江蘇省南通市高中化學(xué) 第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量 1.2 燃燒熱導(dǎo)學(xué)案新人教版選修4.doc

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第二節(jié) 燃燒熱 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1．認(rèn)識重要的反應(yīng)熱——燃燒熱。 2．學(xué)會有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計(jì)算。 3．認(rèn)識并簡單應(yīng)用蓋斯定律。 【重點(diǎn)難點(diǎn)】燃燒熱；反應(yīng)熱的簡單計(jì)算；蓋斯定律 【活動方案】 活動一：認(rèn)識并理解一種重要的反應(yīng)熱——燃燒熱 1．閱讀教材P7，摘抄燃燒熱的定義，你認(rèn)為該概念的要點(diǎn)有哪些？ 2．已知下列熱化學(xué)方程式： （1）C(s)+12O2(g)=CO(g) △H= —110.5 kJ/mol （2）C(s)+ O2(g)=CO2 (g) △H= —393.5 kJ/mol （3）H2(g)+12O2(g)=H2O(g) △H= —241.8 kJ/mol （4）2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) △H= —571.6 kJ/mol 由此可知C和H2的燃燒熱分別是多少？ 3．已知一些物質(zhì)的燃燒熱（25℃、101kPa） 物質(zhì) 甲烷 乙炔 乙醇 △H/kJmol-1 —890.3 —1299.6 —1366.8 （1）分別寫出反映上述三種物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式。 （2）比較等質(zhì)量的甲烷、乙炔、乙醇分別完全燃燒后，哪一種放出的熱量最大？ 活動二：探究由一組熱化學(xué)方程式推導(dǎo)某一熱化學(xué)方程式的書寫 熱化學(xué)方程式中△H可看成是方程式中的一部分，可以與化學(xué)計(jì)量數(shù)同乘以或除以某一數(shù)值，也可以將幾個熱化學(xué)方程式直接加減。 1．請結(jié)合教材P13例3進(jìn)行體會，并將你總結(jié)到的方法在小組內(nèi)進(jìn)行交流。 2．練習(xí)： （1）某次發(fā)射火箭，用肼（N2H4）在NO2中燃燒，生成N2和液態(tài)水。已知： N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H1= +68 kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H2= —534 kJ/mol 請寫出該次發(fā)射火箭時燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。 （2）已知：①C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g) △H1= —393.5kJ/mol ②C(金剛石,s)+O2(g)=CO2(g) △H2= —395.0kJ/mol 請寫出石墨變成金剛石的熱化學(xué)方程式，這個熱化學(xué)方程式說明了什么？ （3）已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為： ①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1= —870.3kJ/mol ②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2= —393.5kJ/mol ③H2(g)+12O2(g)=H2O(l) △H3= —285.8 kJ/mol 試計(jì)算2C(s)+O2(g)+2H2(g)=CH3COOH(l)的反應(yīng)熱。 活動三：理解蓋斯定律并學(xué)會應(yīng)用 1．閱讀教材P11，了解蓋斯定律的內(nèi)容，將其摘錄下來。 2．比較下列各組熱化學(xué)方程式中△H1與△H2的大?。? （1）S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1 S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2 （2）2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H1 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) △H2