高中化學 第一章 認識化學科學 第3節(jié) 化學中常用的物理量——物質(zhì)的量學案（1）魯科版必修1.doc

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第3節(jié) 化學中常用的物理量——物質(zhì)的量 互動課堂 疏導引導 一、物質(zhì)的量及其單位——摩爾 1.物質(zhì)的量的含義 （1）物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一，“物質(zhì)的量”是一個物理量的整體名詞，不可簡化或添加，也不可把四個字拆開理解成所屬關系。用符號n表示。 （2）它是用0.012 kg12C中所含的原子數(shù)目（阿伏加德羅常數(shù)）作為標準來衡量其他粒子集體所含粒子數(shù)目多少的物理量。 案例1下列說法正確的是(　　) A.物質(zhì)的量可以理解為物質(zhì)的質(zhì)量 B.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的粒子數(shù)目 C.物質(zhì)的量的單位——摩爾只運用于分子 D.物質(zhì)的量是量度物質(zhì)所含微觀粒子多少的物理量 【剖析】 物質(zhì)的量是量度物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少的物理量；物質(zhì)的量這四個字是一個整體，不能分開理解；摩爾可以應用于微觀粒子（分子、原子、離子、質(zhì)子、中子和電子及其特定組合等）。 【答案】 D 【借題發(fā)揮】 物質(zhì)的量主要是用來描述微觀粒子數(shù)目多少的物理量，不適用于宏觀物質(zhì)。 2.摩爾（符號 mol） （1）摩爾的作用：像“千克”是“質(zhì)量”的基本單位、“米”是“長度”的基本單位一樣，“摩爾”是“物質(zhì)的量”的基本單位，符號為mol。 （2）1 mol含義的規(guī)定：1 mol某種粒子所包含的粒子數(shù)與0.012 kg12C中所含的碳原子數(shù)目相等，0.012 kg12C中所含的碳原子數(shù)目約為6.021023。 （3）阿伏加德羅常數(shù)：為了紀念阿伏加德羅（人名）在研究物質(zhì)的微觀組成方面的貢獻（提出分子學說等），科學上統(tǒng)一規(guī)定，把0.012 kg12C中所含的碳原子數(shù)目叫做阿伏加德羅常數(shù)。這個數(shù)約為6.021023。由此看來，阿伏加德羅常數(shù)就是定義“1 mol”的標準。用符號表示。 （4）計算公式：關于物質(zhì)的量（）、粒子數(shù)（）、阿伏加德羅常數(shù)（）之間的關系是。此公式可變形為進行粒子數(shù)與物質(zhì)的量的計算。 方法點撥 物質(zhì)的量的計算 (1)差量法：這個差量可以是質(zhì)量、氣體物質(zhì)的體積、壓強、物質(zhì)的量、反應過程中熱量的變化等。該差量的大小與參與反應的物質(zhì)有關量成正比。 (2)守恒法 ：①質(zhì)量守恒：變化前后質(zhì)量守恒（宏觀表現(xiàn)）；變化前后同種元素的原子個數(shù)守恒（微觀表現(xiàn)）。②電子轉(zhuǎn)移守恒：在氧化還原反應中，氧化劑得電子總數(shù)(或化合價降低總數(shù))等于還原劑失電子總數(shù)(或化合價升高總數(shù))。③電荷守恒 ：在電解質(zhì)溶液中，陰離子所帶總負電荷數(shù)與陽離子所帶總正電荷數(shù)必須相等；在離子方程式中，反應物所帶電荷總數(shù)與生成物所帶電荷總數(shù)必須相等且電性相同。④化合價代數(shù)和守恒：任一化學式中正負化合價的代數(shù)和一定等于零。借此可確定化學式。 (3)關系式(量)法 ：常見的有質(zhì)量或質(zhì)量分數(shù)關系，物質(zhì)的量或粒子數(shù)關系式，氣體體積的關系式等。 要點剖析　準確理解阿伏加德羅常數(shù)要注意以下幾點： （1）阿伏加德羅常數(shù)不是一個純數(shù)值，它是有單位的。 （2）阿伏加德羅常數(shù)是近似值。 （3）阿伏加德羅常數(shù)是一個理論值，不變的值。它的數(shù)值須經(jīng)過科學的方法測定?，F(xiàn)在，國際上通常采用6.021023這個非常近似的數(shù)值。 （4）阿伏加德常數(shù)目前采用的近似值為6.021023。但不能說6.021023就是阿伏加德羅常數(shù)。 案例2 molH2SO4中含有個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為(　　) A. B. C. D. 【剖析】 根據(jù)關系式，則阿伏加德羅常數(shù)，根據(jù)題意可得mol-1。 【答案】 B 【借題發(fā)揮】 有關阿伏加德羅常數(shù)的考點還有物質(zhì)所含分子數(shù)目、原子數(shù)目、離子數(shù)目以及質(zhì)子、中子、電子數(shù)目等的考查等等。 