2019高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題跟蹤檢測(cè) 水溶液中的離子平衡.doc
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專題跟蹤檢測(cè) 水溶液中的離子平衡1(2018滄州模擬)用食用白醋(醋酸濃度約1 molL1)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是()A白醋中滴入石蕊溶液呈紅色B白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生C蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出DpH試紙顯示白醋的pH為23解析:選DA項(xiàng),白醋中滴入石蕊溶液呈紅色只能證明白醋的溶液是酸性的,但是不能證明其酸性強(qiáng)弱,錯(cuò)誤;B項(xiàng),白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生只能證明酸使蛋白質(zhì)變性,但不能證明其酸性強(qiáng)弱,錯(cuò)誤;C項(xiàng),蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出只能證明醋酸的酸性比碳酸強(qiáng),錯(cuò)誤;D項(xiàng),醋酸濃度約1 molL1,若是強(qiáng)酸,則溶液的pH0,但是pH試紙顯示白醋的pH為23,則證明醋酸是弱酸,部分電離,正確。2(2018衡陽模擬)25 ,下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()A向NaF溶液中滴加硫酸至中性時(shí),c(SO)c(HF)B稀醋酸中加入冰醋酸,醋酸電離平衡右移,電離度增大C向氨水中加入NH4Cl固體,溶液中 增大D將NaClO溶液從20 升溫至30 ,溶液中增大解析:選AA項(xiàng),向NaF溶液中滴加硫酸至中性時(shí),根據(jù)電荷守恒2c(SO)c(F)c(OH)c(H)c(Na)和物料守恒c(Na)c(HF)c(F)可知 c(SO)BCCA點(diǎn)的Kw值比B點(diǎn)的Kw值大DA點(diǎn)由水電離的c(H)大于C點(diǎn)由水電離的c(H)解析:選DA項(xiàng),醋酸是弱電解質(zhì)不能完全電離,稀釋前兩者導(dǎo)電能力相同(H濃度相同),則其濃度大于鹽酸的濃度,錯(cuò)誤;B項(xiàng),B點(diǎn)的導(dǎo)電能力小于A點(diǎn),即B點(diǎn)的H濃度小于A點(diǎn),則B點(diǎn)的pH大于A點(diǎn),錯(cuò)誤;C項(xiàng),Kw是溫度的函數(shù),溫度不變Kw不變,錯(cuò)誤;D項(xiàng),因?yàn)锳點(diǎn)pH大于C點(diǎn),所以A點(diǎn)由水電離出的c(OH)大于C點(diǎn)由水電離出的c(OH),即A點(diǎn)由水電離出的c(H)大于C點(diǎn)由水電離出的c(H),正確。4(2018大慶模擬)已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示:弱酸醋酸次氯酸碳酸亞硫酸電離平衡常數(shù)(25 )Ka1.75105Ka2.98108Ka14.30107Ka25.611011Ka11.54102Ka21.02107下列離子方程式正確的是()A少量CO2通入NaClO溶液中:CO2H2O2ClO=CO2HClOB少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2H2OCa22ClO=CaSO32HClOC少量的SO2通入Na2CO3溶液中:SO2H2O2CO=SO2HCOD相同濃度NaHCO3溶液與NaHSO3溶液等體積混合:HHCO=CO2H2O解析:選CA項(xiàng),根據(jù)電離常數(shù)可知,酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠2CO3HClOHCO,所以向NaClO溶液中通入少量CO2,生成物應(yīng)該是HClO和NaHCO3,離子方程式為ClOCO2H2O=HClOHCO,錯(cuò)誤;B項(xiàng),SO2有還原性,ClO有氧化性,會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),ClO把生成的CaSO3氧化為CaSO4,它本身被還原為Cl,所以少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中離子方程式為SO2ClOCa2H2O=CaSO4Cl2H,錯(cuò)誤;C項(xiàng),根據(jù)電離常數(shù)可知,酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠2SO3H2CO3HSOHCO,少量的SO2通入Na2CO3溶液中,離子方程式為SO2H2O2CO=SO2HCO,正確;D項(xiàng),相同濃度NaHCO3溶液與NaHSO3溶液等體積混合,離子方程式為HSOHCO=CO2SOH2O,錯(cuò)誤。