遼寧省撫順市高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 1.1 元素周期表 第2課時(shí) 鹵族元素 核素導(dǎo)學(xué)案新人教版必修2.doc
《遼寧省撫順市高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 1.1 元素周期表 第2課時(shí) 鹵族元素 核素導(dǎo)學(xué)案新人教版必修2.doc》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《遼寧省撫順市高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 1.1 元素周期表 第2課時(shí) 鹵族元素 核素導(dǎo)學(xué)案新人教版必修2.doc(5頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
鹵族元素 核素學(xué)習(xí)目標(biāo)1、知道鹵族元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系2、記住核素 同位素 質(zhì)量數(shù)的概念,并會(huì)應(yīng)用概念判斷相關(guān)的知識(shí)重點(diǎn)鹵族元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系難點(diǎn)核素 同位素 質(zhì)量數(shù)的概念學(xué)法指導(dǎo)1、通過(guò)鹵素原子結(jié)構(gòu)的分析,比較鹵素的相關(guān)的性質(zhì),從而找到原子結(jié)構(gòu)與元素非金屬性的關(guān)系。以及同一主族元素非金屬性的地變規(guī)律。2、熟記核素 同位素 質(zhì)量數(shù)的概念,并會(huì)應(yīng)用它們解相應(yīng)的習(xí)題自學(xué)引導(dǎo)學(xué)生課前必須完成一、自主學(xué)習(xí):(請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真閱讀課本711頁(yè),你一定能完成下列問(wèn)題。)(一)鹵素單質(zhì)的性質(zhì)1、物理性質(zhì): 顏色狀態(tài):F2_;Cl2_ Br2_;I2_ 隨著原子序數(shù)的遞增,密度逐漸_;熔沸點(diǎn)逐漸_. 2、鹵素的化學(xué)性質(zhì): 鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng):鹵素和H2的反應(yīng)可用通式H2X2= 來(lái)表示,反應(yīng)時(shí)按F2、Cl2、Br2、I2的順序,反應(yīng)條件越來(lái)越 ,劇烈程度依次 ,形成的鹵化氫的穩(wěn)定性也依次 。 鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng):如:(二)原子結(jié)構(gòu): 1、原子的質(zhì)量主要集中在 ,質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都近似為1,如果忽略電子的質(zhì)量,將核內(nèi)所有_ 叫做質(zhì)量數(shù)。 2、質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)間的關(guān)系。質(zhì)量數(shù)(A)= + 在化學(xué)上,我們?yōu)榱朔奖愕乇硎灸骋辉?。在元素符?hào)的左下角表出其質(zhì)子數(shù),左上角標(biāo)出質(zhì)量數(shù)X??茖W(xué)研究證明,同種元素不同原子的原子核中,中子數(shù) 。如組成氫元素的氫原子,就有以下H、H和H三種:我們把 原子叫核素。 3、三種不同的氫原子原子符號(hào)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫原子名稱和簡(jiǎn)稱H氕(H)H氘(D)H氚(T)上面的H、H和H就是核素。那么H、H和H間我們把他們互稱_ 4、同位素是指_(即_); “同位”是指_.同位素所組成的同一類分子(如H2O H2O H2O)物理性質(zhì)_;化學(xué)性質(zhì)_。二、自主練習(xí):1、鹵族元素原子的最外層電子數(shù)都是_個(gè),在化學(xué)方應(yīng)中它們?nèi)菀椎玫絖個(gè) 電子;在鹵素中非金屬性最強(qiáng)的是_,原子半徑最小的是_.2、填表:粒子符號(hào)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)質(zhì)量數(shù)(A)用X表示為O818Al1427Ar1822ClClHH3、放射性原子在人類生活中的很多地方有著特殊的作用,對(duì)人類的科學(xué)研究有很大 的幫助,其中最主要的作用是作為示蹤原子。