2020版高考化學大一輪復習 第8章 物質在水溶液中的行為 2 第1節(jié) 水溶液 酸堿中和滴定檢測 魯科版.doc
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第1節(jié) 水溶液 酸堿中和滴定 課后達標檢測一、選擇題1加入下列溶液對水的電離平衡不產生影響的是()ANaHSO4溶液BKF溶液CKAl(SO4)2溶液 DNaI溶液解析:選D。A項,NaHSO4=NaHSO,溶液中H增大,抑制水的電離;B項,KF=KF,FH2OHFOH,促進水的電離;C項,KAl(SO4)2=KAl32SO,Al33H2OAl(OH)33H,促進水的電離;D項,NaI=NaI,不影響水的電離。2(2019合肥一模)欲證明一瓶無色液體是純水,可靠的實驗方法是()A1.01105 Pa時沸點為100 B測得其pH7C遇鈉生成氫氣D電解時得到H2與O2的體積比為21解析:選A。根據1.01105 Pa時沸點為100 ,可以證明該液體為純水,A項符合題意;pH7的液體不一定是純水,如NaCl溶液,B項不符合題意;遇金屬鈉生成氫氣的液體不一定是純水,如乙醇,C項不符合題意;電解時得到H2和O2的體積比為21的液體不一定是純水,如Na2SO4溶液,D項不符合題意。3(2019河北衡水中學一調)下列溶液一定顯酸性的是()A由水電離出的H109 molL1的溶液(室溫)BOHH的溶液CpH7的溶液D能與金屬Al反應放出H2的溶液解析:選B。A項,室溫下,由水電離出的H109molL1107 molL1,水的電離受到抑制,可能為酸溶液也可能為堿溶液,錯誤;B項,OHH,則溶液顯酸性,正確;C項,pH1107 molL1(室溫),故溫度高于25 ,正確;B項,H1102 molL1,則由水電離出的HH2OOHH2O11010 molL1,正確;C項,加入NaHSO4晶體,H增大,抑制水的電離,正確;D項,稀釋時H減小,則OH增大,錯誤。6下列四種溶液中,室溫下由水電離生成的H濃度之比()是()pH0的鹽酸0.1 molL1的鹽酸0.01 molL1的NaOH溶液pH11的NaOH溶液A1101001 000B011211C14131211 D141323解析:選A。中H1 molL1,由水電離出的H與溶液中OH相等,等于1.01014 molL1;中H0.1 molL1,由水電離出的H1.01013 molL1;中OH1.0102 molL1,由水電離出的H與溶液中H相等,等于1.01012 molL1;中OH1.0103 molL1,同所述由水電離出的H1.01011 molL1。即水電離生成的H濃度之比為(1.01014)(1.01013)(1.01012)(1.01011)1101001 000。7準確移取20.00 mL某待測HCl溶液于錐形瓶中,用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定。下列說法正確的是()A滴定管用蒸餾水洗滌后,裝入NaOH溶液進行滴定B隨著NaOH溶液滴入,錐形瓶中溶液pH由小變大C用酚酞作指示劑,當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定D滴定達終點時,發(fā)現滴定管尖嘴部分有懸滴,則測定結果偏小解析:選B。A滴定管用蒸餾水洗滌后,需用待裝液潤洗才能裝入NaOH溶液進行滴定。B隨著NaOH溶液的滴入,錐形瓶內溶液中c(H)越來越小,故pH由小變大。C用酚酞作指示劑,當錐形瓶內溶液由無色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘內不退去,說明達到滴定終點,應停止滴定。D滴定達終點時,滴定管尖嘴部分有懸滴,則所加標準NaOH溶液量偏多,使測定結果偏大。8(2019石家莊一模)常溫下,向20.00 mL 0.1 molL1 HA溶液中滴入0.1 molL1 NaOH溶液,溶液中由水電離出的氫離子濃度的負對數(lgH水)與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列說法中不正確的是()A常溫下,Ka(HA)約為105 molL1BM、P兩點溶液對應的pH7Cb20.00DM點后溶液中均存在NaA解析:選B。