5.(2018烏魯木齊模擬)已知:T 時(shí),Ksp(CaSO4)4.90105、Ksp(CaCO3)2.8109、Ksp(PbCO3)8.41014,三種鹽的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,pMlg c(陰離子)、pNlg c(陽離子)。下列說法正確的是()Aa線代表的是PbCO3BT 時(shí),向10 mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均飽和,溶液中c(Ca2)c(Pb2)3105Cd點(diǎn)可以代表CaCO3的飽和溶液,且c(Ca2)c(CO)DT 時(shí),向CaCO3懸濁液中加入NH4Cl固體,會(huì)使圖像中d點(diǎn)向f點(diǎn)轉(zhuǎn)化解析:選CA項(xiàng),離子濃度越大,則lg c(離子)越小,所以a對(duì)應(yīng)的是CaSO4,b是CaCO3,c是PbCO3,錯(cuò)誤;B項(xiàng),CaCO3、PbCO3的飽和溶液中,c(Ca2)c(Pb2)3.3104,錯(cuò)誤;C項(xiàng),根據(jù)圖像可知,d點(diǎn) c(Ca2)c(CO),d點(diǎn)在CaCO3的沉淀溶解平衡曲線上,可以代表CaCO3的飽和溶液,正確;D項(xiàng),T 時(shí),向CaCO3懸濁液中加入NH4Cl固體,NH4Cl水解顯示酸性,會(huì)消耗CO,使得溶解平衡正向移動(dòng),所以c(Ca2)增加,d點(diǎn)向著e點(diǎn)轉(zhuǎn)化,錯(cuò)誤。6.25 時(shí),將0.1 molL1 NaOH溶液加入20 mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液中,所加入溶液的體積(V)和混合液的pH的關(guān)系曲線如圖所示。下列結(jié)論正確的是()A點(diǎn)時(shí),c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)B對(duì)曲線上、任何一點(diǎn),溶液中都有:c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)C點(diǎn)時(shí),醋酸恰好反應(yīng)完,溶液中有:c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)D滴定過程中可能出現(xiàn):c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)解析:選BA項(xiàng),在曲線上點(diǎn)時(shí)混合溶液為等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和CH3COOH溶液,根據(jù)物料守恒:c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na),錯(cuò)誤;B項(xiàng),曲線上、點(diǎn)溶液中均存在電荷守恒:c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO),正確;C項(xiàng),點(diǎn)時(shí),NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng),溶液呈堿性,則存在:c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H),錯(cuò)誤;D項(xiàng),滴定過程中,溶液中均存在離子:CH3COO、Na、H、OH,根據(jù)溶液電中性原則知,錯(cuò)誤。7.(2018南昌模擬)甲胺(CH3NH2)是一種應(yīng)用廣泛的一元弱堿。常溫下,向20.00 mL 0.10 molL1的甲胺溶液中滴加V mL 0.10 molL1的稀鹽酸,混合溶液的pH與相關(guān)微粒濃度的關(guān)系如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是()Ab點(diǎn)對(duì)應(yīng)加入鹽酸的體積V20.00 mLB甲胺在水中的電離方程式為CH3NH2H2OCH3NHOHC常溫下,甲胺的電離常數(shù)為Kb,則pKblg Kb4.3Dc點(diǎn)可能存在關(guān)系:2c(H)c(CH3NH)c(CH3NH2)2c(OH)c(Cl)解析:選CA項(xiàng),當(dāng)加入鹽酸20.00 mL時(shí),二者恰好完全反應(yīng)生成CH3NH3Cl,這是一種強(qiáng)酸弱堿鹽,由于CH3NH水解溶液呈酸性,因此當(dāng)鹽酸適量減少時(shí),溶液可以呈中性,所以b點(diǎn)pH7的溶液,加入的鹽酸體積V20.00 