2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第1章 認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué) 9 第4節(jié) 物質(zhì)的量濃度檢測 魯科版.doc

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第4節(jié) 物質(zhì)的量濃度 [課后達(dá)標(biāo)檢測] 一、選擇題 1．下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 molL－1的是(　　) A．將40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液 B．將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C．將0.5 molL－1的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液 D．含K＋為2 mol的K2SO4溶液 解析：選B。A項(xiàng)溶液體積不為1 L，錯(cuò)誤；B項(xiàng)生成1 mol H2SO4，且溶液體積為1 L，正確；C項(xiàng)溶液體積不是50 mL，錯(cuò)誤；D項(xiàng)溶液體積未知，錯(cuò)誤。 2．下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl－物質(zhì)的量濃度相同的是(　　) A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液 C．50 mL 1 mol/L NaCl溶液 D．25 mL 0.5 mol/L HCl溶液 解析：選D。物質(zhì)的量濃度與溶液的體積無關(guān)，100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中c(Cl－)＝0.5 mol/L，而A、B、C、D項(xiàng)中，c(Cl－)分別為1 mol/L、0.75 mol/L、1 mol/L、0.5 mol/L，D項(xiàng)正確。 3．(2019長春質(zhì)檢)下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述，正確的是(　　) A．容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器 B．容量瓶可以用來加熱 C．能用容量瓶長期貯存配制好的溶液 D．可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液 解析：選A。容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器，故A正確；容量瓶不能用來加熱，故B錯(cuò)誤；不能用容量瓶長期貯存溶液，故C錯(cuò)誤；一定規(guī)格的容量瓶只能配制相應(yīng)規(guī)格的溶液，故D錯(cuò)誤。 4．實(shí)驗(yàn)中需用2.0 molL－1的Na2CO3溶液950 mL，配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3固體的質(zhì)量分別為(　　) A．950 mL；201.4 g　　　 B．1 000 mL；212.0 g C．100 mL；21.2 g D．500 mL；100.7 g 解析：選B。配制950 mL Na2CO3溶液須選用1 000 mL容量瓶，則n(Na2CO3)＝1 L2.0 molL－1＝2 mol，m(Na2CO3)＝2 mol106 gmol－1＝212.0 g。 5．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，下列哪個(gè)原因會(huì)造成所配溶液濃度偏高(　　) A．所用NaOH已經(jīng)潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度線 C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里 D．稱量時(shí)誤用“左碼右物” 解析：選B。據(jù)c＝進(jìn)行分析。A項(xiàng)，m減小?c減小；B項(xiàng)，V減小?c增大；C項(xiàng)，m減小?c減?。籇項(xiàng)，“左碼右物”導(dǎo)致m(砝碼)＝m(物)＋m(游碼)，即m(物)減小?c減小。 6．實(shí)驗(yàn)室里需要配制480 mL 0.10 molL－1的硫酸銅溶液，下列實(shí)驗(yàn)用品及實(shí)驗(yàn)操作正確的是(　　) 選項(xiàng) 容量瓶容積 溶質(zhì)質(zhì)量 實(shí)驗(yàn)操作 A 480 mL 硫酸銅：7.68 g 加入500 mL水 B 480 mL 膽礬：12.0 g 配成500 mL溶液 C 500 mL 硫酸銅：8.0 g 加入500 mL水 D 500 mL 膽礬：12.5 g 配成500 mL溶液 解析：選D。實(shí)驗(yàn)室里需要配制480 mL 0.10 molL－1的硫酸銅溶液，由于沒有480 mL規(guī)格的容量瓶，所以要選擇規(guī)格是500 mL的容量瓶，溶質(zhì)若是硫酸銅則需要8.0 g，若是膽礬則需要12.5 g，且配成500 mL溶液，而不是加入500 mL水。 