起始時lgH水11,H水OH水1011 molL1,根據常溫下水的離子積求出溶液中HKW/OH水103 molL1,HAHA,HA103 molL1,Ka(HA)(molL1)105(molL1),A項正確;N點水電離出的H濃度最大,說明HA與NaOH恰好完全反應生成NaA,P點溶質為NaOH和NaA,溶液顯堿性,即P點pH不等于7,B項錯誤;0b段水的電離程度逐漸增大,當達到b點時水的電離程度達到最大,即溶質為NaA,說明HA和NaOH恰好完全反應,b20.00,C項正確;M點溶液pH7,根據溶液呈電中性,存在NaA,M點后,NaA,D項正確。9如圖表示水中H和OH的關系,下列判斷錯誤的是()A兩條曲線間任意點均有HOHKWBM區(qū)域內任意點均有HOHC圖中T1T2DXZ線上任意點均有pH7解析:選D。A水中H與OH的乘積為一常數。B由圖看出M區(qū)域內HT1。DpHlgH,XZ線上任意點的HOH,但pH不一定為7。1025 時,某濃度的鹽酸、氯化銨溶液中由水電離出的氫離子濃度分別為1.010a molL1、1.010b molL1,這兩種溶液的pH之和為()A14ab B14abC14ab D14ab解析:選A。鹽酸中H molL11.01014a molL1,故其pH14a;氯化銨溶液中H1.010b molL1,故其pHb,因此兩種溶液的pH之和為14ab,即A項正確。11(2019亳州模擬)25 時純水的電離度為1,pH2的醋酸溶液中水的電離度為2,pH12的氫氧化鈉溶液中水的電離度為3。若將上述醋酸與氫氧化鈉溶液等體積混合,所得溶液中水的電離度為4。下列關系式中正確的是()A2341 B3214C2314 D1234解析:選A。pH2的醋酸溶液中H和pH12的NaOH溶液中OH均為102 molL1,故二者對水的電離抑制程度相同,即23;等體積的pH2的醋酸與pH12的NaOH溶液混合后,醋酸過量,故溶液呈酸性,抑制水的電離,由于H23。二、非選擇題12水的電離平衡曲線可用下圖表示。(1)若以A點表示25 時水電離平衡時的粒子濃度,當溫度升高到100 時,水的電離平衡狀態(tài)為B點,則此時水的離子積從_增加到_。(2)將pH8的Ba(OH)2溶液與pH5的鹽酸混合,并保持在100 ,欲使混合溶液的pH7,則Ba(OH)2溶液和鹽酸的體積比為_。解析:(1)KWHOH,則從25 升高到100 時,水的離子積從1014 mol2L2增加到1012 mol2L2。(2)100 時,混合溶液pH7,溶液顯堿性,OH105 molL1,設Ba(OH)2溶液、鹽酸的體積分別為V1 L、V2 L,則105 molL1 molL1,解得 V1V229。答案:(1)1014 mol2L21012 mol2L2(2)2913在某溫度時,測得0.01 molL1的NaOH溶液的pH11。(1)該溫度下水的離子積常數KW_。(2)在此溫度下,將pHa的NaOH溶液Va L與pHb的硫酸Vb L混合。若所得混合液呈中性,且a12,b2,則VaVb_。若所得混合液呈中性,且ab12,則VaVb_。解析:(1)由題意知,溶液中H1011 molL1,OH0.01 molL1,故KWHOH1013 mol2L2。(2)HVbOHVa,102 molL1Vb(1013/1012)molL1Va,110。HVbOHVa,10b molL1Vb(1013/10a)molL1Va,1013(ab)10,即VaVb101。答案:(1)1013 mol2L2(2)11010114(2018高考天津卷改編)煙道氣中的NOx是主要的大氣污染物之一,為了監(jiān)測其含量,選用如下檢測方法?;卮鹣铝袉栴}:將v L氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中,使NOx完全被氧化成NO,加水稀釋至100.00 mL。量取20.00 mL該溶液,加入v1 mL c1 molL1 FeSO4標準溶液(過量),充分反應后,用c2 molL1 K2Cr2O7標準溶液滴定剩余的Fe2,終點時消耗v2 mL。(1)NO被H2O2氧化為NO的離子方程式為_。(2)滴定操作使用的玻璃儀器主要有_。(3)滴定過程中發(fā)生下列反應:3Fe2NO4H=NO3Fe32H2OCr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O則氣樣中NOx折合成NO2的含量為_mgm3。(4)若FeSO4標準溶液部分變質,會使測定結果_(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。