mL,正確;B項(xiàng),甲胺的結(jié)構(gòu)類似于NH3,所以甲胺在水中的電離方程式為CH3NH2H2OCH3NHOH,正確;C項(xiàng),根據(jù)甲胺的電離方程式,Kb,讀圖可得,當(dāng)lg 0時(shí),pH10.6,即1時(shí),c(H)1010.6,所以Kbc(OH)10(1410.6)103.4,pKblg Kblg 103.43.4,錯(cuò)誤;D項(xiàng),c點(diǎn)pH解析:選DA項(xiàng),pH5的H2S溶液中H的濃度為1105 molL1,但是HS的濃度會(huì)小于H的濃度,H來自于H2S的第一步電離、HS的電離和水的電離,故H的濃度大于HS的濃度,錯(cuò)誤;B項(xiàng),弱堿不完全電離,弱堿稀釋10倍時(shí),pH減小不到一個(gè)單位,aH2CO3HClO,根據(jù)越弱越水解的原則,pH相同的三種鈉鹽,濃度的大小關(guān)系為CH3COONaNaHCO3NaClO,則Na的濃度為,正確。9(2018張家口模擬)已知:25 時(shí),KspZn(OH)21.01018,Ka(HCOOH)1.0104。該溫度下,下列說法錯(cuò)誤的是()AZn(OH)2溶于水形成的飽和溶液中c(Zn2)1.0106 molL1BHCOO的水解常數(shù)為1.01010C向Zn(OH)2懸濁液中加入HCOOH,溶液中c(Zn2)增大DZn(OH)2(s)2HCOOH(aq)Zn2(aq)2HCOO(aq)2H2O(l)的平衡常數(shù)K100解析:選AA項(xiàng),Zn(OH)2溶于水形成的飽和溶液中,令飽和溶液中Zn2濃度為x,x(2x)21.01018,x 6.3107 molL1,c(Zn2)”“”“”或“”)。(3)25 ,兩種酸的電離平衡常數(shù)如表。Ka1Ka2H2SO31.31026.3104H2CO34.21075.61011HSO的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K_。H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為_。解析:(1)100 時(shí)Kw(100 )1061061012,1 molL1的NaOH溶液中c(OH)1 molL1,因此由水電離出c(H)molL11012 molL1。電離吸熱,加熱促進(jìn)水的電離,則Kw(25 )NaCN溶液CH3COONa溶液,溶液pH:Na2CO3溶液NaCN溶液CH3COONa溶液。等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合,所得溶液顯堿性,c(H)c(CH3COO)。(3)根據(jù)HSO電離方程式:HSOHSO書寫平衡常數(shù)表達(dá)式。因?yàn)镠2SO3的Ka2H2CO3的Ka1,所以H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為H2SO3HCO=HSOCO2H2O。答案:(1)11012AB(3)H2SO3HCO=HSOCO2H2O12(2018忻州模擬)滴定法是化學(xué)上常用的定量分析的方法,滴定的方法有酸堿中和滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等。.甲化學(xué)興趣小組取20.00 mL待測(cè)稀鹽酸放入錐形瓶中,并滴加23滴酚酞溶液作指示劑,用0.200 0 molL1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定,重復(fù)上述滴定操作3次,并記錄數(shù)據(jù)。(1)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察_。(填標(biāo)號(hào))A滴定管內(nèi)液面的變化B錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化(2)判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù),計(jì)算待測(cè)鹽酸溶液的濃度為_ molL1。滴定次數(shù)待測(cè)液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液讀數(shù)記錄(mL)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次20.000.4020.40第二次20.004.0024.00第三次20.002.0024.10.乙化學(xué)興趣小組利用氧化還原反應(yīng)滴定,測(cè)定了某工廠廢水中游離態(tài)氯的含量。實(shí)驗(yàn)如下:取水樣10.0 mL于錐形瓶中,加入10.0 mL的KI溶液(足量),滴入指示劑23滴。