL－1，c(H＋)＝＝ molL－1＝10－11 molL－1，所以pH＝11。 (8)將pH＝8的NaOH溶液與pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中c(H＋)很明顯可以根據pH來算，可以根據經驗公式來求算pH＝10－lg2(即0.3)，所以答案為9.7。 (9)pH＝5的鹽酸溶液中c(H＋)＝10－5 molL－1，pH＝9的NaOH溶液中c(OH－)＝10－5 molL－1，兩者以體積比11∶9混合，則酸過量，混合液的pH小于7。c(H＋)＝ ＝1.010－6 molL－1，pH＝－lg(1.010－6)＝6。 答案：(1)2 (2)11 (3)2.3 (4)5 (5)2.9 (6)11 (7)3 (8)9.7 (9)6 2．(1)體積相同，濃度均為0.2 molL－1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋10倍，溶液的pH分別變成m和n，則m與n的關系為________。 (2)體積相同，濃度均為0.2 molL－1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關系為________。 (3)體積相同，pH均等于1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關系為________。 (4)體積相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m與n的關系為________。 答案：(1)m
- 配套講稿：
如PPT文件的首頁顯示word圖標，表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標可打開word文檔。
- 特殊限制：
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片，僅作為作品整體效果示例展示，禁止商用。設計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權。
- 關 鍵 詞：
- 2019高考化學總復習 第八章 水溶液中的離子平衡 8-2-2 考點二 溶液的酸堿性和pH學后即練 新人教版 2019 高考 化學 復習 第八 水溶液 中的 離子 平衡 考點 溶液 酸堿 pH 學后即練
裝配圖網所有資源均是用戶自行上傳分享，僅供網友學習交流，未經上傳用戶書面授權，請勿作他用。
鏈接地址：http://ioszen.com/p-3911626.html