遼寧省撫順市高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 3.3 鹽類的水解復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案新人教版選修4.doc

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鹽類的水解 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.能根據(jù)鹽的組成判斷鹽溶液的酸堿性 2.理解鹽類水解的實(shí)質(zhì) 3.掌握鹽類水解的規(guī)律 4.能正確書(shū)寫(xiě)鹽類水解的離子方程式 5.能判斷改變外界條件時(shí)鹽類水解移動(dòng)的方向，掌握鹽類水解的應(yīng)用 6.掌握溶液中離子濃度大小比較的判斷 重點(diǎn) 鹽類水解的實(shí)質(zhì)和規(guī)律；鹽類水解離子方程式的書(shū)寫(xiě) 難點(diǎn) 影響鹽類水解的外界因素；溶液中離子濃度大小的判斷 學(xué)法指導(dǎo) 鹽類水解實(shí)質(zhì)是鹽電離出的“弱”離子與水電離出的H+或OH-結(jié)合成弱電解質(zhì)，從而促進(jìn)了水的電離，使H+或OH-不再相等，溶液呈現(xiàn)不同的酸堿性。在此基礎(chǔ)上理解鹽類水解的規(guī)律：“有弱才水解，誰(shuí)弱誰(shuí)水解，越弱越水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”。鹽類的水解是很微弱的離子方程式的書(shū)寫(xiě)用“ ”不產(chǎn)生沉淀和氣體，不用沉淀和氣體符號(hào)；既然鹽類的水解是可逆的，勒夏特列原理同樣適用鹽類水解平衡移動(dòng)的判斷。 自學(xué)引導(dǎo)︵學(xué)生課前必須完成︶ 一、自主學(xué)習(xí)：（請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真閱讀課本54-58頁(yè)全解110-119頁(yè)，你一定能完成下列問(wèn)題） 1．根據(jù)生成鹽的酸堿的強(qiáng)弱，鹽可以分為_(kāi)______________,_______________, _____________和________________.四類 2．鹽類水解的實(shí)質(zhì)：__________________________________________________ _____________________________________________________________________ 3. 鹽類水解的規(guī)律： _____________ _____________ _____________ _____________ 4.水解離子方程式的書(shū)寫(xiě) 單一離子的水解是很微弱的，用“ ”來(lái)連，生成的物質(zhì)的濃度很小，沒(méi)有沉淀生成和氣體放出，所以不用沉淀符號(hào)和氣體符號(hào)。多元弱酸的酸根離子水解是分步進(jìn)行的，以第一步為主。 5.影響鹽類水解的外界因素： ①溫度：升高溫度________水解 ②濃度：加水稀釋_______水解，但各主要微粒的濃度都_______. ③外加物質(zhì)的影響 應(yīng)用平衡移動(dòng)原理分析氯化銨溶液水解平衡的移動(dòng)情況，如下表所示： 條件變化 C(NH4+) C(NH3H2O) C(OH-) C(H+) PH 水解程度 升高溫度 加水 通氨氣 加氯化銨固體 通HCl 加NaOH 加醋酸鈉 6.鹽類水解的應(yīng)用： 7.溶液中離子濃度大小的比較： ①弱酸的電離是很微弱的，一般電離程度不到10% ②鹽直接電離出的離子濃度在該溶液中永遠(yuǎn)是最大的 ③所有水溶液中都應(yīng)滿足電荷守恒 ④在弱酸或弱堿或能水解的鹽溶液中存在著物料守恒（即元素守恒） 二、自主練習(xí)：（通過(guò)自學(xué)，相信自己能解決下列問(wèn)題） 1.在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是 A.NH4+ ＋2H2O NH3H2O ＋ H3O+ B.HCO3- + H2O H3O+ + CO32- C.HS－＋H＋=== H2S D.Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HclO 2.