解析:(1)NO被H2O2氧化為NO,則H2O2被還原為H2O,配平離子方程式為2NO3H2O2=2NO2H2H2O。(2)K2Cr2O7標準溶液具有強氧化性,能氧化堿式滴定管下端的橡膠管,因此滴定操作使用的玻璃儀器主要有錐形瓶、酸式滴定管。(3)根據滴定原理,可得原溶液中NO消耗的n(Fe2)(c1 molL1v1103 Lc2 molL1v2103 L6)5(c1v16c2v2)103 mol,則n(NO)n(Fe2)(c1v16c2v2)103 mol,故氣樣中NOx折合成NO2的含量為(c1v16c2v2)103 mol46 000 mgmol1(v103) m3104 mgm3。(4)若FeSO4標準溶液部分變質,則消耗的FeSO4標準溶液的體積偏大,測定結果偏高。答案:(1)2NO3H2O2=2H2NO2H2O(2)錐形瓶、酸式滴定管(3)104(4)偏高15(2016高考天津卷)水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個指標,通常用每升水中溶解氧分子的質量表示,單位 mgL1。我國地表水環(huán)境質量標準規(guī)定,生活飲用水源的DO不能低于5 mgL1。某化學小組同學設計了下列裝置(夾持裝置略),測定某河水的DO。 .測定原理:堿性條件下,O2將Mn2氧化為MnO(OH)2:2Mn2O24OH=2MnO(OH)2酸性條件下,MnO(OH)2將I氧化為I2:MnO(OH)2IHMn2I2H2O(未配平)用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2:2S2OI2=S4O2I.測定步驟:a安裝裝置,檢驗氣密性,充N2排盡空氣后,停止充N2。b向燒瓶中加入200 mL水樣。c向燒瓶中依次迅速加入1 mL MnSO4無氧溶液(過量)、2 mL堿性KI無氧溶液(過量),開啟攪拌器,至反應完全。d攪拌并向燒瓶中加入2 mL H2SO4無氧溶液,至反應完全,溶液為中性或弱酸性。e從燒瓶中取出40.00 mL溶液,以淀粉作指示劑,用0.010 00 molL1Na2S2O3溶液進行滴定,記錄數據。fg處理數據(忽略氧氣從水樣中的逸出量和加入試劑后水樣體積的變化)?;卮鹣铝袉栴}:(1)配制以上無氧溶液時,除去所用溶劑水中氧的簡單操作為_。(2)在橡膠塞處加入水樣及有關試劑應選擇的儀器是_。滴定管注射器量筒(3)攪拌的作用是_。(4)配平反應的方程式,其化學計量數依次為_。(5)步驟f為_。(6)步驟e中達到滴定終點的標志為_。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50 mL,水樣的DO_mgL1(保留一位小數)。作為飲用水源,此次測得DO是否達標:_(填“是”或“否”)。(7)步驟d中加入H2SO4溶液反應后,若溶液pH過低,滴定時會產生明顯的誤差。寫出產生此誤差的原因(用離子方程式表示,至少寫出2個)_。解析:(1)氣體的溶解度隨溫度的升高而減小,所以除去水中氧的簡單操作是將溶劑水進行煮沸。(2)向封閉式體系中添加液體試劑最宜選擇的儀器是注射器。(3)攪拌可使溶液混合均勻,使反應快速完成。(4)該反應是氧化還原反應,依據得失電子守恒、電荷守恒及原子守恒即可完成配平。(5)定量實驗要求重復進行23次,取平均值。(6)步驟e是向碘淀粉的藍色溶液中滴加Na2S2O3溶液,達到滴定終點時,溶液藍色退去且半分鐘內不變色。根據題中所給的離子方程式可得:O22MnO(OH)22I24S2O,即O24S2O。40.00 mL水樣最終消耗Na2S2O3的物質的量為4.5105 mol,故其中氧氣的物質的量為105 mol,質量為105 mol32 gmol1103 mgg10.36 mg,則1 L水樣中氧氣的質量為0.36 mg9.0 mg,即DO9.0 mgL15 mgL1,作為飲用水源達標。(7)若溶液的pH過低,則溶液酸性過強。在酸性條件下,H能與S2O發(fā)生反應生成SO2等;氧氣能將I氧化,生成的碘單質能與生成的二氧化硫發(fā)生反應,使實驗產生誤差。答案:(1)將溶劑水煮沸后冷卻(2) (3)使溶液混合均勻,快速完成反應(4)1,2,4,1,1,3(5)重復步驟e的操作23次(6)溶液藍色退去(半分鐘內不變色)9.0是(7)2HS2O=SSO2H2O、SO2I22H2O=4HSO2I、4H4IO2=2I22H2O(任寫其中2個)- 配套講稿:
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