2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第8章 物質(zhì)在水溶液中的行為 4 第2節(jié) 弱電解質(zhì)的電離檢測(cè) 魯科版.doc
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第2節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 課后達(dá)標(biāo)檢測(cè)一、選擇題1(2019西安八校聯(lián)考)下列事實(shí)一定能說(shuō)明HA是弱酸的是()A常溫下NaA溶液的pH大于7BHA能與Na2CO3溶液反應(yīng),產(chǎn)生CO2氣體C1 molL1的HA水溶液能使紫色石蕊試液變紅D用HA溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),燈泡很暗解析:選A。NaA溶液的pH大于7,說(shuō)明NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽,則HA為弱酸,A項(xiàng)正確;HCl也能與Na2CO3溶液反應(yīng),產(chǎn)生CO2氣體,但HCl是強(qiáng)酸,B項(xiàng)錯(cuò)誤;1 molL1的HCl溶液也能使紫色石蕊試液變紅,C項(xiàng)錯(cuò)誤;溶液的導(dǎo)電性與溶液中的離子濃度有關(guān),如果是強(qiáng)電解質(zhì),但溶液中的離子濃度很小,燈泡也會(huì)很暗,D項(xiàng)錯(cuò)誤。20.1 molL1某堿AOH溶液的pH11,將該溶液稀釋10倍后,溶液的pH不可能為()10.110.81211.5ABC D解析:選A。在堿溶液稀釋過(guò)程中,溶液的pH減小而不是增大,若AOH是強(qiáng)堿,稀釋10倍后溶液的pH10,若AOH是弱堿,由于稀釋過(guò)程中AOH會(huì)繼續(xù)電離出OH,故稀釋10倍后10pH碳酸Ka25.61011 molL1,能發(fā)生;次溴酸Ka2.4109 molL1HCN,反應(yīng)說(shuō)明酸性:HFHNO2,故C、D正確。8(2019試題調(diào)研)室溫下,濃度均為0.1 molL1、體積均為V0的HA、HB溶液,分別加水稀釋至V,pH隨 lg 的變化如圖所示,下列說(shuō)法正確的是()AHA為強(qiáng)酸,HB為弱酸B水的電離程度:abC當(dāng)pH2時(shí),HA溶液中9D等濃度等體積的HB溶液與NaOH溶液充分反應(yīng)后,離子濃度大小關(guān)系為BNaHOH解析:選C。室溫下HA和HB的濃度均為0.1 molL1,如果為強(qiáng)酸,其pH應(yīng)為1,從圖中可知,HA溶液和HB溶液的pH均大于1,說(shuō)明二者均為弱酸,A項(xiàng)錯(cuò)誤。HA和HB的水溶液中水的電離均受到抑制,a點(diǎn)和b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH相等,說(shuō)明水的電離程度相同,B項(xiàng)錯(cuò)誤。0.1 molL1 HA溶液的pH2,則此時(shí)HA0.01 molL1,HA0.1 molL10.01 molL10.09 molL1,9,C項(xiàng)正確。等濃度等體積的HB溶液與NaOH溶液充分反應(yīng)后得到NaB溶液,因B的水解使溶液顯堿性,離子濃度大小關(guān)系為NaBOHH,D項(xiàng)錯(cuò)誤。9(2017高考全國(guó)卷)改變 0.1 molL1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H2A、HA、A2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(X)隨pH的變化如圖所示已知(X)。下列敘述錯(cuò)誤的是()ApH1.2時(shí),H2AHABlg Ka2(H2A)4.2CpH2.7時(shí),HAH2AA2DpH4.2時(shí),HAA2H解析:選D。從圖像中可以看出pH1.2時(shí),(H2A)(HA),則H2AHA,A項(xiàng)正確;根據(jù)HAHA2,可確定Ka2(H2A),從圖像中可以看出pH4.2時(shí),(HA)(A2),則HAA2,即lg Ka2(H2A)lg H4.2,B項(xiàng)正確;從圖像中可以看出pH2.7時(shí),(HA)(H2A)(A2),則HAH2AA2,C項(xiàng)正確;從圖像中可以看出pH4.2時(shí),(HA)(A2),則HAA20.05 molL1,而H104.2 molL1,D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、非選擇題10(2019海南七校聯(lián)考)連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸,可用于制N2O氣體。(1)連二次硝酸中氮元素的化合價(jià)為_(kāi)。(2)常溫下,用0.01 molL1的NaOH溶液滴定10 mL 0.01 molL1的H2N2O2溶液,測(cè)得溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。寫出H2N2O2在水溶液中的電離方程式:_。b點(diǎn)時(shí)溶液中H2N2O2_(填“”“N2O。a點(diǎn)時(shí)溶液中,根據(jù)電荷守恒可得NaH2N2OHN2OOH,而a點(diǎn)時(shí)溶液的pH7,則HOH,故Na2N2OHN2O,所以NaN2OHN2O。答案:(1)1(2)H2N2O2HHN2O、HN2OHN2O11為研究HA、HB和MOH酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱,某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn):室溫下,pH2的兩種酸溶液HA、HB和pH12的堿溶液MOH各取1 mL,然后分別加水稀釋到1 000 mL,其pH的變化與溶液體積的關(guān)系如圖所示,根據(jù)所給數(shù)據(jù),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)HA為_(kāi)酸(填“強(qiáng)”或“弱”,下同),HB為_(kāi)酸。