2019高考化學(xué) 考點(diǎn)必練 專題19 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識(shí)點(diǎn)講解.doc

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考點(diǎn)十九 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識(shí)點(diǎn)講解 一、化學(xué)反應(yīng)速率 1. 化學(xué)反應(yīng)速率 ⑴ 化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。 ⑵ 無論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學(xué)反應(yīng)速率一般為正值。 ⑶ 由于在反應(yīng)中純固體和純液體的濃度是恒定不變的，因此對(duì)于有純液體或純固體參加的反應(yīng)一般不用純液體或純固體來表示化學(xué)反應(yīng)速率。其化學(xué)反應(yīng)速率與其表面積大小有關(guān)，而與其物質(zhì)的量的多少無關(guān)。通常是通過增大該物質(zhì)的表面積來加快反應(yīng)速率。 ⑷ 對(duì)于同一個(gè)反應(yīng)來說，用不同的物質(zhì)來表示該反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值不同，但每種物質(zhì)都可以用來表示該反應(yīng)的快慢。因此，表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，必須指明是用反應(yīng)體系中的哪種物質(zhì)做標(biāo)準(zhǔn)。 ⑸ 對(duì)于在一個(gè)容器中的一般反應(yīng) aA + bB == cC + dD來說有： VA ：VB ：VC ：VD === △CA ：△CB ：△CC ：△CD === △nA ：△nB ：△nC ：△nD==== a ：b ：c ：d 2. 化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法 ⑴ 看單位是否統(tǒng)一，若不統(tǒng)一，換算成相同的單位。 ⑵ 比較反應(yīng)速率大小時(shí)，不僅需看反應(yīng)速率數(shù)值 的大小，且要結(jié)合化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量 數(shù)及單位,化歸到同一物質(zhì)，再進(jìn)行比較。 ⑶ 對(duì)于一般反應(yīng)aA＋bB===cC＋dD，比較與，若＞，則A表示的反應(yīng)速率比B的大。 3. 化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算方法 （1）概念法： （2）化學(xué)計(jì)量數(shù)法： 一般是先用概念法計(jì)算出一種物質(zhì)的反應(yīng)速率，再用化學(xué)計(jì)量數(shù)法算出其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率。 4. 影響化學(xué)反應(yīng)的因素 ⑴ 濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響： ① 一個(gè)反應(yīng)的速率主要取決于反應(yīng)物的濃度，與產(chǎn)物的濃度關(guān)系不大 。 ② 物質(zhì)為固體或純液體時(shí)，濃度為常數(shù)，改變固體或純液體的量，不改變濃度，不影響化學(xué)反應(yīng)速。 若參加反應(yīng)的物質(zhì)為固體、液體或溶液，由于 ⑵ 壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 ① 壓強(qiáng)的變化對(duì)它們的濃度幾乎無影響，可以認(rèn)為反應(yīng)速率不變。 ② 改變壓強(qiáng)的涵義，一般是指： 氣體物質(zhì)的量不變，改變?nèi)萜鞯娜莘e。比如像 a. N2 + 3H2 2NH3，反應(yīng)物為氣體的反應(yīng)，縮小體積，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)物氣體的濃度增大，反應(yīng)速率加快。如果增大體積，壓強(qiáng)減小，反應(yīng)物氣體的濃度減小，反應(yīng)速率減小。 b. 氣體的容器容積不變，充入不相關(guān)的氣體。比如像 N2 + 3H2 2NH3的反應(yīng)，充入Ne， 壓強(qiáng)增大，但各反應(yīng)物的濃度沒有變化，反應(yīng)速率不變。如果充入Ne，壓強(qiáng)不變，必然是容器的容積增大，而氣體容積的增大，一定引起反應(yīng)物濃度的減小，所以化學(xué)反應(yīng)速率減小。 ③ 像化學(xué)反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑生成物中有氣體，反應(yīng)物中沒有氣體，增大壓強(qiáng)，速率不增大；減小壓強(qiáng)，速率也不減小。 ⑶ 溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 不管是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，只要是升高溫度一定加快反應(yīng)速率，降低溫度一定減慢反應(yīng)速率。 ⑷ 催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影 對(duì)可逆反應(yīng)來說使用催化劑，可同時(shí)加快正逆反應(yīng)速率 典例1（2019屆浙江省“超級(jí)全能生”高考選考科目9月聯(lián)考）某實(shí)驗(yàn)小組研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響，在其他條件相同時(shí)，將和充入體積為2L的恒容密閉容器中，測得的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下： 時(shí)間 0 20 40 60 80 100 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) 0 0 下列說法正確的是 A． 溫度下，之間，的平均反應(yīng)速率為 B． 在溫度下，該反應(yīng)有可能在70min時(shí)已達(dá)到平衡狀態(tài) C． 由表中數(shù)據(jù)推測， D． 由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高，與的反應(yīng)限度越大 【答案】A 【解析】A.溫度下，之間，HI的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，則說明生成1mol，說明氫氣消耗了，的平均反應(yīng)速率為，選項(xiàng)A正確；B.在溫度下，該反應(yīng)70min時(shí)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.表中數(shù)據(jù)沒有已知該反應(yīng)是放熱還是吸熱，故無法判斷大小，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.由于無法判斷大小，故由溫度無法得知與的反應(yīng)限度，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。 二、化學(xué)平衡 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法 1．直接判斷法 (1) v正＝v逆>0(即同一物質(zhì)的消耗速率與生成速率相等)。 (2 )各物質(zhì)的濃度保持不變。 2．間接判斷法 (1) 各物質(zhì)的百分含量保持不變。 (2) 各物質(zhì)的物質(zhì)的量不隨時(shí)間的改變而改變。 (3) 各氣體的體積不隨時(shí)間的改變而改變。 例如：我們以密閉容器中的反應(yīng)mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)為例來說明： 化學(xué)反應(yīng) mA(g) + nB(g) pC(g)+ qD(g) 是否平衡 混合物體系中各成分的含量 ①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定 平衡 ②各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定 平衡 ③各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定 平衡 ④總體積、總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量一定 不一定平衡 正、逆反應(yīng)速率之間的關(guān)系 ①在單位時(shí)間內(nèi)消耗了m mol A，同時(shí)也生成了m mol A， 即v(正) ＝ v(逆) 平衡 ②在單位時(shí)間內(nèi)消耗了n mol B，同時(shí)也消耗了p mol C， 即v(正) ＝ v(逆) 平衡 ③v(Ａ) : v(B) : v(C) : v(D) ＝ m : n : p : q ， v(正) 不一定等于v(逆) 不一定平衡 ④在單位時(shí)間內(nèi)生成了n mol B，同時(shí)也消耗了q mol D， 即敘述的都是v(逆) 不一定平衡 壓強(qiáng) ①其它條件一定、總壓強(qiáng)一定，且m + n ≠ p + q 平衡 ②其它條件一定、總壓強(qiáng)一定，且m + n ＝ p + q 不一定平衡 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 ①平均相對(duì)分子質(zhì)量一定，且m + n ≠ p + q 平衡 ②平均相對(duì)分子質(zhì)量一定，且m + n ＝ p + q 不一定平衡 溫度 任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，當(dāng)體系溫度一定時(shí) 平衡 氣體的密度 密度一定 不一定平衡 顏色 反應(yīng)體系內(nèi)有色物質(zhì)的顏色穩(wěn)定不變 平衡 典例2（2019屆遼寧省阜新市海州高級(jí)中學(xué)高三第一次月考）一定溫度恒容密閉容器，可逆反應(yīng): A(g)+3B(g)?2C(g)， 下列敘述不是達(dá)到平衡的標(biāo)志的是( ) ①C 的生成速率與C的分解速率相等 ②單位時(shí)間內(nèi)a mol A 生成，同時(shí)生成3a mol B ③A、B、C 的濃度不再變化 ④混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化 ⑤混合氣體的物質(zhì)的量不再變化 ⑥單位時(shí)間消耗a mol A，同時(shí)生成2a mol C ⑦A、B、C 的分子數(shù)目比為1:3:2 ⑧A、B、C 的反應(yīng)速率之比為1:3:2 A． ②⑤⑥⑧ B． ②⑥⑦⑧ C． ①③⑥ D． ①③④⑤ 【答案】B 三、化學(xué)平衡圖像 圖像題解題方法 （1）分析反應(yīng)速度圖像： ①看起點(diǎn)：分清反應(yīng)物和生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物，生成物多數(shù)以原點(diǎn)為起點(diǎn)。 ②看變化趨勢：分清正反應(yīng)和逆反應(yīng)，分清放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。升高溫度時(shí)，△V吸熱＞△V放熱。 ③看終點(diǎn)：分清消耗濃度和增生濃度。反應(yīng)物的消耗濃度與生成物的增生濃度之比等于反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比。 ④對(duì)于時(shí)間——速度圖像，看清曲線是連續(xù)的，還是跳躍的。分清“漸變”和“突變”、“大變”和“小變”。增大反應(yīng)物濃度V正 突變，V逆 漸變。升高溫度，V吸熱 大增，V放熱 小增。 （2）化學(xué)平衡圖像問題的解答方法： ①三步分析法：一看反應(yīng)速率是增大還是減?。欢础鱒正 、 △V逆的相對(duì)大?。蝗椿瘜W(xué)平衡移動(dòng)的方向。 ②四要素分析法：看曲線的起點(diǎn)；看曲線的變化趨勢；看曲線的轉(zhuǎn)折點(diǎn)；看曲線的終點(diǎn)。 ③先拐先平：對(duì)于可逆反應(yīng)mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) ，在轉(zhuǎn)化率——時(shí)間曲線中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡。它所代表的溫度高、壓強(qiáng)大。這時(shí)如果轉(zhuǎn)化率也較高，則反應(yīng)中m+n>p+q。若轉(zhuǎn)化率降低，則表示m+na點(diǎn) b點(diǎn)：v逆>v正 恒溫，t1時(shí)再充入O3 【答案】C B、根據(jù)圖示可知，在0~2 s內(nèi)，NO2濃度減小了0.4mol/L，則根據(jù)反應(yīng)方程式中物質(zhì)的關(guān)系可知，O3變化的濃度是0.2mol/L，所以該時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率是v(O3)=0.2mol/L2s=0.1mol/(L.s)，故B錯(cuò)誤；C、升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，由于溫度：b點(diǎn)>a點(diǎn)，所以化學(xué)反應(yīng)速率：b點(diǎn)>a點(diǎn)，根據(jù)圖像可知，b點(diǎn)在平衡曲線以下，說明相同溫度下b點(diǎn)的NO2體積分?jǐn)?shù)小于平衡狀態(tài)時(shí)體積分?jǐn)?shù)，所以b點(diǎn)：v逆>v正，故C正確；D、恒溫時(shí)，向容器中再充入O3，由于增大了反應(yīng)物的濃度，同時(shí)也增大了體系的壓強(qiáng)，v正突然增大，v逆在這一瞬間不變，由于v逆＜v正，所以化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。 典例4（江蘇省鹽城市阜寧中學(xué)2019屆高三上學(xué)期第一次月考）在2L的恒容密閉容器中充入A(g)和B(g)，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s) △H＝a kJ/mol實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和結(jié)果分別如下表和右圖所示。下列說法正確的是 實(shí)驗(yàn) 序號(hào) 溫度 起始物質(zhì)的量 熱量變化 A B Ⅰ 600℃ 1mol 3mol 96kJ Ⅱ 800℃ 1.5mol 0.5mol － A． 實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，10min內(nèi)平均速率v(B)＝0.06mol/(Lmin)； B． 上述方程式中a＝－160 C． 600℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是1.5 D． 向?qū)嶒?yàn)Ⅱ的平衡體系中再充入0.5molA和1.5molB，A的轉(zhuǎn)化率減小 【答案】BC A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s) △H＝a kJ/mol， 起始量（mol） 1 3 0 0 變化量（mol） 0.6 0.6 1.2 0.6 96kJ 平衡量（mol） 0.4 2.4 1.2 0.6 反應(yīng)焓變是指1molA全部反應(yīng)的熱量變化，則a=96kJ/0.6mol=160kJmol－1，圖象分析，先拐先平溫度高，溫度越高C物質(zhì)的量越小，溫度升高，平衡逆向進(jìn)行，說明反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以a=-160kJmol－1。故B正確； C、由B中可知平衡濃度：c（A）=0.2molL－1，c（B）=1.2molL－1，c（C）=0.6molL－1，平衡常數(shù)K=0.62/0.21.2=1.5，故C正確； 、反應(yīng)前后氣體體積不變，等比等效，開始投入量 A與B的物質(zhì)的量之比為3：1，向?qū)嶒?yàn)Ⅱ的平衡體系中再充0.5 mol A和1.5 mol B，可以看作先投入0.5 mol A和0.5/3 mol B，兩個(gè)平衡為等效平衡，再把剩余的B加入。增大B的濃度使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則A的轉(zhuǎn)化率增大，故D錯(cuò)誤；故選BC。 