請(qǐng)?jiān)谙铝形镔|(zhì)后面的空格內(nèi)填寫(xiě)它的水溶液的酸堿性 NH4Cl_________ NaCO3___________ AlCl3__________ NaClO__________ NaAlO2________ NaF____________ K2SO3___________ K3PO4____________ 3.下列方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ） A. CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－ B. H2SO3的電離方程式H2SO3 2H＋＋SO32－ C. HCO3－ 在水溶液中的電離方程式：HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－ D. CaCO3的電離方程式：CaCO3 Ca2+＋CO32－ 4．下列生產(chǎn)、生活等實(shí)際應(yīng)用，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ） A．實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)，應(yīng)向其中加入少量濃鹽酸 B．合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑 C．飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氫氧化鐵膠體 D．熱的純堿溶液去油污效果好 5.下列溶液中加入鎂粉會(huì)放出氫氣的是（ ） A.氯化鈉 B.高錳酸鉀 C.氯化銨 D.醋酸鈉 三、你還有哪些不會(huì)的問(wèn)題，請(qǐng)?zhí)岢鰜?lái)讓老師和同學(xué)幫你解決 獨(dú)立思考 合作探究 例題.已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強(qiáng)氧化性。從溶液中將C u2+、Fe2+、Fe3+沉淀為氫氧化物所需pH值分別為6.4，6.4，3.7。 現(xiàn)有氯化銅晶體(CuCl22H2O)中含有FeCl2雜質(zhì)，為制取純凈的CuCl22H2O， 首先將其制成水溶液，然后按下圖步驟進(jìn)行提純 現(xiàn)有可供選擇的試劑組： A B C D X H2O2 KMnO4 NaClO K2Cr2O7 Y CuO Cu(OH)2 CuO CuCO3 回答下列問(wèn)題： (1)最合適本實(shí)驗(yàn)的試劑組是 。 (2)加氧化劑的目的是 。 (3)本實(shí)驗(yàn)用加堿沉淀法直接除去FeCl2能達(dá)到目的嗎?為什么? (4)最后能否直接蒸發(fā)結(jié)晶，應(yīng)如何操作? 鞏固練習(xí) 1.pH均為5的NH4Cl溶液和稀鹽酸中，由水電離出的H+濃度比較（ ） A. 一樣大 B. 前者大 C. 后者大 D. 無(wú)法判斷 2.向一定濃度的碳酸氫鈉溶液中滴入幾滴酚酞，溶液呈無(wú)色，加熱時(shí)變成粉紅色，其原因可能是（ ） A.碳酸氫鈉在加熱時(shí)變?yōu)榧t色 B.水分蒸發(fā)使碳酸氫鈉濃度增大 C.碳酸氫鈉在加熱時(shí)生成堿性更強(qiáng)的碳酸鈉 D.加熱促進(jìn)碳酸氫鈉水解，堿性增強(qiáng) 3.實(shí)驗(yàn)室保存下列溶液時(shí)必須用橡膠塞的是（ ） A.氯化鉀 B.硫酸鉀 C.碳酸鈉 D.高錳酸鉀 4.欲使0.1mol/LNa2CO3溶液中的c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都減小，可采用的方法是 A.通入CO2氣體 B.加入氫氧化鈉固體 C.通入氯化氫氣體 D.加入飽和石灰水溶液 5.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L CO2緩慢通過(guò)100mL、1molL-1NaOH溶液中，反應(yīng)結(jié)束后，體積仍為100mL，溶液中有關(guān)離子物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是 A． B． C． D． 6.比較下列溶液的PH（填“<”、“>”或”“=”）： (1)0.1mol/LNH4Cl溶液_______0.01mol/LNH4Cl溶液 (2)0.1mol/LNa2CO3溶液_______0. 1mol/LNaHCO3溶液 (3)250C、0.1mol/LFeCl3溶液_______800C、0.1mol/LFeCl3溶液 學(xué)習(xí)體會(huì)