二、摩爾質(zhì)量和氣體的摩爾體積 1.摩爾質(zhì)量 （1）1 mol物質(zhì)的質(zhì)量： 1 mol任何不同物質(zhì)所含的粒子（分子、原子或離子）的數(shù)目是相同的，都是阿伏加德羅常數(shù)個粒子，但又由于不同粒子的質(zhì)量不同，因此，1 mol不同物質(zhì)的質(zhì)量也不同。1 mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，是以克為單位，在數(shù)值上都等于它的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。 （2）摩爾質(zhì)量 ①定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。符號為，常用單位為g mol－1或kgmol－1。 ②關于物質(zhì)的量（）、物質(zhì)的質(zhì)量（）和摩爾質(zhì)量（）關系的計算公式為，變形后可得和，由此我們可以求得一定物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量或一定質(zhì)量的物質(zhì)的物質(zhì)的量，即是溝通、的橋梁。 ③摩爾質(zhì)量（）與阿伏加德羅常數(shù)（）的關系：阿伏加德羅常數(shù)個粒子的物質(zhì)的量是1 mol，其質(zhì)量為摩爾質(zhì)量。關系式為（為每一個粒子的真實質(zhì)量）。 案例3　1.6 g某物質(zhì)含有6.021022個分子，該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為(　　) A.16　　　　 B.64　　　　 C.32　　　　 D.96 【剖析】 因物質(zhì)的相對分子質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，所以根據(jù)題目條件可知該物質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1 mol，摩爾質(zhì)量為16 gmol－1。 【答案】 A 【借題發(fā)揮】 相對原子質(zhì)量在數(shù)值上等于該原子的摩爾質(zhì)量，相對分子質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。 2.氣體摩爾體積 （1）含義：把一定溫度和壓強下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，符號是，它的常用單位是Lmol－1和m3mol－1。關于物質(zhì)的量（）、氣體的體積（）和氣體摩爾體積（）之間的計算公式為?？勺冃螢楠c。 （2）標準狀況（指0 ℃、101 kPa狀況，記作：STP）下的氣體摩爾體積：標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4 Lmol－1。它是在特定條件下的氣體摩爾體積，由它可以求一定量的氣體在標準狀況下的體積或由標準狀況下的體積及Vm來求氣體的物質(zhì)的量。 疑難突破　氣體摩爾體積就是22.4 Lmol－1嗎？固體和液體有沒有摩爾體積？ 由于在相同溫度和壓強時，氣體分子之間的平均距離是相同的，因此氣體有著相同的摩爾體積。在標準狀況（0 ℃ 101 kPa）下的氣體摩爾體積約為22.4 Lmol－1。它是在特定條件下的氣體摩爾體積，是氣體摩爾體積的一個特例。但1 mol氣體的體積為22.4 L時，它所處的狀況不一定是標準狀況。根據(jù)溫度（指熱力學溫度，單位為K）、壓強對氣體分子間平均距離的影響規(guī)律，溫度升高一倍或壓強減小一半，分子間距離將增大一倍；溫度降低一半或壓強增大一倍，分子間距離將減小一半。 由此看來，22.4 Lmol－1不僅僅是標準狀況下的氣體摩爾體積，氣體摩爾體積也不完全是22.4 Lmol－1。 案例4　在標準狀況下，一個充滿氧氣的容器質(zhì)量為66.4 g，若改充氮氣，其質(zhì)量為66 g，則容器的體積為(　　) A.11.2 L　　　　　　　　B.5.6 L C.4.48 L D.2.24 L 【剖析】 由于1 mol氧氣和1 mol氮氣的質(zhì)量差為4 g，而上述容器中二者的質(zhì)量差為0.4 g，所以氧氣和氮氣的物質(zhì)的量均為0.1 mol，即該容器的容積為2.24 L。 【答案】 D 【借題發(fā)揮】 同溫同壓下，相同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù)（或相同的物質(zhì)的量）。 三、物質(zhì)的量濃度 1.物質(zhì)的量濃度的概念 （1）定義：以單位體積的溶液所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度，符號是。 （2）公式。