2018-2019年高中化學 第二章 化學反應速率和化學平衡 2.3.4 等效平衡學案設(shè)計 新人教版選修4.docx
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第4課時 等效平衡 學習目標 建立等效平衡的觀點,解決較簡單的等效平衡問題。 學習過程 【新課引入】任何一個可逆反應,建立化學平衡的途徑有多種: ①若先加入反應物,從正反應方向開始,可以建立化學平衡。 ②若先加入生成物,從逆反應方向開始,也可以建立等效的化學平衡。 ③若同時加入反應物與生成物,從中間狀態(tài)開始,同樣也可以建立等效的化學平衡。 【課堂探究】 1.等效平衡的定義: ,此即等效平衡。 2.等效平衡的特征: 。 3.等效平衡的種類: (1)恒溫、恒壓下,同一可逆反應,完全轉(zhuǎn)化后物質(zhì)的量相同,則在達到平衡后兩平衡等效。 【跟蹤練習1】1.恒溫、恒壓下,在一可變?nèi)莘e容器中發(fā)生反應:A(g)+B(g)C(g)。 ①開始時,放入1molA和1molB,達到平衡后,生成amolC,這時A的物質(zhì)的量為 mol。 ②若開始時放入3molA、3molB,到達平衡后生成C的物質(zhì)的量為 mol。 ③若開始時,放入xmolA、2molB和1molC,到達平衡后,A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3amol,則x= ,y= 。 ④若在③的平衡狀態(tài)上再加入3molC,待再次平衡后,C的物質(zhì)的量分數(shù)是 。 2.某溫度下,在一容積可變的容器中,反應2A(g)+B(g)2C(g),達到平衡時,A、B和C的物質(zhì)的量分別是4mol、2mol、4mol。保持溫度和壓強不變,對平衡混合物中作調(diào)整,平衡右移的是( ) A.均減半 B.均加倍 C.均加1mol D.均減少1mol 3.一定溫度下,容積可變的容器中,反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),達到平衡時,物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol。保持P、T不變時,按下列要求改變,達到新平衡時,各物質(zhì)百分含量與原平衡相同的是( ) A.通入1molSO3 B.通入4molSO2、2molO2 C.通入1molN2 D.各減少1mol (2)恒溫、恒容下,對于反應前后氣體分子數(shù)相等的可逆反應,只要物質(zhì)的量比值相同,則平衡等效。 【跟蹤練習2】一定溫度下,在恒容容器中發(fā)生如下反應:2A(g)+B(g)3C(g),若反應開始時充入2molA、2molB達到平衡后,A的體積分數(shù)為a%。其他條件不變時,下列配比作初始物質(zhì),則平衡后A的體積分數(shù)大于a%的是( ) A.2molC B.2molA、1molB、1molHe C.1molB、1molC D.2molA、3molB、3molC (3)恒溫、恒容下,對于反應前后氣體分子數(shù)不相等的反應,轉(zhuǎn)化后只有物質(zhì)的量與原始值相同,則平衡等效。 【跟蹤練習3】在一個固定體積的密閉容器中,加入2molA、1molB反應,2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)。達到平衡后,C的濃度為WmolL-1,若維持容器體積和溫度不變,按下列四種配比作為起始物質(zhì),達到平衡后,C的濃度仍為WmolL-1的是( ) A.4molA、2molB B.2molA、1molB、3molC、1molD C.3molC、1molD、1molB D.3molC、1molD 隨堂檢測 1.一真空密閉容器中盛有1molPCl5,加熱到20C時發(fā)生反應:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),反應達平衡時,PCl5所占體積分數(shù)為M%,若在同一溫度和同一容器中最初投入的是2molPCl5,反應達到平衡時,PCl5所占的體積分數(shù)為N%,則M和N的關(guān)系是( ) A.M>N B.M下載提示(請認真閱讀)
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