將自己配制的0.01 molL1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液裝入滴定管中,調(diào)整液面,記下讀數(shù)。將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定,發(fā)生的反應(yīng)為I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6,試回答下列問題:(4)步驟發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_;加入的指示劑是_。(5)步驟應(yīng)使用_式滴定管。(6)氯的所測(cè)濃度比實(shí)際濃度會(huì)偏大,造成誤差的原因可能是_。(填標(biāo)號(hào))A配制標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液定容時(shí),加水超過刻度線B錐形瓶水洗后直接裝待測(cè)水樣C裝標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液的滴定管水洗后沒有潤(rùn)洗D滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí),俯視讀出滴定管讀數(shù)E滴定前尖嘴部分有氣泡,滴定后消失.沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑。已知一些銀鹽的顏色和Ksp(20 )如表,測(cè)定水體中氯化物的含量,常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液進(jìn)行滴定?;瘜W(xué)式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4顏色白色淺黃色黃色黑色紅色Ksp2.010105.410138.310172.010482.01012(7)滴定時(shí),你認(rèn)為該滴定適宜選用的指示劑是下列中的_。(填標(biāo)號(hào))AKBrBKICK2S DK2CrO4(8)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,當(dāng)兩種沉淀共存時(shí),_。解析:(1)根據(jù)溶液中顏色變化判斷終點(diǎn),所以眼睛應(yīng)觀察錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化。(2)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),溶液由酸性變中性,再加一滴NaOH溶液顯堿性,溶液由無色變?yōu)闇\紅色。(3)舍去誤差較大的第三組數(shù)據(jù),得出V(標(biāo)準(zhǔn))20.00 mL,c(待測(cè))0.200 0 molL1。(4)Cl2與KI反應(yīng)生成KCl和單質(zhì)碘,其反應(yīng)的方程式為Cl22KI=I22KCl;碘遇淀粉會(huì)變藍(lán)色,可以用淀粉作指示劑。(5)Na2S2O3 溶液顯堿性,所以要用堿式滴定管盛放。(6)A項(xiàng),配制標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液定容時(shí),加水超過刻度線,則標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度減小,滴定時(shí),消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大,所以測(cè)定結(jié)果偏大,正確;B項(xiàng),錐形瓶水洗后直接裝待測(cè)水樣,對(duì)測(cè)定結(jié)果無影響,錯(cuò)誤;C項(xiàng),裝標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液的滴定管水洗后沒有潤(rùn)洗,則標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度減小,滴定時(shí),消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大,所以測(cè)定結(jié)果偏大,正確;D項(xiàng),滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí),俯視讀出滴定管讀數(shù),讀數(shù)偏小,則消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小,所以測(cè)定結(jié)果偏小,錯(cuò)誤;E項(xiàng),滴定前尖嘴部分有氣泡,滴定后消失, 消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大,所以測(cè)定結(jié)果偏大,正確。