單位是molL－1或molm－3。 （3）意義：物質(zhì)的量是來表示溶液組成的物理量。在1 L溶液中含有1 mol的溶質(zhì)B，這種溶液中該溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度就是1 molL－1。引進該概念，使處于溶液狀態(tài)的溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積得以溝通，便于計算分析，使物質(zhì)的量的使用范圍進一步擴大。 記憶要訣　溶液濃度換算 溶液密度乘一千， 質(zhì)量分數(shù)乘相連， 摩爾質(zhì)量再來除， “摩爾濃度”得眼前。 要點剖析　物質(zhì)的量濃度 ①溶液體積不等于溶劑體積，是溶質(zhì)和溶劑混合溶解后的實際體積。 ②“溶質(zhì)”是指溶液里的溶質(zhì)，可以指化合物，也可以指離子。 ③對于一定濃度的溶液，不論取用體積大小，濃度是不變的，只是溶質(zhì)的量不同而已。 知識總結質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、氣體的體積、氣體的摩爾體積、物質(zhì)的粒子數(shù)、物質(zhì)的量濃度之間的關系，均是以物質(zhì)的量為中心橋梁進行換算。 物質(zhì)的量及其換算關系： 案例5對于1 molL-1 Na2CO3溶液的敘述中，正確的是(　　) A.1 L溶液中含106 g碳酸鈉 B.溶液中含有1 mol碳酸鈉 C.這種溶液是將1 mol碳酸鈉溶于1 L水中 D.將286 g Na2CO310H2O晶體溶于少量水后，再將其稀釋成1 000 mL 【剖析】 當1 L溶液中含有1 mol碳酸鈉時，其物質(zhì)的量濃度為1 molL-1；B中沒有溶液的體積，所以無法確定溶質(zhì)的物質(zhì)的量；C中應是溶液的體積為1 L。 【答案】 AD 【借題發(fā)揮】 一定物質(zhì)的量濃度的溶液中，溶液的濃度是確定的，與溶液的體積無關，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量隨體積的變化而變化。 2.物質(zhì)的量濃度的溶液的配制 （1）配制原則： ①選擇溶解或稀釋物質(zhì)的儀器；（因溶解或稀釋要放熱，故一般用可受熱可攪拌儀器——燒杯） ②盡可能將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中； ③確保向容量瓶中加水不超過瓶頸上的刻度線。 （2）配制步驟與措施： ①計算：若用固體配制，則計算出所用固體溶質(zhì)的質(zhì)量；若用液體配制，則計算出所需液體的體積。 ②稱取或量?。焊鶕?jù)計算結果，用天平準確稱取一定質(zhì)量的固體溶質(zhì)或用滴定管或量筒等量器量取一定體積液體。 ③溶解或稀釋：將稱取的固體或量取的液體加入到適當?shù)臒?，加入適量的蒸餾水，使其溶解或稀釋，并用玻璃棒不斷攪拌，以加快溶解或稀釋，并盡快散熱。 ④冷卻到室溫。 ⑤轉(zhuǎn)移：將冷卻至室溫的濃溶液沿著玻璃棒引流到一定容積的容量瓶中。 ⑥洗滌：用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并把每次洗滌液一同轉(zhuǎn)移到容量瓶中。 ⑦定容：向容量瓶中直接加水至離刻度線1～2 cm時，改用膠頭滴管向里加水。直到凹液面的最低點恰好和刻度線相切為止。 ⑧搖勻：塞上瓶塞，右手頂住瓶塞，左手托住瓶底，反復翻轉(zhuǎn)容量瓶，使溶液均勻。 ⑨將配制好的溶液倒入試劑瓶，貼好標簽。 記憶要訣　物質(zhì)的量濃度溶液的配制 配制過程記六項： 第一計算二稱量， 第三溶解引入瓶， 四為洗滌勿外滴， 第五滴管慢滴水， 相切凹處細端詳， 第六倒轉(zhuǎn)搖數(shù)次， 寫貼標簽瓶中裝。 案例6某學生配制1 molL-1的鹽酸時，實際濃度偏低，原因可能是(　　) A.定容時俯視刻度 B.鹽酸轉(zhuǎn)移至容量瓶后，燒杯沒有洗滌 C.容量瓶中存在有蒸餾水 D.定容時仰視刻度 【剖析】 A中液體體積偏小，濃度偏大；B中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，濃度偏低；C中無影響；D中溶液體積偏大，濃度偏小。 【答案】 BD 【借題發(fā)揮】 有關物質(zhì)的量濃度還可以考查溶液的稀釋、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)、溶解度等的綜合知識以及一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制等。 活學巧用 1.設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是(　　) A．醋酸的摩爾質(zhì)量與Na個醋酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等 B．