7．取100 mL 0.3 molL－1和300 mL 0.25 molL－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度是(　　) A．0.21 molL－1 B．0.42 molL－1 C．0.56 molL－1 D．0.26 molL－1 解析：選B。容量瓶中H2SO4溶液的H＋物質(zhì)的量為n(H＋)＝(0.1 L0.3 molL－1＋0.3 L0.25 molL－1)2＝0.21 mol，所以c(H＋)＝＝0.42 molL－1。 8．溫度計(jì)、量筒、滴定管的一部分如圖所示，下述讀數(shù)(虛線所指刻度)及說法正確的是(　　) A．①是量筒，讀數(shù)為2.5 mL B．②是量筒，讀數(shù)為2.50 mL C．③是滴定管，讀數(shù)為2.5 mL D．①是溫度計(jì)，讀數(shù)為2.5 ℃ 解析：選D。量筒上沒有0刻度，A錯(cuò)；量筒的讀數(shù)是2.5 mL，B錯(cuò)；滴定管讀數(shù)時(shí)應(yīng)保留兩位小數(shù)，C錯(cuò)；只有溫度計(jì)的0刻度上下都有數(shù)據(jù)，D對(duì)。 9．(2019郴州一模)某溶液中(假定不考慮水解因素)僅含有K＋、Mg2＋、SO、NO四種離子，其中K＋與Mg2＋的個(gè)數(shù)之比為4∶5，則NO與SO的物質(zhì)的量濃度之比一定不是(　　) A．8∶3 B．3∶2 C．2∶3 D．1∶3 解析：選C。設(shè)n(K＋)＝4 mol，n(Mg2＋)＝5 mol，n(NO)＝x mol，n(SO)＝y(tǒng) mol，根據(jù)電荷守恒分析，4＋52＝x＋2y即x＋2y＝14。當(dāng)x＝8時(shí)，y＝3，A正確；若x＝6時(shí)，則y＝4，B正確；若x＝2時(shí)，則y＝6，D正確；若x＝10時(shí)，則y＝2；若x＝12時(shí)，則y＝1；若x＝4時(shí)，則y＝5；則C不成立。 10．4 ℃時(shí)，在100 mL水中溶解22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)HCl氣體形成溶液。下列說法正確的是(　　) A．該溶液的物質(zhì)的量濃度為10 molL－1 B．由于溶液的密度未知，故該溶液的物質(zhì)的量濃度無法求得 C．由于溶液的密度未知，故該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)無法求得 D．所得溶液的體積為22.5 L 解析：選B。溶液的物質(zhì)的量濃度等于溶質(zhì)的物質(zhì)的量除以溶液的體積，而不是除以溶劑的體積。A項(xiàng)，因?yàn)槿芤旱捏w積不等于0.1 L，可推知物質(zhì)的量濃度不為10 molL－1；C項(xiàng)，可以計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，m(HCl)＝36.5 g，其水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝100%≈26.7%；D項(xiàng)，溶液的體積不等于溶劑的體積加溶質(zhì)(HCl)的體積。 11．如圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法中正確的是(　　) A．a(chǎn)的溶解度大于b的溶解度 B．在t ℃時(shí)，a、b的飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同 C．當(dāng)a中含有少量b時(shí)，可以用冷卻結(jié)晶法提純a D．在t ℃時(shí)，將a、b的飽和溶液升溫后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：a>b 解析：選C。由溶解度曲線可知，當(dāng)溫度小于t ℃時(shí)，a的溶解度小于b的溶解度，當(dāng)溫度等于t ℃時(shí)，a的溶解度等于b的溶解度，當(dāng)溫度大于t ℃時(shí)，a的溶解度大于b的溶解度，故A錯(cuò)誤；在t ℃時(shí)，a、b兩物質(zhì)的溶解度相等，所以在t ℃時(shí)，a、b飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，但溶液的密度、溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量不等，故B錯(cuò)誤；由圖可知，b的溶解度隨溫度的升高變化不大，a的溶解度隨溫度的升高變化較大，所以當(dāng)a中含有少量b時(shí)，可以用冷卻結(jié)晶法提純a，故C正確；在t ℃時(shí)，a、b兩物質(zhì)的溶解度相等，即在t ℃時(shí)，a、b飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，將a、b的飽和溶液升溫后，溶液由飽和變?yōu)椴伙柡?，但溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍相等，故D錯(cuò)誤。 12．在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱至NH3全部逸出，可得到c mol NH3，則原溶液中Al3＋的濃度(molL－1)為(　　) A． B． C． D． 解析：選C。