湖北省武漢市高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2.3.4 氧化還原反應(yīng) 第4課時教案 新人教版必修1.doc

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第二章第三節(jié) 氧化還原反應(yīng) 第四課時 課程標(biāo)準(zhǔn)描述 1.認(rèn)識化合價變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。 2.認(rèn)識元素在物質(zhì)中可以有不同價態(tài)。 3.可通過氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化 教材內(nèi)容分析 通過氧化還原反應(yīng)概念的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生準(zhǔn)確描述概念、比較辨析概念的能力 學(xué)情分析 學(xué)生在初中對元素的化合價有一定了解，再通過化合價的變化分析、判斷、理解氧化還原反應(yīng)，并認(rèn)識氧化還原發(fā)展過程。初中學(xué)過四種基本反應(yīng)類型，通過認(rèn)識基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，可以快速判斷氧化還原反應(yīng)。 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.初步學(xué)會根據(jù)化合價變化分析、判斷、理解氧化還原反應(yīng) 2.通過氧化還原反應(yīng)概念的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生準(zhǔn)確描述概念、比較辨析概念的能力 3.通過氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的觀點、科學(xué)的態(tài)度，勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)，并對學(xué)生進(jìn)行對立統(tǒng)一的辯證唯物主義教育 重點 利用化合價升降法配平化學(xué)方程式 難點 利用化合價升降法配平化學(xué)方程式 導(dǎo)學(xué)過程 學(xué)生活動 效果及問題預(yù)設(shè) 導(dǎo) 溫故知新，復(fù)習(xí)引入 思 化合價降低.得ne-.被還原 氧化劑 + 還原劑 ＝ 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物 化合價升高.失ne-.被氧化 還原劑顯 性，在反應(yīng)中化合價 、 電子被 發(fā)生 反應(yīng)得到 產(chǎn)物； 氧化劑顯 性，在反應(yīng)中化合價 、 電子被 發(fā)生 反應(yīng)得到 產(chǎn)物； 氧化還原反應(yīng)方程式配平： 1、配平原則：在氧化還原反應(yīng)元素間得失電子總數(shù)（或化合價升降總數(shù)）相等。 2、配平方法：一標(biāo)、二等、三定、四平、五查 一標(biāo)：標(biāo)明反應(yīng)前后化合價有變化的元素前后化合價。 二等：通過求最小公倍數(shù)使化合階升與降總值相等。 三定：確定氧化劑與還原劑的化學(xué)計量數(shù)。 四平：用觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。 五查：檢查質(zhì)量與電荷是否分別守恒。 學(xué)生研讀課本，獨立完成導(dǎo)學(xué)提綱，提出問題 議 例題1、對于反應(yīng)IBr+H2O＝HBr＋HIO的說法正確的是（ ） A.IBr只作氧化劑 B.IBr只作還原劑 C.IBr既是氧化劑又是還原劑 D.IBr既不是氧化劑又不是還原劑 例1： C + HNO3 —— NO2 + CO2 + H2O 例2：配下列氧化還原反應(yīng)方程式 Cu + HNO3（?。? Cu（NO3）2 + NO↑ + H2O C + HNO3 — NO2 ↑+ CO2 ↑+ H2O 通過議的環(huán)節(jié)，小組成員互幫互學(xué)，相互促進(jìn)。 展 用單線橋分析下列氧化還原反應(yīng) CO2+C2CO 4NH3+6NO配下列氧化還原反應(yīng)方程式 （NH4）2SO4 —— NH3 + SO2 + N2 + H2O Mg + HNO3（濃）—— Mg（NO3）2 + NO2↑ + H2O Mg + HNO3（?。? Mg（NO3）2 + NO↑ + H2O Mg + HNO3（極稀）—— Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O5N2+6H2O ClO3-+5Cl-+6H+3Cl2↑+3H2O 2C+SiO2Si+2CO↑ SiO2+3CSiC+2CO↑ NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O 10Cl-+2MnO4-+16H+2Mn2++5Cl2↑+8H2O 2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 8NH3+3Cl26NH4Cl+N2 2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑ 2KClO32KCl+3O2↑ 培養(yǎng)學(xué)生勇于表達(dá)的力和習(xí)慣，并學(xué)會質(zhì)疑。 評 2、注意事項： （1）計算化合價態(tài)變化時不能忽視原子在化學(xué)式中的個數(shù)，即角碼。 （2）部分氧化還原反應(yīng)，不能忽視非氧化還反應(yīng)的原子或原子團(tuán)的個數(shù)。 歸納總結(jié)，學(xué)會記錄重難點知識。 檢 板書設(shè)計 氧化還原反應(yīng)方程式配平： 1、配平原則：在氧化還原反應(yīng)元素間得失電子總數(shù)（或化合價升降總數(shù)）相等。 2、配平方法：一標(biāo)、二等、三定、四平、五查 教學(xué)反思