Na個氧分子和Na個氫分子的質(zhì)量比等于16∶1 C．28 g氮氣所含的原子數(shù)目為Na D．在標準狀況下，0.5Na個氯氣分子所占體積是112. L 【思路解析】 C中含有的氮原子的數(shù)目為2Na。 【答案】 C 2.在一定溫度和壓強下，50 mL A2氣體與75 mL B2氣體化合生成50 mL氣體化合物，則該化合物的化學式為 A.AB3　　　 B.AB　　　 C.A3B　　　 D.A2B3 【思路解析】 由于同溫同壓下氣體體積比等于氣體的分子數(shù)之比。所以可知上述物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2∶3∶2，由質(zhì)量守恒可知生成物的化學式為A2B3。 【答案】 D 3.下列各組物質(zhì)，組成物質(zhì)粒子的物質(zhì)的量最多的是(　　) A.0.4 mol O2 B.4 ℃時5.4 mL水（水的密度為1 gcm－3） C.10 g氖氣 D.6.021023個硫酸分子 【思路解析】 4 ℃時水的密度為1 gcm－3，5.4 mL水即5.4 g，相當于0.3 mol H2O。Ne的摩爾質(zhì)量是20 gmol－1，10 g Ne的物質(zhì)的量為0.5 mol。6.02l023個硫酸分子相當于1 mol H2SO4分子。 【答案】 D 4.關于摩爾的哪種說法是正確的(　　) A.摩爾是表示物質(zhì)數(shù)量的單位 B.摩爾是表示物質(zhì)多少的單位 C.摩爾是既表示物質(zhì)所含粒子數(shù)的數(shù)量，又能表示物質(zhì)的質(zhì)量，具有雙重意義的單位 D.摩爾是巨大數(shù)目的粒子集合體，表示物質(zhì)的量的國際單位 【思路解析】 物質(zhì)的量表示物質(zhì)所含粒子數(shù)目多少的物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，1 mol物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個結構粒子。 【答案】 D 5.下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子數(shù)（包括離子）由大到小順序排列的是(　　) ①0.5 mol NH3　②22.4 L氦氣（標準狀況）?、? ℃時9 mL水　④0.2 mol Na3PO4  A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③ 【思路解析】 ①中氨分子中含有的原子的總的物質(zhì)的量為2 mol；②中含有的原子的物質(zhì)的量為1 mol；③中所含的原子的總的物質(zhì)的量為1.5 mol；④中所含原子的物質(zhì)的量為1.6 mol。【答案】 A 6. M(NO3)2熱分解化學方程式為：2M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑，加熱29.6 g M(NO3)2使其完全分解，在標準狀況下收集11 200 mL的氣體，那么M的摩爾質(zhì)量是(　　) A．64 gmol-1 B．24 gmol-1 C．65 gmol-1 D．40 gmol-1 【思路解析】 根據(jù)題目條件可得M(NO3)2的物質(zhì)的量為0.2 mol，所以M(NO3)2的摩爾質(zhì)量為148 gmol-1，故M的摩爾質(zhì)量為24 gmol-1。 【答案】 B 7.氯只有35Cl和37Cl兩種穩(wěn)定的同位素，它們在氯氣中的原子數(shù)之比為3∶1，則相對分子質(zhì)量為70、72、74的氯氣分子數(shù)之比可能是(　　) A．5∶2∶1　 B.5∶2∶2　 C．9∶3∶1　 D．9∶3∶2 【思路解析】 根據(jù)題目條件設相對分子質(zhì)量為70、72、74的氯氣分子數(shù)分別為 ，所以可得=3∶1。 【答案】 AD 8.2008年奧運會將在北京舉行，屆時可能會用大型遙控飛艇作為宣傳工具以渲染活動氣氛，為了使飛艇在空中安全而有效，你認為飛艇內(nèi)充入哪種氣體最好(　　) A．氫氣 B．氦氣 C．氧氣 D．二氧化碳 【思路解析】 根據(jù)題目信息知飛艇中氣體的密度比空氣的密度小，且不具有可燃性。 【答案】 B 9.同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有C2H4，另一個裝有C2H2和C2H 6的混合氣體，兩瓶內(nèi)的氣體一定具有相同的(　　) A.質(zhì)量 B.原子總數(shù)　 C.碳原子數(shù)　 D.密度 【思路解析】 由阿伏加德羅定律可知兩容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量相等，所以兩容器內(nèi)分子數(shù)一定相等，因每個分子中都含有兩個碳原子，所以碳原子總數(shù)一定相等。