典例5（2018年成都七中高考模擬考試）近幾年我國大面積發(fā)生霧霾天氣，2.5微米以下的細(xì)顆粒物(PM2.5)是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)住?。空氣中的CO、SO2、氮氧化物等污染氣體會(huì)通過大氣化學(xué)反應(yīng)生成PM2.5顆粒物。 （1） 用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)，是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù)，既可提高燃燒效率，又能得到較純的CO2，以便于被處理。反應(yīng)①為主反應(yīng)，反應(yīng)②和③為副反應(yīng)。 ?。瓹aSO4(s)＋4CO(g)==CaS(s)＋4CO2(g) ΔH1＝－189.2 kJmol-1 ⅱ．CaSO4(s)＋CO(g)==CaO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) ΔH2＝＋210.5 kJmol-1 ⅲ．CO(g)== C(s)＋CO2(g) ΔH3＝－86.2 kJmol-1 反應(yīng)2CaSO4(s)＋7CO(g)==CaS(s)＋CaO(s)＋6CO2(g)＋C(s)＋SO2(g)的ΔH＝_________________。 （2）已知由CO生成CO2的化學(xué)方程式為CO＋O2CO2＋O。其正反應(yīng)速率為v正=K正c(CO) c(O2)，逆反應(yīng)速率為v逆=K逆c(CO2) c (O)，K正、K逆為速率常數(shù)。在2500 K下，K正=1.21105 Ls-1mol-1，K逆=3.02105 Ls-1mol-1。則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為________(保留小數(shù)點(diǎn)后一位小數(shù))。 （3）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g) ΔH=Q kJmol-1。在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的濃度如下： 時(shí)間(min) 濃度(molL-1) 0 10 20 30 40 50 NO 1.00 0.58 0.40 0.40 0.48 0.48 N2 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36 CO2 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36 ①0～10 min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=___________________________________； ②30 min后只改變某一條件，反應(yīng)達(dá)新平衡，根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是____(選填字母)； a．加入一定量的活性炭 b．通入一定量的NO c．適當(dāng)縮小容器的體積 d．加入合適的催化劑 ③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5∶3∶3，則Q_____0 (填“＞”、“＝”或“＜”)。 （4）利用如圖所示電解裝置(電極均為惰性電極)也可吸收SO2，并用陰極室排出的溶液吸收NO2。與電源b極連接的電極的電極反應(yīng)式為_______________。 （5）NO2在一定條件下可轉(zhuǎn)化為NH4NO3和NH4NO2。相同溫度下，等濃度NH4NO3和NH4NO2兩份溶液，測得NH4NO2溶液中c(NH4+)較小，分析可能的原因_____________。 【答案】－151.1 kJmol-10.40.042 molL-1min-1bc＜2HSO3—＋2e—＋2H+ ==S2O42—＋2H2ONO2—水解呈堿性，對(duì)NH4+的水解起促進(jìn)作用 或答出NO2—與NH4+氧化還原產(chǎn)生氮?dú)? 新達(dá)到平衡，圖表數(shù)據(jù)分析可知一氧化氮，氮?dú)?，二氧化碳濃度都增大；a．加入一定量的活性炭是固體，對(duì)平衡無影響，故a不符合；b．通入一定量的NO，反應(yīng)正向進(jìn)行，達(dá)到平衡后一氧化氮、氮?dú)?、二氧化碳濃度增大，故b符合；c．適當(dāng)縮小容器的體積，反應(yīng)前后是氣體體積不變的反應(yīng)，平衡不動(dòng)，但個(gè)物質(zhì)濃度增大，符合要求，故c符合；d．加入合適的催化劑，只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變平衡，濃度不變，故d不符合；故答案為：bc；③若30min后，達(dá)到平衡時(shí)容器中NO、N2、CO2的濃度之比2：1：1，升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3：1：1，所以平衡逆向進(jìn)行，逆向是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)Q＜0； （4）根據(jù)圖中信息可知，與電源b極連接的電極上HSO3—得電子轉(zhuǎn)化為S2O42—，發(fā)生的電極反應(yīng)式為2HSO3—＋2e—＋2H+ ==S2O42—＋2H2O；（5）NO2在一定條件下可轉(zhuǎn)化為NH4NO3和NH4NO2。相同溫度下，等濃度NH4NO3和NH4NO2兩份溶液，NO2—水解呈堿性，對(duì)NH4+的水解起促進(jìn)作用 或答出NO2—與NH4+氧化還原產(chǎn)生氮?dú)猓蕼y得NH4NO2溶液中c(NH4+)較小。