(2)若c9,則稀釋后的三種溶液中,由水電離出的氫離子的濃度的大小順序?yàn)開(kāi)(用酸、堿的化學(xué)式表示)。將稀釋后的HA溶液和MOH溶液等體積混合,所得溶液中A與M的大小關(guān)系為A_M(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)若bc14,則MOH為_(kāi)堿(填“強(qiáng)”或“弱”)。將稀釋后的HB溶液和MOH溶液等體積混合,所得混合溶液的pH_7(填“大于”“小于”或“等于”)。解析:(1)pHa的強(qiáng)酸溶液,稀釋10n(an7)倍后,溶液的pHan;pHa的弱酸溶液,稀釋10n倍后,溶液的pH介于a和an之間。據(jù)此可確定HA是強(qiáng)酸,HB是弱酸。(2)pH9的MOH溶液中,H水1109 mol/L;pH5的HA溶液中,H水OH水1109 mol/L;pHb的HB溶液中,H水OH水105 mol/L,所以MOH是弱堿。因?yàn)橥瑴囟认?,HB和MOH的電離能力相同,所以將稀釋后的HB溶液和MOH溶液等體積混合,反應(yīng)后溶液呈中性。答案:(1)強(qiáng)弱(2)HAMOHHB等于(3)弱等于12(2019大連重點(diǎn)中學(xué)考試).HA、H2B、H3C三種弱酸,根據(jù)“較強(qiáng)酸較弱酸鹽=較強(qiáng)酸鹽較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律,它們之間能發(fā)生下列反應(yīng):AHAHC2(少量)=AH2CBH2B(少量)2A=B22HACH2B(少量)H2C=HBH3C回答下列問(wèn)題:(1)相同條件下,HA、H2B、H3C三種酸中,酸性最強(qiáng)的是_。(2)A、B2、C3、HB、H2C、HC2六種離子中,最易結(jié)合質(zhì)子(H)的是_,最難結(jié)合質(zhì)子的是_。(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式。HA(過(guò)量)C3:_。.在25 下,將a molL1的氨水與0.01 molL1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí)溶液中NHCl,則溶液顯_(填“酸”“堿”或“中”)性;用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb_。解析:.(1)根據(jù)“較強(qiáng)酸制較弱酸”原理,由A、B、C反應(yīng)可得酸性:HAH2C、H2BHA、H2BH3C,故HA、H2B、H3C中酸性最強(qiáng)的為H2B。(2)HC2酸性最弱,則C3最易結(jié)合質(zhì)子;H2B酸性最強(qiáng),則HB最難結(jié)合質(zhì)子。(3)過(guò)量HA與C3反應(yīng),生成H2C和A。.根據(jù)電荷守恒得:NHHClOH,由于NHCl,則HOH,因此溶液顯中性;混合后溶液中OH107 molL1,而NHCl0.01 molL1,NH3H2O(a0.01) molL1,故NH3H2O的電離常數(shù)Kb molL1。答案:.(1)H2B(2)C3HB(3)2HA(過(guò)量)C3=H2C2A.中 molL113(2019呼和浩特高三考試)(1)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量。已知下表數(shù)據(jù):化學(xué)式電離平衡常數(shù)(25 )/molL1HCNKa5.01010CH3COOHKa1.8105H2CO3Ka14.4107,Ka24.7101125 時(shí),等濃度的四種溶液:a.NaCN溶液bNa2CO3溶液cCH3COONa溶液dNaHCO3溶液,pH由大到小的順序?yàn)開(kāi)(填序號(hào))。將0.2 molL1 HCN溶液和0.1 molL1的NaOH溶液等體積混合后,溶液顯堿性,則HCN、H、OH、CN、Na大小排序?yàn)開(kāi),HCNCN_(填“”“H2CO3HCNHCO(相應(yīng)的酸根離子分別為CH3COO、HCO、CN、CO),酸性越弱,其鹽溶液中酸根離子水解程度越大,故等濃度的四種溶液:a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液、d.NaHCO3溶液,pH由大到小的順序?yàn)閎adc。反應(yīng)后得到等濃度的HCN與NaCN的混合溶液,由溶液顯堿性可推知CN水解程度大于HCN的電離程度,故溶液中有關(guān)微粒的濃度大小為HCNNaCNOHH;等體積混合后有關(guān)粒子的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的一半,根據(jù)原子守恒可知HCNCN0.1 molL1。酸越弱,稀釋同樣的倍數(shù),其pH改變?cè)叫?,因此相同條件下,取等體積等pH的a.HCN溶液,b.CH3COOH溶液,c.H2CO3溶液,各稀釋100倍,稀釋后的溶液pH大小關(guān)系為bca?;旌虾笕芤簆H11,說(shuō)明混合后溶液中OH103 molL1,故由題意得103,解得VaVb19。(2)因溫度不一定是25 ,故pH7時(shí)溶液不一定呈中性;由SOA及電荷守恒可知溶液中HOH,則溶液一定呈中性;無(wú)論溶液呈酸性、中性還是堿性,混合溶液中總存在HOHKW;混合溶液中OH,可說(shuō)明混合溶液中HOH,則溶液一定呈中性。答案:(1)badcHCNNaCNOHHbca19(2)- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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