(7)本題的指示劑的作用是指示出Cl恰好沉淀完全,即讓Cl先沉淀,沉淀完全后,再滴入AgNO3溶液會(huì)生成一種顏色不同的沉淀來指示沉淀終點(diǎn)。AgCl、AgBr、AgI的陰、陽離子比都是11,依據(jù)Ksp可以直接比較溶解性大小為AgClAgBrAgI;隨Ksp的減小,應(yīng)先出現(xiàn)AgI沉淀、再出現(xiàn)AgBr沉淀,最后才沉淀AgCl;所以KBr和KI不符合滴定實(shí)驗(yàn)的目的和作用,不能測(cè)定氯化物的含量;Ag2S和Ag2CrO4陰、陽離子比都是12,可以計(jì)算相同濃度的Ag沉淀時(shí)Cl、S2、CrO需要的濃度,根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算得到c(Cl),c(S2),c(CrO),所以同濃度的Ag沉淀需要的濃度:c(S2)c(Cl)c(CrO),故選用K2CrO4作指示劑。(8)當(dāng)兩種沉淀共存時(shí),溶液中Ag濃度相同,根據(jù)溶度積常數(shù)計(jì)算,c(Br),c(Cl),則2.7103。答案:(1)B(2)溶液從無色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘內(nèi)不變色(3)0.200 0(4)Cl22KI=I22KCl淀粉(5)堿(6)ACE(7)D(8)2.710313(2018武漢模擬)金屬氫氧化物在酸中溶解度不同,因此可以利用這一性質(zhì),控制溶液的pH,達(dá)到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度S(molL1)如圖。(1)pH3時(shí)溶液中銅元素的主要存在形式是_。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3,應(yīng)該控制溶液的pH為_(填標(biāo)號(hào))。A6(3)在Ni(OH)2溶液中含有少量的Co2雜質(zhì),_(填“能”或“不能”)通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去,理由是_。(4)要使Cu(OH)2沉淀溶解,除了加入酸之外,還可以加入氨水,生成Cu(NH3)42,寫出反應(yīng)的離子方程式:_。(5)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如表所示:物質(zhì)FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.310182.510131.310363.410286.410531.61024某工業(yè)廢水中含有Cu2、Pb2、Hg2,最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的_(填標(biāo)號(hào))除去它們。ANaOH BFeSCNa2S解析:(1)據(jù)圖知pH45時(shí),Cu2開始形成沉淀Cu(OH)2,因此pH3時(shí),主要以Cu2形式存在。(2)若要除去CuCl2溶液中的Fe3,需保證Fe3完全沉淀,而Cu2還未沉淀,據(jù)圖知應(yīng)控制溶液的pH為4左右。(3)據(jù)圖知,Co2和Ni2沉淀的pH范圍相差太小,無法通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法除去Ni(OH)2溶液中的Co2。(4)據(jù)已知條件結(jié)合原子守恒即可寫出離子方程式。(5)因?yàn)镕eS的溶度積大于CuS、PbS、HgS的溶度積,且與這三種物質(zhì)的溶度積差別較大,因此利用沉淀的轉(zhuǎn)化可除去廢水中的Cu2、Pb2、Hg2,且因FeS也難溶,不會(huì)引入新的雜質(zhì)。答案:(1)Cu2(2)B(3)不能Co2和Ni2沉淀的pH范圍相差太小(4)Cu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)422OH4H2O(5)B14(2018重慶模擬)NaOH溶液可用于多種氣體的處理。(1)CO2是溫室氣體,可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。Na2CO3俗稱純堿,因CO水解而使其水溶液呈堿性,寫出CO第一步水解的離子方程式:_。已知25 時(shí),CO第一步水解的平衡常數(shù)Kh2104 molL1,當(dāng)溶液中c(HCO)c(CO)201時(shí),溶液的pH_。泡沫滅火器中通常裝有NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液,請(qǐng)寫出這兩種溶液混合時(shí)的離子反應(yīng)方程式: _。