2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第8章 第2節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性課時(shí)跟蹤練(含解析).doc
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水的電離和溶液的酸堿性1(2019鄭州調(diào)研)用0.0100 molL1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某未知濃度的H2C2O4溶液,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A該滴定實(shí)驗(yàn)不需要指示劑B該實(shí)驗(yàn)用到的玻璃儀器有酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶C滴定管使用前需檢驗(yàn)是否漏液D若滴定終止時(shí),仰視讀數(shù),所測(cè)H2C2O4濃度偏高解析:滴定終點(diǎn),溶液由無(wú)色變?yōu)樽仙恍枰甘緞?,故A正確;該實(shí)驗(yàn)用到的玻璃儀器有酸式滴定管、錐形瓶,用不到堿式滴定管,故B錯(cuò)誤;滴定管使用前需檢驗(yàn)是否漏液,故C正確;若滴定終止時(shí),仰視讀數(shù),讀取的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大,所測(cè)H2C2O4濃度偏高,故D正確。答案:B225 時(shí),水的電離達(dá)到平衡:H2OHOH。下列敘述錯(cuò)誤的是()A向水中通入氨氣,平衡逆向移動(dòng),c(OH)增大B向水中加入少量稀硫酸,c(H)增大,Kw不變C將水加熱平衡正向移動(dòng),Kw變大D升高溫度,平衡正向移動(dòng),c(H)增大,pH不變解析:向水中通入NH3,c(OH)增大,平衡左移,A正確;向水中加入少量稀H2SO4,c(H)增大,但溫度不變,Kw不變,B正確;將水加熱,水的電離平衡正向移動(dòng),Kw變大,C正確;升高溫度,能促進(jìn)水的電離,c(H)增大,pH減小,D錯(cuò)誤。答案:D3水的電離常數(shù)如下圖兩條曲線所示,曲線中的點(diǎn)都符合c(H) c(OH)常數(shù),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A圖中溫度T1 T2B圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系:BCADEC曲線a、b均代表純水的電離情況D若處在B點(diǎn)時(shí),將pH2的硫酸溶液與pH12的KOH溶液等體積混合后,溶液顯堿性解析:D項(xiàng),B點(diǎn)Kw1012,H2SO4中c(H)102 molL1,KOH中c(OH)molL11 molL1,等體積混合后,KOH過(guò)量,溶液呈堿性,正確。答案:C4(2019貴陽(yáng)模擬)已知液氨的性質(zhì)與水相似。T 時(shí),NH3NH3NHNH ,NH的平衡濃度為11015molL1,則下列說(shuō)法正確的是()A在此溫度下液氨的離子積為11017B在液氨中放入金屬鈉,可生成NaNH2C恒溫下,在液氨中加入NH4Cl,可使液氨的離子積減小D降溫,可使液氨電離平衡逆向移動(dòng),且c(NH)CA,氫離子濃度越大,水的電離程度越小,三種溶液中水的電離程度由大到小的順序?yàn)锳CB;醋酸在稀釋過(guò)程中會(huì)促進(jìn)電離,所以氫離子的物質(zhì)的量增加,氫離子的濃度變化程度小,硫酸和鹽酸溶液中氫離子物質(zhì)的量不變且相等,所以c(H)由大到小的順序?yàn)锳BC。答案:(1)溫度升高,水的電離程度增大,離子積增大1 0001堿(2)ACBABC11已知水在25 和95 時(shí),其電離平衡曲線如圖所示:(1)95 時(shí),水的電離平衡曲線應(yīng)為B,請(qǐng)說(shuō)明理由_。25 時(shí),將pH9的NaOH溶液與pH4的硫酸溶液混合,所得混合溶液的pH7,則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為_(kāi)。(2)95 時(shí),若100體積pHa的某強(qiáng)酸溶液與1體積pHb的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則a與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_。(3)曲線A所對(duì)應(yīng)的溫度下,pH2的HCl溶液和pH11的某BOH溶液中,若水的電離程度分別用1、2表示,則1_2(填“大于”“小于”“等于”或“無(wú)法確定”)。(4)曲線B對(duì)應(yīng)溫度下,將0.02 molL1Ba(OH)2溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合后,混合溶液的pH_。解析:(1)水的電離是吸熱過(guò)程,溫度高時(shí),電離程度大,c(H)、c(OH)均增大,95 時(shí),水的電離平衡曲線應(yīng)為B;25 時(shí),pH9的NaOH溶液,c(OH)105 molL1;pH4的H2SO4溶液混合,c(H)104 molL1;若所得混合溶液的pH7,n(OH)n(H)。則c(OH)V(NaOH)c(H)V(H2SO4)。故NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為V(NaOH)V(H2SO4)c(H)c(OH)101。(3)曲線A所對(duì)應(yīng)的溫度是室溫。在室溫下,pH2的HCl溶液,c(H)(水)1012molL1;pH11的某BOH溶液中,c(H)(水)1011molL1;水電離產(chǎn)生的H的濃度越大,水的電離程度就越大。若水的電離程度分別用1、2表示,則12;(4)曲線B所對(duì)應(yīng)的溫度是95 ,該溫度下水的離子積常數(shù)是Kw1012,在曲線B所對(duì)應(yīng)的溫度下,將0.02 molL1的Ba(OH)2溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合,則反應(yīng)后溶液中c(OH)0.02 mol2 L0.01 molL1。由于該溫度下水的離子積常數(shù)是Kw1012,所以c(H)1010,所得混合液的pH10。答案:(1)水的電離是吸熱過(guò)程,溫度高時(shí),電離程度大,c(H)、c(OH)大101(2)ab14(3)小于(4)1012某學(xué)習(xí)小組探究測(cè)定草酸晶體(H2C2O4xH2O)中的x值,設(shè)計(jì)了如下步驟。通過(guò)查閱資料得知,草酸易溶于水,其水溶液可以用酸性KMnO溶液進(jìn)行滴定。2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O.稱(chēng)取1.260 g純草酸晶體,將其制成100.00 mL水溶液為待測(cè)液。.取25.00 mL待測(cè)液放入錐形瓶中,再加入適量的稀硫酸。.用濃度為0.100 0 molL1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗10.00 mL。(1)上述步驟中使用的錐形瓶是否需要事先用待測(cè)液潤(rùn)洗_(填“是”或“否”)。滴定時(shí),將酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在如圖中的_(填“甲”或“乙”)滴定管中。 (2)本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志可以是_。 (3)通過(guò)上述數(shù)據(jù),求得x_。 討論:若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度,則由此測(cè)得的x值會(huì)_(填“偏大”“偏小”或“不變”)。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)計(jì)算的數(shù)據(jù)可信性不強(qiáng),為了提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性,請(qǐng)寫(xiě)出改進(jìn)方法_。 解析:(1)如果用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶就會(huì)有少量液體殘留在瓶壁上,造成滴定的待測(cè)物增多,使得計(jì)算值大于實(shí)際濃度,故上述步驟中使用的錐形瓶不需要事先用待測(cè)液潤(rùn)洗;酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性,腐蝕橡皮管,所以用酸式滴定管,選甲。(2)可用高錳酸鉀自身的顏色作為指示劑判斷滴定終點(diǎn),當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝愿咤i酸鉀溶液時(shí),溶液由無(wú)色變?yōu)樽仙?,且半分鐘?nèi)不褪色,表明到滴定終點(diǎn)。(3)2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O 2 50100 00.01 0.002 52500 mL待測(cè)液中含有0.002 5 mol草酸,100 mL待測(cè)液中含有0.01 mol草酸,其質(zhì)量為0.9 g。所以1.260 g草酸晶體中水的質(zhì)量為1.2600.90.36(g),其物質(zhì)的量為0.02 mol,則x2;若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管讀數(shù),則消耗酸性高錳酸鉀溶液的體積偏小,所得草酸的物質(zhì)的量偏小,則水的物質(zhì)的量偏大;根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)計(jì)算的數(shù)據(jù)可信性不強(qiáng),為了提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性,應(yīng)重復(fù)操作、,增加平行實(shí)驗(yàn)。答案:(1)否甲(2)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液時(shí),溶液由無(wú)色變?yōu)樽仙?,且半分鐘?nèi)不褪色,即達(dá)滴定終點(diǎn)(3)2偏大重復(fù)操作、,增加平行實(shí)驗(yàn)- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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