（浙江專用）2019年高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 必考（21-25）拉分專練（六）.doc

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必考(21~25)拉分專練(六) 選擇題(本題共5題,每題2分,共10分) 1.在10 min內(nèi),相同濃度的有機(jī)污染物X的降解率隨pH和溫度的關(guān)系如圖1和圖2所示。下列說(shuō)法不正確的是(　　) 圖1　50℃,pH對(duì)X的降解率的影響 圖2　pH=2,溫度對(duì)X的降解率的影響 A.50 ℃,pH=4時(shí)X的降解速率大于pH=5時(shí)的降解速率 B.由圖1和圖2可知,隨溫度的升高和pH的增大,X的降解率不一定增大 C.由圖1和圖2可判斷反應(yīng)最佳條件:pH=3、溫度為80 ℃ D.若50 ℃、pH=2時(shí),降解速率v(X)=1.4410-4 molL-1min-1,則初始c(X)=2.010-3 molL-1 2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是(　　) A.常溫常壓下,16 g 16O2和18O3的混合物中所含氧原子數(shù)目為NA B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L己烷含有的分子數(shù)目為NA C.含1 mol乙醇的水溶液與足量Na反應(yīng),生成氫氣的分子數(shù)為0.5NA D.鐵絲(足量)與1 mol Cl2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA 3.(2018紹興模擬)25 ℃時(shí),向10 mL 0.1 molL-1 Na2CO3溶液中逐滴加入20 mL 0.1 molL-1的鹽酸,溶液中部分含碳微粒的物質(zhì)的量隨溶液pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(　　) A.鹽酸滴加一半時(shí),溶液pH>7 B.0.1 molL-1 Na2CO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-) C.在A點(diǎn):c(Na+)>c(CO32-)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) D.當(dāng)pH=5時(shí),溶液中c(Na+)=2c(H2CO3)+2c(HCO3-)+2c(CO32-) 4.從海帶中提取碘,可經(jīng)過(guò)以下實(shí)驗(yàn)步驟完成。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　) A.灼燒過(guò)程中用到的玻璃儀器有酒精燈、坩堝、玻璃棒 B.氧化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2I-+H2O2I2+2OH- C.檢驗(yàn)碘單質(zhì)時(shí),可選用淀粉碘化鉀試紙,若試紙變藍(lán),說(shuō)明海帶中含有碘單質(zhì) D.分液時(shí),先打開(kāi)活塞放出下層液體,再關(guān)閉活塞倒出上層液體 5.常溫下,在pH=1的某溶液中可能含有Na+、Fe3+、Fe2+、CO32-、Cl-、I-中的某幾種,現(xiàn)取100 mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): 根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果,下列有關(guān)原溶液的說(shuō)法正確的是(　　) A.溶液中Fe2+與I-的物質(zhì)的量濃度相等 B.不能確定Na+和Cl-是否存在,CO32-一定不存在 C.溶液中Fe3+與Fe2+至少含有一種 D.溶液中c(Cl-)≥0.2 molL-1 參考答案 必考(21~25)拉分專練(六) 1.C　A項(xiàng),從圖1中得出50℃時(shí),pH=4時(shí)X的降解速率大于pH=5時(shí)X的降解速率,正確;B項(xiàng),從圖中得出,pH大于3及溫度高于80℃時(shí)X的降解速率減小,正確;C項(xiàng),由圖1可知50℃、pH=3時(shí)X的降解速率最大,但由圖2可知80℃、pH=2時(shí)X的降解速率最大,故無(wú)法判斷最佳反應(yīng)條件,錯(cuò)誤;D項(xiàng),v(X)=c(X)72%10min=1.4410-4molL-1min-1,得c(X)=2.010-3molL-1,正確。 2.D　A項(xiàng),因含有18O,故混合物中氧原子數(shù)目小于NA;B項(xiàng),己烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體,故22.4L己烷含有的分子數(shù)目不為NA;C項(xiàng),Na不僅能和乙醇反應(yīng),也能和水反應(yīng);D項(xiàng),根據(jù)鐵絲足量,而Cl2的物質(zhì)的量為1mol,可知反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA,正確。 3.D　A項(xiàng),鹽酸滴加一半時(shí),反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3、NaCl,HCO3-的電離程度小于其水解程度,溶液呈堿性,正確;B項(xiàng),Na2CO3溶液中根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),正確;C項(xiàng),A點(diǎn)溶液中c(CO32-)=c(HCO3-),且溶液呈堿性,所以c(Na+)>c(CO32-)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+),正確;D項(xiàng),pH=5時(shí),由于有CO2逸出,根據(jù)物料守恒得12c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)+c(CO2),所以c(Na+)>2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3),錯(cuò)誤。 4.D　灼燒過(guò)程中用到的儀器有坩堝、酒精燈、玻璃棒,用到的玻璃儀器為酒精燈、玻璃棒,故A錯(cuò)誤;氧化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H++2I-+H2O2I2+2H2O,故B錯(cuò)誤;淀粉遇到碘單質(zhì)變藍(lán),用淀粉檢驗(yàn)碘單質(zhì)的存在,通常用淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氧化性強(qiáng)于碘的氣體,故C錯(cuò)誤;分液時(shí),先打開(kāi)活塞放出下層液體,再關(guān)閉活塞倒出上層液體,故D正確。 5.A　溶液pH=1,說(shuō)明溶液中不含CO32-;溶液中通入氯氣,得到紫紅色溶液,說(shuō)明原溶液含有I-,不含F(xiàn)e3+;紫黑色固體是碘,2.54g碘的物質(zhì)的量是0.01mol,原溶液中含有0.02molI-,水層加入足量氫氧化鈉溶液,有固體生成,說(shuō)明原溶液一定有Fe2+;根據(jù)灼燒后得到氧化鐵的質(zhì)量可計(jì)算Fe2+的物質(zhì)的量為0.02mol;通入氯氣的溶液中加入硝酸銀溶液和稀硝酸,生成白色沉淀,不能證明原溶液是否含有Cl-;pH=1說(shuō)明H+的濃度是0.1molL-1,H+的物質(zhì)的量是0.01mol。根據(jù)以上分析,溶液中Fe2+與I-的物質(zhì)的量濃度相等,故A正確;根據(jù)電荷守恒,溶液中一定含有Cl-,故B錯(cuò)誤;溶液中一定沒(méi)有Fe3+,一定有Fe2+,故C錯(cuò)誤;根據(jù)電荷守恒,若溶液中不含Na+,則c(Cl-)=0.3molL-1,若含有Na+,則c(Cl-)>0.3molL-1,故D錯(cuò)誤。