最近醫(yī)學(xué)界通過(guò)用放射性14C的羧 酸衍生物在特定條件下可通過(guò)斷裂DNA來(lái)殺死細(xì)胞,從而抑制艾滋病。下面有關(guān)14C的敘述正確的是A.14C與14N含有相同的中子數(shù) B. 14C與C60互為同位素C. 14C與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同 D. 14C與12C互為同位素 三、你還有哪些不會(huì)的問(wèn)題,請(qǐng)?zhí)岢鰜?lái)讓老師和同學(xué)幫你解決獨(dú)立思考合作探究探究:完成下列實(shí)驗(yàn),觀察現(xiàn)象。寫出有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式1將少量新制的飽和氯水分別加入盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中,用力振蕩后加入少量四氯化碳,振蕩、靜置。122將少量溴水加入盛有KI溶液的試管中,用力振蕩后加入少量四氯化碳,振蕩、靜置。3【小結(jié)】 1、隨著原子序數(shù)的遞增鹵素的電子層數(shù)逐漸_;原子半徑逐漸_;元素的非金屬性逐漸_單質(zhì)的氧化性逐漸_(具體表現(xiàn)在單質(zhì)與H2化合條件越來(lái)越_;生成的氫化物越來(lái)越_;陰離子的還原性逐漸 )。 2、同一主族非金屬元素隨著原子序數(shù)的遞增,電子層數(shù)逐漸_;原子半徑逐漸_;得電子能力逐漸_;元素的非金屬性逐漸_;單質(zhì)的氧化性逐漸_;密度逐漸_;熔沸點(diǎn)逐漸_.原子是由居于原子中心的帶正電的 和核外帶負(fù)電的 構(gòu)成的。原子核由 和 構(gòu)成。鞏固練習(xí) 13文理科共同完成,4理科完成1、用A.質(zhì)子數(shù) B.中子數(shù) C.核外電子數(shù) D.最外層電子數(shù) E.電子層數(shù),填空。(1)同位素種類由_決定; (2)元素種類由_決定;(3)元素有同位素由_決定; (4)元素的化學(xué)性質(zhì)主要由_決定;2、若有某種新元素,它的原子核內(nèi)有161個(gè)中子,質(zhì)量數(shù)為272。該元素的原子序數(shù) 與原子核內(nèi)中子數(shù)的關(guān)系是 ( ) A. 大于B. 小于C. 等于D. 不能肯定3、H、H、H、H+、H2是 ( ) A.氫的五種同位素 B.五種氫元素 C.氫的五種核素 D.氫元素的五種不同粒子4、1995年我國(guó)科研人員在蘭州首次合成了鏷元素的一種同位素鏷239,并測(cè)知其 原子核內(nèi)有148個(gè)中子?,F(xiàn)有A元素的一種同位素,比鏷239的原子核內(nèi)少54 個(gè)質(zhì)子和100個(gè)中子,則A元素在周期表中的位置是 ( )A.第三周期第A族 B.第四周期第A族C.第五周期第A族D.第三周期第A族學(xué)習(xí)體會(huì)達(dá)標(biāo)測(cè)試1、下列關(guān)于鹵素的性質(zhì)比較中,不正確的是( ) A.按F Cl Br I順序它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多 B.被其它鹵素單質(zhì)從其鹵化物中置換出來(lái)的可能性隨核電荷數(shù)的增加而增大 C.熱穩(wěn)定性HFHClHBrHI D.單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深2、在Li、N、Na、Mg、Li、C中: (1) 和 互為同位素。 (2) 和 質(zhì)量數(shù)相等,但不能互稱同位素。 (3) 和 的中子數(shù)相等,但質(zhì)子數(shù)不相等,所以不是同一種元素。3、已知碳有兩種常見的同位素12C、13C;氧也有常見的三種同位素16O、17O、18O。 由這5種粒子構(gòu)成的二氧化碳分子中,其相對(duì)分子質(zhì)量最多可能有 ( ) A.6種 B.10種 C.11種 D.12種4、(理科完成)某元素的同位素AZX,它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后, 加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反應(yīng).若這種同位素原子核內(nèi)有20個(gè)中子,求: (1)Z值和A值; (2)X元素在周期表中的位置; (3)把X的單質(zhì)放入水中,有何現(xiàn)象?寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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