只有當C2H2和C2H6為1∶1時，A、B、D才能成立。 【答案】 C 10.一充滿某種氣體的氣球，放置在空氣中則懸浮，則將該氣球放入下列氣體中，氣球下降的是(　　) A.SO2　　　　　　　　　　　　B. Cl2 C.H2 D.O2 【思路解析】 因充滿某種氣體的氣球在空氣中懸浮，即它在空氣中所受的浮力和重力大小相等，方向相反?，F(xiàn)欲使在某種氣體的環(huán)境中下降，則必有其受的浮力小于其重力，也就是這種氣體的密度比空氣的密度小。 【答案】 C 11.已知32 g X與40 g Y恰好完全反應，生成m g Q和9 g H。在相同條件下，16 g X和30 g Y混合反應生成0.25 mol Q和若干物質(zhì)的量的H，則物質(zhì)Q的摩爾質(zhì)量是(　　) A.63 gmol-1 B.122 gmol-1 C.126 gmol-1 D.163 gmol-1 【思路解析】 根據(jù)上述關系知16 g X和30 g Y混合反應生成Q的質(zhì)量為31.5 g，所以Q的摩爾質(zhì)量為 31.5 g/0.25 mol=126 gmol-1。 【答案】 C 12.有Mg、Al、Fe、Cu四種金屬，若兩兩混合，取26 g混合物與足量稀H2SO4反應，產(chǎn)生112.　　 L H2（標準狀況）。此混合物的可能組合的方式最多有(　　) A．2種 B．3種 C．4種 D．5種 【思路解析】 設金屬反應后均為二價陽離子，則上述金屬對應的摩爾質(zhì)量分別為24 gmol-1、18 gmol-1、56 gmol-1和無窮大（因銅與稀硫酸不反應），根據(jù)產(chǎn)生的氫氣知兩種金屬的平均摩爾質(zhì)量為52 gmol-1，故對應的組合有Mg、Fe；Mg、Cu；Al、Fe；Al、Cu四種。 【答案】 C 13.已知25%氨水的密度為0.91 gcm-3,5%氨水的密度為0.98 gcm-3,若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分數(shù)是(　　) A．等于15% B.小于15% C．大于15% D．無法估算 【思路解析】 根據(jù)題目條件可知氨水的質(zhì)量分數(shù)越大，溶液的密度越小，所以二者等體積混合時，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于15%。 【答案】 B 14.某固體僅由一種元素組成，其密度為 5 gcm-3，用X射線研究該固體的結構表明，在棱長為110-7cm的立方體中含有20個原子，則該元素的相對原子質(zhì)量最接近于(　　) A．32 B．65 C．120 D．150 【思路解析】 欲求該元素的相對原子質(zhì)量，可先求出其摩爾質(zhì)量（即1 mol 該元素的原子的質(zhì)量），20個原子的質(zhì)量：=5 gcm-3 (110-7cm)3=510-21g ，則1個該原子的質(zhì)量為：g，則1 mol該原子的質(zhì)量為6.021023=150 g，該元素的相對質(zhì)量與元素的摩爾質(zhì)量數(shù)值相等，即相對原子質(zhì)量接近150。 【答案】 D 15.下列說法中正確的是(　　) A．1 mol O質(zhì)量是16 gmol-1 B．22.4 L H2的物質(zhì)的量是1 mol C．將80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是2 molL-1 D．NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5 gmol-1 【思路解析】 A中1 mol O質(zhì)量是16 g；B中沒有指明氫氣所處的外界條件；C中混淆了物質(zhì)的量濃度的概念。 【答案】 D 16.體積為amL、密度為 gcm-3的溶液，含有相對分子質(zhì)量為的溶質(zhì)m g，其物質(zhì)的量濃度為c molL-1，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為W％，下列表示式中正確的是(　　) A. B. C. D. 【思路解析】 由于溶質(zhì)的質(zhì)量，所以可知B項正確；根據(jù)物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)的換算關系可知D項正確。 【答案】 BD 17.向50 mL Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入過量的BaCl2溶液，得到14.51 g白色沉淀，向白色沉淀中加入過量的稀HNO3，充分反應后，沉淀減少到4.66 g，并有氣體產(chǎn)生。 （1）原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物質(zhì)的量濃度各是多少？ （2）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是多少？ 【思路解析】 根據(jù)題意知4.66 g沉淀即為硫酸鋇沉淀，故硫酸鈉的物質(zhì)的量為(Na2SO4)=0.02 mol，其濃度為(Na2SO4)=0.02 mol/0.05 L=0.4 molL-1；則碳酸鋇沉淀的質(zhì)量為14.51 g-4.66 g=9.85 g，則碳酸鈉的物質(zhì)的量為(Na2CO3)=0.05 mol,其濃度為 (Na2CO3)=0.05 mol/0.05 L=1 molL-1；產(chǎn)生的氣體二氧化碳在標準狀況下的體積為22.4 Lmol-10.05 mol=1.12 L。 【答案】 （1）0.4 molL-1，1 molL-1?。?）1.12 L 18.用10 mL的0.1 molL－1 BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是(　　) A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1 【思路解析】 根據(jù)關系式3BaCl2～Fe2(SO4)3、BaCl2～ZnSO4、BaCl2～K2SO4可知硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀的物質(zhì)的量之比為1∶3∶3，故三者的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3∶3。 【答案】 C 19.根據(jù)下列各題中所給出的的數(shù)據(jù)，可分別求出其“溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)”或“溶液的物質(zhì)的量濃度”，試判斷并求解。（直接填寫計算結果） （1）已知某氫氧化鈉溶液L中含有個氫氧根離子： 則可求出此溶液的_____________為______________。 （2）已知某氫氧化鈉溶液中Na+與H2O的個數(shù)比為1∶，則可求出此溶液的______________為_____________。 （3）已知將100 mL氯化鋁的水溶液加熱蒸干并灼燒，可得白色固體（氧化鋁）g，則可求出原氯化鋁溶液的__________________為_____________________。 【思路解析】 （1）根據(jù)氫氧根離子的個數(shù)可以確定NaOH的物質(zhì)的量，結合題給數(shù)據(jù)可求出NaOH的物質(zhì)的量濃度為molL-1；（2）根據(jù)題目給定的數(shù)據(jù)可以求出溶液中NaOH和水的質(zhì)量比，進而求出溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20/(20+9)； （3）根據(jù)題給數(shù)據(jù)可求出氯化鋁的物質(zhì)的量，進而求出氯化鋁的物質(zhì)的量濃度為10/51 molL-1。 【答案】 （1）溶液的物質(zhì)的量濃度 molL-1 （2）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)20/(20+9) （3）溶液的物質(zhì)的量濃度10/51 molL-1。 20.質(zhì)量分數(shù)為的NaOH溶液，其物質(zhì)的量濃度為 molL-1，加熱蒸發(fā)水分使其質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?此時溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為 molL-1，則與的關系正確的是(　　) A. =2　　B. =2　　 C. <2　　D. >2 【思路解析】 根據(jù)可得，，所以，故可得>2。 【答案】 D 21.標準狀況下，1 mL的水溶解350 mL的氨氣，所得氨水的密度為0.9 gmL-1，則氨水的物質(zhì)的量濃度為（單位：molL－1）(　　) A.0.15 B.52.8 C.25.6 D.11.12 【思路解析】 根據(jù)題目條件設取了1 mL水，所以氨氣的物質(zhì)的量為0.35/22.4 mol，氨水的體積為［（1+0.35／22.417）0.9］mL，所以所得氨水的物質(zhì)的量濃度為11.12 molL-1。 【答案】 D 22.1 molL－1的NaCl溶液表示(　　) A.溶液中含有1 mol NaCl B.1 mol NaCl溶于1 L水中 C.58.5 g NaCl溶于941.5 g水中 D.1 L溶液里有NaCl 58.5 g 【思路解析】 物質(zhì)的量濃度是指單位體積（單位：L）的溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量（一般用mol作單位）。注意其中體積為溶液的體積，不是溶劑的體積，也不是溶劑的體積加溶質(zhì)的體積。 【答案】 D