(2)金屬與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO2可用NaOH溶液吸收,反應(yīng)方程式為2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2 mol NO2恰好完全反應(yīng)得1 L溶液A,溶液B為0.1 molL1 CH3COONa溶液,則兩份溶液中c(NO)、c(NO) 和c(CH3COO)由大到小的順序?yàn)開,(已知HNO2的電離常數(shù)Ka7.1104 molL1,CH3COOH的電離常數(shù)Ka1.7105 molL1)。可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是_。A向溶液A中加適量NaOHB向溶液A中加適量水C向溶液B中加適量NaOHD向溶液B中加適量水(3)煙氣中的SO2會(huì)引起酸雨,可利用氫氧化鈉溶液吸收。吸收SO2的過程中,溶液中H2SO3、HSO、SO三者所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()隨pH變化的關(guān)系如圖所示:圖中pH7時(shí),溶液中離子濃度關(guān)系正確的是_。Ac(Na)2c(SO)c(HSO)Bc(Na)c(SO)c(HSO)c(H2SO3)Cc(OH)c(H)c(H2SO3)c(HSO)Dc(Na)c(HSO)c(SO)c(H)c(OH)利用圖中數(shù)據(jù),求反應(yīng)H2SO3=2HSO的平衡常數(shù)的數(shù)值是_。解析:(1)CO水解而使其水溶液呈堿性,CO第一步水解的離子方程式為COH2OHCOOH,水解常數(shù)Kh2104,當(dāng)溶液中c(HCO)c(CO)201時(shí),c(OH)105 molL1,由水的離子積Kw可知,c(H)109 molL1,所以pHlg 1099。Al2(SO4)3 與NaHCO3混合時(shí)能相互促進(jìn)水解生成Al(OH)3沉淀、CO2氣體,離子方程式為Al33HCO=Al(OH)33CO2。(2)0.2 molNaOH的水溶液與0.2 mol NO2恰好完全反應(yīng)得1 L溶液A,由2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O,得到溶液A中NaNO3物質(zhì)的量濃度為0.1 molL1,NaNO2物質(zhì)的量濃度為0.1 molL1,溶液B為0.1 molL1的CH3COONa溶液;HNO2的電離常數(shù)Ka7.1104 molL1,CH3COOH的電離常數(shù)Ka1.7105 molL1,說明CH3COOH酸性小于HNO2的酸性,溶液中CH3COO的水解程度大于NO的水解程度,溶液B堿性大于A溶液,兩溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO)由大到小的順序?yàn)閏(NO)c(NO)c(CH3COO)。A項(xiàng),向溶液A中加適量NaOH,增大堿性,可以調(diào)節(jié)溶液pH相等,正確;B項(xiàng),溶液B堿性大于A溶液,向溶液A中加適量水,稀釋溶液,堿性減弱,不能調(diào)節(jié)溶液pH相等,錯(cuò)誤;C項(xiàng),溶液B堿性大于A溶液,向溶液B中加適量NaOH,溶液pH更大,錯(cuò)誤;D項(xiàng),向溶液B中加適量水,稀釋溶液堿性減弱,可以調(diào)節(jié)溶液pH相等,正確。(3)A項(xiàng),由電荷守恒可知,c(H)c(Na)2c(SO)c(HSO)c(OH),中性溶液則c(H)c(OH),則c(Na)2c(SO)c(HSO),由圖可知pH7時(shí),c(SO)c(HSO),則c(Na)2c(SO)c(HSO),正確;B項(xiàng),由電荷守恒可知,c(H)c(Na)2c(SO)c(HSO)c(OH),中性溶液則c(H)c(OH),則c(Na)2c(SO)c(HSO),c(SO)c(H2SO3),錯(cuò)誤;C項(xiàng),pH7時(shí),c(H)c(OH),錯(cuò)誤;D項(xiàng),由上述分析可知,離子濃度為c(Na)c(HSO)c(SO)c(H)c(OH),錯(cuò)誤。亞硫酸的第一步電離方程式為H2SO3HHSO,根據(jù)圖像可知,pH0時(shí),H2SO3濃度為0.9 molL1,HSO濃度為 0.24 molL1,此時(shí)H濃度為1 molL1,則Ka10.27。答案:(1)COH2OHCOOH93HCOAl3=Al(OH)33CO2(2)c(NO)c(NO)c(CH3COO)AD(3)A0.27- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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- 2019高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題跟蹤檢測(cè) 水溶液中的離子平衡 2019 高考 化學(xué) 二輪 復(fù)習(xí) 專題 跟蹤 檢測(cè) 水溶液 中的 離子 平衡
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