由于產(chǎn)生c mol NH3，則必定有NH c mol，使SO完全沉淀需Ba2＋b mol，因此SO有b mol。根據(jù)電荷守恒：2c(SO)＝c(NH)＋3c(Al3＋)，則3c(Al3＋)＝molL－1，c(Al3＋)＝ molL－1。 二、非選擇題 13．“84”消毒液能有效殺滅甲型H1N1等病毒，某同學(xué)購買了一瓶某品牌“84”消毒液，并查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說明得到如下信息：含25% NaClO、1 000 mL、密度為1.192 gcm－3，稀釋100倍(體積比)后使用。 請(qǐng)根據(jù)以上信息和相關(guān)知識(shí)回答下列問題： (1)該“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度為________。 (2)該同學(xué)取100 mL稀釋后的消毒液用于消毒，稀釋后溶液中c(Na＋)＝______________。 (3)一瓶該品牌“84”消毒液最多能吸收空氣中的CO2________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)而失效。 (4)該同學(xué)參閱該品牌“84”消毒液的配方，欲用NaClO固體配制480 mL 含25% NaClO的消毒液(密度仍為1.192 gcm－3)。下列說法正確的是______(填字母)。 A．如圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種圖中沒有的玻璃儀器 B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制 C．需要稱量的NaClO固體的質(zhì)量為143 g D．利用購買的商品NaClO來配制可能導(dǎo)致結(jié)果偏低 解析：(1)NaClO的物質(zhì)的量濃度c(NaClO)＝＝4.0 molL－1。(2)稀釋100倍后c(NaClO)＝0.04 molL－1，即c(Na＋)＝0.04 molL－1。(3)NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO，故吸收CO2的體積為4 mol22.4 Lmol－1＝89.6 L。(4)圖中的A、B、C、D四種儀器均不需要，另外還需玻璃棒和膠頭滴管，A錯(cuò)誤；容量瓶內(nèi)殘存的蒸餾水對(duì)配制溶液無影響，且容量瓶屬于精密儀器，不能烘干，B項(xiàng)錯(cuò)誤；所需NaClO的質(zhì)量為0.5 L4.0 molL－174.5 gmol－1＝149.0 g，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于NaClO易吸收空氣中的H2O、CO2而變質(zhì)，所以商品NaClO可能部分變質(zhì)導(dǎo)致NaClO減少，導(dǎo)致結(jié)果偏低，D項(xiàng)正確。 答案：(1)4.0 molL－1　(2)0.04 molL－1　(3)89.6 (4)D 14．配制480 mL 0.5 molL－1的NaOH溶液，試回答下列問題： (1)選擇儀器：完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、______________、____________等。 (2)計(jì)算：需要NaOH固體的質(zhì)量為______。 (3)稱量：①稱量過程中NaOH固體應(yīng)放于小燒杯中并放在天平的________(填“左盤”或“右盤”)。 ②某學(xué)生先用托盤天平稱量一個(gè)小燒杯的質(zhì)量，稱量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，天平靜止時(shí)發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，說明此時(shí)左邊質(zhì)量____________(填“大于”或“小于”)右邊。假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為________(填“32.6 g”或“32.61 g”)，請(qǐng)用“↓”表示在托盤上放上砝碼，“↑”表示從托盤上取下砝碼的稱量過程，并在下圖中標(biāo)尺上畫出游碼的位置(畫“△”表示)。 砝碼質(zhì)量/g 50 20 20 10 5 稱量(取用砝碼過程) 標(biāo)尺： (4)溶解、冷卻。該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，作用是__________________________。 (5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用________引流，洗滌燒杯2～3次是為了_________。 (6)定容、搖勻。定容的操作是_____________________________________________。 解析：解答本題時(shí)需注意以下兩點(diǎn)： ①在計(jì)算所需溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量時(shí)，要按容量瓶的容積進(jìn)行計(jì)算。 ②用容量瓶不能配制任意體積的溶液，只能按照實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有規(guī)格的容量瓶進(jìn)行配制。 (1)實(shí)驗(yàn)室中有500 mL的容量瓶，進(jìn)行配制時(shí)應(yīng)配制500 mL溶液，另外還缺少膠頭滴管。 (2)m(NaOH)＝0.5 molL－10.5 L40.0 gmol－1＝10.0 g。 (3)用托盤天平稱量時(shí)，物品放在左盤，托盤天平精確到0.1 g。在稱量時(shí)，取砝碼的順序?yàn)橄却蠛笮?，然后移?dòng)游碼。 答案：(1)膠頭滴管　500 mL 容量瓶　(2)10.0 g (3)①左盤?、谛∮凇?2.6 g 砝碼質(zhì)量/g 50 20 20 10 5 稱量(取用砝碼過程) ↓↑ ↓ ↓↑ ↓ ↓↑ (4)攪拌，加速溶解 (5)玻璃棒　保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中 (6)向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線1～2 cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液體的凹液面最低處和刻度線在同一水平面上 15．三氯化鐵是一種很重要的鐵鹽，主要用于污水處理，具有效果好、價(jià)格便宜等優(yōu)點(diǎn)。工業(yè)上可將鐵屑溶于鹽酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化來制備FeCl3溶液。 (1)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L氯化氫氣體溶于100 g水中，若要計(jì)算所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度，還缺少的物理量是____________。 a．HCl的物質(zhì)的量 b．所得溶液的總質(zhì)量 c．所得溶液的總體積 d．所得溶液的密度 (2)若取2.4 g在空氣中放置的鐵屑，先溶于鹽酸，經(jīng)檢驗(yàn)知所得溶液中不含F(xiàn)e3＋，再通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L Cl2恰好使50 mL上述FeCl2溶液完全轉(zhuǎn)化為FeCl3。 ①所得FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為(不考慮反應(yīng)時(shí)體積的變化)____________。 ②能否計(jì)算加入鹽酸中HCl的物質(zhì)的量？__________(填“是”或“否”)。 (3)向100 mL的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L Cl2，反應(yīng)后的溶液中Cl－和Br－的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為____________。 (4)FeCl3溶液可以用來凈水，若用100 mL 2 molL－1的FeCl3溶液凈水時(shí)，生成具有凈水作用的膠粒數(shù)________(填“大于”“等于”或“小于”)0.2NA。 解析：(1)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl的體積可計(jì)算n(HCl)，要計(jì)算物質(zhì)的量濃度還缺少溶液的體積，溶液的體積還可以通過溶液的質(zhì)量和密度計(jì)算。 (2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，由題意可知n(Cl2)＝＝0.05 mol。 ①由反應(yīng)可知，生成氯化鐵為0.05 mol2＝0.1 mol，其物質(zhì)的量濃度為＝2 molL－1；②因?yàn)辂}酸不一定恰好完全反應(yīng)，與鐵的反應(yīng)中可能會(huì)有鹽酸剩余，所以無法計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量。 (3)還原性Fe2＋＞Br－，通入氯氣后，先發(fā)生反應(yīng)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，F(xiàn)e2＋反應(yīng)完畢，剩余的氯氣再發(fā)生反應(yīng)2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，反應(yīng)后溶液中Cl－和Br－的物質(zhì)的量濃度相等，說明氯氣完全反應(yīng)，Cl2的物質(zhì)的量為＝0.15 mol，若Br－沒有反應(yīng)，溶液中n(Br－)＝0.3 mol，則n(FeBr2)＝0.15 mol，由化學(xué)方程式可知，0.15 mol Fe2＋只能消耗0.075 mol的Cl2，故有部分Br－參加反應(yīng)，設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量為x，表示出參加反應(yīng)的n(Br－)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒列方程計(jì)算x值，再根據(jù)c＝計(jì)算。 (4)鐵離子水解生成的膠粒為Fe(OH)3粒子的集合體。 答案：(1)c(或d)　(2)①2 molL－1?、诜瘛?3)2 molL－1　(4)小于